《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版【考綱要求】 了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫136號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。 了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。 了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。考點(diǎn)一原子核外電子排布原理1能層、能級與原子軌道之間的關(guān)系能層(n)能級最多容納電子數(shù)序數(shù)符號符號原子軌道數(shù)各能級各能層一K1s122二L2s1282p36三M3s12183p363d510四N4s12324p364d5104f71

2、4n2n2HT2原子軌道的能量關(guān)系(1)軌道形狀s電子的原子軌道呈球形。p電子的原子軌道呈啞鈴形。(2)能量關(guān)系相同能層上原子軌道能量的高低：nsnpndnf。形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3sB原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價：解析：選A。根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，三種元素分別是S、P、F。一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于S，A正確；原子半徑應(yīng)是，B不正確；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，應(yīng)是，C不正確；F沒有正價，S最高價為6，P最高價為5，D不正確。題組二考查電離能、電負(fù)性的應(yīng)用3下表列出了某短周期元素R的各級

3、電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJmol1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()I1I2I3I47401 5007 70010 500R的最高正價為3價R元素位于元素周期表中第A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2ABC D解析：選B。由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個電子，最高正價為2價，位于第A族，可能為Be或Mg元素，因此不正確，正確，不確定；短周期第A族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰元素，正確。4部分短周期元素的電負(fù)性值如表所示：元素符號LiB

4、eBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是 。(2)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍： 。(3)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系： 。(4)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由，并設(shè)計一個實驗方案證明上述所得結(jié)論。答案：(1)Be(OH)22H=Be22H2O，Be(OH)22OH=BeO2H2O(2)0.931

5、.57(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小(4)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.551.7，所以形成共價鍵，AlCl3為共價化合物。將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物。1應(yīng)用電離能判斷元素的性質(zhì)(1)判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。一般I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。(2)判斷元素在化合物中的化合價，如鉀元素I1I2I3，表明鉀原子易失去1個電子形成1價陽離子。(3)判斷元素核外電子的分層排布情況，如鋰元素I1I2GeZn32016高考全國卷，37(1)(2)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光

6、器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式： 。(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As，第一電離能Ga As。(填“大于”或“小于”)解析：(1)根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。(2)同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(第A、A族除外)。Ga的原子半徑大于As，Ga的第一電離能小于As。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)(2)大于小于42016高考全國卷，37(1)(3)(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ，3d能級上的未成對電子數(shù)為 。(2)單質(zhì)銅

7、及鎳都是由 鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu1 958 kJ/mol、INi1 753 kJ/mol，ICu INi的原因是 。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)2(2)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子52015高考全國卷，37(1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子。解析：處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布用電子云形象地描述?；鶓B(tài)14C原子的軌道表示式為，則核外存在2對自旋相反的電子。答案：電子云262014

8、高考全國卷，37(2)基態(tài)Fe原子有 個未成對電子。Fe3的電子排布式為 。解析：基態(tài)Fe原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，在3d軌道有4個未成對電子；Fe原子失去3個電子得Fe3，則Fe3的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。答案：41s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)學(xué)生用書P319(單獨(dú)成冊)一、選擇題1當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是()A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且

9、自旋狀態(tài)相同D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似答案：A2如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是()Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選B。對于第三周期1117號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能總體上呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。3下列說法中正確的是()A所有非金屬元素都分布在p區(qū)B最外層電子數(shù)為

10、2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中第B族到第B族10個縱行的元素都是金屬元素D同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化解析：選C。非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均分布在p區(qū)，A項錯誤；最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)(如Mg)、p區(qū)(如He)或d區(qū)(如Ti、Fe)等，B項錯誤；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化，D項錯誤。4周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A它位于周期表的第四周期A族B它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為Ar4s2CCo2的核外價電子排布式為3d54s2DCo位于周期表中第9列解析：選D。從左向右數(shù)

11、，應(yīng)為過渡元素，A項錯誤；“3d74s2”為Co的價電子排布，其簡寫式中也要注明3d軌道，B項錯誤；失電子時，應(yīng)失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co2的價電子排布式為3d7，C項錯誤；“729”，說明它位于周期表的第9列，D項正確。5下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是()解析：選A。同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯；HF分子間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)最高，C錯；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點(diǎn)依次升高，D錯。6已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是()A第一電離能：Y一定小于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H

12、mY小于HnXC最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性DX和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價解析：選A。若Y為氮元素，X為氧元素，則第一電離能：YX；由于電負(fù)性：XY，則非金屬性：XY，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmYY；得電子能力：XY，X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價。7下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價42121電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：CDEB元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C元素B、C之間不可能形成化合物D與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O

13、發(fā)生置換反應(yīng)解析：選D。根據(jù)電負(fù)性和最低化合價，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HFH2OHCl；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2，2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。8X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素2價陽離子的核外電

14、子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是()AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑小于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)解析：選C。根據(jù)題意，Z元素為Mg，Y元素原子最外電子層電子排布為ns2np2，是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl。N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤；Al3的半徑比Mg2小，B錯誤；氮?dú)?、氧氣均能與鎂反應(yīng)，C正確；CO2形成的晶體熔沸點(diǎn)低，D錯誤。二、非選擇題9如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回

15、答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈 形，每個s能級有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，原子中能量最高的是 電子，其電子云在空間有 方向；元素X的名稱是 ，它的氫化物的電子式是 。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn1，那么X的元素符號為 ，原子的電子排布圖為 。解析：(1)s電子的原子軌道都是球形的，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。(2)因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，np 軌道已排上電子，說

16、明ns軌道已排滿電子，即n2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，其中原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向；氮元素的氫化物是氨氣，含有極性鍵，其電子式是 ；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn1時，根據(jù)上述分析，有n12，則n3，所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，元素符號為S，其原子的電子排布圖為。答案：(1)球1啞鈴3(2)2p三個互相垂直的伸展氮 10W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子核內(nèi)無中子X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子

17、總數(shù)相等，且是非金屬元素Y元素的離子半徑在該周期中最小Z原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為 ，Z元素原子核外有 個原子軌道填充了電子。(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為 (填元素符號)。(3)X與Z兩元素的電負(fù)性較大的是 (填元素符號)。(4)Z元素原子共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。解析：W、X、Y、Z、N是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子核內(nèi)無中子的元素是氫元素；原子核外s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)相等的非金屬元素是氧元素(1s22s22p4)；元素的離子半徑在該周期中最小的是Al3；原子核外s能級電子數(shù)比p

18、能級電子數(shù)少2的是硅元素(1s22s22p63s23p2)；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的是氯元素。核外有多少個電子就有多少種不同的運(yùn)動狀態(tài)。答案：(1)H28(2)ClSiAl(3)O(4)1411如圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。 (1)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是 ，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值總體上呈現(xiàn) 趨勢。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。(2)X值較小的元素集中在元素周期表的 。a左下角b右上角c金屬與非金屬分界線附近(3)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說法中正確的是 (選填代號)。aX值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律bX值可

19、反映原子在分子中吸引電子的能力cX值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱解析：(1)根據(jù)圖示，同主族元素從上到下，X值逐漸減小；同周期元素從左到右，X值總體上呈現(xiàn)增大趨勢。(2)X值較小的元素集中在元素周期表左下角。(3)X值為元素的電負(fù)性，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，能衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。答案：(1)同一主族，從上到下，X值逐漸減小增大周期性(2)a(3)bc12有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C

20、原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式) 。寫出該物質(zhì)的一種主要用途： 。(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式： 。(4)用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為 。(5)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B D，C與 E的第一電離能的大小關(guān)系是C E。(填“”“K。答案：(1)HOAlSK(寫元素名稱也可)(2)KAl(SO4)212H2O凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)13月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(KAlSi3O8)和橄欖石可分為

21、鐵橄欖石(Fe2SiO4)、鎂橄欖石(Mg2SiO4)、鐵鎂橄欖石(MgFe)2SiO4等。(1)鐵橄欖石中鐵元素化合價為 ，硅元素原子核外電子排布式為 。(2)硅元素的原子核外共有 種不同能級的電子，其原子最外層共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(3)月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小的順序為 (填元素符號)。(4)某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯2價，兩者電負(fù)性關(guān)系是 (填元素符號)。解析：(1)根據(jù)氧元素為2價、硅元素為4價，鐵橄欖石Fe2SiO4中鐵元素化合價為2價，硅元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)硅元素原子核外有5

22、種不同能級的電子，最外層有4種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(3)屬于短周期元素的是Mg、Al、Si、O。(4)與氧元素組成的化合物中氧元素顯2價，說明電負(fù)性比氧元素更強(qiáng)，只有F元素。答案：(1)21s22s22p63s23p2(2)54(3)MgAlSiO(4)FO14已知：AF都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序為 (用元素符號表示)。(2)D元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子

23、、 種不同能級的電子。(3)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式： 。(4)F和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2再失去一個電子比氣態(tài)F2再失去一個電子難。對此，你的解釋是 。元素XF電離能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957解析：據(jù)題意可知A原子電子排布式為1s22s22p2，故為碳元素；C原子電子排布式為1s22s22p4，故為氧元素，則B為氮元素；由D2與C2核外電子排布相同，可知D為Mg，則E為Ca；由F3的3d軌道電子半充滿可知為3d5，則F為Fe。答案：(1)CNO(2)124(3)1s22s22p63s23p64s2(或Ar4s2)(4)Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定