《（浙江專(zhuān)用）2022-2023版高中化學(xué) 專(zhuān)題5 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專(zhuān)用）2022-2023版高中化學(xué) 專(zhuān)題5 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版必修2（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專(zhuān)用）2022-2023版高中化學(xué) 專(zhuān)題5 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版必修2一、鹽類(lèi)的水解及常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性1實(shí)驗(yàn)探究鹽類(lèi)的水解(1)常溫下，測(cè)定下列溶液的酸堿性鹽溶液pH鹽的類(lèi)型(NH4)2SO4pH7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4ClpH7NaClpH7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SO4pH7CH3COONapH7強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3pH7Na2CO3pH7(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性酸性中性堿性(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析強(qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa溶液)c(OH)c(H)溶液呈堿性強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl溶液)c(H)c(OH)溶液呈酸性強(qiáng)

2、酸強(qiáng)堿鹽(如NaCl溶液)c(H)c(OH)溶液呈中性2鹽類(lèi)水解的概念、本質(zhì)及特征(1)概念：在鹽的水溶液中，鹽電離出的離子與水電離出的H或OH互相作用生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出的H或OH結(jié)合成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)，并建立平衡，從而破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中的c(H)c(OH)，溶液呈酸性或堿性，其過(guò)程可表示如下：鹽水酸堿。(3)特征：可逆反應(yīng)；吸熱反應(yīng)；程度微弱；動(dòng)態(tài)平衡。3鹽類(lèi)水解的規(guī)律根據(jù)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，可以總結(jié)水解的規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，同弱程度定。4鹽類(lèi)水解的表示方法寫(xiě)出下列物

3、質(zhì)水解的離子方程式：CH3COONa：CH3COOH2OCH3COOHOHNH4Cl：NHH2ONH3H2OHNa2CO3：COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OHAlCl3：Al33H2OAl(OH)33H書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子H2O弱電解質(zhì)H(或OH)(2)方法要求一判斷：判斷弱離子，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。二規(guī)范：寫(xiě)“”，不標(biāo)“”“”。三注意：多元弱酸根分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿陽(yáng)離子一步完成。例1有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是()A鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了水的電離平衡B鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程C鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na與H2O電

4、離出的OH結(jié)合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是CO與H2O電離出的H結(jié)合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H)c(OH)。例2下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()ANaCl BNH4ClCNa2CO3 DNaOH答案C解析NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解；NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解呈酸性；Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO水解呈堿性；NaOH屬于強(qiáng)堿，不發(fā)生水解，電離產(chǎn)生OH，使溶液呈堿性。二、鹽類(lèi)水解反應(yīng)的應(yīng)用1鹽類(lèi)作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類(lèi)水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。2熱堿水去油

5、污純堿水解的離子方程式為COH2OHCOOH。加熱促進(jìn)CO的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。3鹽溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí)，加入少量鹽酸的目的是抑制Sn2或Fe3的水解。4制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以增大Fe3的水解程度，從而制備Fe(OH)3膠體。5泡沫滅火器原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開(kāi)來(lái)。離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2。6制備無(wú)機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2。其反應(yīng)的方程式為T(mén)iCl4(x2)H2O(過(guò)量)T

6、iO2xH2O4HCl。例3下列應(yīng)用或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是()ANH4Cl溶液除去鐵銹 B純堿溶液去油污C鐵在潮濕環(huán)境中生銹 D濃硫化鈉溶液有臭味答案C例4把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()A無(wú)水FeCl3 BFe(OH)3CFeO DFe2O3答案D解析在FeCl3溶液中：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，升溫平衡右移，促進(jìn)水解；加熱HCl揮發(fā)，從反應(yīng)體系中脫離出來(lái)，使得逆反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行，最終FeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，進(jìn)一步加熱Fe(OH)3分解成Fe2O3，D正確。1下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()ANaOH B(NH4)2SO4CNa2CO3 D

7、NaCl答案B解析A項(xiàng)，NaOH水溶液顯堿性是因?yàn)镹aOH的電離；C項(xiàng)，Na2CO3的水溶液因CO的水解呈堿性；D項(xiàng)，NaCl的水溶液呈中性。2下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法中，不正確的是()ANaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性BCuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2與水電離出來(lái)的OH結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu(OH)2C利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D配制FeCl3溶液時(shí)，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋?zhuān)淠康氖菫榱艘种艶e3的水解答案A解析HCO的水解程度大于其電離程度，NaHCO3水溶液呈弱堿性。3pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為()A大于 B小于C等于 D無(wú)法確

8、定答案B解析NH4Cl溶液中由于NH的水解，促進(jìn)了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H抑制了H2O的電離。4實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()A防止硫酸鐵分解B抑制硫酸鐵水解C提高溶液的pHD提高硫酸鐵的溶解度答案B解析在配制能水解的鹽溶液時(shí)，一般加入相對(duì)應(yīng)的酸或堿抑制水解，盡量獲得純凈的鹽溶液。Fe2(SO4)36H2O2Fe(OH)33H2SO4，加入H2SO4，c(H)增大，平衡左移，B正確。5實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水 濃HNO3濃

9、H2SO4以上試劑中，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是_，其水溶液因水解而顯酸性的是_，其水溶液因水解而顯堿性的是_。答案解析玻璃中含SiO2，堿及水解呈堿性的鹽溶液能與其反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶與瓶塞粘連，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強(qiáng)氧化性物質(zhì)能腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶保存。NaOH溶液溶質(zhì)為堿，顯堿性；澄清石灰水溶液溶質(zhì)為堿，顯堿性；水玻璃Na2SiO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解而顯堿性；Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解而顯堿性；Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，溶液顯示堿性，必須用橡膠塞保存。NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，因水解使水溶液顯酸性；濃HNO3、濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，

10、不能用橡膠塞保存。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一鹽類(lèi)水解原理1關(guān)于鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，下列敘述正確的是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離平衡被破壞C沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生D溶液的pH一定變大答案B22018紹興市高一(下)期末下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是()ANa2CO3 BNH4ClCCH3COONa DH2SO4答案D解析碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；硫酸屬于酸，抑制水的電離，故D正確。32018紹興市柯橋中學(xué)高一(下)期末下列粒子中，對(duì)

11、H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A B26M3C. DCH3COONa答案C解析水的電離方程式為H2OHOH，加入酸或堿能抑制水的電離，加入含有弱離子的鹽能促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離，以此解答該題。4在鹽類(lèi)的水解過(guò)程中，下列各種情況必定發(fā)生的是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離平衡被破壞C25 ，溶液的pH不是7D溶液溫度升高答案B解析A項(xiàng)，鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中不存在鹽的電離平衡問(wèn)題，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在鹽溶液中，鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H或OH，使水的電離平衡被破壞，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，25 ，鹽溶液中若鹽電離的弱酸根

12、離子和弱堿陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H與OH的程度相同，則鹽溶液的pH可能就是7，若只有一種離子水解或兩種離子都水解，水解的程度不相同，則鹽溶液的pH就不是7，因此不能確定鹽溶液的pH的大小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以鹽水解后的溶液溫度會(huì)降低，錯(cuò)誤。題組二鹽溶液酸堿性的判斷52017溫州市高一(下)期末下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()ACH3COOH BNa2SO4CNH4Cl DKNO3答案C解析CH3COOH屬于弱酸，電離顯酸性，故A錯(cuò)誤；Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中銨根離子水解，溶液顯酸

13、性，故C正確；KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D錯(cuò)誤。62018湖州市南潯區(qū)練市中學(xué)高一(下)期末有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的2種溶液混合而成：CH3COONa與HClCH3COONa與NaOHCH3COONa與NaClCH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是()ApH：Bc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D溶液中c(H)：答案C解析根據(jù)溶液的溶質(zhì)來(lái)分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則中顯酸性，中顯堿性，中只有CH3COONa水解顯堿性，中兩種物質(zhì)都水解顯堿性；溶液酸性越強(qiáng)，溶液pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越

14、大，然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析解答。7實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHSO3溶液顯酸性，下列說(shuō)法正確的是()A在水溶液中，HSO僅發(fā)生水解B在水溶液中，HSO僅發(fā)生電離C在水溶液中，HSO的水解程度大于電離程度D在水溶液中，HSO的電離程度大于水解程度答案D8在下列各微粒中，能發(fā)生水解，且使溶液的pH7的是()A. BHCOCHSO D26X3答案B解析首先判斷A項(xiàng)的微粒是Al3，D的微粒是Fe3，Al3、Fe3均能結(jié)合水電離出的OH，發(fā)生水解，但溶液顯酸性，pH7，因而不合題意；HCO與H2O電離出來(lái)的H結(jié)合為H2CO3，發(fā)生水解溶液呈堿性：HCOH2OH2CO3OH，選項(xiàng)B符合題意；H

15、SO能完全電離生成H，溶液呈酸性，選項(xiàng)C不合題意。90.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6 B7.0C8.4 D13.0答案C解析NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類(lèi)的水解比較微弱，因此0.1 molL1 NaHCO3溶液的堿性不會(huì)太強(qiáng)。10有關(guān)NaCl、K2CO3、NH4Cl三種鹽溶液酸堿性判斷正確的是()A酸性中性堿性 B堿性酸性中性C中性酸性堿性 D中性堿性酸性答案D解析根據(jù)鹽的組成可以判斷鹽溶液的酸堿性，一般強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，可概括為誰(shuí)強(qiáng)跟誰(shuí)“性”，同強(qiáng)顯中性。NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，K2CO3為弱酸強(qiáng)堿

16、鹽，水解呈堿性，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，D正確。題組三鹽類(lèi)水解的應(yīng)用11常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H)1011 molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()ANa、NH、Cl、SOBS2、CH3COO、Na、KCK、Na、HCO、NODK、Na、NO、SO答案D解析由水電離產(chǎn)生的c(H)1011 molL1，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能加入酸或堿等；因此該溶液可能呈酸性或堿性，各組離子中只要有能和H或OH反應(yīng)的離子，就不能大量共存。A項(xiàng)中NH與OH反應(yīng)；B項(xiàng)中S2、CH3COO與H反應(yīng)；C項(xiàng)中HCO既與H反應(yīng)，又與OH反應(yīng)。12在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物

17、質(zhì)的是()A硫酸鎂 B碳酸氫鈉C氯化鋁 D鹽酸溶液答案A解析若鹽水解生成可揮發(fā)性物質(zhì)，蒸干其溶液時(shí)，水解可徹底進(jìn)行，最終得到相對(duì)應(yīng)的堿或氧化物；該物質(zhì)不穩(wěn)定時(shí)，灼燒還會(huì)引起分解。硫酸鎂溶液中：MgSO42H2OMg(OH)2H2SO4，加熱促進(jìn)水解，但硫酸難揮發(fā)，與Mg(OH)2反應(yīng)得到MgSO4，硫酸鎂不易分解，最后得到的固體仍然是硫酸鎂，A正確；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，最后得到的是碳酸鈉，B錯(cuò)誤；氯化鋁溶液中：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱促進(jìn)其水解，且HCl能揮發(fā)，導(dǎo)致蒸干時(shí)得到氫氧化鋁固體，再灼燒，氫氧化鋁分解得到氧化鋁，C錯(cuò)誤；鹽酸有揮發(fā)性，蒸干時(shí)H

18、Cl和水都揮發(fā)，得不到固體，D錯(cuò)誤。13下列事實(shí)與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A用Na2S除去廢水中的Hg2B用熱的Na2CO3溶液去油污C利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂D配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4答案A解析硫離子與汞離子結(jié)合生成難溶性的HgS，所以能用Na2S除去廢水中的Hg2，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A選；純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱堿性增強(qiáng)，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類(lèi)的水解有關(guān)，故B不選；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂，與鹽類(lèi)的水解有關(guān)，故C不選； CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的

19、水解，所以配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4，與鹽類(lèi)的水解有關(guān)，故D不選。綜合強(qiáng)化14現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等離子，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是_。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。答案(1)S2、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HCO15AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，常溫時(shí)的pH_(填

20、“”“”或“”)7，原因是(用離子方程式表示)：_；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。答案酸AgH2OAgOHH抑制解析AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，因水解而呈酸性：pH7，水解方程式為AgH2OAgOHH，由于水解而影響硝酸銀的純度，配制時(shí)要想辦法抑制其水解，由水解方程式可知，加入H抑制其水解。16常溫下，有兩種溶液：0.1 molL1 CH3COOH溶液0.1 molL1 CH3COONa溶液(1)溶液的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“

21、堿”或“中”)性。其原因是_(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f(shuō)明)。(3)關(guān)于上述兩種溶液下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。a兩種溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1b兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1cCH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中的c(CH3COO)答案(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)堿CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解顯堿性(3)bc解析(1)醋酸為酸，所以溶液的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)0.1 molL1 CH3COONa溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COOH2OCH3COOHOH。(3)水解和電離都是微弱的，所以?xún)煞N溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。