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1、（全國通用版）2022年高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練四 常見元素及其化合物1.(2016浙江理綜)下列說法不正確的是()A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質,單位質量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量B.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池C.Ba2+濃度較高時危害健康,但BaSO4可服入體內,作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附2.下列各組物質,不能按“”(“”表示反應一步完成)關系轉化的是()選項abcAAl2O3

2、NaAlO2Al(OH) 3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO3.下列陳述和均正確并且有因果關系的是()選項陳述陳述ANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度:CaCO3Ca(HCO3)2溶解度:Na2CO3NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中4.利用如圖所示裝置進行下列實驗,不能得出相應的實驗結論的是()選項中的現象實驗結論ANaHCO3固體澄清石灰水渾濁NaHCO3受熱易分解B鐵粉與水蒸氣肥皂液冒氣泡反應生成了H2C固體NH4Cl

3、與Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅反應生成了NH3D浸透了石蠟油的石棉、碎瓷片Br2的CCl4溶液褪色石蠟油分解的產物中含有不飽和烴5.某些化學知識用數軸表示能體現出形象直觀、簡明易記的特點。下列用數軸表示不合理的是()A.Cl2與CH4取代反應后的產物:B.向燒堿溶液中通入SO2后的產物:C.鐵和稀硝酸反應:D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,鋁元素的存在形式:6.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯誤的是()氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32

4、.33.4Al(OH)33.35.27.812.8A.C點的沉淀為:Fe(OH)3和BaSO4B.OA段可能發(fā)生的反應有:3Ba2+6OH-+3S+Al3+Fe3+3BaSO4+Fe(OH)3+Al(OH)3C.AB段可能發(fā)生的反應是:2S+2Ba2+Al3+3OH-2BaSO4+Al(OH)3D.據圖計算原溶液中c(Cl-)=c(S)參考答案選擇題專項訓練四常見元素及其化合物1.D解析 儲熱材料熔融過程會吸收熱量,結晶過程會把儲存的熱量放出,A項正確;鍺(Ge)位于金屬和非金屬的交界處,是重要的半導體材料,鍺的單晶可以作為光電轉換的材料,B項正確;Ba2+是重金屬離子,有毒,但BaSO4是不

5、溶于胃酸的固體,對人體無害,可作造影劑,C項正確;納米鐵粉在去除重金屬離子時主要發(fā)生氧化還原反應,把重金屬離子還原后再分離,而不是物理吸附,D項錯誤。2.C解析 A中a、b、c分別與NaOH溶液反應、與CO2反應、受熱分解即可完成所示轉化;B中a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應即可完成所示轉化;C中鋁無法通過一步反應生成Al(OH)3,故C符合題目要求;D中a、b、c分別與NaOH溶液反應、加熱分解、與鹽酸反應即可完成所示轉化。3.D解析 NH4Cl為強酸弱堿鹽的原因是HCl是強酸、NH3H2O是弱堿,用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受熱易分解為氨氣、氯化氫氣體,

6、而NaCl的熱穩(wěn)定性很強,則陳述、均正確,但是它們沒有因果關系,A項錯誤;Fe3+具有氧化性的原因是鐵元素的化合價可以從+3價降為+2價甚至0價,用KSCN溶液可以鑒別Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速顯紅色,則陳述、均正確,但是它們沒有因果關系,B項錯誤;向碳酸鈣懸濁液中通入過量二氧化碳氣體可得澄清溶液,說明碳酸鈣是難溶于水的鈣鹽,碳酸氫鈣是易溶于水的鈣鹽,則溶解度:CaCO3NaHCO3,則陳述正確,陳述錯誤,C項錯誤;由二氧化硅的性質可知,HF能與SiO2反應,則陳述、正確并且有因果關系,D項正確。4. B解析 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,如果中澄清石灰水變渾濁,則中一定發(fā)生反

7、應2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,故A項正確;加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應生成的氫氣都能使肥皂液冒氣泡,所以冒氣泡不能證明一定產生氫氣,故B項錯誤;2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O、NH3+H2ONH3H2ON+OH-,氨水溶液呈堿性,所以能使酚酞溶液變紅色,故C項正確;不飽和烴與溴發(fā)生加成反應使Br2的CCl4溶液褪色,所以石蠟油分解有不飽和烴生成,故D項正確。5.A解析 氯氣和甲烷發(fā)生的取代反應是連鎖反應,四種取代產物都會生成,A項錯誤;燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,n(NaOH)n(SO2)=21,反應生成亞硫酸鈉,通入過量二氧化

8、硫生成亞硫酸氫鈉,n(NaOH)n(SO2)=11,反應生成亞硫酸氫鈉,在2111范圍內生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉,B項正確;稀硝酸過量4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O,鐵過量8HNO3+3Fe3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,少量鐵和稀硝酸反應生成三價鐵離子,n(HNO3)n(Fe)=41,過量的鐵和硝酸反應最后生成亞鐵離子,n(HNO3)n(Fe)=83,在4183范圍內生成硝酸亞鐵和硝酸鐵,數軸變化符合,C項正確;OH-與Al3+的物質的量之比為31時,鋁元素都以Al(OH)3的形式存在,即OH-與Al3+的物質的量之比3時,鋁元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在

9、,OH-與Al3+的物質的量之比為41時,鋁元素都以Al的形式存在,即OH-與Al3+的物質的量之比4時,鋁元素都以Al的形式存在,D項正確。6.C解析 含FeCl3和Al2(SO4)3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質是Fe3+、Al3+與OH-,Ba2+與S之間的離子反應,反應順序是:Ba2+SBaSO4,Fe3+3OH-Fe(OH)3,Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al+2H2O,C點沉淀為BaSO4和Fe(OH)3,設為4 mol,則1 mol Al2(SO4)3中S完全被沉淀需Ba(OH)2的物質的量為3 mol,其中含有6 mol OH-,生成3 mol硫酸鋇、1 mol氫氧化鐵和1 mol氫氧化鋁,A、B項正確;由圖像分析知AB段繼續(xù)沉淀1 mol鋁離子,BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1 mol,C項錯誤;圖像分析FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 mol FeCl3,含1 mol Al2(SO4)3,c(Cl-)=c(S),D項正確。