《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)2 化學(xué)平衡簡(jiǎn)答作圖》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)2 化學(xué)平衡簡(jiǎn)答作圖（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)2 化學(xué)平衡簡(jiǎn)答作圖1在某溫度下，反應(yīng)2Cu(s)Cl2 (g)2CuCl(s)H136 kJmol1達(dá)到平衡狀態(tài)，在tl時(shí)，增加壓強(qiáng)到原來(lái)的兩倍(Cu的量足夠)，在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢(shì)線。2丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丁烯催化裂解法是一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3C4H8(g)4C3H6(g)H1副反應(yīng)：C4H8(g)2C2H4(g)H2以ZSM5分子篩作為催化劑，測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)隨溫度(T) 和壓強(qiáng)(p)變化的趨勢(shì)分別如圖1和圖2所示：(1)

2、圖2中，隨壓強(qiáng)增大，平衡體系中丙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈上升趨勢(shì)，從平衡角度解釋其原因是_。(2) 在恒溫恒容體系中，充入一定量的丁烯，轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖3。在實(shí)際生產(chǎn)中，通常在恒壓條件下以氮?dú)庾鳛榉磻?yīng)體系的稀釋劑，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出恒壓條件下丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。3在恒定溫度下，一個(gè)體積固定為1 L的容器中加入20 g CaO和一定量的CO2氣體，在10分鐘達(dá)平衡的過(guò)程中CO2濃度變化如圖所示，若保持平衡時(shí)的溫度不變，15分鐘時(shí)將體積迅速增大至2 L，在20分鐘時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充體積變化后CO2濃度變化示意圖。4工業(yè)合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)

3、H2O(l)H0某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成尿素的條件，在恒定溫度下，將NH3和CO2按21的物質(zhì)的量之比充入一體積為10 L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì))，經(jīng)20 min達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度變化曲線如下圖所示。(1)若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3 mol 的NH3，則此時(shí)v正_v逆(填“”“”或“”)，判斷的理由是_。(2)若保持平衡時(shí)的溫度和體積不變，25 min時(shí)再向容器中充入2 mol的NH3和1 mol CO2，在40 min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出2550 min內(nèi)NH3的濃度變化曲線。5乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前

4、合成乙醇的一種新途徑，總反應(yīng)為CH3OCH3(g)CO(g)2H2 (g)CH3OH(g)C2H5OH(g)。向反應(yīng)體系中同時(shí)通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式不同溫度下的K273.15 K1 000 K二甲醚羰基化反應(yīng)CH3OCH3(g)CO(g)CH3COOCH3(g)1016.25101.58乙酸甲酯加氫反應(yīng)CH3COOCH3(g)2H2(g)CH3OH(g)C2H5OH(g)103.97100.35回答下列問題：(1)在壓強(qiáng)為1 Mpa的條件下，溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，溫度對(duì)平衡體系中乙酸

5、甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。觀察圖2可知乙酸甲酯含量在300600 K范圍內(nèi)發(fā)生的變化是_，簡(jiǎn)要解釋產(chǎn)生這種變化的原因_。(2)將CH3OCH3(g)和CO(g)按物質(zhì)的量之比11充入密閉容器中發(fā)生羰基化反應(yīng)，溫度為T時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間(min)濃度(molL1)01020304050CH3OCH3(g)2.001.801.701.000.500.50CO(g)2.001.801.701.000.500.50CH3COOCH3(g)00.200.301.001.501.5020 min時(shí)，只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_(填字母)

6、。A通入一定量的COB移出一定量的CH3OCH3C加入合適的催化劑在圖3中畫出該溫度下，CH3COOCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。圖36工業(yè)上可由丁烯(C4H8)來(lái)制備丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反應(yīng)原理為反應(yīng)：C4H8(g)C3H6(g)H1反應(yīng)：C4H8(g)2C2H4(g)H2保持其他條件相同，研究下列不同條件下，丁烯(C4H8)分解成丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)的平衡組成，得到如圖所示結(jié)果。說(shuō)明：(1)是C2H4；(2)是C3H6；(3)是C4H8。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度升高，丙烯的平衡濃度在450 左右達(dá)到最大值，繼續(xù)升

7、高溫度，其平衡濃度反而降低，可能的原因是_。(2)從溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)角度，選擇合適的生產(chǎn)丙烯的條件：_。(3)向一恒溫密閉容器中，充入一定量的丁烯發(fā)生反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，在t1時(shí)，保持容器壓強(qiáng)不變，再充入一定量的丁烯，t2時(shí)建立新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線(注明正逆)7在一個(gè)體積為2 L的真空密閉容器中加入1 mol CaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請(qǐng)按要求回

8、答下列問題：(1)請(qǐng)說(shuō)明隨著溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因是_。(2)溫度為T時(shí)，CO2的濃度變化如圖所示，在t2時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，在t3時(shí)刻壓縮容器為1 L，t4時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t3t5這段時(shí)間內(nèi)CO2的濃度變化。答案精析1.(平衡線與原平衡線相平，否則不給分)2(1)壓強(qiáng)增大，生成乙烯的副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，丙烯含量增大(2)3.4(1)恒溫、恒壓條件下，再充入3 mol NH3，容器體積變?yōu)?0 L，c(NH3)0.25 molL1，c(CO2)0.05 molL1，此時(shí)K，平衡逆向移動(dòng)，所以v正v逆 (2)5(1)隨溫度的升高而增大該溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率都很大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，所以乙酸甲酯的含量升高(2)C6(1)隨著溫度上升，乙烯濃度上升，使丁烯濃度下降，反應(yīng)逆向進(jìn)行；發(fā)生其他副反應(yīng)(2)450 ，0.2 MPa左右(3)7(1)隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間變短(2)