《(全國通用版)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型六 信息型方程式書寫特訓(xùn)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(全國通用版)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型六 信息型方程式書寫特訓(xùn)(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、(全國通用版)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型六 信息型方程式書寫特訓(xùn)1.常溫下,將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示:(1)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)寫出該過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式:_。答案(1)21(2)2H22NON22H2O解析(1)根據(jù)圖示,反應(yīng)為Ce4H2Ce3H,反應(yīng)中Ce元素的化合價由4價降至3價,Ce4為氧化劑,H元素的化合價由0價升至1價,H2為還原劑,根據(jù)得失電子守恒,n(Ce4)2n(H2),n(Ce4)n(H2)21,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2
2、1。(2)根據(jù)圖示反應(yīng)為:2Ce4H2=2Ce32H,反應(yīng)為:4Ce32NO4H=4Ce4N22H2O,將反應(yīng)2反應(yīng)消去Ce4、Ce3,總反應(yīng)為2H22NO2H2ON2。2.已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl26H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學(xué)方程式:_。答案NiCl26H2O6SOCl2NiCl26SO212HCl3.輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(2)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循
3、環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)Cu2S4Fe3=2Cu24Fe2S (2)4NOx(52x)O22H2O=4HNO34.工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下:(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:_;濾渣的成分是_(填化學(xué)式)。(2)除鐵時,控制不同的條件可以得到不同的濾渣。已知濾渣的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示:若控制溫度40 、pH8,則濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。若控制溫度80 、pH2,可得到黃鐵礬鈉Na2Fe6(SO4)4(OH)12 (圖中陰影部分),寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式
4、:_。答案(1)把廢鎳催化劑粉碎、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等(任選一種即可)SiO2、CaSO4(2)FeOOH2Na3ClO6Fe24SO9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)123Cl6H解析(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素,升高溫度、把廢鎳催化劑粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等,都可以提高“酸浸”速率;廢鎳催化劑中SiO2與硫酸不反應(yīng),CaO與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物CaSO4微溶于水,所以濾渣的成分是SiO2、CaSO4。(2)根據(jù)濾渣的成分與溫度、pH的關(guān)系圖,可知控制溫度40 、pH8時,濾渣的主要成分是FeOOH。Na2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素化合價是3,可知ClO把F
5、e2氧化為Fe3,同時生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀,反應(yīng)的離子方程式是2Na3ClO6Fe24SO9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)123Cl6H。5.SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程:用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因:_。Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是:_。答案S2OH2OHS2OOHS2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析Na2S2O3溶液顯堿性的原因是硫代硫酸根離子水解,注意水解分步,方程式為:S2OH2OHS2OOH。根據(jù)反應(yīng)過程的圖示,加入氯化鋇后得到的白色沉淀是硫酸鋇,
6、說明氯水將硫代硫酸根離子氧化為硫酸根離子,所以反應(yīng)為:S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。6.用活化后的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖所示。寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。答案4NH34NOO24N26H2O解析根據(jù)流程圖,用V2O5作催化劑,氨氣、氧氣和NO反應(yīng)生成N2和水,反應(yīng)方程式是4NH34NOO24N26H2O。7.在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中對反應(yīng)的選擇性影響如圖所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。當(dāng)0.25 時,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,制備H2 時最好控制_。答案2CH3OHO22HCHO2H2O0.5解析由圖可知當(dāng)0.25時
7、得到的產(chǎn)物是甲醛,CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OHO22HCHO2H2O;在制備H2時由于在0.5時選擇性最高,所以最好控制0.5。8.將天然氣壓入吸收塔,30 時,在T.F菌作用下、酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖:(1)過程中H2S發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)過程的離子方程式是:_。答案(1)氧化(2)4Fe2O24H4Fe32H2O解析(1)考查氧化還原的基本概念判斷。由圖可知,過程中H2S變成了S,S元素由2價變成0價,化合價升高發(fā)生了氧化反應(yīng)。(2)考查陌生氧化還原離子方程式的書寫及配平方法,由圖可知過程是FeSO4和氧氣反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,注意題干中說脫硫過程在酸性環(huán)境中。