《（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型七 水溶液中的離子平衡專項練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型七 水溶液中的離子平衡專項練（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型七 水溶液中的離子平衡專項練1.下列說法中不正確的是()A.pH=a的氨水,稀釋至原體積的10倍后,其pH=b,則ba-1B.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液中c(Na+):a-1,A錯誤。由于酸性:CH3COOHH2CO3HClO,所以濃度相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液,NaClO溶液水解程度最大,堿性最強(qiáng)pH最大,那么要使三種溶液pH相同,則三種溶液中c(Na+):c(Na+)c(H+)c(OH-)答案C解析由圖示可知,室溫下濃度相等的HA和HB,HA的溶液pH小,即HA的酸性比HB的強(qiáng),但0.1 m

2、olL-1 HA的pH=2,說明HA也為弱酸,A錯誤。HA和HB的水溶液中水的電離均受到抑制,a點和b點溶液的pH相等,說明水的電離程度相同,B錯誤。0.1 molL-1 HA溶液中pH=2,則此時c(H+)c(A-)=0.01 molL-1,c(HA)0.1 molL-1-0.01 molL-1=0.09 molL-1,=9,C正確。等濃度等體積的HB與NaOH溶液充分反應(yīng)后得到NaB溶液,因B-的水解使溶液顯堿性,離子濃度關(guān)系大小為c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+),D錯誤。3.已知:pKa=-lgKa,25 時,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1

3、molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.A點所得溶液中:V0=10 mLB.B點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19答案C解析用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,A點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA,pH=1.85=pKa1,則c(H2A)=c(HA-),所加氫氧化鈉溶液的體積小于10 mL,A錯誤。B點是用0.1 molL-1 NaOH溶液

4、滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,恰好反應(yīng)生成NaHA,溶液顯酸性,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B錯誤。C點pH=7.19=pKa2,Ka2=10-7.19,所以c(A2-)=c(HA-),C正確。A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.81,D錯誤。4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.25 時,pH=7的NH4Cl與NH3H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(N)=c(

5、Cl-)B.25 時,向10 mL pH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1的CH3COONa溶液與0.1 molL-1的CaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.濃度均為0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小順序為答案D解析A項溶液顯中性,則c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),A錯誤。pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3CO

6、OH溶液等體積混合后,CH3COOH過量,溶液顯酸性,B錯誤。C項溶液中的物料守恒式為c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C錯誤。N與C相互促進(jìn)水解,Fe2+水解使溶液呈酸性,則Fe2+對N的水解起抑制作用,因此c(N)的大小順序為,D正確。5.若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為AG=lg。室溫下,實驗室里用0.1 molL-1的鹽酸滴定10 mL 0.1 molL-1 MOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B.若B點加入的鹽酸體積為5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+

7、2c(OH-)C.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度:ABCc(CH3COO-)答案A解析該混合溶液中c(H+)= molL-1,可得c2(H+)=KW=c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),則溶液呈中性,A正確。常溫下,由水電離出的c(H+)=1 molL-1的溶液中,存在大量H+或OH-,HC在溶液中一定不能大量存在,B錯誤。析出沉淀時,AgCl溶液中c(Ag+)= molL-1=1.5610-8 molL-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= molL-1=3.010-5 molL-1,所需c(Ag+)越小,則先生成沉淀,兩種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Cl-、Cr,即

8、Cl-先產(chǎn)生沉淀,C錯誤。常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-),D錯誤。8.已知某溫度時CH3COOH的電離常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。以下敘述正確的是()A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出K值約為10-5B.點水的電離程度由大到小的順序為C.點所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.點時c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 m

9、olL-1答案A解析由圖可知滴定前0.1 molL-1醋酸溶液的pH為3,則醋酸的電離常數(shù)K=110-5,A正確。點時,恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離,在點時,溶液pH=7,水的電離既沒受到促進(jìn)也沒受到抑制,在點時,水的電離受到抑制,故水的電離程度的大小順序為,B錯誤。點時得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理以上兩個式子得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH

10、)+2c(H+),且點時溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),C錯誤。D項忽視了溶液由20 mL變?yōu)?0 mL,故點時c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 molL-1,D錯誤。9.下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是()A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)Ksp(CuS)B.圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸乙酸,B錯誤。圖丙表示用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,滴定終點時,n(HCl)=n(NaOH),則c(HCl)=0.08 molL-1,C正確。根據(jù)圖像,隨著的增大,

11、相當(dāng)于增大氮氣的物質(zhì)的量,平衡正向移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,因此A(H2)c(Cl-)c(HC)c(H+)=c(OH-)10解析(1)K=,K僅受溫度影響。由電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)土壤呈堿性,是因C水解所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律,CaSO4與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCO3:Na2CO3+CaSO42H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O。(3)H2CO3與C反應(yīng)生成HC而不能大量共存。由圖知,pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為HC、H2CO3,此時,溶液中溶質(zhì)有H2CO3、NaHCO3、NaCl,可知c(Na+)c(Cl-),p

12、H=7,c(H+)=c(OH-),由Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClNaCl+H2CO3知,c(Cl-)c(HC),即c(Na+)c(Cl-)c(HC)c(H+)=c(OH-)。中c(OH-)=1.010-4 molL-1,則c(H+)=1.010-10 molL-1,pH=10。11.(2018陜西西工大附中模擬)常溫下向25 mL稀硫酸中逐滴滴入0.1 molL-1氨水,溶液中由水電離出的H+濃度隨滴入氨水的體積變化如圖。(1)稀硫酸的濃度為,V1的值為mL。(2)B點和D點溶液中的溶質(zhì)分別為、(填化學(xué)式)。(3)判斷A、D兩點溶液的pH:A點,D點 (填“

13、7”“c(N)c(H+)c(OH-)B.c(N)c(S)c(H+)c(OH-)C.c(N)2c(S)c(OH-)c(H+)D.c(H+)c(S)c(N)c(OH-)答案(1) 0.05 molL-125(2) (NH4)2SO4和H2SO4 (NH4)2SO4和NH3(3)77(4)C解析本題考查酸堿滴定原理,意在考查考生將實際問題分解,通過運用相關(guān)知識,采用分析、綜合的方法,解決化學(xué)問題的能力。P點溶液是硫酸,根據(jù)由水電離出的氫離子濃度可知溶液中c(OH-)=10-13molL-1,則溶液中c(H+)=0.1 molL-1,c(H2SO4)=0.05 molL-1。隨著氨水的滴入,溶液酸性減弱,對水的電離的抑制減弱,水電離出的c(H+)增大,當(dāng)c水(H+)達(dá)到最大值時,就是恰好反應(yīng)完全生成(NH4)2SO4時,C點往后,氨水開始過量,氨水對水的電離又起抑制作用,c水(H+)又開始下降,到E點時,溶液中由水電離出的氫離子濃度與純水中由水電離出的氫離子濃度相等,此時溶液中(NH4)2SO4的水解和NH3H2O的電離互相抑制,恰好使溶液顯中性,E點以前一直都是酸性溶液。