《中考化學(xué) 第二講 微粒構(gòu)成物質(zhì)練習(xí) 人教新課標(biāo)版（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第二講 微粒構(gòu)成物質(zhì)練習(xí) 人教新課標(biāo)版（通用）（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、微粒構(gòu)成物質(zhì)課前預(yù)習(xí)1物質(zhì)是由_、_、_等粒子構(gòu)成的。2（上70）原子是_中的最小粒子，原子由居于原子中心的帶_電的_和核外帶_電的_構(gòu)成的。原子核由_和_兩種粒子構(gòu)成的。跟質(zhì)子、中子的質(zhì)量相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在_上。原子中：在核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、相對原子質(zhì)量、中子數(shù)中，_=_=_。相對原子質(zhì)量=_+_。3（上71）相對原子質(zhì)量是以_為標(biāo)準(zhǔn)，其他_跟它相比較所得到的比。4（上78）核外電子是_排布的。如圖，某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為_，核外有_個(gè)電子層，第二層上有_個(gè)電子，最外層上有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_電子。5（上79）帶電荷

2、的_（或原子團(tuán)）叫做離子。帶正電的叫_離子，帶負(fù)電的叫_離子。6（上73）元素是_的總稱；_決定元素種類。不同元素的本質(zhì)區(qū)別是_。元素種類在化學(xué)變化中_。7（上73）地殼中含量最多的非金屬元素是_；含量最多的金屬元素是_；人體中含量最多的元素是_；海水中含量最多的元素是_；海水中含量最多的金屬元素是_。8（上78）元素性質(zhì)與原子核外電子的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素非金屬元素金屬元素由上表可以看出，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的_關(guān)系非常密切。9（上76）1869年，_發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。科學(xué)家們根據(jù)_，把100多種元素科學(xué)有序地排列起來，就得到了元素周期表。每

3、周期開頭的是_元素（第一周期除外），靠近尾部的是_元素，結(jié)尾的是_元素。10 原子分子氧氣、水等離子結(jié)合結(jié)合結(jié)合聚集分解得到或失去電子 具有相同核電荷數(shù)的一類原子 同種元素組成不同種元素組成物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：課堂討論1分子和原子的關(guān)系分子原子區(qū)別相同點(diǎn)聯(lián)系2原子和離子之間的關(guān)系原子離子陽離子陰離子區(qū)別核電荷數(shù)_核外電子數(shù)核電荷數(shù)_核外電子數(shù)核電荷數(shù)_核外電子數(shù)電中性帶_電荷帶_電荷聯(lián)系金屬原子 陽離子；非金屬原子 陰離子3元素和原子的關(guān)系：元素原子區(qū)別是_概念，只講_，不講_是_粒子，既講_，也講_適用范圍表示物質(zhì)的_：元素組成物質(zhì)。表示物質(zhì)的_構(gòu)成：原子可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)

4、。聯(lián)系元素是_的總稱；原子的_決定元素的種類典型例題例1圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具。1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。試回答：(1)第三周期11一18號元素原子最外層電子 數(shù)變化的趨勢是 。(2)圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因 。 (3)原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低。鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，原子核外有 電子鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得”或“失”）電子鈉元素和氯元素所組成化合物的化學(xué)式為 (4)

5、探究鉀元素(原子序數(shù)為19)單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物。甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O2，你認(rèn)為 同學(xué)的猜想不合理，請從化合價(jià)的角度解釋原因 。反饋練習(xí)1下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（ ）2原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（ ）A中子數(shù)為145 B核外電子數(shù)為94 C質(zhì)子數(shù)為94 D核電荷數(shù)為2391H3Li9F11Na16S17Cl3現(xiàn)代化學(xué)上，氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別表示為： （1） 右圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)），請用元素符號將兩種元素填入表中相應(yīng)位置。（2） 上表中硫元素的每個(gè)原子需要得到個(gè)電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na+形成化合物的化學(xué)式為 。