《【中考命題研究】河北省2020中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質 課時4 常見的溶液（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【中考命題研究】河北省2020中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質 課時4 常見的溶液（無答案）（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、課時4 常見的溶液 河北8年中考命題規(guī)律 年份 題型 題號 考查知識點及內容 分值 2020 選擇 7 溶解度曲線的應用 2 計算應用 36(2) 計算稀硫酸中溶質的質量分數 5 2020 選擇、填空 4；30(3) 溶液的組成；溶解時吸放熱現象；飽和溶液、溶解度 2＋2 計算應用 36(2) 氯化鉀溶液的溶質質量分數的計算 4 2020 選擇、填空 6；30(2) 溶解度、溶劑質量大小比較；乳化作用；溶質質量分數分析 2＋1 計算應用 36 廢水中氫氧化鈉

2、的質量分數計算 5 2020 計算應用 36(2) 過氧化氫溶液的溶質質量分數計算 4 2020 選擇、計算 6；36(2) 溶解度曲線；生理鹽水的溶質質量分數計算 2＋4 2020 填空、簡答 28(2)；30 溶解與乳化；配制一定溶質質量分數的溶液 2＋4 2020 選擇、計算 7；38(3) 溶解度曲線的應用；過濾后所得溶液中溶質質量分數的計算 2＋2 2020 選擇、計算 2；38(2) 溶液的判斷；過氧化氫中溶質質量分數的計算 2＋4 常見的溶液是河北中考的必考內容，分值為4～8分。四大題型均有涉及，命題形式多樣，主要為綜

3、合命題。預計2020年河北中考在選擇題中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲線的可能性較大，但不排除結合圖片考查一定溶質質量分數的溶液的配制的可能性。 河北8年中考真題演練 溶液的形成 1．(2020河北2題2分)下列各組物質混合攪拌后，能形成溶液的是( ) A．面粉和水 B．汽油和水 C．蔗糖和水 D．食用油和洗滌劑 2．(2020河北4題2分)下列關于溶液的說法中正確的是( ) A．水可以溶解任何物質 B．物質溶于水時都放出熱量 C．溶質可以是固體，也可以是液體或氣體 D．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液 3．[2

4、020河北28(2)題2分]化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。 將面粉、食鹽、食用油3種物質分別加入水中，能形成溶液的是________，再分別加入洗潔精振蕩，能出現乳化現象的是________。 4．[2020河北29(2)題1分]化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。 用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的________作用。 5．[2020河北30(3)題2分]根據如圖所示的實驗回答問題： 丙是一組對比實驗，實驗目的是________________________________________________________________________。

5、 溶解度和溶解度曲線及飽和溶液和不飽和溶液 6．(2020河北7題2分)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是( ) A．t1℃時，將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質量：甲＞乙 B．將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質的質量分數相等 C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法 D．將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質的質量：甲＞乙＞丙 7．(2020河北7題2分)如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。t3℃時，將ag甲和ag乙分別放入100g水中，充分攪拌，然后降溫。下列說法正確

6、的是 ( ) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t3℃時，兩種溶液中溶質的質量分數相等 C．降溫至t2℃時，兩種物質的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均飽和 D．降溫至t1℃時，乙溶液飽和，甲溶液不飽和 溶液的質量分數 8．(2020河北30題4分)小明要用100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。如圖是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。 (1)量取所需要的水應選擇________(選填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒。 (2)指出圖中的一處錯誤操作：_________________________________________

7、_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：________。 (4)配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：________________。 9．(2020河北30題實驗二1分)某化學興趣小組的同學做粗鹽(含有難溶性雜質)提純實驗，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。 實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可

8、能有________(填序號)。 ①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片 ③量取水時，仰視讀數 ④裝瓶時，有少量溶液灑出 10．(2020河北36題5分)某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣，向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次產生氣體的質量如下表。 次數 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 10 10 10 生成氫氣質量/g 0.04 0.04 0.02 (1)共制得氫氣________g。 (2)所用稀硫酸的溶質質量分數。 中考考點清單 溶液的形成 1．溶液(2020、2020、2

9、020、2020年考查) (1)溶液：一種或________物質分散到另一種物質里，形成________、________的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。 (2)特征： ①均一性：溶液中的任意一部分，組成性質都是完全相同。 ②穩(wěn)定性：外界條件不變(如溫度、溶劑的量、氣體壓強)，溶質不會從溶液中分解出來。 (3)組成：溶液是由________和________組成的。 ①溶質：被溶解的________(可以是氣體、固體，也可以是液體)。 ②溶劑：能溶解其他________的物質。最常見的溶劑是________，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，溶劑一般是液體。

10、【特別提醒】①兩種液體互溶時，多者為溶劑，少者為溶質。②當溶液沒有指明溶劑是什么物質時，那么溶劑是水。③當溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。④溶液中可以是一種溶質，也可以是多種溶質。 2．物質溶解時的放熱、吸熱現象 常見物質的溶解放熱、吸熱現象 物質 現象 整個過程放、吸熱 NaOH 溫度升高 ________ NH4NO3 溫度________ 吸熱 NaCl 溫度不變 不放熱，不吸熱 3.乳化現象 (1)乳化：洗滌劑將油污分散成________與水混合，形成乳濁液(比較穩(wěn)定)，從而使油和水不再分層。 (2)應用：用洗潔精洗去

11、餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的________作用。 【特別提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。 飽和溶液與不飽和溶液(2020年考查) 1．飽和溶液與不飽和溶液：在________下，向________里加入某種溶質，當溶質不能________時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，當溶質還能繼續(xù)溶解時叫做這種溶質的________。 【特別提醒】飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個前提條件中的任意一個，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。 2．判斷飽和溶液和不飽和溶液(2020、2020年考查)

12、 (1)根據溶解現象判斷 (2)根據析出的晶體判斷： (3)歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質的飽和溶液。 【特別提醒】甲物質的飽和溶液還能溶解乙物質，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。 3．飽和溶液與不飽和溶液的轉化 (1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質 不飽和,溶液)?、偌尤苜|　②降低溫度?、壅舭l(fā)溶劑 (2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質 不飽和,溶液)　①加溶質?、谏邷囟取、壅舭l(fā)溶劑 【特別提醒】飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 4．溶質結晶 (1)結晶起點：溶質從溶液中結晶是從溶液達到飽和時開始的。

13、(溶液達到飽和兩種途徑：①改變溫度，②蒸發(fā)溶劑) (2)蒸發(fā)溶劑結晶(濃縮結晶)，適用于溶解度受溫度影響小的物質。 (3)降低溫度結晶(降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶)，適用于溶解度受溫度影響很大的物質。 (4)降溫結晶分離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小?？蓪中的B分離出來(或除去A中的雜質B，即提純A)。 溶解度和溶解度曲線(高頻考點) 1．固體物質的溶解度 (1)固體物質的溶解度，表示在________下，某固態(tài)物質在________溶劑里溶解達到________時，可溶解溶質的質量。 四要素：a.一定溫度下；b

14、.100g溶劑里；c.達到飽和；d.溶解的質量。 (2)影響溶解度的因素 內因：a.________的性質，b.________的性質；外因：c.溫度 2．氣體溶解度 (1)氣體溶解度，表示該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積的水里溶解達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 (2)影響氣體溶解度的因素： 內因：a.________的性質，b.溶劑的性質，外因：c.壓強，d.溫度。 (3)氣體溶解度與溫度壓強的關系： ①壓強越大，溶解度越大； ②溫度越高，溶解度越小。 【特別提醒】對氣體溶解度定義只作了解，重點要掌握溶解度與溫度、壓強的關系。 3．溶解度曲線 (1)溶解度

15、曲線：表示物質的溶解度隨溫度變化的曲線。 (2)應用：物質的溶解度曲線，可以直觀表示物質的溶解度隨溫度的變化情況(下面以例題進行分析) 【例】①查找物質的溶解度，并判斷物質溶解是否達到飽和(除2020年外，每年均有考查) 如圖所示，t3℃時，甲物質的溶解度是________g，t3℃時將30g的甲物質溶解在50g水中，所得溶液的質量為________g，是________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 【解析】根據曲線圖t3℃對應的縱坐標為50，則查找的溶解度為50g。t3℃時100g水溶解50g甲達到飽和，50g水中溶解25g甲達到飽和，所得溶液的質量為75g，是飽和溶液。

16、 ②比較溶解度的大小(2020、2020、2020年考查) 如圖所示，t1℃時溶解度由大到小的順序為________； 【解析】t1℃時，對應甲、乙曲線上的點M、N點，明顯N點高于M點，大小順序為乙>甲。 ③判斷溶液中溶質的質量分數的大小(2020、2020年考查) 如圖所示，將t3℃時甲、乙物質的飽和溶液降溫至t1℃時所得溶液的質量分數由大到小的順序是________； 【解析】溫度由t3℃降為t1℃，甲物質的溶解度受溫度的影響大，析出的溶質甲變?yōu)閠1℃甲的溶解度，乙物質的溶解度受溫度影響小，由t3℃降為t1℃時，也有溶質析出變?yōu)閠1℃時的溶解度；t1℃時乙的溶解度大于甲，根據質

17、量分數的計算： 溶質的質量分數(甲)＝×100%<溶質質量分數(乙)＝×100%，故質量分數由大到小的順序為乙>甲。 【特別提醒】在不知道t3℃時甲、乙物質的飽和溶液的質量時，不能確定析出溶質量甲>乙。 ④判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢(2020、2020年考查) 如圖所示：將t2℃時甲、乙物質飽和溶液的溫度升高到t3℃時，所得的溶液為甲、乙的________(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 【解析】從坐標圖中可以直觀判斷甲、乙物質的變化趨勢是溫度升高，甲、乙物質的溶解度都增大，因此，溫度升高，甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤骸? 【特別提醒】Ca(OH)2的變化曲線向下，說明Ca(O

18、H)2的溶解度隨溫度的升高而減小。 ⑤根據曲線判斷物質的結晶或提純方法(2020年考查) 如圖所示：將從甲的飽和溶液中分離出甲應用________方法，將從乙的飽和溶液中分離出乙，應采用________方法，甲中含有少量的乙，提純甲應采用________方法。 【解析】甲的溶解度受溫度的影響很大，采用降溫結晶的方法，乙的溶解度受溫度的影響很小，故采用蒸發(fā)溶劑的方法使乙結晶。甲中含有少量乙采用降溫結晶的方法提純甲。提純時，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液(甲飽和，乙不飽和)，降低溫度時甲結晶，而乙(因為乙的含量少，在溶液中始終不飽和)始終不結晶，得到結晶中只含有甲。 溶液濃度(

19、高頻考點)(2020、2020、2020、2020、2020、2020、2020年考查) 1．溶質的質量分數 (1)溶質的質量分數：溶液中________的質量與________的質量之比。 (2)公式：溶質的質量分數＝×100%＝×100% (3)飽和溶液的質量分數＝×100% 2．溶液的稀釋 (1)溶液的稀釋的計算：稀釋前后________的質量發(fā)生變化，而其中的________質量不變，根據溶質的質量不變列出等量關系式，計算結果。 (2)溶液的配制(見考點5實驗突破) 【特別提醒】①溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉化為質量相加減；②沒有溶解的質量(沉淀，氣體，溶液

20、飽和后沒有溶解的溶質等)，不能計算到溶液的質量之內。 實驗突破：一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制 1．實驗儀器的選用及儀器的作用： (1)實驗儀器：托盤天平(砝碼和鑷子)、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。 (2)主要儀器作用：托盤天平：稱量固體NaCl的質量； 【特別提醒】①在實驗過程中，天平不能用來稱量液體藥品的質量；②稱量時兩只托盤墊上相同質量的紙片；有腐蝕性(或易受潮)的藥品應放在小燒杯或玻璃器皿中稱量。 量筒：量取液體的體積，選用的量筒的量程比所量液體體積略大，且越接近越好； 玻璃棒：用來攪拌液體，加快固體溶質(或液體溶質)的溶解速率 2．操作步驟：(202

21、0年考查) (1)計算：計算所需的NaCl的質量和水的體積(水的密度，可近似為1g/cm3) (2)稱量：用托盤天平稱量所需的NaCl、放入燒杯中。 (3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的燒杯中。 (4)溶解：用玻璃棒攪拌至NaCl完全溶解。 (5)裝瓶：將配制好的NaCl溶液裝入溶劑瓶中，并貼上標簽。 【特別提醒】用濃溶液稀釋配制稀溶液時，濃溶液的體積，通過質量和密度進行轉化，得到體積數，用量筒量取。 3．實驗誤差分析(2020年考查) 操作 誤差分析 溶質質 量分數 的結果 用天平稱量固體藥品質量時固體藥品和砝碼放反了(在使用游碼的情況下)

22、 稱量的固體藥品的實際質量偏小 偏小 量取水的體積時，仰視讀數 配制的溶液中水的實際體積偏大 偏小 量取水的體積時俯視讀數 配制的溶液中水的實際體積偏小 偏大 燒杯內原來有少量的水 配制的溶液中水的質量偏大 偏小 將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面 配制的溶液中溶質的質量偏小 偏小 固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留少量固體藥品 配制的溶液中溶質的質量偏小 偏小 固體藥品中含有不溶性雜質 配制的溶液中溶質的質量偏小 偏小 中考重難點突破 溶液的形成 【例1】(2020武漢模擬)某化學興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質溶于水的過程中

23、熱量的變化。 【藥品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等。 【實驗探究】 三種物質各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另外還有一只燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關數據如下： 實驗 水的體積 所加物質 液體溫度(℃) 實驗1 50mL NH4Cl 15 實驗2 50mL CaCl2 28 實驗3 X NaCl 21 實驗4 50mL 無 22 【數據分析】 (1)表中X為________mL。 (2)比較實驗2與實驗4，可獲得的結論是____________________________

24、____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果要生產一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質中最合適的是________。 【反思提升】 (4)經過討論認為本實驗操作中存在缺陷，它是________(填選項，可多選)。 A．實驗操作過程沒有采取較為嚴格的保溫措施 B．加入物質的質量可能不相等 C．加入物質的種類不一樣 【解析】(1)表中的X應為50mL，控制變量X，使X為50mL時不影

25、響比較結果。 (2)溶解CaCl2時放出熱量，溫度升高。 (3)NH4Cl，因為NH4Cl溶解吸收熱量。 (4)AB，A無保溫措施，B加入物質沒有說明控制用量。 1.(2020武漢模擬)如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( ) A．硝酸銨 B．食鹽 C．蔗糖 D．生石灰 【特別提醒】NH4NO3溶解吸熱，生石灰與水反應(不是溶解)放熱。 溶解度及溶解度曲線(飽和溶液和不飽和溶液) 【例2】四個燒杯分別裝有質量相等的同種溶劑，向四個燒杯中加入某溶質，且固體溶質質量依次減少(溫度

26、相同)，充分溶解后如圖所示，回答下列問題： (1)________中盛的一定是飽和溶液。 (2)________中盛的可能是飽和溶液。 (3)________中盛的一定是不飽和溶液。 (4)若固體溶質是KNO3，對A、B兩燒杯進行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是______。 (5)在一定溫度下，向A、B中分別加入相同質量的水，B中固體剛好全溶，A中是否也全溶？______。 【解析】(1)A、B中(溫度相同)有固體溶質，所以A、B一定是飽和溶液；(2)C中無固體溶質，可能飽和；(3)D中無固體溶質，溶質的含量最少，一定是不飽和溶液；(4)KNO3的溶解度隨溫度的升

27、高而增大，A、B相比，B中的溶質少，因此B先溶解完；(5)加水質量相同，而A中的溶質質量大，B中剛好全溶，A不能全溶，答案否。 2.(2020臨沂中考)A、B、C三個燒杯中盛有相同質量的水(其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別加入甲、乙兩物質各10g，充分溶解后所得現象如圖所示，試回答： (1)你認為________燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。 (2)如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，按圖分析，10℃時A、C燒杯中未溶解的溶質質量關系是________(選填“相等”或“不相等”)。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50℃時

28、，C燒杯中的溶液是________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)若將A燒杯中的溶質全部溶解，可采用的方法有：①：________；②________。 溶質質量分數的計算 【例3】用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6g。請計算： (1)完全反應后生成二氧化碳的質量為________________________________________________________________________g。 (2)該純堿樣

29、品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%) 【解析】(1)生成的CO2的質量為11g＋50g－56.6g＝4.4g。(2)設樣品中碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106,x) 44,4.4g) ＝ x＝10.6g 碳酸鈉的質量分數為：×100%≈96.4% 答：碳酸鈉的質量分數為96.4%。 【解題技巧】根據質量守恒定律用反應前后溶液的質量差，求出CO2的質量，以此為突破口，展開計算。 3.(2020河北36題5分)造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取40g廢水樣品加入

30、到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數。 配制一定溶質質量分數的溶液 【例4】(2020成都中考)某同學配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}： (1)該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④________(填步驟名稱)。 (2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是________(填名稱)。 (3)計算所需NaCl的質量為________g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的________(選填“左盤”或“右盤”)上。 (4

31、)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用________(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。下圖該同學觀察方式正確的是________(填序號)。 (5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 【解析】(1)操作步驟第四步④溶解。(2)缺少的玻璃儀器玻璃棒。(3)NaCl的質量60g×5%＝3g，稱量時NaCl應放在托盤天平的左盤上。(4)量取蒸餾水的操作是：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。操作中觀察方式正確的是A。(5)

32、誤差分析：C方式讀數偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶質質量分數偏大。 4.實驗室配制100g質量分數為15%的NaCl溶液，其配制過程如圖所示。 (1)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是________________________________________________________________________。 (2)小明在稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質量________(選填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質量。 (3)D操作中應選用________(選填“10mL”、“50mL”或“

33、100mL”)量筒量取水；小亮在量取水的體積時仰視讀數，則所配制溶液中氯化鈉的質量分數________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 中考備考方略 一、選擇題 1．(2020眉山中考)關于溶液的說法正確的是( ) A．溶液都是無色透明的 B．水可以溶解任何物質 C．均一，穩(wěn)定的液體都是溶液 D．飽和溶液不一定是濃溶液 2．(2020成都中考)將60℃的硝酸鉀溶液降溫至20℃，有晶體析出。有關該過程的說法錯誤的是( ) A．60℃時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 B．20℃時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 C．硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 D．硝酸鉀的晶體

34、可采用降溫結晶的方法得到 3．(2020安徽中考)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是( ) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大 C．t1℃時，甲、乙兩種物質的溶液中，溶質質量分數相等 D．t1℃時，甲飽和溶液溶質質量分數為50% 4．(2020重慶中考)下圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是( ) A．10℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同 B．保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液 C．30℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為80g D．1

35、0℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數都增大 5．(2020蘇州中考)A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是( ) A．t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等 B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液， 其中溶質和溶液的質量比為1∶3 C．將t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃， 所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞C＝A D．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒? 6．(2020孝感中考)如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( ) A．t

36、2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>c B．P點表示t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等 C．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒? D．t2℃時，將30g a物質加入到50g水中充分攪拌，得到80g a的飽和溶液 7．(2020河北中考) 根據如圖所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是( ) A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B．甲物質的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液 C．將t2℃甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體 D．t2℃時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有相等質量的溶質 8．(2020河北中

37、考)20℃時，取甲、乙、丙、丁四種物質各20g，分別加入到四個盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表(溫度保持20℃)，下列說法正確的是( ) 物質 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質量/g 4.2 2 0 9.2 A.所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質質量分數最大 C．20℃時四種物質溶解度的關系為：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶劑的質量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 二、填空及簡答題 9．(2020武威中考)下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題： (1)P點的含義是______。 (2)t2℃時，將50

38、g a物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為________g。 (3)將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是________。 (4)t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如右圖)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是________________________________________________________________________ ______________________________________________________________

39、__________。 10．[2020河北29(1)題1分]學習化學使我們更好地認識和解決實際問題。洗潔精能除去油污，是因為洗潔精具有________功能，使油滴分散為細小液滴被水沖洗掉。 11．(2020河北中考)用如圖所示裝置研究“活性炭吸附能力與溫度變化的關系”。將NH4NO3固體加入到水中攪拌，觀察到兩側玻璃管中液面上升的高度不同。 (1)由于試管內氣體的壓強________(選填“增大”或“減小”)，使得玻璃管內液面上升。 (2)NH4NO3固體溶于水________(選填“放出”或“吸收”)熱量。 (3)活性炭吸附氣體的能力隨溫度________而增強。 12．

40、(2020上海中考)溶解是生活中常見的現象，不同物質在水中的溶解能力不同。 (1)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水)。 溫度(℃) 0 20 40 60 80 100 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 Ⅰ.上表中兩種物質在40℃時，________的溶解度較大；請用相應的數據列式表示該溫度是KNO3飽和溶液的質量分數________(不要求計算)。 Ⅱ.請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法__

41、______。 Ⅲ.20℃時，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質量是________g。 Ⅳ.從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是__________________________。 (2)用硫酸銅進行如下圖所示的實驗，完成下列填空(用編號表示) 所得三種溶液中，一定屬于飽和溶液的是________，溶液中溶劑質量的大小關系是________。 13．(2020裕華區(qū)模擬)如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。 (1)圖中陰影部分表示的B溶液為________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)把A物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P說法正確的是

42、________(填序號，下同) A．溶劑的質量一定變小 B．溶質的質量可能不變 C．溶質的質量分數一定變大 D．溶液的質量一定變大 E．該飽和溶液還可以溶解其他物質 (3)通常情況下，在實驗室用固體甲配制一定溶質質量分數的A溶液，需用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯和________。 A．酒精燈 B．藥匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．鐵架臺 F．量筒 G．膠頭滴管 三、計算應用題 14．(2020安順中考)一定質量的氯化鋇溶液和10g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應后，過濾得到28.47g濾液。請計算： (1)生成硫酸鋇沉淀的質量； (2)氯化鋇溶液的

43、溶質質量分數。 15．(2020眉山中考)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不與水也不與鹽酸反應)。為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進行如下實驗： 請回答下列問題： (1)雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為________。 (2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(寫出簡明的計算過程)。 16．(2020郴州中考)一定質量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應。過濾，將濾渣干燥，稱得其質量為10g，測得濾液中溶質的質量分數為10%。試計算： (1)100g氯化鈣溶液中溶質的質量。 (2)原固體混合物中碳酸鈉的質量分數。