《（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十一）點(diǎn)點(diǎn)突破 氧、硫及其重要化合物（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十一）點(diǎn)點(diǎn)突破 氧、硫及其重要化合物（含解析）（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十一）點(diǎn)點(diǎn)突破 氧、硫及其重要化合物（含解析）1下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是()A自然界中不存在游離態(tài)的硫B二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性D濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體解析：選D在火山噴發(fā)口處存在游離態(tài)的硫，A錯(cuò)誤；SO2的排放會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨的產(chǎn)生，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，其中SO2體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，并非漂白性，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性

2、氣體或中性氣體，如SO2、CO、Cl2等，D正確。2保羅克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如圖所示。下列說法不正確的是()A氯原子在反應(yīng)中作催化劑B過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為OClClOC臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子D過程中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯解析：選B由圖中反應(yīng)歷程為ClO3ClOO2，ClOClOClOOCl，ClOOCl日光2ClO2；該過程的總反應(yīng)為2O33O2，所以氯原子在反應(yīng)中作催化劑，A正確；氯原子半徑大于氧原子半徑，所以圖中，原子半徑較大的是氯原子，較小的是氧原子，所以過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為ClOOCl，B錯(cuò)誤；由該

3、過程的總反應(yīng)知臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子，C正確；過程中ClOClOClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過氧化氯，D正確。3下列對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A用鋁罐槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸不反應(yīng)B在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑濃硫酸具有脫水性C濃硝酸在光照下顏色變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸DSO2能使溴水褪色SO2具有還原性解析：選A常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，是濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)，A錯(cuò)誤；濃硫酸可將許多有機(jī)物分子里的氫原子和氧原子，按水分子中氫、氧原子數(shù)的比(21)奪取，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸的

4、脫水性，B正確；濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，C正確；SO2能使溴水褪色，是因?yàn)榕c溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，D正確。4下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是()A向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SOB向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO或SOC取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已

5、部分被氧化D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2解析：選C該溶液中還可能含有Ag或SO，A錯(cuò)誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2、SO2，溶液中可能存在CO、HCO、SO或HSO，B錯(cuò)誤；加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，氣體為SO2，排除SO的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為BaSO4，說明一定含有SO，所以說明Na2SO3樣品已部分被氧化，C正確；氧化性氣體如氯氣等都能使品紅溶液褪色，D錯(cuò)誤。5下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法中不正確的是()A使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)C整個(gè)過程的總反應(yīng)可表示為2SO2

6、2CaCO3O2=2CaSO42CO2D若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO2解析：選DA項(xiàng)，由圖可知使用此裝置可減少二氧化硫的排放；B項(xiàng)，該裝置內(nèi)，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再與氧氣化合生成硫酸鈣；C項(xiàng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳；D項(xiàng)，二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁。6.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則()A溶有SO2的品紅溶液B溶有NH3的酚酞溶液C溶有SO2的酚酞溶液D溶有Cl2的品紅溶液解析：選A二氧化硫和

7、有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時(shí)溶液又恢復(fù)原來的顏色，所以溶有二氧化硫的品紅溶液符合題意，A正確；氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出OH而使溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，加熱條件下，一水合氨易分解生成氨氣而使溶液褪色，B錯(cuò)誤；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，酚酞在酸性溶液中為無色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，C錯(cuò)誤；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，D錯(cuò)誤。7下列離子方程式正確的是()A向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6HB用CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S=C

8、uS2HCAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析：選B氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO，故A錯(cuò)誤；用CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應(yīng)能生成硫化銅沉淀，離子方程式為Cu2H2S=CuS2H，故B正確；氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ba2OHHSO=BaSO4H2O，故D錯(cuò)誤。8葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中

9、亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SOICl)。下列說法不正確的是()A若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液B通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性D若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液解析：選A二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以此時(shí)不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析知道：通氮?dú)馐菫榱藢⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，B正確；SO易被空氣中的氧氣氧化為SO，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主

10、要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C正確；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。9濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A對(duì)比和可以說明還原性BrClB和相比可說明氧化性Br2SO2C中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4HClD中濃H2SO4被還原成SO2解析：選A反應(yīng)生成紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng)，溴離子被氧化成溴單質(zhì)，而氯離子不能被氧化，說明還原性BrC

11、l，A正確；反應(yīng)生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而是強(qiáng)酸制弱酸，且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，B、D錯(cuò)誤；白霧說明氯化氫易揮發(fā)，說明揮發(fā)性H2SO4BCD加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A解析：選ASO2與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2，若二氧化硫足量，則溶液中無Fe3，加入KSCN溶液，溶液不變紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有Fe3，加入KSCN溶液，溶液顯紅色，A正確；電荷不守恒，B錯(cuò)誤；溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B后溶液酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；FeO與H反應(yīng)生成Fe2，故溶液C不能轉(zhuǎn)化為溶液A，D錯(cuò)誤。12高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種典

12、型的氧化劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為_。(2)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_(填字母)。A臭堿(Na2S) B小蘇打(NaHCO3)C水玻璃(Na2SiO3) D酒精(C2H5OH)(3)高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O22e=2HO2還原反應(yīng)：MnO5e8H=Mn24H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式： _。在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KMnO4CH2OMnO2XK2CO3(未配平)，其中X的化學(xué)式為_。解析：(1

13、)H2O2中每個(gè)原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為HOOH。(2)A項(xiàng)中的S2、D項(xiàng)中的酒精(碳元素是2價(jià))都具有還原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色；B、C項(xiàng)中的物質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。(3)KMnO43eMnO2，C4eK2CO3，根據(jù)得失電子守恒有4KMnO412e3C，再結(jié)合原子守恒可得X是KHCO3。答案：(1)HOOH(2)AD(3)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2OKHCO313硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)硫能形成分子組成不同的多種單質(zhì)，其中一種分子組成為S8，它與KOH溶液反應(yīng)時(shí)可得到兩種鉀鹽，其中一種為K2SO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

14、_。(2)H2S是一種可燃性氣體，與O2反應(yīng)時(shí)可轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S或者SO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24 L H2S與2.24 L O2混合于一容積恒定的密閉容器中并引燃，則生成S的物質(zhì)的量是_mol，待溫度恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器中氣體密度是原來的_倍。(3)向MnSO4溶液中加入無色的過二硫酸鉀(K2S2O8)可發(fā)生反應(yīng)：2Mn25S2O8H2O=2MnO10SO16H，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol 電子，則生成MnO的物質(zhì)的量為_。(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑，工業(yè)上制備Na2S2O5的方法有多種，其中的一種生產(chǎn)工藝流程如圖所示。操作包括過濾、洗滌和干燥，干燥時(shí)需要在還原性氣

15、體或惰性氣體氛圍下進(jìn)行干燥，其原因是_。寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。在0.01 molL1的CuSO4溶液中加入等體積0.03 molL1Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反應(yīng)后溶液中c(Cu2)_。已知：Ksp(CuS)6.31036解析：(1)依據(jù)題意可知單質(zhì)硫與氫氧化鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫化鉀、亞硫酸鉀和水，化學(xué)方程式：3S848KOH=16K2S8K2SO324H2O，離子方程式：3S848OH=24H2O16S28SO。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2S與2.24 L O2物質(zhì)的量都是0.1 mol，硫化氫與氧氣反應(yīng)先生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)再與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則：2H2S

16、O2(少量)2S2H2O212 0.10.05 0.1 SO2SO2 1 11005 0.050.05所以生成硫的物質(zhì)的量為0.1 mol0.05 mol0.05 mol；反應(yīng)前氣體為0.1 mol H2S和0.1 mol O2，總質(zhì)量為6.6 g，反應(yīng)后氣體為0.05 mol SO2，質(zhì)量為3.2 g，因容積恒定，/倍，則待溫度恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器中氣體密度是原來的倍。(3)由反應(yīng)可知生成MnO，Mn元素化合價(jià)由2價(jià)升高為7價(jià)，共升高5價(jià)，O元素化合價(jià)由1價(jià)降低為2價(jià)，2個(gè)O共降低2價(jià)，故反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成MnO的物質(zhì)的量為1 mol。(4)干燥時(shí)需要在還原性氣體或惰性氣體

17、氛圍下，其原因是Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化生成Na2SO4，反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO32SO2=Na2S2O52CO2H2O，反應(yīng)后溶液中c(S2)0.01 molL1，又知Ksp(CuS)6.31036，故c(Cu2)6.31034 molL1。答案：(1)3S848OH=24H2O16S28SO(2)0.05(3)1 mol(4)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO42NaHCO32SO2=Na2S2O52CO2H2O6.31034 molL114(2016北京高考)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)

18、驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2 molL1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b證實(shí)沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：A

19、l2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和_。對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：.被Al(OH)3所吸附；.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)成立。a將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn))。b假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。解析：(1)現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3，故反應(yīng)的離子方程式為2AgSO=Ag2SO3。(2)根據(jù)反應(yīng)CuCuCu2，若沉淀中含有Cu，加入稀硫酸會(huì)發(fā)生

20、歧化反應(yīng)生成單質(zhì)銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體。分析實(shí)驗(yàn)流程知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu24I=2CuII2、I2SOH2O=SO2I2H，SOBa2=BaSO4。a白色沉淀A是BaSO4，為排除其他離子的干擾，所以試劑1是鹽酸酸化的BaCl2溶液。b棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(CuI)，在I的作用下Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO。(3)根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測(cè)沉淀中含有SO和Al3、OH。步驟二的目的是作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如果SO存在于鋁的堿式鹽中，消耗的NaOH的量大。若V1明顯大于V2，則證明假設(shè)成立。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽具有溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)。答案：(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出紅色固體a.HCl和BaCl2溶液B在I的作用下，Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO(3)Al3、OHa.bV1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件