《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案(無(wú)答案) 新人教版》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案(無(wú)答案) 新人教版(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第九單元 課題2 溶解度一飽和溶液和不飽和溶液:1概念:在 下,往 里,加入某溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì) 時(shí),所得到的溶液叫做飽和溶液;當(dāng)溶質(zhì) 時(shí),所得到的溶液叫做不飽和溶液。2. 條件:一定溫度、一定量溶劑3判斷方法:向某溶液中加入少量該溶質(zhì),若 則原溶液是飽和溶液;若 則原溶液是不飽和溶液。4.轉(zhuǎn)化: ( )( ) 一般情況: 飽和溶液 不飽和溶液 ( )( )( )【練習(xí)一】:將接近飽和的食鹽溶液變飽和的方法是 。將飽和的KNO 溶液變不飽和的方法是 。使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ?)A升高溫度 B加入溶質(zhì)C降低溫度 D倒出一部分溶液5. 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液是兩組概念濃溶
2、液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō),在同一溫度下,飽和溶液比不飽和溶液要濃一些 二溶解度 1. 固體溶解度:在 下,某固體物質(zhì)在 g溶劑里達(dá)到 時(shí)所溶解的 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。*理解溶解度的概念,要抓住四個(gè)要素: “一定溫度”-條件 “100g溶劑”-標(biāo)準(zhǔn) “飽和狀態(tài)”-狀態(tài) “溶解的質(zhì)量(溶質(zhì))”-單位(g)【 練習(xí)二】:下列說(shuō)法正確的是()A20 時(shí)20 g某物質(zhì)溶解在100 g水里形成溶液,則20 時(shí)某物質(zhì)的溶解度是20 gB20 時(shí)20 g某物質(zhì)溶于水制成飽和溶液,則20 時(shí)該物質(zhì)的溶解度是20 gC20 g某物質(zhì)在100 g水里恰好制成
3、飽和溶液,所以該物質(zhì)的溶解度為20 gD20 時(shí)100 g水里最多只能溶解20 g某物質(zhì),則20 時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20 g 2.影響因素:內(nèi)因 , ;外因 。3.溶解度與溶解性 溶解度大小是物質(zhì)在一定溫度下的一個(gè)定值,溶解性是物質(zhì)的一種性質(zhì)。其關(guān)系: ( 溶) ( 溶) ( 溶) ( 溶) 0.01g 1g 10g 20時(shí)的溶解度4.溶解度曲線(xiàn): 橫坐標(biāo)表示 ,縱坐標(biāo)表示 。曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示 ,交點(diǎn)表示 。變化規(guī)律:大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大例如:硝酸鉀和氯化銨飽和溶液向不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法 、 ;不飽和溶液向飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法 、 、 。少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小例如:氯化
4、鈉不飽和溶液向飽和溶液的方法 、 。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小例如:熟石灰飽和溶液向不飽和溶液的方法 、 ;5.氣體溶解度:指在壓強(qiáng)為 和一定 時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 .影響因素:內(nèi)因 ;外因 , 。 【練習(xí)三】. 打開(kāi)啤酒瓶蓋現(xiàn)象 ,原因 將啤酒溫?zé)岈F(xiàn)象 ,原因 給養(yǎng)魚(yú)池增氧的可行辦法 。6.結(jié)晶:在溶液中,溶質(zhì)以晶體的形式析出的過(guò)程叫結(jié)晶 結(jié)晶方法及適用范圍: 蒸發(fā)溶劑-適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì) 冷卻熱的飽和溶液-適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì) 【練習(xí)四】.據(jù)溶解度曲線(xiàn)回答P點(diǎn)的含義 20時(shí),b的溶解度是 20時(shí),30g b 物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液?jiǎn)幔?40時(shí),a.b.c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 a的飽和溶液變不飽和的方法 ;c的不飽和溶液變飽和的方法 。a物質(zhì)結(jié)晶的方法 ,b物質(zhì)結(jié)晶的方法 。