《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第8單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第8單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；2.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。【課前預(yù)習(xí)】1.許多金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度與 、 、 、 等因素有關(guān)。2.金屬活動(dòng)性的順序是 。 金屬活動(dòng)性順序反映了 難易程度，是決定置換反應(yīng)能否進(jìn)行的重要依據(jù)。金屬與酸的反應(yīng)，只有 的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置越靠前，金屬與酸反應(yīng)就越 ，產(chǎn)生氫氣的速率就 。金屬與鹽溶液的反應(yīng)，排在 金屬能把排在 從它的溶液里置換出來。 3.完成下列反應(yīng)方程式：鐵和稀鹽酸： 鎂和稀鹽酸： 鋅和稀硫酸： 鋁和稀硫酸： 鐵和硫酸銅： 銅和

2、硝酸銀： 4.我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就發(fā)明了 冶金技術(shù)，利用 與 發(fā)生的置換反應(yīng)的原理來冶煉金屬，并一直沿用至今?！厩榫硨?dǎo)入】地殼中含量最多的金屬是_，但它的大規(guī)模開采、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優(yōu)良性能，導(dǎo)致現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。它的開采、利用要比銅和鐵晚得多，這其中除了開采技術(shù)問題外，還有什么原因？二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)四：金屬活動(dòng)性順序【歸納小結(jié)】金屬活動(dòng)順序表1.金屬活動(dòng)順序表（請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性依次寫出元素符號(hào)）：2.規(guī)律：在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，_位于 前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的_位于 的金屬能把位于 的金屬?gòu)乃鼈?/p>

3、的化合物溶液里_。注意：1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫(指氫元素)而不是氫氣2.強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意是“前換后，鹽可溶”。4.鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。【巧學(xué)妙記】1.諧音記憶： 2.四段記憶：鉀、鈣、鈉(金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，一般不用于與酸反應(yīng)制氫氣)鎂、鋁、鋅、鐵(可用于制取氫氣，常用的是鋅、鐵) 錫、鉛、氫(錫、鉛與酸反應(yīng)速度很慢，一般不用于制氫)銅、汞、銀、鉑、金(活動(dòng)性較弱，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。金、銀、鉑（“白金

4、”）活動(dòng)性很弱一般不易與其它物質(zhì)反應(yīng)，常用作做首飾。)【學(xué)以致用】應(yīng)用金屬活動(dòng)順序表解決下列問題：金屬活動(dòng)性逐漸由強(qiáng)到弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1.金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)金屬活動(dòng)性順序回答：解釋不能用鐵制容器配制波爾多液（配制原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的原因（用化學(xué)方程式表示）： 即： (屬于 反應(yīng))驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，應(yīng)選用的溶液是 從金屬活動(dòng)性順序中你還能獲得哪些信息？ 2.性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，其

5、反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式來表示） ；鋁常用來制做“鋁合金門窗”，原因是 。3.“祥云”火炬長(zhǎng)72厘米，重985克，在工藝上采用輕薄高品質(zhì)合金和中空塑件設(shè)計(jì)，十分輕盈。制作流程：a、在金屬表面上鍍一層防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”圖案；c、再用稀鹽酸對(duì)表面進(jìn)行處理,鹽酸能“吃掉”金屬；d、除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案。根據(jù)以上上信息回答：制作火炬的金屬可選用 合金（選填”鋁”、“鐵”或“銀”）“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現(xiàn)出來的？ 【小結(jié)】從“問題1問題3”分析可知“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是： 相對(duì)原子質(zhì)量：Mg 24 Fe 56 Zn 65 【例題解析】一、關(guān)于金屬與酸的反應(yīng)

6、例1等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別與質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的足量稀鹽酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示，判斷：1.產(chǎn)生H2質(zhì)量最多的是 2.活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 3.活動(dòng)性最弱的金屬是 4.反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是 0ZnFeMGgg反應(yīng)時(shí)間H2質(zhì)量思考：通過該題你獲得了哪些信息？二、關(guān)于金屬跟鹽溶液的反應(yīng)例2某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下： Fe、CuSO4溶液、Ag； FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液； Fe、Cu、AgNO3溶液； Fe、Cu、稀鹽酸、AgCl； FeSO4溶液、Cu、Ag認(rèn)為可行的方案是

7、_（填序號(hào)）并說明理由。例3在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，再向?yàn)V液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無任何變化。據(jù)此，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是( )（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）A.不溶物一定是銅 B.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵C.濾液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4 D.濾液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4 和H2SO4思考：通過例2 例3你知道了“金屬與鹽溶液反應(yīng)”的哪些規(guī)律？【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？ 三、自我測(cè)評(píng)

8、【課堂練習(xí)】課本P14.68 1.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）A. 甲銅乙 B銅甲乙C乙銅甲D甲乙銅2.若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu3.某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（ ）A.鐵 B鎂 C銀 D銅4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，

9、而Y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是 ( )AXyZ BXZy CZy X DZXy 5.比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是（ ）A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鋅溶液 D硝酸汞溶液6.請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請(qǐng)說明理由。（1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液 7.第二次世界大戰(zhàn)時(shí)丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎(jiǎng)?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物)

10、 把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙猓篈u + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一個(gè)容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)隆?根據(jù)你學(xué)過的化學(xué)知識(shí),寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。這個(gè)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。 8.沈括在 夢(mèng)溪筆談中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學(xué)式為 ，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是 。9.除去括號(hào)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）Cu(Zn) ZnSO4(CuSO4) 【中考直通

11、車】10.現(xiàn)有下列六種物質(zhì) K2O CaO Na2O MgO X ZnO,他們是按照某種規(guī)律排列的，請(qǐng)推斷并寫出 X 的化學(xué)式 。11.將X、Y、Z三種金屬，若把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應(yīng)；若把X和Z分別放入硝酸銀溶液中后，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?）A.YXZ B.XYZ C.ZYX D.XZY 12.某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是（ ）AFe、Ag、Cu SO4溶液 BFe、Cu、Ag NO3溶液、稀鹽酸CCu、Fe Cl2溶液

12、、Ag NO3溶液 DCu、Ag、Fe、稀鹽酸13.向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾。下列情況可能出現(xiàn)的是（ ）A濾液只有硫酸銅,濾出固體只有鐵 B濾液只有硫酸亞鐵,濾出固體為鐵、銅C濾液只有硫酸銅,濾出固體只有銅 D濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅,濾出固體為鐵14.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是（ ）MN反應(yīng)時(shí)間H2質(zhì)量0A金屬的活潑性NM B兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C相對(duì)原子質(zhì)量NMD兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等【拓展延伸】15.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的

13、稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯(cuò)誤的是( )A濾紙上可能含有銅 B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅 D濾紙上可能含有氧化銅16.下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：色態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固較軟2.70 g/cm3600.4 良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途該金屬的活動(dòng)性比銅 （填強(qiáng)或弱）；請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成該表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論17.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_（填序

14、號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵_（填“”“”）錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）：_和_。將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_(tái)的一邊。【作業(yè)布置】