《九年級化學(xué) 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)案設(shè)計（無答案）人教新課標(biāo)版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué) 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)案設(shè)計（無答案）人教新課標(biāo)版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案設(shè)計 姓名一知識的回憶與再現(xiàn)我們學(xué)過哪些與金屬有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)？請完成下列化學(xué)方程式： Mg O2 Fe+ O2 Cu+ O2= Mg + H2SO4 = Zn + HCl = Fe + CuSO4 = 二金屬與氧氣的反應(yīng)1 “真金不怕火煉”說明金在高溫時能否與氧氣反應(yīng)？ 2為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？【結(jié)合課本P9頁的知識回答】 3.綜合鎂、鋁、鐵、銅、金等金屬與氧氣反應(yīng)的條件和現(xiàn)象等信息，可知：大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度_(選“相同”或“不同”） 、 在常溫下就能與氧氣反應(yīng)； 、 在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時能與氧氣反應(yīng)； 即使在高溫時不能與氧氣反

2、應(yīng)。說明金屬的活動性： _、_ 較活潑,_、_次之, _最不活潑。三活動探究（一）：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 鎂與稀硫酸能反應(yīng)，鋅與稀鹽酸能反應(yīng)，那鎂與稀鹽酸、鋅與稀硫酸能反應(yīng)嗎? 鐵和銅等金屬呢？1、分別在放有少量鎂條、鋅粒、鐵絲和銅絲的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，并記錄在下表中。再用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。稀鹽酸稀硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅 2、討論：根據(jù)反應(yīng)時是否有H2產(chǎn)生將金屬分兩類：能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H2的金屬有_ _ ；不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H2的金屬有_ _； 鐵、鎂、鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同：_ _反應(yīng)

3、最劇烈，其次是 _ _，然后是_ _， 由此推出金屬活動性順序_ _觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，對于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（指單質(zhì)或化合物）的角度去分析，比較它們與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的不同：它們都是由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種_與另一種_，這類反應(yīng)叫做_ _反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的有（ ）A、CH4+2O2 CO2+2H2O B、CuO+COCu+CO2C、C+2CuO 2Cu+CO2 D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu由鐵與鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的反應(yīng)，我們知道鐵單質(zhì)與鹽酸、稀硫酸或某些化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)后，鐵元素的化合價變?yōu)?價

4、。四活動探究（二）：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，那鋅能否與硫酸銅溶液反應(yīng)呢？有什么規(guī)律？1、對比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)的化學(xué)方程式說明鋅粒浸入硫酸銅溶液說明_ _的活動性強(qiáng)于_銅絲浸入硝酸銀溶液說明_ _的活動性強(qiáng)于_銅絲浸入硫酸鋅溶液說明_ _的活動性強(qiáng)于_2、結(jié)論：分析上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)，它們屬于哪種反應(yīng)類型？ 通過上述實(shí)驗(yàn)，你得出鋅、銅、銀的金屬活動性順序?yàn)椋篲 _五金屬活動性順序表經(jīng)過了許多類似上述兩類實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序（課本P12頁）_。金屬活動性由 逐漸減 1.在金屬活

5、動性順序里,金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強(qiáng)。2.通過活動探究（一）得出：在金屬活動性順序里，位于_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_ _，生成 。3.通過活動探究（二）得出：在金屬活動性順序里，位于_ _的金屬能把位于_ _ 的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。（K、Ca、Na 除外！）4.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。銀和稀鹽酸 鎂和硫酸銅溶液 銅和硫酸鋁溶液 鋁和稀鹽酸 六針對性練習(xí)：1、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動。因?yàn)閱渭儚念伾⑼庑紊峡?，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請你

6、設(shè)計兩種實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金：方案一 方案二 2、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物容易被還原為鋁 C.鋁不易被氧化 D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用3、 下列物質(zhì)不能由金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)直接生成的是 ( )A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)34、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是： A. ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY （ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+

7、H2 Z+ H2SO4不反應(yīng)5、小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。 （ Cu-64 Zn-65 Ag-108 H- 1 Cl-35.5 ）(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出_合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第1次第2次第3次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.080.080.04(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合 金粉末總共收集到氫氣_ _g ；(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。