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1、（北京專用）2022年高考化學一輪復習 第37講 化學實驗基本操作作業(yè) 1.下列說法不正確的是(　　) A B C D 帶玻璃塞的試劑瓶 聚乙烯盒 鐵罐車 鋁制飯盒 可用于盛放氫氧化鈉溶液 可用于盛裝食品 可用于運輸濃硫酸 不宜長時間存放呈酸性或堿性的食物 2.(2017北京朝陽二模,6)下列以高粱為主要原料的釀醋工藝中,利用醋酸溶解性的是(　　) A B C D 蒸拌原料 淀粉發(fā)酵 用水浸淋 放置陳釀 3.(2017北京東城二模,7)下列敘述正確的是(　　) A.用氨水清除試管壁附著的銀鏡 B.用氫氧化鈉溶液清

2、洗沾在皮膚上的苯酚 C.用食醋清除暖瓶水垢(主要成分碳酸鈣) D.用碳酸鈉溶液清除鋼鐵制品表面的鐵銹 4.根據(jù)常見儀器的特點及使用注意事項回答下列問題: (1)現(xiàn)有如圖所示A、B、C、D四種儀器,寫出名稱: A.　　　　,B.　　　　,C.　　　　,D.　　　　。? (2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中:①試管　②分液漏斗?、奂毧谠噭┢俊、軓V口試劑瓶?、菁瘹馄俊、薜纹? ⑦酸式滴定管　⑧堿式滴定管,肯定用不到“磨砂”處理的有　　　　(填編號)。? (3)以下是中學化學實驗中常見的定量儀器: a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　

3、d.托盤天平 ①其中標有儀器使用溫度的是　　　　(填編號)。? ②實驗時用來精確量取液體的是　　　　(填編號)。? ③使用前要檢查儀器是否漏液的是　　　　(填編號)。? (4)玻璃棒的作用主要有以下四種:①攪拌、②引流、③蘸取溶液、④轉移固體。不同實驗中其作用可能不完全相同,請回答下列問題: A.在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L-1的碳酸鈉溶液”的實驗中,玻璃棒的作用是　　　　(填編號)。? B.在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、S等雜質離子以制得純凈的食鹽水”的實驗中玻璃棒的作用可能是　　　　(填編號)

4、。? 5.化學是一門以實驗為基礎的自然科學,化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。 (1)下列關于實驗的敘述正確的有　　　　。? A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火,應立即用濕布蓋滅 B.10 mL量筒和滴定管的精確度是相同的,都可讀到0.01 mL C.測量溶液的pH時,pH試紙不能用水潤濕,而在檢驗氣體時則要用水先潤濕 D.硝酸銀溶液應用棕色廣口瓶盛裝 E.長頸漏斗在用于制氣體時要插入液面以下 F.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液 (2)下列實驗沒有錯誤的是　　　　。? B組　提升題組 6.下列能達到實驗目的的是(　　) A.用圖1

5、所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3 B.用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3 C.用圖3所示裝置制硫酸和氫氧化鈉 D.用圖4所示裝置比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 7.下列有關實驗的做法不正確的是(　　) A.分液時,分液漏斗中的上層液體應由上口倒出 B.加熱蒸發(fā)NaCl溶液時應用玻璃棒不斷攪拌 C.配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.測定NH4Cl溶液的pH時,應先取一條pH試紙將一端浸入溶液中觀察顏色變化,然后與標準比色卡對比確定溶液的pH 8.下列實驗操作正確的是(　　) A.用托盤天平

6、稱量5.85 g食鹽 B.用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸餾水 C.制取氯氣時,用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應,并用排水法收集 D.配制氯化鐵溶液時,將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度 9.(2017北京西城期末,13)實驗室中,從海藻里提取碘的部分流程如下圖。下列說法中,不正確的是(　　) A.試劑a可選用酸化的雙氧水 B.試劑b可選用酒精 C.步驟③的操作是過濾 D.步驟①需用坩堝,步驟⑤需用分液漏斗 10.(2017北京房山一模,11)下列實驗中,能實現(xiàn)實驗目的的是(　　) 選項 A B C D 實驗 目的

7、 Na在空氣中燃燒 提取NaHCO3晶體 CH4與Cl2的取代反應 H2在Cl2中燃燒 11.(2017北京東城期末,8)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯(沸點77.2 ℃)。下列說法不正確的是　(　　) A.濃硫酸能加快酯化反應速率 B.不斷蒸出酯,會降低其產率 C.裝置b比裝置a原料損失的少 D.可用分液的方法分離出乙酸乙酯 12.過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題: (一)碳酸鈣的制備 (1)步驟①加入氨水的目的是

8、　　　　　　　　　　　　。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于　　　　。? (2)如圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是　　　　(填標號)。? a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒用于引流 c.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液白色結晶 (3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈　　　　性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是　　　　　　　　　。? (4)步驟③中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　

9、　　　　;該反應需要在冰浴下進行,原因是　　　　　　　　　　。? (5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是　　　　　　　　。? (6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是　　　　　　　　,產品的缺點是　　　　。? 答案精解精析 A組　基礎題組 1.A　氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應生成硅酸鈉,使玻璃塞和試劑瓶粘在一起,故盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶應用橡膠塞。 2.C　C項,利用了醋酸易溶于水的性質將醋酸與難溶物分離。 3.C　A項,氨水不能與Ag發(fā)生反應,清洗試管壁附著

10、的銀鏡應用稀硝酸;B項,氫氧化鈉溶液具有強腐蝕性,應用酒精清洗沾在皮膚上的苯酚;C項,食醋的主要成分是乙酸,乙酸可以與碳酸鈣發(fā)生反應而將其除去;D項,碳酸鈉不與鐵銹發(fā)生反應,故不能用碳酸鈉溶液清除鋼鐵制品表面的鐵銹。 4.答案　(1)圓底燒瓶　分液漏斗　錐形瓶　酸式滴定管 (2)①⑧ (3)①abc　②c?、踒c (4)A.①②　B.①②③ 解析　(2)分液漏斗的上口和活塞處,試劑瓶的瓶口內側,集氣瓶的瓶口上部,酸式滴定管的活塞處都采用了“磨砂”處理。 (3)①量筒、容量瓶、滴定管等都標有使用溫度;②量筒是粗略測量液體體積的儀器,容量瓶是定容儀器,滴定管是精確量取液體的儀器;③容量

11、瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏水。 (4)用固體物質配制溶液時,固體溶解(攪拌)以及轉移溶液到容量瓶中(引流)都要用到玻璃棒。粗鹽的提純要經溶解(攪拌)、加除雜試劑(攪拌)、過濾(引流)、調節(jié)酸度(蘸取溶液測pH)等操作。 5.答案　(1)ACEF　(2)D 解析　(1)B項,10 mL量筒的精確度為0.1 mL;D項,AgNO3溶液應用棕色細口瓶盛裝。 (2)A項,向試管內滴加液體,膠頭滴管不可伸入試管內部;B項,加熱固體時,試管口應略低于底部;C項,氣體通過洗氣瓶時,應長管進短管出。 B組　提升題組 6.C　A項,氨氣的密度比空氣小,應用向下排空氣法收集;B項,FeCl3溶液易

12、水解,直接加熱無法制得無水FeCl3;C項,用圖3所示裝置電解硫酸鈉可制得硫酸和氫氧化鈉;D項,揮發(fā)出的HCl與Na2SiO3反應也會產生沉淀,不能比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱。 7.D　A項,分液時,分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;B項,加熱蒸發(fā)NaCl溶液時,應用玻璃棒不斷地攪拌,以防液體局部過熱引起暴沸;C項,配制一定物質的量濃度的溶液時,將液體轉移至容量瓶中需用玻璃棒引流;D項,測定溶液的pH時,應剪取一小塊pH試紙放于潔凈的玻璃片或表面皿上,并用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液,點在pH試紙中部,觀察顏色變化,然后與標準比色卡對比確定溶液的pH。 8.D　A

13、項,托盤天平只能精確到0.1 g;B項,10 mL量筒只能精確到0.1;C項,二氧化錳與濃鹽酸在常溫下不反應,且收集氯氣時應用向上排空氣法或排飽和食鹽水法;D項,氯化鐵易水解,配制氯化鐵溶液時,將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度,可抑制氯化鐵的水解。 9.B　A項,試劑a具有氧化性,可選用酸化的雙氧水;B項,酒精與水互溶,不能用于萃取含I2水溶液中的碘;C項,經過步驟③分離得到了溶液和灰渣,應該是過濾;D項,灼燒海藻應該在坩堝中進行,步驟⑤是分液,需要用到分液漏斗。 10.A　A項,金屬鈉在坩堝中燃燒生成過氧化鈉;B項,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,故蒸發(fā)小蘇打溶液不

14、能得到碳酸氫鈉晶體;C項,氯氣能與飽和碳酸鈉溶液反應,應將飽和Na2CO3溶液換成飽和食鹽水;D項,氯氣的密度比空氣大,集氣瓶口應向上放置。 11.B　A項,濃硫酸是反應的催化劑,能加快酯化反應速率;B項,不斷蒸出酯,會使平衡正向移動,增加酯的產率;C項,裝置b采用水浴加熱,原料損失少;D項,乙酸乙酯難溶于水,可用分液的方法分離。 12.答案　(1)調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀　過濾分離 (2)ade (3)酸　除去溶液中的CO2 (4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl(或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4

15、Cl+2H2O)　溫度過高時H2O2易分解 (5)去除結晶表面水分 (6)工藝簡單、操作方便　純度較低 解析　(1)從制備碳酸鈣的流程可以看出,加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水的目的是調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀顆粒長大,有利于過濾分離。 (2)過濾操作要求“一貼、二低、三靠”,漏斗末端頸尖應緊靠燒杯壁;濾紙邊緣應低于漏斗邊緣;玻璃棒僅起到引流的作用,不能攪動,否則易使濾紙破損。 (3)根據(jù)題干信息,若使CaO2·8H2O順利析出,須保證溶液呈中性或堿性,所以要煮沸除去酸性氧化物CO2。 (4)H2O2受熱易分解,故制備過氧化鈣的反應應在冰浴下進行。 (5)醇洗可防止產品溶于水而損失,且可除去晶體表面的水。 (6)比較兩個工藝流程可知,該工藝簡單、操作方便,但產品純度較低。