《人教通用版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專講專練第21講化學(xué)平衡含詳解可編輯范本》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教通用版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專講專練第21講化學(xué)平衡含詳解可編輯范本（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第21講化學(xué)平衡1202濟(jì)南一模 可逆反應(yīng)NO(g）SO2(）()+SO3(g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ )AO2、O2、NO和O3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1111密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化CK值不再發(fā)生變化.生成n mol SO2的同時(shí),有mol3生成在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2S2(g)2()2SO3()。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻S2、O2、O3的濃度分別為0。2 moL-1、0.1olL-、0。2 mlL1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )AS2為04 molL- ，O2為0。 molL1BO3為.25 mo-1CSO、SO3均為0。5 L-1.SO3為0。4 moL13已知:H(g)+

2、I2(g)2HI（) 0有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H和2各0。1 l，乙中加入HI0。2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是（ )A反應(yīng)放出的熱量一定相同.此時(shí)體系的壓強(qiáng)一定相同C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能相同D.此時(shí)I的濃度一定相同.一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(）O2()23(g) H0B.溫度為、T時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則KK2C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有v正v逆D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+)大9某溫度下，向容積為2 L的密閉反應(yīng)器中充入00ml SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得O的轉(zhuǎn)化率為20%,則該溫度下反應(yīng)2SO2（)+O(g）SO

3、3（)的平衡常數(shù)為（ ）A.03 1.603C8。0102 D40103圖2310.在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入2()發(fā)生反應(yīng):2(g)Br(g）2HB（g)H0。當(dāng)溫度分別為T1、T,平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2()的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖K213所示。下列說法不正確的是()A.由圖可知:T12B.a、兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:aC為了提高Br2(）的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法D1時(shí)，隨著B2(g）加入,平衡時(shí)Hr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加1.212湖南四市聯(lián)考 已知O2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4（g)H0?，F(xiàn)將一定量N和N2O4的混合氣體通入一定體積

4、為2 的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖K214所示.圖K24()圖中共有兩條曲線和Y,其中曲線_表示NO濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變B容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變C容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變D容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變(2）前10mn內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率（NO2)_l(Lmin)。01 mi,反應(yīng)2NO2（g)N2O4（g）的平衡常數(shù)K（b)=_。(3）反應(yīng)25 i時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件,使曲線

5、發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是_（用文字表達(dá));其平衡常數(shù)（d)_K（）(填“”“=”或“”）.(4)若要達(dá)到使NO2（g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在5 min時(shí)還可以采取的措施是_。A加入催化劑B.縮小容器體積C.升高溫度 .加入一定量的N2412.012海南卷 已知(g)+B(）C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/70830901 001 200平衡常數(shù)1.71.1.00.60.4回答下列問題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，_0(填“”或“=”）;(2）830 時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0。20 ml的A和0。80 mol的B,如反應(yīng)初始6s

6、內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A）。00 molL-1,則6 s時(shí)c（)_mlL-1，C的物質(zhì)的量為_mo；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入 mol氬氣,平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_;(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_（填正確選項(xiàng)前的字母)；.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b氣體的密度不隨時(shí)間改變c（A）不隨時(shí)間改變d單位時(shí)間里生成和D的物質(zhì)的量相等（4) 20時(shí)反應(yīng)（)D(g)A(g)()的平衡常數(shù)的值為_。13.202南陽(yáng)模擬已知2X2(g）+Y(g)(） H-Jmol1(a0),在一個(gè)容積固定的密閉容器中加入 molX和mol 2，在50時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W lL

7、-1，放出熱量b kJ。(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_;若將溫度降低到300 ,則反應(yīng)平衡常數(shù)將_(填“增大“減少或“不變”)。()若原來(lái)容器中只加入2 olZ,0 充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量c kJ，則Z濃度_W ml-1(填“”“2，項(xiàng)正確；b點(diǎn)B2的濃度比a點(diǎn)Br2的濃度大,反應(yīng)速率也大，B項(xiàng)正確;降低生成物H(g)的濃度,有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),B(g)的轉(zhuǎn)化率提高，C項(xiàng)正確；體積不變時(shí),在B2（g)物質(zhì)的量較多的情況下,平衡時(shí)Hr的體積分?jǐn)?shù)減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11(1)Xb和dB (2）0。0K（）=(）增大NO2的濃度(4）B、D解析(1）在0 min內(nèi)X曲線表示的物質(zhì)濃度改變了

8、0。ml/L，而Y曲線表示的物質(zhì)濃度改變了 mo/L，則X曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;當(dāng)曲線處于平臺(tái)時(shí)(此時(shí)所表示的物質(zhì)的濃度不變）,表示反應(yīng)已達(dá)平衡，故只有b、d兩點(diǎn)處于平衡狀態(tài)。該反應(yīng)體系中全部是氣體,其質(zhì)量不變,體積不變,氣體密度是恒量,與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)（2）v（NO2）=。0 mo/（Lin）。平衡常數(shù)K()=。(3)由曲線看出2mi時(shí),N的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO的濃度。溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。（4）因在25min時(shí)，增大了NO2的濃度，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡右移，D點(diǎn)時(shí)N2的百分含量小于b時(shí)NO2百分含量，要使 n時(shí)改變條件達(dá)到使N2（g)的百分含量與點(diǎn)

9、相同的化學(xué)平衡狀態(tài),可加壓或降溫等,加入一定量的N2O，也相當(dāng)于加壓。12.(1) （2）0。0220.09 8% 80%(3)c(4)2。5解析 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫及簡(jiǎn)單計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡計(jì)算,考查考生的計(jì)算能力與綜合分析能力。(1)因反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其=;由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，值減小,說明升高溫度向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H。（2)（A）=0.003 molL-1s-1,則6后A減少的濃度(A)v(A)t=。018 molL,故剩余的A的濃度為0.0molL1=0。02molL-;減少的物質(zhì)的量為0.01m

10、olL1L09 ol,根據(jù)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系,生成的C的物質(zhì)的量也為09ml。設(shè)30達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的的濃度為x,則： A()B(g) C（g)D（) 0.0 0.16 0 x x x 。0x 0.16-x x x有：=,解得x.03,故的轉(zhuǎn)化率(A)=100%=80%；由于容器的體積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不改變,平衡不移動(dòng).（3）由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),容器中壓強(qiáng)、氣體的密度都永遠(yuǎn)不變,故、b錯(cuò)；c（)隨反應(yīng)的進(jìn)行要減小,故c可以；不論是否達(dá)平衡，單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量永遠(yuǎn)相等，故d錯(cuò)。（4）反應(yīng)“ C(g)+D(g)A(）+B(g)與“A(g）B

11、(g）C(g)D（）”互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系,故10 時(shí),(g）+D（g)(g）B(g）的=2。5。13(1)K=增大(2) a=bc(3）bc(4)變大解析 （1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大。（2）兩種情況下為從不同的反應(yīng)方向進(jìn)行,可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，故的濃度相等。由于兩次的轉(zhuǎn)化是從相反方向進(jìn)行的,故ab+。(3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Z與Y2濃度不一定符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例關(guān)系,a項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),故壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),項(xiàng)正確；將c項(xiàng)正逆反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率后相等,正確;容器體積固定,反應(yīng)混合物均為氣體,故密度始終不變,d項(xiàng)錯(cuò)誤。()因該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),若為恒壓隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器體積減小,平衡右移,Y2的轉(zhuǎn)化率增大