《（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 10.6 大題考法（2）定量實驗的設計與評價學案（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 10.6 大題考法（2）定量實驗的設計與評價學案（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 10.6 大題考法（2）定量實驗的設計與評價學案（含解析）定量實驗是將化學實驗與化學計量有機的結(jié)合在一起，測定物質(zhì)化學組成與含量的探究性實驗，是近幾年高考命題的?？碱}型。設計中先通過實驗測出相關的有效數(shù)據(jù)，然后經(jīng)計算得出物質(zhì)的組成與含量。由于定量實驗目的性、實用性強，能給予學生較大的創(chuàng)造空間，更能激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度，因此復習過程中注重定性實驗拓展到定量實驗的探討。題型一測定物質(zhì)含量典例1(2017全國卷)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨

2、鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3?；卮鹣铝袉栴}： (1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。(3)清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是_；打開k2放掉水。重復操作23次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應的離子方程式為_，e采用中空雙層

3、玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_%，樣品的純度_%。解析(1)導管a與大氣相通，其作用是避免燒瓶內(nèi)氣壓過大，發(fā)生危險。(2)加熱液體時加入碎瓷片，其作用是防止液體暴沸。冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管、蛇形冷凝管，要指明。(3)停止加熱，瓶內(nèi)水蒸氣冷凝，氣體壓強減小，會引起g中液體倒吸入c中，利用蒸餾水倒吸來洗滌儀器e、f。(4)止水夾k3處可能漏氣，導致測定的N元素質(zhì)量分數(shù)偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨氣逸出。e中發(fā)生的主要反應是銨鹽與氫氧化鈉反應，需要加熱，使氨氣全

4、部逸出?！爸锌针p層玻璃瓶”比較陌生，可以聯(lián)想平時生活中保溫玻璃瓶來分析問題。(5)在整個實驗過程中，由氮原子守恒可得：n(N)n(NH3)n(HCl) mol，則w(N)100%。又因C2H5NO2的相對分子質(zhì)量為75，樣品的純度%。答案(1)避免b中壓強過大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降，管路中形成負壓(4)液封，防止氨氣逸出NHOHNH3H2O保溫使氨完全蒸出(5)備考方略定量實驗中的常用方法(1)重量分析法在重量分析中，一般首先采用適當?shù)姆椒?，使被測組分以單質(zhì)或化合物的形式從試樣中與其他組分分離。重量分析法不需要選擇合適的指示劑，實驗的關鍵是準確判斷反應是否發(fā)生完全，以及反應

5、前后固體(或液體)質(zhì)量的變化。重量分析的過程包括了分離和稱量兩個過程。根據(jù)分離的方法不同，重量分析法又可分為沉淀法、揮發(fā)法、萃取法等。計算方法采用重量分析法進行定量計算時，可根據(jù)實驗中發(fā)生反應的化學方程式或原子守恒確定相關物質(zhì)之間的定量關系，再結(jié)合實驗數(shù)據(jù)列出關系式，并進行相關計算。(2)滴定分析法滴定分析法是將已知準確濃度的標準溶液，滴加到被測溶液中(或者將被測溶液滴加到標準溶液中)，直到所加的標準溶液與被測物質(zhì)按化學計量關系定量反應為止，然后測量標準溶液消耗的體積，根據(jù)標準溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質(zhì)的含量。實驗的關鍵是準確量取待測溶液，根據(jù)指示劑的顏色變化確定滴定終點。根據(jù)標準

6、溶液和待測溶液間的反應類型的不同，可將滴定分析法分為四大類：中和滴定、氧化還原滴定、絡合滴定和沉淀滴定。(3)氣體體積法通過測量反應生成氣體的體積進行定量分析的方法，實驗的關鍵是準確測量生成氣體的體積。測氣體體積的方法可分為直接測量法和間接測量法兩種：直接測量法直接測量法就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據(jù)所用測量儀器的不同，直接測量法可分為倒置量筒法和滴定管法兩種間接測量法間接測量法是指利用氣體將液體(通常為水)排出，通過測量所排出液體的體積從而得到氣體體積的測量方法。常用的測量裝置為用導管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。排水法收集氣體時，要保證“短進長出”對點練1有資料

7、顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組對巖腦砂進行以下探究。.巖腦砂的實驗室制備(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為_。(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應，上述裝置的連接順序為adc_、_jihgb。(3)裝置D處除易堵塞導管外，還有不足之處為_。(4)檢驗氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成時，除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外，還需要的試劑為_。.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測定)已知：2NH4Cl3CuO3Cu2HClN23H2O。步驟：準確稱取1.19 g巖腦砂；將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。

8、(5)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時，先將H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，_，則氣密性良好。(6)裝置H的作用是_。(7)實驗結(jié)束后，裝置I增重0.73 g，則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為_。(8)若用K中氣體體積測定NH4Cl純度，當量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時，所測純度_(填“偏高”“ 無影響”或“偏低”)。解析：(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為干燥管。(2)制取氨氣的氣流順序為adc，制取氯氣的氣流順序為bghij，考慮到氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進，氯氣從f口進，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，同時注意確定連接順序時，氯氣氣流是從

9、右向左的，合理的連接順序為adce、fjihgb。(3)裝置D處發(fā)生反應生成了氯化銨，氯化銨為固體小顆粒，導管太細，固體顆粒容易堵塞導管；因為氯氣有毒，需要有尾氣處理裝置，所以不足之處為無尾氣處理裝置。(4)檢驗固體氯化銨中的銨根離子需要氫氧化鈉濃溶液和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子需要蒸餾水、硝酸銀溶液和稀硝酸，所以還需要的試劑為氫氧化鈉濃溶液。(5)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時，先將H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，導管末端有氣泡冒出，停止加熱，量氣管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好。(6)產(chǎn)生的氣體通過裝置H中的濃硫酸，能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾，減小實驗誤差。(7)裝

10、置I增重為氯化氫氣體的質(zhì)量，0.73 g氯化氫的物質(zhì)的量為0.02 mol，根據(jù)反應2NH4Cl3CuO3Cu2HClN23H2O可知，消耗氯化銨的物質(zhì)的量為0.02 mol，質(zhì)量為0.02 mol53.5 gmol11.07 g，則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為100%89.9%。(8)當量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時，氮氣的壓強偏大，所測定的體積偏小，求得氯化銨的質(zhì)量偏小，所測純度偏低。答案：(1)干燥管(2)ef(3)無尾氣處理裝置(4)氫氧化鈉濃溶液(5)導管末端有氣泡冒出，停止加熱，量氣管內(nèi)形成一段水柱(6)吸收反應產(chǎn)生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾(7)89.9%(8)偏低題

11、型二確定物質(zhì)組成典例2堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)z常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。(1)請完成下列實驗步驟：稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當乙裝置中_(填實驗現(xiàn)象)，停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計算。(2)步驟中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是_。(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_(填字母)連接在_(填裝置連接位置)。(4)

12、若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學式為_。解析(1)加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷分解完畢；(2)步驟中緩緩通入空氣數(shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結(jié)果；(3)在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；(4)堿式碳酸鈷樣品3.65 g，反應前乙裝置的質(zhì)量為80.00 g，反應后質(zhì)量為80.36 g，故生成水的質(zhì)量為80.36 g80.00 g0.36 g，物質(zhì)的量為0.02 mol，含OH的物質(zhì)

13、的量為0.04 mol；反應前丙裝置的質(zhì)量為62.00 g，反應后質(zhì)量為62.88 g，生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88 g62.00 g0.88 g，物質(zhì)的量為0.02 mol，含CO的物質(zhì)的量為0.02 mol，故鈷的質(zhì)量為3.65 g17 gmol10.04 mol60 gmol10.02 mol1.77 g，物質(zhì)的量為0.03 mol，根據(jù)Co、H、C原子守恒可知，xyz0.03 mol0.02 mol20.02 mol342，故堿式碳酸鈷的化學式為Co3(OH)4(CO3)2。答案(1)不再有氣泡產(chǎn)生時(2)將裝置中產(chǎn)生的H2O(g)和CO2全部排入乙、丙裝置中(3)D活塞a前(或裝置

14、甲前)(4)Co3(OH)4(CO3)2易錯警示(1)測定實驗中要有消除干擾氣體的意識如用惰性氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。(2)測定實驗中要有被測量氣體全部被測量的意識如可采取反應結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入惰性氣體以使被測量氣體全部被吸收劑吸收的方法。(3)測定實驗中要有“數(shù)據(jù)”的采集處理意識稱量固體質(zhì)量時，中學一般用托盤天平，可估讀到0.1 g，精確度要求高的實驗中可以用分析天平或電子天平。測量液體體積時，一般實驗中選用適當規(guī)格的量筒，可估讀到0.1 mL，準確度要求高的定量實驗如中和滴定中選用滴定管，可估讀到0.01 mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶

15、液，一般不用于量取液體的體積。氣體除了量取外，還可以稱量。稱氣體的質(zhì)量時一般有兩種方法：一種方法是稱反應裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱吸收裝置前后的質(zhì)量增大值。用pH試紙(測得整數(shù)值)或pH計(精確到0.01)直接測出溶液的pH，經(jīng)過計算可以得到溶液中H或OH的物質(zhì)的量濃度。對點練2某學習小組在實驗室中利用如圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。實驗步驟：步驟如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入試劑；步驟旋開分液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈；步驟足夠長時間后，D中產(chǎn)生氣泡速率變快時，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段

16、時間步驟實驗結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；請回答：(1)步驟中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間，其目的為_。(2)在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_。(3)步驟中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有_。(4)取25.00 mL步驟中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66 g。則FexSy的化學式為_。(5)有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案是否合理：_(填“是”或“否”)，原因為_。(6)反應后D裝置所得

17、溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3?，F(xiàn)用滴定法測定溶液中Na2SO3的含量?？晒┻x擇的試劑：0.100 0 molL1 KMnO4酸性溶液；0.100 0 molL1 H2O2溶液；0.100 0 molL1 KI淀粉溶液；0.100 0 molL1 BaCl2溶液；0.100 0 molL1 HCl溶液。所選試劑應裝在_(填“酸式”或“堿式”) 滴定管中。所利用的反應原理為_(用離子方程式表示)。解析：本實驗的目的是測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。觀察裝置，A裝置中產(chǎn)生足量的氧氣經(jīng)干燥后，進入C裝置與FexSy在加熱條件下反應

18、，生成硫的氧化物，進入D被NaOH溶液吸收。(1)步驟中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間，繼續(xù)產(chǎn)生氧氣，F(xiàn)exSy其實已經(jīng)反應完了，那么其目的為使生成的SO2全部進入D中被NaOH溶液吸收。(2)此裝置中，不需要防倒吸裝置，雖然SO2易溶于水，但是其中還有難溶于水的氧氣，不會因為SO2溶于水而使氣壓迅速降低發(fā)生倒吸。(3)步驟中配制250 mL溶液時，因為是要配制一定體積的溶液，故需要250 mL容量瓶，所以所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。(4)C裝置中產(chǎn)生的氣體，主要應為SO2，所以D中生成Na2SO3，取25.00 mL步驟中所配溶液，加入足量的雙

19、氧水，將其全部氧化為Na2SO4，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，所得沉淀為BaSO4，質(zhì)量為4.66 g，其物質(zhì)的量為0.02 mol，250 mL溶液中含S元素的陰離子的物質(zhì)的量為0.2 mol，根據(jù)S原子守恒，12.0 g FexSy中n(S)0.2 mol，m(S)6.4 g，m(Fe)5.6 g，n(Fe)0.1 mol，所以，xy12，故FexSy的化學式為FeS2。(5)裝置D的作用是吸收裝置中產(chǎn)生的SO2，若改為裝有足量堿石灰的干燥管，空氣中的CO2和水蒸氣可能使干燥管增重，而且SO2可能被氧化，使增重偏大。(6)反應后D裝置所得溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3。要用滴定法測定溶液中Na2SO3的含量，可利用Na2SO3的還原性，故選一個氧化劑，還要有顏色的變化來判斷反應的終點，所以只能選擇0.100 0 molL1 KMnO4酸性溶液，因其具有強氧化性，只能裝在酸式滴定管中，所利用的反應原理為2MnO5SO6H=5SO2Mn23H2O。答案：(1)繼續(xù)生成O2，驅(qū)趕裝置內(nèi)殘留的SO2，使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收(2)SO2中含不溶于NaOH溶液的O2(3)250 mL容量瓶、膠頭滴管(4)FeS2(5)否部分SO2被氧化；空氣中的CO2和水蒸氣可能使干燥管增重(6)酸式2MnO5SO6H=5SO2Mn23H2O