《（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及化合物 課時(shí)梯級(jí)作業(yè)十 4.1 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及化合物 課時(shí)梯級(jí)作業(yè)十 4.1 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及化合物 課時(shí)梯級(jí)作業(yè)十 4.1 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅一、選擇題(本題包括8小題,每題6分,共48分)1.大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質(zhì)或用途得來(lái)的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式或用途不相符的一組是()選項(xiàng)俗名化學(xué)式用途A石英SiO2集成電路B純堿Na2CO3制備玻璃C水玻璃Na2SiO3制備硅膠D鐵紅Fe2O3用作油漆和涂料【解析】選A。石英主要用于生產(chǎn)玻璃和光導(dǎo)纖維等,晶體硅才用于制作集成電路。【加固訓(xùn)練】(2018長(zhǎng)沙模擬)下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A.硅是良好的半導(dǎo)體材料,二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維B.二氧化硅能與

2、石灰石反應(yīng):SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2C.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅:SiO2+2CSi+2COD.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2【解析】選D。水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣,普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,D錯(cuò)誤。2.氣凝膠是一種世界上最輕的固體,也被稱為“固態(tài)煙”,非常堅(jiān)固耐用,它可以承受相當(dāng)于自身重量幾千倍的壓力,最高能承受1 400攝氏度的高溫,絕熱性能十分優(yōu)越,其主要成分是二氧化硅等。下列說(shuō)法正確的是()A.SiSiO2H2SiO3可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.可以用陶瓷坩堝熔融燒堿C.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶

3、液又溶于氫氟酸,所以二氧化硅是兩性氧化物D.氣凝膠與豆?jié){具有相似的性質(zhì)【解析】選D。二氧化硅不與水反應(yīng),A錯(cuò)誤;陶瓷坩堝的成分中含二氧化硅,與燒堿反應(yīng),B錯(cuò)誤;二氧化硅是酸性氧化物,C錯(cuò)誤;氣凝膠與豆?jié){都屬于膠體,具有相似的性質(zhì),D正確?！炯庸逃?xùn)練】硅是構(gòu)成無(wú)機(jī)非金屬材料的一種主要元素,下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A.氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式為Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔點(diǎn)高,可用于制作砂紙、砂輪的磨料C.祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示為3BeOAl2O36SiO2D.二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其晶體中硅原子和硅氧單鍵的個(gè)數(shù)

4、之比為12【解析】選D。二氧化硅晶體中,一個(gè)硅原子可形成4個(gè)硅氧單鍵,故硅原子和硅氧單鍵的個(gè)數(shù)之比為14,D錯(cuò)誤。3.化學(xué)家指出Si與NaOH溶液的反應(yīng),首先是Si與OH-迅速反應(yīng),生成Si,然后Si迅速水解生成H4SiO4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.原硅酸鈉(Na4SiO4)能迅速水解,溶液呈堿性,故Na4SiO4為弱電解質(zhì)B.藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿C.2HCl+Na2SiO3H2SiO3+2NaCl,說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于SiD.半導(dǎo)體工業(yè)所說(shuō)的“從沙灘到用戶”是指將二氧化硅制成晶體硅【解析】選D。Na4SiO4為強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;BaCuSi2O6是弱酸

5、鹽,所以能和強(qiáng)酸反應(yīng),和強(qiáng)堿不反應(yīng),B錯(cuò)誤;鹽酸不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,C錯(cuò)誤;工業(yè)所說(shuō)的“從沙灘到用戶”是指將二氧化硅制成晶體硅,D正確。4.下列離子方程式不正確的是()A.石英與燒堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH-Si+H2OB.硅與燒堿溶液反應(yīng):Si+2OH-+H2OSi+2H2C.向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水:2HC+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+CD.往水玻璃中加入鹽酸:2H+SiH2SiO3【解析】選C。選項(xiàng)C中,當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí),離子方程式應(yīng)為HC+OH-+Ca2+H2O+CaCO3,C錯(cuò)誤。5.下列說(shuō)法正確的是()A.向含K+、Na+、Br-、Si的溶液中通入C

6、O2后仍能大量共存B.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì),可通入少量CO2后過(guò)濾D.SiO2中含Al2O3雜質(zhì),可加入足量稀鹽酸溶液,然后過(guò)濾除去【解析】選D。CO2+H2O+SiH2SiO3+C,A錯(cuò)誤;合成纖維屬于有機(jī)高分子材料,B錯(cuò)誤;除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3雜質(zhì),應(yīng)通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3+2CO2+2H2O2NaHCO3+H2SiO3,C錯(cuò)誤;SiO2不與稀鹽酸反應(yīng),D正確。6.用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物,把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g,則此鉛氧化

7、物的化學(xué)式是 ()A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2【解析】選C。設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式為PbxOy,PbxOyyOyCOyCO2yCaCO3 16y 100y m(O) 8.0 g m(O)=1.28 g所以m(Pb)=13.7 g-1.28 g=12.42 gxy=34。7.(2018安慶模擬)金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ()A.該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2,還原劑為CB.該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C.該反應(yīng)中每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移12 mol 電子D.該反應(yīng)

8、中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為12【解析】選D。反應(yīng)產(chǎn)物SiC中Si、C的化合價(jià)分別為+4價(jià)、-4價(jià),SiO2既不是氧化劑也不是還原劑,A錯(cuò)誤;碳元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變成-4價(jià)(SiC)和+2價(jià)(CO),CO是氧化產(chǎn)物,SiC是還原產(chǎn)物,物質(zhì)的量之比為21,B錯(cuò)誤,C正確;該反應(yīng)中每生成1 mol SiC,轉(zhuǎn)移4 mol 電子,C錯(cuò)誤。8.(能力挑戰(zhàn)題)硅烷(SiH4)在空氣中易自燃或爆炸,可作橡膠等產(chǎn)品的偶聯(lián)劑,硅烷的制備方法為Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.SiH4與CH4的結(jié)構(gòu)相似B.硅烷自燃反應(yīng)中的氧化劑是SiH4C.硅烷自燃產(chǎn)生

9、SiO2和H2OD.制備硅烷時(shí)應(yīng)隔絕氧氣【解析】選B。硅烷自燃反應(yīng)中的氧化劑是O2,B錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】下列物質(zhì):氫氟酸;濃硫酸;燒堿溶液;Na2CO3固體;氧化鈣;濃硝酸。其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有()A.B.C.D.全部【解析】選C。SiO2不溶于除HF之外的任何酸,因此SiO2與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。二、非選擇題(本題包括3小題,共52分)9.(18分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度為450500 ),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖:相

10、關(guān)信息如下:四氯化硅遇水極易水解硼、鋁、鐵在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)表:物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/57.712.8315熔點(diǎn)/-70.0-107.2升華溫度/180300請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中g(shù)管的作用是_;裝置C中的試劑是_。 (2)甲方案:f接裝置;乙方案:f接裝置。但是裝置、都有不足之處,請(qǐng)你評(píng)價(jià)后填寫下表。方案優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)甲乙(3)在上述(2)的評(píng)價(jià)基礎(chǔ)上,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案并用文字表述:_ _。(4)SiCl4與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！窘馕觥?1)g管的作用是平衡壓強(qiáng),使分液漏斗中的濃鹽酸順利流下;四氯化硅遇水極易水

11、解,B是飽和食鹽水,C是濃硫酸。(2)四氯化硅容易液化,若收集的導(dǎo)管太細(xì),容易堵塞導(dǎo)管;制取四氯化硅需要冷凝,因有氯氣參與反應(yīng),要有尾氣處理裝置。(3)將甲、乙方案的優(yōu)點(diǎn)集中在一起設(shè)計(jì)合理的方案。答案:(1)平衡壓強(qiáng),使分液漏斗中的濃鹽酸順利流下濃硫酸(2)方案優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)甲收集產(chǎn)品的導(dǎo)管粗,不會(huì)堵塞導(dǎo)管冷凝產(chǎn)品,減少產(chǎn)品損失空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置,使SiCl4水解尾氣沒(méi)有處理,污染環(huán)境乙有尾氣處理裝置,注重環(huán)保避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管沒(méi)有冷凝裝置,產(chǎn)品易損失(3)在裝置的i處接干燥管j(4)SiCl4+2H2Si+4HCl10.(16分) 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置對(duì)焦炭還

12、原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知:PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2OCO2+2HCl+Pd(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。(1)實(shí)驗(yàn)前要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2,其原因是_。(2)裝置B的作用是_。 (3)裝置C、D中所盛試劑分別為_(kāi)、_,若裝置C、D中溶液均變渾濁,且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)該裝置的缺點(diǎn)是_。(5)資料表明,上述反應(yīng)在焦炭過(guò)量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44 L,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC,則Si和Si

13、C的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 (6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng): _?！窘馕觥?1)碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行,而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)前要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2將裝置中的空氣排盡。(2)根據(jù)裝置圖可知,B裝置作安全瓶,防止倒吸。(3)碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成CO也可能生成CO2,所以C裝置用來(lái)檢驗(yàn)CO2,D裝置用來(lái)檢驗(yàn)CO,所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液;若裝置C、D中溶液均變渾濁,說(shuō)明既有CO2又有CO,由于兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si。(4)CO有毒,不能直接排放到空氣中,而該裝置缺少尾氣吸收裝置吸

14、收未反應(yīng)的CO。(5)18 g SiO2是0.3 mol ,8.4 g C是0.7 mol ,充分反應(yīng)后收集到13.44 L(0.6 mol )氣體,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC,則有SiO2+2C2CO+Si0.3 mol0.6 mol0.6 mol 0.3 mol Si+CSiC1 1 10.1 mol 0.1 mol 0.1 mol Si和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2 mol0.1 mol =21。(6)驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱,將CO2氣體通入硅酸鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3,溶液變渾濁,說(shuō)明酸性H2CO3H2SiO3。答案

15、:(1)將裝置中的空氣排盡,避免空氣中的氧氣等對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾(2)作安全瓶,防止倒吸(3)澄清石灰水PdCl2溶液 3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si(4)缺少尾氣吸收裝置(5)21(6)向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,溶液變渾濁,證明碳酸酸性大于硅酸11.(18分)(能力挑戰(zhàn)題)硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一,在傳統(tǒng)材料發(fā)展到信息材料的過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。(1)新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法,在H2的作用下,使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)一種用工業(yè)硅(含少量鐵、銅的單質(zhì)及化合物)

16、和氮?dú)?含少量氧氣)合成氮化硅的工藝主要流程如下:已知硅的熔點(diǎn)是1 420 ,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。N2凈化時(shí),銅屑的作用是_;硅膠的作用是_。在氮化爐中反應(yīng)為3Si(s)+2N2(g)Si3N4(s)H=-727.5 kJmol-1,開(kāi)始時(shí)須嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟鹊脑蚴莀。X可能是_(選填“鹽酸”“硝酸”“硫酸”或“氫氟酸”)。(3)工業(yè)上可以通過(guò)如圖所示的流程制取純硅:整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。假設(shè)每一輪次制備1 mol純硅,且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失,反應(yīng)中HCl的利用率為90%,反應(yīng)中H2的利用率為93.7

17、5%。則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是_?！窘馕觥?1)制備Si3N4的反應(yīng)中,反應(yīng)物是H2、SiCl4和N2,根據(jù)質(zhì)量守恒,除了Si3N4外,還有HCl氣體生成,從而寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)氮?dú)庵泻猩倭垦鯕饧八魵?需將氮?dú)鈨艋?用Cu除去氧氣,硅膠除去水蒸氣。氮化爐溫度為1 2001 400 ,硅的熔點(diǎn)為1 420 ,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),嚴(yán)格控制氮?dú)饬魉?以控制溫度為1 2001 400 ,防止硅熔化熔合成團(tuán),阻礙硅與氮?dú)獾某浞纸佑|。Si3N4與氫氟酸反應(yīng),而與硝酸不反應(yīng),且硝酸可將硅塊中的Fe、Cu雜質(zhì)溶解而除去。(3)SiHCl3與H2O反應(yīng)生成H2Si

18、O3、HCl和H2。制取1 mol純硅第一輪次:反應(yīng):Si+ 3HCl SiHCl3 + H2, 1 mol 3 mol90% 1 mol 1 mol 反應(yīng):SiHCl3 + H2 Si+3HCl,1 mol 1 mol93.75% 1 mol 3 mol 第二輪次生產(chǎn)中,需補(bǔ)充HCl物質(zhì)的量為3 mol90%-3 mol,需補(bǔ)充H2物質(zhì)的量為1 mol93.75%-1 mol,則n(HCl)n(H2)=(3 mol/90%-3 mol)(1 mol/93.75%-1 mol)=51。答案:(1)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl(2)除去原料氣中的氧氣除去水蒸氣這是放熱反應(yīng),防止局部過(guò)熱,導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán),阻礙與N2的充分接觸硝酸(3)SiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H251