《【中考命題研究】（懷化）2020中考化學(xué) 重點題型突破 專題二 物質(zhì)的檢驗（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【中考命題研究】（懷化）2020中考化學(xué) 重點題型突破 專題二 物質(zhì)的檢驗（無答案）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題二物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜,中考專題精講)物質(zhì)的檢驗和鑒別1常見氣體的檢驗氣體常見的反應(yīng)和現(xiàn)象O2能使帶火星的木條復(fù)燃H2點燃，火焰呈淺藍色CO點燃，火焰呈藍色CH4點燃，火焰呈淺藍色NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍CO2使澄清石灰水變渾濁HCl遇AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀2.常見陰離子的鑒別離子試劑或方法現(xiàn)象OH紫色石蕊溶液變藍無色酚酞溶液變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上pH大于7滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液)生成藍色絮狀沉淀(或紅褐色沉淀)SO加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO遇H，澄清石灰水有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁Cl遇Ag，稀HNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO

2、33.常見陽離子的鑒別離子試劑或方法實驗現(xiàn)象H紫色石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍色石蕊試紙上試紙變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上pH小于7加入少量鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生加入少量碳酸鈉粉末有氣泡產(chǎn)生加入一枚生銹的鐵釘鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色NH遇OH，加熱有氣體產(chǎn)生，氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍Ag遇Cl，稀HNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3Mg2加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Cu2加NaOH溶液產(chǎn)生藍色絮狀沉淀Fe3加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Ba2加稀H2SO4，稀HNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO34.溶于水溫度變化情況(1)溶于水吸熱：NH4NO3(2)

3、溶于水放熱：NaOH、濃H2SO4、CaO物質(zhì)的分離和提純1原則物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法分開：提純則是要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則：(1)不增：即在除掉雜質(zhì)時不增加新雜質(zhì)。(2)不減：即被提純的物質(zhì)不能減少或改變。(3)易分離：即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。(4)易復(fù)原：被提純物質(zhì)易被復(fù)原。2物質(zhì)分離與提純的常用方法(1)物理方法分離提純方法適用范圍例子過濾固液混合物(固體不溶于液體)粗鹽提純結(jié)晶被分離提純的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大NaCl和KNO3的固體混合物的分離蒸餾、分餾沸點不同的液體混合物的分離石油的分餾特殊性質(zhì)法利用混合物中某些物質(zhì)的特性進行

4、物質(zhì)分離Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉(2)化學(xué)方法a化氣法：加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4，將CO轉(zhuǎn)化為CO2氣體。反應(yīng)原理為Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O；b沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加適量的BaCl2溶液，將SO轉(zhuǎn)化為沉淀。反應(yīng)原理為Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl；c溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加適量稀硫酸，再過濾。反應(yīng)原理為CuOH2SO4=CuSO4H2O；d轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過

5、化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO。反應(yīng)原理為COCuOCuCO2；e加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3，可加熱混合物將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。反應(yīng)原理為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；f置換法：將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加過量的鐵粉再過濾。反應(yīng)原理為CuSO4Fe=CuFeSO4；g吸收法：將氣體中的雜質(zhì)用固體或液體吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反應(yīng)原理為CO22NaOH=Na2CO3H2O。3常見物質(zhì)的除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))(

6、1)CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅(2)CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液(3)H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體(4)CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸(6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉(8)NaCl(Na2CO3)：加入適量的稀鹽酸(9)NaCl(Na2SO4)：加入適量的氯化鋇溶液(10)NaCl(NaOH)：加入適量的稀鹽酸(11)NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液(12)NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液(13)NaNO3(NaCl)：加入

7、適量的硝酸銀溶液(14)NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑(15)KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液(16)CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸物質(zhì)的共存(高頻考點)1物質(zhì)共存的含義(復(fù)分解反應(yīng))物質(zhì)共存是溶液中的物質(zhì)與其他物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即相互之間不結(jié)合生成水或沉淀或氣體。2常見離子的顏色：如Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍色)、MnO(紫色)等。3特定條件下物質(zhì)的共存酸性條件(或pH1)：不能與OH或弱酸根離子共存，如CO、SO、HCO。堿性條件(或pH14)：不能與H或弱堿的陽離子共存，如NH、Mg2、Ag、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、HCO等。,中考題型分類示例)物質(zhì)的鑒別【

8、例1】(2020上海中考)鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是()A用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸B用水鑒別生石灰和石灰石C用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸【解析】本題看似簡單，但要準(zhǔn)確地解答此題必須要系統(tǒng)全面地掌握化學(xué)知識。用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸，A錯誤。原因：酚酞在中性溶液和酸性溶液中不變色；用水鑒別生石灰和石灰石，B正確。因為水遇到生石灰放出熱量，而與石灰石無任何現(xiàn)象；用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳，C正確。原因是燃著的木條在CO2中立即熄滅而在空氣中火焰不變；用BaCl2溶液鑒別稀鹽酸和稀H2SO4，D正確。因為BaCl2溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，與H2SO4產(chǎn)生白色沉淀。1.(

9、2020衡陽中考)能將氫氧化鈉、氯化鈉和鹽酸三種溶液一次性鑒別出來的是()A石蕊溶液B碳酸鈉溶液C硫酸銅溶液D酚酞溶液物質(zhì)的除雜【例2】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl2溶液稀鹽酸加過量碳酸鈣、過濾CNaCl溶液Na2CO3加適量的硝酸鈣溶液、過濾DKOH溶液KCl加適量的AgNO3溶液【解析】CO2和HCl氣體均能與NaOH反應(yīng)，除去雜質(zhì)的同時也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；Na2CO3能與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故C錯誤；KCl能與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，故D錯誤。2.(2020蘇州中考)下列除去雜質(zhì)(在括號內(nèi))選用的方法(在箭頭右側(cè))正確的是()ACO2氣體(CO)點燃BMnO2固體(KCl)加水過濾CCO2氣體(HCl)通入NaOH溶液中DKCl溶液(K2CO3)加稀H2SO4