《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九單元 課題2 溶解度一飽和溶液和不飽和溶液：1概念：在 下，往 里，加入某溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；當(dāng)溶質(zhì) 時(shí)，所得到的溶液叫做不飽和溶液。2. 條件：一定溫度、一定量溶劑3判斷方法：向某溶液中加入少量該溶質(zhì)，若 則原溶液是飽和溶液；若 則原溶液是不飽和溶液。4.轉(zhuǎn)化： （ ）（ ） 一般情況： 飽和溶液 不飽和溶液 （ ）（ ）( )【練習(xí)一】：將接近飽和的食鹽溶液變飽和的方法是 。將飽和的KNO 溶液變不飽和的方法是 。使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ?)A升高溫度 B加入溶質(zhì)C降低溫度 D倒出一部分溶液5. 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液是兩組概念濃溶

2、液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃一些 二溶解度 1. 固體溶解度:在 下，某固體物質(zhì)在 g溶劑里達(dá)到 時(shí)所溶解的 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。*理解溶解度的概念，要抓住四個(gè)要素： “一定溫度”-條件 “100g溶劑”-標(biāo)準(zhǔn) “飽和狀態(tài)”-狀態(tài) “溶解的質(zhì)量（溶質(zhì)）”-單位（g）【 練習(xí)二】：下列說(shuō)法正確的是()A20 時(shí)20 g某物質(zhì)溶解在100 g水里形成溶液，則20 時(shí)某物質(zhì)的溶解度是20 gB20 時(shí)20 g某物質(zhì)溶于水制成飽和溶液，則20 時(shí)該物質(zhì)的溶解度是20 gC20 g某物質(zhì)在100 g水里恰好制成

3、飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20 gD20 時(shí)100 g水里最多只能溶解20 g某物質(zhì)，則20 時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20 g 2.影響因素：內(nèi)因 ， ；外因 。3.溶解度與溶解性 溶解度大小是物質(zhì)在一定溫度下的一個(gè)定值，溶解性是物質(zhì)的一種性質(zhì)。其關(guān)系： ( 溶) （ 溶） ( 溶) （ 溶） 0.01g 1g 10g 20時(shí)的溶解度4.溶解度曲線(xiàn)： 橫坐標(biāo)表示 ，縱坐標(biāo)表示 。曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示 ，交點(diǎn)表示 。變化規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大例如：硝酸鉀和氯化銨飽和溶液向不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法 、 ；不飽和溶液向飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法 、 、 。少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小例如：氯化

4、鈉不飽和溶液向飽和溶液的方法 、 。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小例如：熟石灰飽和溶液向不飽和溶液的方法 、 ；5.氣體溶解度：指在壓強(qiáng)為 和一定 時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 .影響因素：內(nèi)因 ；外因 ， 。 【練習(xí)三】. 打開(kāi)啤酒瓶蓋現(xiàn)象 ，原因 將啤酒溫?zé)岈F(xiàn)象 ，原因 給養(yǎng)魚(yú)池增氧的可行辦法 。6.結(jié)晶：在溶液中，溶質(zhì)以晶體的形式析出的過(guò)程叫結(jié)晶 結(jié)晶方法及適用范圍： 蒸發(fā)溶劑-適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì) 冷卻熱的飽和溶液-適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì) 【練習(xí)四】.據(jù)溶解度曲線(xiàn)回答P點(diǎn)的含義 20時(shí)，b的溶解度是 20時(shí)，30g b 物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液?jiǎn)幔?40時(shí)，a.b.c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 a的飽和溶液變不飽和的方法 ；c的不飽和溶液變飽和的方法 。a物質(zhì)結(jié)晶的方法 ，b物質(zhì)結(jié)晶的方法 。