《2018中考化學(xué)真題分類匯編 專題分類 化學(xué)計算（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018中考化學(xué)真題分類匯編 專題分類 化學(xué)計算（含解析）（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題分類：化學(xué)計算考點一：化學(xué)式的計算1.（2018重慶A）民間常用川烏、草烏泡制藥酒。川烏、草烏含有少量有毒物質(zhì)烏頭堿(化學(xué)式為C34H47NO11)，藥酒使用不當(dāng)會造成中毒。下列關(guān)于烏頭堿的說法不正確的是（ ）A. 烏頭堿由四種元素組成 B. 烏頭堿分子中C、H原子個數(shù)比為34:47C. 烏頭堿在空氣中充分燃燒只生成CO2和H2O D. 每個烏頭堿分子由93個原子構(gòu)成【答案】C【解析】根據(jù)烏頭堿化學(xué)式為C34H47NO11判斷烏頭堿是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的；一個烏頭堿分子中C、H原子個數(shù)比為34：47；烏頭堿在空氣中充分燃燒除生成CO2和H2O外，還會生成含氮的化合物；每個烏頭堿分

2、子由34個碳原子、47個氫原子、1個氮原子和18個氧原子構(gòu)成的，共含93個原子。故選C。2.（2018天津）蛋白質(zhì)是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構(gòu)成的。根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式計算：(1)丙氨酸由_種元素組成(寫數(shù)值);(2)一個丙氨酸分子中含有_個原子;(3)丙氨酸的相對分子質(zhì)量為_；(4)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為_(寫最簡比)?！敬鸢浮?(1)4 (2)13 (3)89 (4)21【解析】(1)丙氨酸由碳、氫、氮、氧4種元素組成；(2)一個丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13個原子；(3)丙氨酸的相對分子質(zhì)量為：123+17+14+162=89；(4)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為：

3、14：（17）=2:1。3.（2018巴中）按要求填空：（1）氫離子的符號H+。（2）Ca（OH）2的俗名熟石灰或消石灰（填一種即可）。（3）CH4中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%。解析：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。氫離子的符號是H+故填：H+；（2）Ca（OH）2的俗名是熟石灰或消石灰。故填：熟石灰或消石灰；（3）CH4中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25%，故填：25%。4.（2018樂山）下圖是“牌”鉀肥的部分信息：根據(jù)該信息計算：(l)硫酸鉀中各元素的質(zhì)量比_;(2)該鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高

4、為_?【答案】 (1). 391632 (2). 44.8%【解析】解：（1）鉀肥中鉀元素與硫元素與氧元素的質(zhì)量比為：（239）：（32）：（164）=391632；（2）K% =100%44.8% 答：（1）鉀肥中鉀元素與硫元素與氧元素的質(zhì)量比為39：16：32；（2）該鉀肥中鉀元素的含量最高約為44.8%?？键c二：化學(xué)方程式化學(xué)計算1.（2018婁底）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）次氯酸鈉

5、（NaClO） 中Cl元素的化合價為+1；（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7：8 （填最簡比）；（3）現(xiàn)要制得830kg含雜質(zhì)20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？（列式計算）答案：（3）設(shè)次氯酸鈉的質(zhì)量為x，3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，223.5 332x 830kg x=558.75kg答：至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是558.75kg?！窘馕觥浚?）根據(jù)次氯酸鈉的化學(xué)式為NaClO，利用化合物中鈉、氧元素的化合價及化合物中元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0可計算氯元素的化合價。（2）根據(jù)元素

6、的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比解答。（3）根據(jù)題示的化學(xué)方程式，由高鐵酸鈉的質(zhì)量可以計算次氯酸鈉的質(zhì)量。2.（2018 武漢 ）某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成0.58g沉淀。請回答下列問題：（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色。（2）計算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：設(shè)該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2 95 58 5.00g（1x） 0.58g = x=81%答：該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%?！窘馕觥扛鶕?jù)紫色石

7、蕊遇酸變紅遇堿變藍(lán)，氫氧化鈉溶液是堿性溶液，所以可使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色；結(jié)合生成的氫氧化鎂的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.（2018 濰坊 ）工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對其組成展開探究?，F(xiàn)取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題：（1）反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是CaCl2、NaCl。（寫化學(xué)式）。（2）通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有ABC（寫字母序號）。A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量C樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）計算反應(yīng)后溶液中

8、氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）答案：（3）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 106 100 117x y 20g z = = = x=22.2g y=21.2g z=23.4g反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=13.1%答：反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%?！窘馕觥浚?）由于氯化鈣溶液過量，所以反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是 剩余的CaCl2、和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。（2）氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由于氯化鈣溶液是過量的，所以不能根據(jù)消耗的氯化鈣求算

9、對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計算碳酸鈉的質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量，從而可以計算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.（2018 湖州 ）海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間（只發(fā)生上述反應(yīng)），收集到0.02克H2停止通電，向所得溶液中加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求：（1）電解過程中消耗氯化鈉的質(zhì)量。（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用化學(xué)方程式計算）。答案：（1）設(shè)電解過程

10、中消耗硫化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉質(zhì)量為y，2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH，117 2 80x 0.02g y = = ，x=1.17g，y=0.8g，答：電解過程中消耗氯化鈉的質(zhì)量是1.17g。（2）所加鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為z，NaOH+HClNaCl+H2O，40 36.50.8g z = z=0.73g所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=7.3%，答：所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥肯←}酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算。5.（2018達(dá)州）實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液

11、反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134二80168三120202四150232（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的總質(zhì)量為18g。（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl和CaCl2（填化學(xué)式）（3）計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）解：根據(jù)第一次總質(zhì)量減少100g+40g134g=6g。第二次總質(zhì)量減少100g+80g168g=12g，第三次總質(zhì)量減少100g+120g202g=18g，第四次 總質(zhì)量減少100g+150g232g

12、=18g，即第三次恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為18g。據(jù)此可知，第四次時氯化鈣過量，所以可知此時的溶質(zhì)為134g=6g有 NaCl和CaCl2。根據(jù)前三次都可以計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以第一次實驗數(shù)據(jù)計算如下：設(shè)氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，此時生成的沉淀的質(zhì)量為6g，對應(yīng)的氯化鈣溶液的質(zhì)量為40g。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 10040gx 6g=x=16.65%答：（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的總質(zhì)量為18g。（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl和CaCl2。（3）氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。6.（2018樂山）將29

13、.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(水=1g/cm3),向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的NaSO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加NaSO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是_?(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?【答案】 (1). 23.3g (2). 10%【解析】解：(1)由圖可知，生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g；(2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208 233 117 x=20.8g，y=11.7g 溶液的總質(zhì)量=29.1g+94.2g+100g-23

14、.3g=200g 溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g+(29.1g-20.8g)=20gNaCl%=100%=10%答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。7.（2018天津）現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混臺物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量_;(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)_。【答案】(1)11.7g， (2)59.2%?！窘馕觥?1)混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x。NaCl+ AgNO3AgCl+ NaNO358.5 143.5x 28.7g=，解得x=11.7g(2)11.7gNaCl中鈉元素的質(zhì)量是：11.7g=4.6g原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量：（9.2g-4.6g）=17g原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=59.2%答：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x=11.7g；(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)59.2%。7