《（浙江選考）2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江選考）2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷1下列反應(yīng)的描述與離子方程式都正確的是()A鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：ZnAg=Zn2AgB氫氧化鋇溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，溶液恰好呈中性：OHBa2HSO=BaSO4H2OC氫氧化銅加到鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象：Cu(OH)22H=Cu22H2OD碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體：BaCO32H=Ba2CO2H2O答案D解析在金屬活動(dòng)性順序表中Zn在Ag前面，Zn能從AgNO3溶液中置換出Ag，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Zn2Ag=Zn22Ag，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2與N

2、aHSO4反應(yīng)恰好呈中性，化學(xué)方程式為Ba(OH)22NaHSO4=BaSO42H2ONa2SO4，正確的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2加到鹽酸中，Cu(OH)2溶解，溶液變成藍(lán)色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCO3加入稀鹽酸中，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味的CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，離子方程式為BaCO32H=Ba2H2OCO2，D項(xiàng)正確。2下列離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH=H2OBNaHSO4溶液與NaOH反應(yīng)：HOH=H2OC鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe2H=Fe3H2DNaHCO

3、3溶于鹽酸中：CO2H=CO2H2O答案B解析Fe(OH)3難溶于水應(yīng)將化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Fe(OH)33H=Fe33H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na、H、SO，NaOH屬于強(qiáng)堿，應(yīng)改寫成Na、OH，B項(xiàng)正確；Fe與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，正確的離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na和HCO，正確的離子方程式為：HCOH=H2OCO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2017浙江名校協(xié)作體9月聯(lián)考)下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2HCaCO3=CO2H2O Ca2B過量氫氧化鈣與

4、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2 2HCO2OH=CaCO3 2H2OCOCH218O中投入少量Na2O2固體：2Na2O22H218O=4Na2OH218OHO2DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O48H=2Fe3 Fe24H2O答案B解析過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2 HCOOH=CaCO3 H2O，B錯(cuò)誤。4下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2SO=BaSO4C碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2CO32H=CO2H2O2NaD硫酸銅溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：

5、Cu22OH=Cu(OH)2答案B解析A項(xiàng)，MgCl2應(yīng)改成離子，正確的離子方程式為：Mg2H=Mg2H2，離子方程式錯(cuò)誤；B項(xiàng)，現(xiàn)象和離子方程式都正確；C項(xiàng)，Na2CO3應(yīng)改成離子，正確的離子方程式為：CO2H=H2OCO2，離子方程式錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸銅溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象錯(cuò)誤。5下列離子反應(yīng)表達(dá)正確的是()A向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OBCaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2OC向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2ODMgSO4溶液跟Ba(OH)2

6、溶液反應(yīng)：SOBa2=BaSO4答案A解析向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應(yīng)該按照Ba(OH)2的組成書寫，正確的離子方程式為：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，A項(xiàng)正確；醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式，碳酸鈣為難溶物，也不能拆開，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化

7、鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2SOBa22OH=Mg(OH)2BaSO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2018金華十校高三調(diào)研)下列離子方程式正確的是()A醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO32H=Ca2CO2H2OBAlCl3溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC銅與過量濃硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODFeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O答案D解析醋酸是弱酸要寫成分子式的形式，所以其離子方程式為CaCO32CH3COOH=2CH3COO Ca2H2OCO2，故A錯(cuò)誤；向AlCl3溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al33NH3H

8、2O=Al(OH)33NH，故B錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu4H2NO=Cu2 2NO22H2O，故C錯(cuò)誤；FeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng)，亞鐵離子被氧化成鐵離子、硝酸本身被還原成一氧化氮，離子反應(yīng)為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，故D正確。7(2017溫州市“十五校聯(lián)合體”高二上學(xué)期期末考試)下列離子方程式不正確的是()ASO2 被足量氨水吸收：SO22NH3H2O=SO2NHH2OB純堿溶液顯堿性的原因：CO2H2OH2CO32OHC酸性硫酸亞鐵溶液滴入雙氧水：2Fe2H2O22H=2Fe32H2ODKBr溶液中通入少量 Cl2：2BrCl2=Br22Cl答案B解析氨水過量，

9、生成亞硫酸銨，離子方程式：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O，故A正確；純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進(jìn)水解，但以第一步水解為主，應(yīng)為COH2OHCOOH，故B錯(cuò)誤；在酸性的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水，離子方程式：2Fe2 H2O22H=2Fe32H2O，故C正確；KBr溶液中通入少量 Cl2置換出溴，2BrCl2=Br22Cl，故D正確。8下列離子方程式中，正確的是()A稀硫酸滴在鐵片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCOH=CO2H2OC硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合：CuSO42OH=SOCu(OH)2D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3Cl=AgC

10、lNO答案B解析稀硫酸滴在鐵片上的離子方程式為Fe2H=Fe2H2，故A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子方程式為HCOH=H2OCO2，故B正確；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為Cu22OH=Cu(OH)2，故C錯(cuò)誤；硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子方程式為AgCl=AgCl，故D錯(cuò)誤。9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3COH2OBNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCCa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2

11、OD醋酸除水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O答案B10(2018臺(tái)州高三上學(xué)期期末評(píng)估)已知C2H2在氧氣充足時(shí)燃燒生成CO2，不足時(shí)生成CO，嚴(yán)重不足時(shí)生成碳。現(xiàn)將a mol C2H2與b mol O2混合后在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃。下列說法不正確的是()A若a2b，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：2C2H2O2=4C2H2OB若bab，燃燒后在密閉容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OHCO2=HCOC若ab，燃燒過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10a molD若ab，燃燒產(chǎn)物既有CO2又有CO，且n(CO2)n(CO)11答案B解析根據(jù)題意，乙炔在

12、氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2C2H25O2=4CO2 2H2O、2C2H2O2=4C2H2O或2C2H23O2=4CO2H2O，若a2b，氧氣嚴(yán)重不足，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2C2H2O2=4C2H2O，A正確；若bab，發(fā)生反應(yīng)2C2H25O2=4CO2 2H2O和2C2H23O2=4CO2H2O，燃燒后的產(chǎn)物是CO2 和CO的混合氣體，CO2的物質(zhì)的量不足2a mol，則生成物是CaCO3和Ca(HCO3)2，B錯(cuò)誤；若ab，發(fā)生反應(yīng)2C2H25O2=4CO22H2O，乙炔完全反應(yīng)，乙炔中C元素的化合價(jià)由1升高到4，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10a mol，C正確；若ab，發(fā)生反應(yīng)2C2H25O2 =4CO2 2H2O和2C2H23O2=4CO2H2O，燃燒后的產(chǎn)物是CO2 和CO的混合氣體，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得n(CO2)n(CO)11，D正確。