《2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 定量實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 定量實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)案（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 定量實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)案一、給出數(shù)據(jù)+分析數(shù)據(jù)+發(fā)現(xiàn)規(guī)律型1、（15年考試說明題型示例13）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號金屬質(zhì)量金屬狀態(tài)c(H2SO4)/(mol/L)v(H2SO4)/(mol/L)溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440（

2、1）實(shí)驗(yàn)4和5表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快；能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 （填實(shí)驗(yàn)序號）。（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 （填實(shí)驗(yàn)序號）。 （3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實(shí)驗(yàn)序號是 。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約為15）相近，推測其原因?yàn)?。2、(10年新課標(biāo)28）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生

3、成速率的原因是 ；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4 、MgSO4 、Ag2SO4、 K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V

4、6= ，V9= ；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量 溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的 溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。3、（xx年安徽卷28） 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。二

5、、測量數(shù)據(jù)+處理數(shù)據(jù)+得出結(jié)論型1、(09新課標(biāo)26)堿式碳酸銅可表示xCuCO3yCu(OH)2zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：(a)( )( )( )( )( ) ( )( ) ( )( ) ( )(l) 稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來測定

6、堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。2、（xx新課標(biāo)28）某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉

7、淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag)=2.0105 molL1，c(CrO42)為 molL1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷氨氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為 ，制備X的化學(xué)方程式為 ；X的制備過程中

8、溫度不能過高的原因是 。參考答案一、1、（1）ZnCuSO4ZnSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（5）30 10 17.5 灰黑 暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積3、20 20二、1、（1） xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)H2(xy)CuxCO2(x2yz) H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可以 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH) 2zH2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。2、（1） 當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定（2）堿 酚酞（或甲基紅）(3) （4）偏低（5）防止硝酸銀見光分解（6）+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出