《（全國通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案（27頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案【2019備考】最新考綱：1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書寫136號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。2.了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)?？键c(diǎn)一原子核外電子排布原理(頻數(shù)：難度：)1能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能級(jí)：同

2、一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)E(p)E(d)E(f)。(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)s球形1p啞鈴形3第一能層(K)，只有s能級(jí)；第二能層(L)，有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級(jí)。能層數(shù)電子層數(shù)，每個(gè)能層所包含的能級(jí)數(shù)能層序數(shù)。2基態(tài)原子的核外電子排布(1)能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入

3、能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：(2)泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布為，不能表示為或。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。在書寫簡化的電子排布式時(shí)，并不是所

4、有的都是X價(jià)電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號(hào))。3基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖1(RJ選修3P124改編)下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()AK1s22s22p63s23p6 BF1s22s22p5CS21s22s22p63s23p4 DAr1s22s22p63s23p6答案C2(RJ選修3P127改編)寫出第9、17、35號(hào)元素原子的電子排布式。答案9號(hào)：1s22s22p5或He2s22p517號(hào)：1s22s22p63s23p5或Ne3s23p535號(hào)：1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p53(溯源題)(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_

5、。(2017課標(biāo)全國，35節(jié)選)(2)Zn2基態(tài)核外電子排布式為_。2016江蘇化學(xué)，21A(1)(3)Cr3基態(tài)核外電子排布式為_。2015江蘇化學(xué)，21A(1)節(jié)選(4)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_；Cu的基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。2015安徽理綜，25(2)(5)Si元素基態(tài)原子的電子排布式是_。2015四川理綜，8(1)答案(1)Ar3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2(2)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(3)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3(4)1s22s22p31(5)1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2探源：

6、該高考題組源于教材RJ選修3 P12“學(xué)與問”，考查的是核外電子排布式的書寫。題組一電子排布式、排布圖的書寫與判斷1寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式原子電子排布式簡化電子排布式N1s22s22p3He2s22p3Cl1s22s22p63s23p5Ne3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2Ar4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s1As1s22s22p63s23p63d104s24p3Ar3d104s24p32.氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()

7、A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1解析np3處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量多。答案B3下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是_。解析、不符合能量最低原理；不符合洪特規(guī)則。答案【反思?xì)w納】“兩原理，一規(guī)則”的正確理解(1)原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)

8、。易誤警示在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：(2)半充滿、全充滿狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如ns2、np3、np6；nd5、nd10Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1Zn：3d104s2(3)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書寫時(shí)，仍把(n1)d放在ns前。題組二規(guī)范使用化學(xué)用語4按要求填空：(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為_。(2)S2的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)氮原子的電子式_，N2的電子式_，NH的電子式_。(4)磷原子的核外電子排布式_，價(jià)電子排布式_，價(jià)電子排布圖_。(5)按要求用三種化學(xué)用語表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子。答案(1)Cl

9、(2)(5)5.A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_，C的元素符號(hào)為_；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子。解析(1)A元素基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子，故次外層為K層，A元

10、素有2個(gè)電子層，由題意可寫出其電子排布圖為：，則該元素核外有6個(gè)電子，為碳元素，其元素符號(hào)為C，另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為：。(2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即為26號(hào)元素鐵。(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素Cu。(5)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n2，所以元素F的原子的最外層電子排布式為2s2

11、2p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高。答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p【解題指導(dǎo)】為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號(hào)來表示各個(gè)元素。它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)：(1)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)。(2)核組成式：如O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，但不能反映核外電子的排布情況。(3)電子排

12、布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(4)電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。(5)價(jià)電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)?？键c(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(頻數(shù)：難度：)1原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格)周期能層數(shù)每周期第一種元素每周期最后一種元素原子序數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23He2

13、s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22s22p63s23p6四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(2)每族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)主族主族AAAA排布特點(diǎn)ns1ns2ns2np1ns2np2主族AAA排布特點(diǎn)ns2np3ns2np4ns2np50族：He：1s2；其他ns2np6。過渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。(3

14、)元素周期表的分區(qū)根據(jù)核外電子排布分區(qū)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)A族、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)A族A族、0族ns2np16(He除外)通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)B族B族、族(除鑭系、錒系外)(n1)d19ns12(除鈀外)d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯

15、形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。(1)能層數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)主族序數(shù)價(jià)電子數(shù)(2)對(duì)于主族元素，價(jià)電子層就是最外電子層，而對(duì)于過渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價(jià)電子層排布為3d64s2。2對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如3元素周期律(1)原子半徑影響因素變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。(2)電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號(hào)I1，單位kJmol1。規(guī)律a同周期元素：第一

16、種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)。b同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。c同種原子：逐級(jí)電離能越來越大(即I1I2CH3OHCO2H2水含氫鍵比甲醇中多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大(4)離子鍵、鍵(5)0.148 0.076真題演練12016全國卷，37(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個(gè)未成對(duì)電子。答案3d104s24p2222016全國卷，37(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_；3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_。答案Ar3d84s2232015江蘇，21(A)(1)節(jié)選Cr3基態(tài)核外電

17、子排布式為_。答案1s22s22p63p23p63d3或Ar3d342015福建理綜，31(3)基態(tài)Ni原子的電子排布式為_，該元素位于元素周期表中第_族。答案1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s252015全國卷，37(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對(duì)自旋相反的電子。答案電子云262015安徽理綜，25(1)(2)(1)Si位于元素周期表第_周期第_族。(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_；Cu的基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。答案(1)三A(2)1s22s22p3172017江蘇化學(xué)Fe3基態(tài)核外電

18、子排布式為_。答案Ar3d5或1s22s22p63s23p63d582014新課標(biāo)全國卷，37(2)基態(tài)Fe原子有_個(gè)未成對(duì)電子。Fe3的電子排布式為_?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3，形成的配合物的顏色為_。解析基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Ar3d64s2，其中3d軌道有4個(gè)軌道未充滿，含有4個(gè)未成對(duì)電子。Fe原子失去4s軌道的2個(gè)電子和3d軌道的1個(gè)電子形成Fe3，則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。檢驗(yàn)Fe3時(shí)，F(xiàn)e3與SCN形成配合物而使溶液顯紅色。答案41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5紅色92016全國卷，37(3)單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶

19、體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。答案金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子102015福建理綜，31(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開。答案H、C、O112014新課標(biāo)全國卷，37(1)改編在N、O、S中第一電離能最大的是_。答案N揭秘：考查視角主要有：電子排布式、價(jià)層電子排布式、價(jià)層電子排布圖?；鶓B(tài)原子電子云形狀(主要考查球形和啞鈴形)。不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)、能層、軌道數(shù)等。第一電離能、電負(fù)性大小比較。一、選擇題1(2018濰坊模擬)下列說法正確的是()A原子核外

20、電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似BFe3的最外層電子排布式為3s23p63d5C基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式：D基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式：解析核外電子排布式為1s2的原子是He，核外電子排布式為1s22s2的原子為Be，He是稀有氣體元素，Be是金屬元素，顯然化學(xué)性質(zhì)不相似，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e失去3個(gè)電子變成Fe3時(shí)，最外層電子排布式為3s23p63d5，B項(xiàng)正確；基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式應(yīng)該為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑(1010 m)0

21、.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(1010 m)可能是()A0.80 B1.10C1.20 D0.70解析根據(jù)元素周期表的規(guī)律，同一周期，由左到右原子半徑逐漸減小，同一主族，由上到下原子半徑逐漸增大，則磷的半徑應(yīng)比硫的半徑大，比硅的半徑小，答案選B。答案B3下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價(jià)42121電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：CDEB元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C元素B、C之間不可能形成化合物D與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置

22、換反應(yīng)解析根據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項(xiàng)，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HFH2OHCl；B項(xiàng)，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2，2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項(xiàng)，S的最外層有6個(gè)電子，Cl的最外層有7個(gè)電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項(xiàng)，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。答案D4下列說法中正確的是()A所有非金屬元素都分布在p區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中第B族到第B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D同一主族元素從上到下，金屬性呈

23、周期性變化解析非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均分布在p區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)(如Mg)、p區(qū)(如He)或d區(qū)(如Ti、Fe)等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C5某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，則下列說法不正確的是()A該元素為Mn元素B該元素原子核外有4個(gè)能層C該元素原子最外層共有7個(gè)電子D該元素屬于d區(qū)元素答案C6(2017衡水檢測)元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較正確的是

24、()A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：答案A7原子核外電子填充在6個(gè)軌道上的元素有()A1種 B2種C3種 D4種解析此元素可能的排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以B正確，選B。答案B8(2017濟(jì)南一中期末)下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s區(qū)元素C所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為

25、激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期A族，是p區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量最低，故24Cr原子的核外電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。答案C9下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()AR的最高正價(jià)為3價(jià)BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外層共有4個(gè)電子DR元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2解析由表示數(shù)據(jù)I3I2知其最高正價(jià)為2價(jià)，R元素位于第A族，最外層有2個(gè)電子，R不一定

26、是Be元素。答案B10下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級(jí)的是()答案C二、填空題11有四種前四周期的元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是應(yīng)用最廣泛的金屬B是第三周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式為_。(2)B元素在周期表中第_族。(3)C的基態(tài)原子的軌道表示式為_，其原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_軌道上的電子。(4)C的同周期

27、元素中第一電離能小于C的非金屬元素有_種。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析根據(jù)題中信息可推出：A為Fe，B為Al，C為N，D為Cl。(1)A為Fe，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第A族。(3)C為N，其基態(tài)原子的軌道表示式為，其中有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的為2p軌道上的電子。(4)第二周期元素中非金屬元素有B、C、N、O、F、Ne，其中第一電離能小于氮元素的有B、C、O三種元素。(5)本題考查Al(OH)3與NaOH和H

28、Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)A(3) 32p(4)3(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O12(2018唐山一模)自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)請(qǐng)寫出Cu的基態(tài)原子核外電子排布式_。(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能如下表：電離能/(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771則A原子的

29、價(jià)電子排布式為_。(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅()溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac代表CH3COO)，其反應(yīng)是：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc醋酸羰基三氨合銅()H0C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開。配合物Cu(NH3)3COAc的中心原子的配位數(shù)為_。在一定條件下NH3與CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為_；1 mol尿素分子中，鍵的數(shù)目為_NA。(4)NaCl和MgO都是離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3 ，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2 800 。造

30、成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是_。解析(1)基態(tài)Cu核外有29個(gè)電子，電子排布式為Ar3d104s1。(2)I3突變，說明第三個(gè)電子很難失去，故最外層有2個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3s2。(3)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但第A族元素反常，故C、N、O的第一電離能：CON。配合物Cu(NH3)3COAc的配體為NH3、CO，中心原子的配位數(shù)為4。尿素中C原子形成1個(gè)雙鍵、2個(gè)單鍵，無孤電子對(duì)，雜化類型為sp2，N原子形成3個(gè)單鍵，有一對(duì)孤對(duì)電子，雜化類型為sp3。1 mol尿素分子中，鍵的數(shù)目為7NA。(4)MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大，熔點(diǎn)高。答案(1)Ar3d104s

31、1或1s22s22p63s23p63d104s1(2)3s2(3)CON4sp2、sp37(4)MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大13W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子核內(nèi)無中子X非金屬元素，原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等Y元素的離子半徑在該周期中最小Z原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為_，Z元素原子核外有_個(gè)原子軌道填充了電子。(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(填元素符號(hào))。(3)X與Z兩元素的電負(fù)性較大的是_(填元素符號(hào))

32、。(4)Z元素原子共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。解析原子核內(nèi)無中子的元素是氫元素；非金屬元素原子核外s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等的是1s22s22p4(氧元素)；元素的離子半徑在該周期中最小的是Al3，原子核外s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)少2的是1s22s22p63s23p2(硅元素)；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的是氯元素。核外有多少個(gè)電子就有多少種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。答案(1)H28(2)ClSiAl(3)O(4)1414(2017渭南模擬)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子電子排布式_。(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為_。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是_。(5)表中所列的某主族元