《(浙江選考)2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 非選擇題規(guī)范練 第27題 元素化合物應(yīng)用題專練》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(浙江選考)2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 非選擇題規(guī)范練 第27題 元素化合物應(yīng)用題專練(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、(浙江選考)2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 非選擇題規(guī)范練 第27題 元素化合物應(yīng)用題專練
1.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:__________。
(2)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量
2、的Na 2O2,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)1~100 nm (2)取少量E于試管中,用膠頭滴管滴加適量的濃氫氧化鈉溶液,加熱試管,若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明銨根離子存在
(3)4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
3、
解析 將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體,說明F為Fe(OH)3,D溶液中含有Fe3+,D是由B和過量濃硫酸反應(yīng)生成的,所以D是Fe2(SO4)3,因此E為(NH4)2SO4,C與雙氧水反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,所以C為FeSO4,因此A是單質(zhì)鐵,A與硫反應(yīng)生成FeS,所以B是FeS。在轉(zhuǎn)化關(guān)系F+H+A===C中,因F是Fe(OH)3、A是Fe、C是FeSO4,根據(jù)元素守恒得H是硫酸。(3)在C (FeSO4)溶液中加入與C (FeSO4)等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使C (FeSO4)轉(zhuǎn)化為F [Fe(OH)3],根據(jù)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律,其反應(yīng)的離子方程式是:4F
4、e2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。
2.(2018·余姚中學(xué)高三選考模擬)為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量,氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
請回答:
(1)X的組成元素為H、O和____________(用元素符號表示),氣體C的電子式為____________。
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:___________________________________________________
_______________________________________________
5、_________________________。
答案 (1)N、S、Cu (2)2NH4CuSO3+4H+===Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH
解析 A氣體能使品紅溶液褪色,A是SO2,物質(zhì)的量是0.1 mol,說明X中含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子。B是紅色固體,應(yīng)該是銅,物質(zhì)的量是0.05 mol;藍(lán)色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成C氣體和藍(lán)色沉淀,說明C是氨氣,物質(zhì)的量是0.1 mol,即X中含有銨根;藍(lán)色沉淀灼燒生成黑色固體D,D是氧化銅,物質(zhì)的量是0.05 mol。因此銅元素的物質(zhì)的量是0.1 mol,則X中銅元素、銨根和亞硫酸根(或亞硫酸氫根)的物質(zhì)的量之比是1∶1
6、∶1,而0.1 mol NH4CuSO3的質(zhì)量恰好是16.2 g。(1)根據(jù)以上分析可知X的組成元素為H、O和N、S、Cu。氨氣的電子式為。(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+===Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH。
3. A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,反應(yīng)條件均已略去。A、B常溫下均為無色液體,且均由兩種相同的元素組成;C、F、G均為非金屬單質(zhì),常溫下C、F為無色氣體,G可用于制取“84”消毒液;D是應(yīng)用最廣泛的金屬;J溶液中滴入KSCN 溶液顯血紅色。
回答下列問題:
(1)E 的俗稱是____________
7、。
(2)在空氣中點(diǎn)燃F,然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿G的集氣瓶中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。
(3)B和G能發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)G和I能發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________。
答案 (1)磁性氧化鐵 (2)氫氣能在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣
8、瓶口上方有白霧生成
(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(4)
解析 A、B常溫下均為無色液體,且均由兩種相同的元素組成,A生成B和C,C為氣體,一般為H2O2生成H2O的反應(yīng),則A為H2O2,B為H2O,C為O2,G可用于制取“84”消毒液,G為Cl2,D是應(yīng)用最廣泛的金屬,D為Fe,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為H2,H為HCl,E為Fe3O4,J為FeCl3,I為FeCl2。
4.用大部分已經(jīng)銹蝕(成分為Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O),實(shí)驗(yàn)操作過程如下:
……―→
已知:雜質(zhì)不溶于稀硫酸。
請回答下列問題:
(1)步驟①中,稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)
9、的離子方程式為:_______________________________
________________________________________________________________________,
廢鐵屑用硫酸處理后,還含有不溶性雜質(zhì),為獲取澄清的A溶液,需進(jìn)行的操作名稱是______________。
(2)步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________
_______________________________________________________________________
10、_。
(3)檢驗(yàn)溶液B中是否還存在Fe3+的方法是______________________。
答案 (1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 過濾
(2)Fe+2Fe3+===3Fe2+
(3)取少量B溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色,則溶液中仍存在Fe3+,反之不含
5.海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下:
已知:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。
(1)操作A是________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱),粗鹽中常含 Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子,可依次加入NaOH、________、________
11、、鹽酸試劑來進(jìn)行提純。
(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是______(填字母)。
a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水
c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液
答案 (1)蒸發(fā)結(jié)晶 BaCl2 Na2CO3 (2)c
解析 (1)海水通過操作A得到粗鹽和母液,操作A應(yīng)該為蒸發(fā)結(jié)晶;粗鹽中常含 Ca2+、Mg2+、SO,Mg2+用OH-沉淀,SO用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀完全,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后,這樣碳酸鈉可除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子沉淀完全后,再進(jìn)行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。故可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來進(jìn)行提純。(2)通過操作B得到氫氧化鎂,則結(jié)合海水綜合利用,應(yīng)該是將海水中的鎂離子沉淀,最適合的是石灰乳。