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1、（浙江選考）2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練12 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡1(2017杭州第二中學(xué)高三上學(xué)期選考模擬)下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是()AKNO3 BFe2(SO4)3CNa2CO3 DH2SO4答案B2下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是()AAlCl3 BNa2CO3CNaCl DK2SO4答案A3下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是()ANa2CO3 BAl2(SO4)3CK2SO4 DH2SO4答案D4常溫下，某溶液由水電離的c(OH)11013 molL1，對(duì)于該溶液的敘述正確的是()A溶液一定顯酸性B溶液一定顯堿性C溶液可能顯中性

2、D溶液可能是pH13的溶液答案D解析水電離出的c(OH)1013 molL1107 molL1，此溶質(zhì)對(duì)水的電離起抑制作用，溶質(zhì)可能是酸也可能是堿，故選項(xiàng)D正確。5下列水溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)1.0107 molL1的溶液Cc(H) c(OH)DpH3的酸與pH11的堿等體積混合后的溶液答案C6在CH3COOHHCH3COO的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A加入NaOH B加入純醋酸C加水 D降低溫度答案B解析加入NaOH消耗氫離子，平衡向電離方向進(jìn)行，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；加入純醋酸，醋酸濃度增大，平衡向電離方向進(jìn)行，氫離子濃度增

3、大，B正確；加水稀釋促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，C錯(cuò)誤；電離吸熱，降低溫度，平衡逆向進(jìn)行，D錯(cuò)誤。7下列事實(shí)可以證明MOH是弱堿的有()0.1 molL1 MCl溶液呈酸性常溫下，0.1 molL1 MOH溶液的pH120.1 molL1 MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1 molL1 NaOH溶液弱等體積的0.1 molL1 MOH溶液與0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)A BC D答案A解析0.1 molL1 MCl溶液呈酸性，說明其為強(qiáng)酸弱堿鹽，能證明MOH是弱電解質(zhì)，正確；常溫下，0.1 molL1 MOH溶液的pH12，溶液中c(OH)0.01 molL1，說明MOH不完全電離，MO

4、H是弱堿，正確；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，0.1 molL1 MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1 molL1 NaOH溶液弱，說明MOH溶液中離子濃度較小，說明MOH部分電離，正確；無論是強(qiáng)堿還是弱堿，等體積的0.1 molL1 MOH溶液與0.1 molL1 HCl，都恰好完全反應(yīng)，錯(cuò)誤。8下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是()常溫下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；常溫下0.1 molL1的HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體HF與水能以任意比混溶1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液變紅A B C D答案D解

5、析常溫下NaF溶液的pH大于7，說明 NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，HF是弱酸，正確；用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，沒做對(duì)比試驗(yàn)，不能說明HF是弱酸，錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與氯化鈉也不反應(yīng)，HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，不能說明HF是弱酸，錯(cuò)誤；常溫下0.1 molL1的HF溶液的pH為2.3，說明HF發(fā)生部分電離，HF是弱酸，正確；HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，說明HF的酸性大于碳酸，不能說明HF是弱酸，錯(cuò)誤；酸性與溶解性無關(guān)，HF與水能以任意比混溶，不能說明HF是弱酸，錯(cuò)誤；1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，只能說明顯酸性，不能說明HF是弱酸，錯(cuò)誤，故D項(xiàng)正確。9(2017余姚中

6、學(xué)高二下學(xué)期期中考試)下列說法不正確的是()A1 L濃度為0.1 molL1的NH4Cl 溶液陽離子數(shù)目多于氯離子數(shù)目B比較濃度均為0.1 molL1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷HI為強(qiáng)酸C常溫下，pH3的醋酸溶液加水稀釋1 000倍后溶液的pH6D常溫下，同體積的pH9的NaClO溶液和pH5的NH4Cl 溶液水電離的OH數(shù)相同答案B解析銨根離子水解生成NH3H2O和氫離子，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，因此c(H)c(NH)c(Cl)，故A正確；HI和醋酸均為一元酸，比較濃度均為0.1 molL1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷H

7、I和醋酸的酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，但不能判斷HI為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，常溫下，pH3的醋酸溶液加水稀釋1 000倍后溶液中c(H)106 molL1，溶液的pH6，故C正確；能夠水解的鹽均促進(jìn)水的電離，常溫下，同體積的pH9的NaClO溶液和pH5的NH4Cl溶液中的c(OH)c(H)，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度相同，水電離的OH數(shù)相同，故D正確。10在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣，則下列事實(shí)或敘述能說明一元酸HA是弱酸的是()A兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅粒等量 B反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生H

8、2的速率相等 C反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H)始終比甲燒杯中的c(H)大D甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量一定比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大答案C解析在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，若HA是弱酸，則鹽酸的物質(zhì)的量小于HA，兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅粒等量，放出的氫氣相等，不能說明HA是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)開始時(shí)，溶液中的氫離子濃度相等，產(chǎn)生H2的速率相等，不能說明HA是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若HA是弱酸，反應(yīng)開始后，未電離的HA繼續(xù)電離，乙燒杯中的c(H)始終比甲燒杯中的c(H)大，C項(xiàng)正確；反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣則反應(yīng)的鋅相等，由于鹽酸的物質(zhì)的量小于HA；甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量可能

9、大于乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是()A兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同C兩溶液中OH濃度相同D加入等體積的水稀釋后，pH仍相等答案C解析NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，一水合氨存在電離平衡，pH相等的NaOH溶液和氨水，氨水濃度大于NaOH的濃度，A錯(cuò)誤；用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的氫氧化鈉溶液和氨水，NH3H2O的物質(zhì)的量大于NaOH，所以氨水消耗的鹽酸多，B錯(cuò)誤；pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，兩種溶液中OH濃度相同，C正確；加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)一水合氨電離，氫氧化鈉完全電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中的，D錯(cuò)誤。