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1、（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十四）弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）
1．(2019·上海閔行區(qū)調(diào)研)室溫時，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。關(guān)于該溶液敘述正確的是( )
A．溶質(zhì)的電離方程式為HA===H＋＋A－
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．若加入少量NaA固體，則c(A－)降低
D．該溶液稀釋10倍后，pH<4
解析：選D 室溫時，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，則溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，該酸為弱酸，溶質(zhì)的電離方程式為HAH＋＋A－，A錯誤；電離過程為吸熱過程，升高溫度，平衡右移，c(H＋)
2、增大，溶液的pH減小，B錯誤；若加入少量NaA固體，雖然平衡左移，但是移動過程微弱，c(A－)增大，C錯誤；弱酸稀釋10n倍時，溶液的pH變化小于n個單位，所以將該溶液稀釋10倍后，pH介于3至4之間，D正確。
2．(2019·懷化質(zhì)檢)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是( )
A．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5
D．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
解析：選A 氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較酸性的強弱，故A符合題意；氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度
3、的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強，故B不符合題意；0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強，故C不符合題意；氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強酸制備弱酸的特點，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強，故D不符合題意。
3．已知室溫時，0.1 mol·L－1某一元弱酸HA的電離常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯誤的是( )
A．該溶液的pH＝4
B．此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離
C．加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離常數(shù)增大
D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍
4、
解析：選C HAH＋＋A－
平衡/(mol·L－1) 0.1－c c c
則＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c≈0.1，解得c＝1×10－4，A、B項正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，C項錯誤；室溫下Kw＝1×10－14，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，則由水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，D項正確。
4．(2019·北京海淀區(qū)模擬)現(xiàn)有常溫下體積均為10 mL、pH＝3的兩種溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液。下列說法中正確的是( )
A．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：①>②
5、
B．溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度：①＝②
C．加水稀釋至1 L，溶液的pH：①<②
D．分別加入等濃度的NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＝②
解析：選B HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則pH相等的兩種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：②>①，故A錯誤；兩溶液的pH相等，說明兩溶液中c(H＋)相等，由電離方程式HCl===H＋＋Cl－和CH3COOHH＋＋CH3COO－可知，溶液中酸根離子的物質(zhì)的量濃度：①＝②，故B正確；加水稀釋至1 L，則兩溶液均稀釋100倍，因HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，稀釋后HCl溶液的pH＝5，CH3CO
6、OH是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，稀釋后CH3COOH溶液的pH：3＜pH＜5，所以兩溶液的pH：②<①，故C錯誤；根據(jù)A項分析可知，10 mL、pH＝3的兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：②>①，則分別加入等濃度的NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②，故D錯誤。
5．(2019·貴陽模擬)常溫下，0.2 mol·L－1的一元堿BOH與等濃度的HCl溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )
A．BOH為強堿
B．該混合液pH＝7
C．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－
D．該混合溶液中：c(Cl－)＝c(Y)＋c(B＋)
解析：
7、選D 0.2 mol·L－1的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，HCl＋BOH===BCl＋H2O，所得溶液中B＋濃度小于0.1 mol·L－1，說明在溶液中存在B＋＋H2OH＋＋BOH，BOH為弱堿，BCl溶液呈酸性，則c(OH－)c(H＋)，所以有c(Cl－)＝0.1 mol·L－1>c(B＋)>c(H＋)>c(BOH)>c(OH－)，即X表示H＋，Y表示BOH，Z表示OH－，溶液中存在物料守恒為c(Cl－)＝c(B＋)＋c(BOH)。
6．(2019·重慶綦江中學(xué)適應(yīng)性考試)常溫下，將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的醋
8、酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)約為( )
A．1014－a－2b B．10a＋b－14
C．10a－2b D．10a－2b＋14
解析：選A pH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COOO－)＝10－b mol·L－1，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14 mol·L－1，將兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則說明醋酸的物質(zhì)的量濃度等于NaOH的物質(zhì)的量濃度，c(CH3COOH)約為10a－14 mol·L－1，故該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1014－a－2b。
7.(2019·合肥調(diào)研)濃度均為0.1 mol·L－1、
9、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b
C．常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a1，說明HX部分電離，為弱電解質(zhì)，HY的pH＝1，說明其完全電離，為強電解質(zhì)，所以HY的酸性大于HX，A錯誤；酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)：a＝b，B錯誤；酸或堿抑制水的電離，酸中的H＋濃度越小，其抑制水電離程度
10、越小，根據(jù)題圖分析，b點溶液中H＋濃度小于a點，則水的電離程度：a
11、D．M點后溶液中均存在c(Na＋)>c(A－)
解析：選B 當(dāng)V(NaOH)＝0時，－lg c水(H＋)＝11，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－11 mol·L－1，根據(jù)常溫下水的離子積求出溶液中c(H＋)＝＝10－3 mol·L－1，HAH＋＋A－，c(H＋)＝c(A－)＝10－3mol·L－1，Ka(HA)＝＝＝10－5，A項正確；N點水電離出的H＋濃度最大，說明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，P點溶質(zhì)為NaOH和NaA，溶液顯堿性，即P點pH不等于7，B項錯誤；0～b段水的電離程度逐漸增大，當(dāng)達到b點時水的電離程度達到最大，即溶質(zhì)為NaA，說明HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，b＝
12、20.00，C項正確；M點溶液pH＝7，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，存在c(Na＋)＝c(A－)，M點后，c(Na＋)>c(A－)，D項正確。
9．(2019·靖遠縣高三聯(lián)考)25 ℃時，改變0.1 mol·L－1RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO－的微粒分布分數(shù)δ(X)＝；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．丙酸的酸性比甲酸強
B．CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋的lg K＝－4.88
C．若0.1 mol·L－1甲酸溶液的pH＝2.33，則0.01 mol·L－1甲酸溶液的pH
13、＝3.33
D．將0.1 mol·L－1的HCOOH溶液與0.1 mol·L－1的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(HCOOH)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)
解析：選B 由圖中信息可知，相同pH時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯誤；pH＝4.88時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)＝c(CH3CH2COO－)，由CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋電離平衡可知，lg K＝lg c(H＋)＝－4.88，B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1 mol·L－1甲酸溶液的pH＝2.33
14、，則0.01 mol·L－1甲酸溶液的pH<3.33，C錯誤；將0.1 mol·L－1的HCOOH溶液與0.1 mol·L－1 的HCOONa溶液等體積混合，電離程度大于水解程度，所得溶液呈酸性，即c(OH－)
15、(HAsO)＋c(OH－)＝c(H＋)
C．若將亞砷酸溶液加水稀釋，則稀釋過程中減小
D．Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級為10－10
解析：選D 根據(jù)題圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO濃度增大，說明堿和H3AsO3反應(yīng)生成H2AsO，該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)，同時還生成水，離子方程式為OH－＋H3AsO3===H2AsO＋H2O，A錯誤；pH＝11時，溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，B錯誤；若將亞砷酸溶液加水稀釋，電離平衡向右移動，由二級電離方程式可知，n(HAsO)增大，n(H2AsO)減小，則增大，C錯誤；依據(jù)圖像中H3AsO3和H2AsO濃度相同時的pH＝9.
16、2，H3AsO3H＋＋H2AsO，Ka1(H3AsO3)＝＝c(H＋)＝10－9.2，故Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級為10－10，D正確。
11．(2018·天津高考)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是( )
A．溶液中存在3個平衡
B．含P元素的粒子有H2PO、HPO和PO
C．隨c初始(H2PO)增大，溶液的pH明顯變小
D．用濃度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達到4.6
17、6時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4
解析：選D LiH2PO4溶液中存在H2PO的電離平衡、HPO的電離平衡、H2PO的水解平衡、H2O的電離平衡等至少4個平衡，A項錯誤；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B項錯誤；LiH2PO4溶液的pH隨著H2PO初始濃度的增大逐漸減小，但當(dāng)H2PO的濃度增大到10－1 mol·L－1時，濃度再增大，溶液的pH基本不變，C項錯誤；H3PO4與Li2CO3反應(yīng)生成LiH2PO4和LiHCO3，因為H3PO4濃度大于1 mol·L－1，則可得到LiH2PO4濃度也大于 1 mol·L－1。根據(jù)圖1可知：當(dāng)LiH
18、2PO4的濃度大于 1 mol·L－1時其pH＝4.66；根據(jù)圖2可知當(dāng)pH＝4.66時H2PO的分布分數(shù)達到0.994，即H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，D項正確。
12．(2019·長陽第一高級中學(xué)模擬)Ⅰ.有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)HCl?、谌廴贜aCl?、巯×蛩帷、苷崽恰、菀掖肌、蘼人、逜l2O3?、郚H3?、岚彼、釩u ?CaCO3 ?SO2 ?Al(OH)3 ?NaOH ?CH3COOH
(1)屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是________________________。(填標號)
(2)能導(dǎo)電的是_______________
19、_________。(填標號)
Ⅱ.在一定溫度下，有a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：(用a、b、c填空)
(3)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是______________。
(4)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的能力由大到小的順序是____________。
(5)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。
(6)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________________________________________
20、________。
(7)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是____________。
(8)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________。
解析：(3)硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是b＞a＞c。(4)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液消耗的體積由大到小
21、的順序是b＞a＝c。(5)相同濃度時電離產(chǎn)生的c(H＋)越大，若c(H＋)相同時所需的物質(zhì)的量濃度越小，所以物質(zhì)的量濃度最小的是硫酸，最大的是醋酸。(6)酸與足量的鋅反應(yīng)時，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積與酸最終電離出H＋的物質(zhì)的量成正比，當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸部分電離，所以這三種酸在相同狀況下分別與足量鋅反應(yīng)時生成氣體體積由大到小的順序是c＞a＝b。(7)反應(yīng)速率與c(H＋)成正比，開始時c(H＋)相等，所以其反應(yīng)速率相等，即a＝b＝c；反應(yīng)過程中，硫酸和鹽酸不再電離出H＋，醋酸繼續(xù)電離生成H＋，所以反應(yīng)過程中醋酸中c(H＋)大于硫酸、鹽酸中c(H＋)，則
22、醋酸反應(yīng)速率最大，鹽酸和硫酸反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是a＝b＞c。(8)加水稀釋時，醋酸繼續(xù)電離出H＋，硫酸和鹽酸不再電離出H＋，所以稀釋100倍后，c(H＋)由大到小的順序是c＞a＝b。
答案：(1)①②⑦???? ④⑤⑧?
(2)②③⑥⑨⑩ (3)b>a>c
(4)b>a＝c
(5)c>a>b(或c>a＝2b) (6)c>a＝b
(7)a＝b＝c a＝b>c (8)c>a＝b
13．(2019·臨沭第一中學(xué)調(diào)研)常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：
化學(xué)式
HF
HCN
H2CO3
電離常數(shù)
Ka＝3.5×10－4
Ka＝5.0×10－10
Ka1＝
23、4.4×10－7，
Ka2＝4.7×10－11
(1)c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序為________________________________。
(2)若HCN的起始濃度為0.01 mol·L－1，平衡時 c(H＋)約為____________mol·L－1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H＋)也增大的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為a L、b L，則a________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1____
24、____n2。
(4)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(5)設(shè)計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱： _________________________________。
解析：(1)根據(jù)三種酸的電離常數(shù)可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO，因此c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)。(2)設(shè)c(H＋)＝x mol·L－1，根據(jù)HCNH＋＋CN－，Ka＝5.0×10－10＝＝，解得x≈×10－6，弱電解質(zhì)的電離是吸熱
25、過程，升高溫度，能夠促進HCN的電離，電離程度增大，c(H＋)也增大。(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的H＋，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強酸，氫氟酸為弱酸，氫氟酸濃度大于硫酸，需要氫氟酸的體積小于硫酸的體積，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2，即n1小于n2。(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO。(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有①測定等濃度的兩種酸的pH，氫
26、氟酸的pH大；②等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始氫氟酸冒氣泡慢；③測定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，連接氫氟酸的燈泡較暗等。
答案：(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)
(2)×10－6 升高溫度 (3)小于 小于
(4)CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO
(5)測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大(其他合理答案均可)
14．25 ℃時，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
1.8×10－5
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
3.0×10－8
回答下列問題：
(1)下列四種離子結(jié)
27、合質(zhì)子的能力由大到小的順序是__________(填標號)。
a．CO b．ClO－ c．CH3COO－ d．HCO
(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________。
A．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO
C．CO＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－
D．2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L－1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________。
A. B.
C.
28、 D.
(4)體積為10 mL、pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)__________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)。
解析：(1)電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強弱為CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－，即a＞b＞d＞c。(
29、2)由(1)分析可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，根據(jù)強酸制弱酸原則判斷。CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O：H2CO3的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取H2CO3，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故A不符合題意；ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故B不符合題意；CO＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－：HClO的酸性小于H2CO3，該反應(yīng)無法發(fā)生，故C符合題意；2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO：由于酸性：H2CO
30、3＞HClO＞HCO，則H2CO3與ClO－反應(yīng)只能生成HCO，不會生成CO，該反應(yīng)不能發(fā)生，故D符合題意。(3)加水稀釋醋酸促進醋酸電離，H＋物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，故A錯誤；加水稀釋醋酸促進醋酸電離，CH3COO－物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，故B正確；加水稀釋促進醋酸電離，但H＋濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故C錯誤；加水稀釋醋酸促進醋酸電離，H＋濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則OH－濃度增大，的比值減小，故D錯誤。(4)加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中H＋或堿中OH－濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸，稀釋后醋酸中H＋濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的 c(H＋)大于醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)。
答案：(1)a＞b＞d＞c (2)CD (3)B (4)大于 大于
（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十四）弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）
