《九年級化學上冊 第五單元 第1節(jié) 質量守恒定律學案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第五單元 第1節(jié) 質量守恒定律學案 新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 “質量守恒定律”【學習目標】 掌握質量守恒定律的內容，含義及實質【準備知識】 寫出高錳酸鉀制氧氣以及木炭在空氣中燃燒反應的符號表達式。 【預習提示】知識點一：質量守恒定律的涵義1、先閱讀教材92-93頁探究部分內容，再觀察實驗（白板展示），將實驗記錄填入下表中： 實驗名稱反應前的質量實驗現象反應后的質量我的結論氫氧化鈉與硫酸銅的反應M1 = M2 =鐵與硫酸銅反應A1 =A2 =閱讀教材94頁，回答：我能總結：質量守恒定律我們是通過什么方法得到的？質量守恒定律的內容： 知識點二：質量守恒定律的思考與解讀 觀察白板演示實驗，回答問題：提示：碳酸鈉與鹽酸的反應（2HCl + Na2CO3 NaC

2、l + H2O + CO2 ） 1.先獨立思考上述反應是否符合質量守恒定律？然后小組討論產生此現象的原因？2.自主寫出鎂帶在空氣的燃燒的表達式，小組討論鎂帶燃燒后質量如何變化？知識點三：質量守恒定律的實質 閱讀教材95頁，回答問題：1、寫出化學反應的微觀實質？（提示：化學反應前后原子種類，數目，質量的關系）2、以課前熱身中的兩個反應為例，小組討論在化學反應前后哪些改變哪些不變？ 【我的收獲】： 【我的問題】：【檢測題】1.根據質量守恒定律,下列說法正確的是()A.燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等B.蠟燭燃燒,固體質量減少,不符合質量守恒定律C.水分解的質量等于生成的氫氣和氧氣的質量總和D.1

3、2 g碳在40 g氧氣中充分燃燒,一定能生成52 g二氧化碳2.(2020廣州中考)AgNO3固體見光或受熱易分解,故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解,放出的有刺激性氣味的氣體可能是()A.SO2B.NO2C.NH3D.N23.下圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義,他們所描述的化學方程式是()A.C+O2CO2B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O4.如圖所示,二分子的甲反應生成二分子的乙與一分子的丙,已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物。則從圖示中獲得的下列信息中錯誤的是()A.分子的種類在化學反應中發(fā)生了改變B.該反應的反應類型為分解反

4、應C.化學變化中原子的種類沒有改變D.乙分子中含有4個A原子、2個B原子5.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數據如下表:物質甲乙丙丁反應前質量/g181232反應后質量/gX(未知)26212下列說法中,不正確的是()A.反應后物質甲的質量為13 gB.乙是反應物C.反應中乙、丁的質量比為54D.物質丙可能是該反應的催化劑6.(7分)銅(Cu)長時間暴露于空氣中,會與空氣中的氧氣和空氣中另外兩種常見物質發(fā)生化學反應而生成銅綠化學式為Cu2(OH)2CO3。(1)請判斷,生成銅綠時,參加反應的空氣中的另外兩種物質是_與_。(2)請判斷,銅

5、生成銅綠后,質量會增加、減少還是不變?_7.(8分)科學家正在研究在太空建一個把太陽光變成激光的裝置,然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦(TiO2)的水,水就能有效地分解產生氫氣和氧氣:2H2O2H2+O2某同學看到此化學方程式,即想到以下兩點:水在激光和催化劑TiO2的作用下,能分解產生氫氣和氧氣;每36 g水可以分解生成4 g氫氣和32 g氧氣。你還能想到更多嗎?請將你的想法填寫到下面的空白中。_;_。答案解析1.【解析】選C。本題主要考查質量守恒定律的內容。參加反應的鎂和氧氣的質量總和等于生成的白色粉末氧化鎂的質量,所以反應的鎂的質量應比生成的白色粉末的質量小;任何化學反應都遵循質量守恒

6、定律,蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散失到空氣中所以質量減少;質量守恒定律中的“質量”指的是參加化學反應的反應物質量,不是各物質任意質量的簡單相加,12 g碳只能和32 g氧氣反應生成44 g二氧化碳。2.【解析】選B。本題考查應用質量守恒定律解決實際問題的能力。關鍵是要理解反應前后元素種類不變。AgNO3由銀、氮、氧三種元素組成,分解時不可能產生含硫、氫等元素的物質,N2無刺激性氣味,故產物可能為NO2。3.【解析】選B。本題主要考查化學方程式的意義?；瘜W方程式中各物質的質量比等于物質的相對分子質量與化學式前化學計量數乘積的比,所以只有化學方程式“2CO+O22CO2”中各物質的質量比為7411

7、,并且根據化學方程式可以判斷各物質的分子個數比為212,屬于化合反應,反應條件是點燃。4.【解析】選D?；瘜W變化過程中分子分解成原子,分子的種類發(fā)生改變,原子重新構成新的分子,原子的種類不變;該反應由一種物質生成多種物質是分解反應;由化學反應前后原子的種類、數目不變,2個乙分子中含有4個A原子、2個B原子,因此乙分子中含有2個A原子、1個B原子。5.【解析】選B。乙在反應后質量增加了26 g-1 g=25 g,是生成物;丙的質量在反應前后沒有改變,丙可能是催化劑;丁在反應后質量減少了32 g-12 g=20 g,是反應物。則反應中乙、丁的質量比為25 g20 g=54;根據質量守恒定律可知,密

8、閉容器內的物質質量守恒,甲參加反應的質量為25 g-20 g=5 g,則反應后甲的質量為13 g?！痉椒ㄆ脚_】解決本類題型,首先利用表格中已知物在反應前后的質量變化判斷反應物、生成物及其質量,進而利用質量守恒定律,推測未知物的質量,并推斷其屬于反應物、生成物或催化劑,最后通過反應物、生成物的特點確定反應所屬的基本類型。6.【解析】根據化學反應前后元素的種類不變,由生成的銅綠中的元素可判斷反應物中一定含有碳、氫元素,還可能含有氧元素,并且是除氧氣外空氣中兩種常見物質,可知是水和二氧化碳;根據質量守恒定律可知,銅與氧氣、水、二氧化碳反應生成銅綠后,質量會增加。答案:(1)水二氧化碳(2)增加7.【解析】根據化學方程式的意義,質的方面能表示反應物、生成物及反應條件,量的方面能表示各物質的質量關系及粒子關系,另外根據化學方程式還能判斷出原子的種類與數目不變及元素的種類不變。答案:每2個水分子分解產生2個氫分子和1個氧分子反應前后原子的個數不變反應前后元素種類不變,都是氫、氧元素(答案不唯一,答出兩點即可)