《(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第二周 選擇題提速練(三)(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第二周 選擇題提速練(三)(含解析)(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第二周 選擇題提速練(三)(含解析)7下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白紙張、織物B氨氣極易溶于水液氨可以作制冷劑C鐵粉具有還原性鐵粉可作糕點(diǎn)包裝袋中的脫氧劑DClO2具有氧化性ClO2是一種新型的消毒劑解析:選BSO2具有漂白性,可以用于漂白紙張、織物,A項(xiàng)正確;液氨可以作制冷劑,是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)吸收大量熱量,能使環(huán)境溫度降低,而與氨氣極易溶于水無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵粉具有還原性,可以用作糕點(diǎn)包裝袋中的脫氧劑,C項(xiàng)正確;ClO2具有氧化性,可以用于殺菌消毒,D項(xiàng)正確。8設(shè)NA為阿伏
2、加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A3.2 g CaC2晶體中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.15NAB2 L 0.5 molL1氫氟酸溶液中含有的H數(shù)為NAC1 mol N2與4 mol H2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA解析:選DCaC2中陰、陽離子分別為C、Ca2,3.2 g CaC2為0.05 mol,含有的陰、陽離子總數(shù)為0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氟酸為弱酸,不能完全電離,2 L 0.5 molL1氫氟酸溶液中H數(shù)小于NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N23H22NH3為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行完全,1 mol N2與4 mol H2充分
3、反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)小于2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)2Na2O22H2O=4NaO得可知,生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D項(xiàng)正確。9的分子式均為C5H8O2,下列說法正確的是()Ab的同分異構(gòu)體只有d和p兩種Bb、d中所有碳原子均處于同一平面Cb、d中官能團(tuán)相同Dp可使溴水褪色解析:選Db的同分異構(gòu)體還有如HCOOCH=CHCH2CH3等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;和的四元環(huán)中的碳原子均為飽和碳原子,所以二者分子中所有碳原子均不可能處于同一平面,B項(xiàng)錯(cuò)誤;b中官能團(tuán)為羧基,d中官能團(tuán)為酯基,故二者所含官能團(tuán)種類不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;p中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基,碳碳雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴水
4、褪色,D項(xiàng)正確。 10.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述正確的是()AW的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧B含有T元素的鹽溶液一定顯酸性C簡單離子的半徑大小:WRTD甲、乙、丙、丁受熱均易分解解析:選C根據(jù)T的周期序數(shù)與族序數(shù)相等并結(jié)合題圖,可推知T為Al,則Q為C,R為N,W為S。W的氧化物為SO2、SO3,在空氣中與其他物質(zhì)作用形成酸雨,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含有鋁元素的鹽溶液不一定顯酸性,如NaAlO2溶液顯堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;簡單離子半徑:r(S2)r(N3)r(Al3),C項(xiàng)
5、正確;C、N、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2CO3、HNO3、Al(OH)3,它們受熱易分解,但S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4受熱不易分解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.查汽車酒駕的一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀工作原理示意圖如圖所示,它適合現(xiàn)場(chǎng)吹氣進(jìn)行酒精檢測(cè)。下列說法正確的是()A電流由呼氣所在的鉑電極流出BO2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)CO2得電子與H2O結(jié)合生成OHD該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH3H2O12e=CO212H解析:選B由圖可知,O2通入右側(cè)Pt電極,則右側(cè)Pt電極為正極,左側(cè)Pt電極為負(fù)極,故電流由O2所在Pt電極流出,A錯(cuò)誤;電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),則O2在右側(cè)
6、Pt電極發(fā)生還原反應(yīng),B正確;該電池的電解液呈酸性,則O2在正極上得電子與H結(jié)合生成H2O,電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O,C錯(cuò)誤;呼出氣體中CH3CH2OH在左側(cè)Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸,則負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OHH2O4e=CH3COOH4H,D錯(cuò)誤。12某同學(xué)利用如圖裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物,已知PdCl2COH2O=Pd(黑色)CO22HCl,下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A中發(fā)生的反應(yīng)可以是Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2B中濃硫酸的目的是干燥CO2C實(shí)驗(yàn)時(shí),中石英玻璃管容易受到腐蝕D的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO解析:選A為CO2的發(fā)生裝置,其為啟
7、普發(fā)生器的簡易裝置,適用于塊狀固體和液體混合不加熱的反應(yīng),而Na2CO3為粉末狀固體且易溶于水溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于金屬鈉能與水反應(yīng),故中濃硫酸的目的是吸收CO2中的水蒸氣,干燥CO2,B項(xiàng)正確;石英玻璃管的主要成分為SiO2,其中生成的Na2CO3(2Na2CO2,Na2CO3CO)在高溫時(shí)能與SiO2反應(yīng):Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2,因此實(shí)驗(yàn)時(shí)石英玻璃管容易受到腐蝕,C項(xiàng)正確;根據(jù)題干信息,PdCl2溶液能與CO反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,因此的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO,D項(xiàng)正確。13.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),電導(dǎo)率越大。常溫下用0.100 0 molL1鹽酸分別滴定10.00 mL
8、濃度均為0.100 0 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中的電離與氨相似,已知在常溫下Kb(CH3)2NHH2O1.6104),利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞作指示劑比選甲基橙誤差更小Bd點(diǎn)溶液中:c(H)c(OH)c(CH3)2NHCa點(diǎn)溶液與d點(diǎn)溶液混合后的溶液中:c(CH3)2NHc(CH3)2NHH2ODb、c、e三點(diǎn)溶液中,水的電離程度最大的是e點(diǎn)解析:選B根據(jù)提供信息,二甲胺在水中的電離與氨相似,故鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇甲基橙作指示劑比選擇酚酞誤差更小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖示可知,b、d
9、、e點(diǎn)所在曲線為二甲胺的滴定曲線,d點(diǎn)二甲胺溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng),得到(CH3)2NH2Cl溶液,由于(CH3)2NH水解,溶液呈酸性,故溶液中存在:c(Cl)c(CH3)2NHc(H)c(CH3)2NHH2Oc(OH),根據(jù)質(zhì)子守恒,c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2O,故c(H)c(OH)c(CH3)2NH,B項(xiàng)正確;a點(diǎn)溶液為物質(zhì)的量之比為11的NaOH、NaCl混合溶液,d點(diǎn)溶液為(CH3)2NH2Cl溶液,兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng),所得溶液中含NaCl與等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NHH2O,溶液呈堿性,(CH3)2NHH2O的電離程度大于(CH3)2NH的水
10、解程度,故c(CH3)2NHc(CH3)2NHH2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl、(CH3)2NHH2O的混合溶液,溶液呈堿性,以(CH3)2NHH2O的電離為主,抑制水的電離,e點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl、HCl的混合溶液,以HCl的電離為主,抑制水的電離,而c點(diǎn)溶液為NaCl溶液,對(duì)水的電離既不促進(jìn)也不抑制,故水的電離程度最大的是c點(diǎn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。已知常溫下:Ksp(PbI2)4106,Ksp(PbS)81028。取適量黃色PbI2固體配制成100 mL溶液,配制過程中溶液的離子濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AA點(diǎn)處可表示PbI
11、2的不飽和溶液Bt時(shí)刻有可能向該P(yáng)bI2溶液中加入了KI固體C常溫下PbI2飽和溶液中c(I)102 molL1D向A點(diǎn)處的PbI2溶液中加入100 mL 2103molL1的Na2S溶液,平衡后溶液中c(Pb2)4103molL1解析:選BA點(diǎn)表示PbI2達(dá)到了溶解平衡,即A點(diǎn)處表示PbI2的飽和溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;t時(shí)刻c(I)突然增大,而Pb2濃度瞬時(shí)不變,可能是向該P(yáng)bI2溶液中加入了KI固體,B項(xiàng)正確;設(shè)常溫下PbI2飽和溶液中c(I)為2a,則a(2a)24106,解得a102molL1,則c(I)2102molL1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向A點(diǎn)PbI2飽和溶液中加入等體積、濃度為2103molL1的Na2S溶液后,溶液中Pb2、I、S2的濃度分別為5103molL1、1102molL1、1103molL1,可以析出PbS沉淀,若S2完全轉(zhuǎn)化為PbS沉淀,則溶液中c(Pb2)4103molL1,但由于PbS存在沉淀溶解平衡,故平衡后溶液中c(Pb2)4103molL1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。