《（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型九 曲線變化分析型》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型九 曲線變化分析型（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型九 曲線變化分析型1.(2018南昌市高三三模)已知298 K時，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；p(Ni)lgc(Ni2)，p(B)lgc(S2)或lgc(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C.對于曲線，在b點加熱，b點向c點移動D.P為3.5且對應的陰離子是

2、CO答案C解析A項，常溫下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，正確；B項，Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，則曲線代表NiS，曲線代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2(aq)S2(aq)，加入Na2S，S2濃度增大，平衡逆向移動，Ni2減小，d點向b點移動，正確；C項，對曲線在b點加熱，NiS的溶解度增大，Ni2、S2濃度增大，b點向a點方向移動，錯誤；D項，曲線代表NiCO3, a點c(Ni2)c(CO)，Ksp(NiCO3) c(Ni2)c(CO)1.0107，c(Ni2)c(CO)1.0103

3、.5，p(Ni)p(B)3.5且對應的陰離子為CO，正確。2.(2018白城市通渭縣三校高三模擬)常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 molL1的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lg c)間的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是()A.Kb(MOH)的數(shù)量級為105B.a、b兩點溶液中，水的電離程度：abC.等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH)c(H)D.用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液，消耗鹽酸體積：VaVb答案D解析A項，沒有稀釋前MOH溶液中氫離子濃度是1011 molL1，則氫氧根是103 molL1，所以Kb(MOH)105，正

4、確；B項，a、b兩點溶液中a點溶液堿性強，對水的抑制程度大，所以水的電離程度：ab，正確；C項，根據(jù)圖像可知堿性是MOHROH，ROH的電離程度大于MCl的水解程度，因此溶液顯堿性，即c(OH)c(H)，正確；D項，兩種堿溶液的物質(zhì)的量相等，用相同濃度的鹽酸分別中和時消耗鹽酸體積相等，即VaVb，錯誤。3.(2018日照市高三5月校際聯(lián)考)H2RO3是一種二元酸，常溫下用1 L 1 molL1 Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.a點溶液中2c(Na)3c(RO)B.向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C.常溫下

5、，NaHRO3溶液中c(HRO)c(RO)c(H2RO3)D.當吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na)c(RO)c(HRO)答案C解析A項，a點溶液中含有Na2RO3和NaHRO3各 mol，Na2RO3H2ORO2=2NaHRO3，此時a點溶液呈堿性，說明RO發(fā)生了水解，則2c(Na)3c(RO)，錯誤；B項，b點導致溶液呈酸性的因素是HRO的電離，因此溶液加水后生成的氫離子濃度逐漸減小，pH只會無限接近7，不會超過7，錯誤；C項，當通入 mol RO2時，溶液中生成 mol NaHRO3，剩余Na2RO3為 mol，此時溶液的pH6.2顯酸性，說明HRO以電離為主，故常溫下，NaHRO3溶液

6、中，c(HRO)c(RO)c(H2RO3)，正確；D項，當吸收RO2的溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒：c(H)c(Na)2c(RO)c(HRO)c(OH)，由于c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(RO)c(HRO)，錯誤。4.(2018南昌市高三二模)已知：pKalgKa，25 時，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19。常溫下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.A點所得溶液中：V0等于10 mLB.B點所得溶液中：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)C.C點所得溶液中：c(

7、Na)3c(HSO)D.D點所得溶液中水解平衡常數(shù)Kh1106.81答案A解析A項，A點溶液中pH1.85，則溶液中c(H)101.85 molL1，H2SO3的一級電離平衡常數(shù)為Ka1101.85，所以c(H)Ka1，表明溶液中c(HSO)c(H2SO3)，若恰好是10 mL NaOH，此時溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHSO3和H2SO3，由于溶液顯酸性，則所得溶液中c(H2SO3)c(HSO)，因此所加NaOH體積需10 mL，才能使溶液中c(HSO)c(H2SO3)，即V010 mL，錯誤；B項，B點加入NaOH溶液的體積為20 mL，此時反應恰好產(chǎn)生NaHSO3，為第一個滴定終點，溶液

8、中存在電荷守恒，c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，正確；C項，H2SO3的二級電離平衡常數(shù)為Ka2107.19，C點溶液的pH7.19，即溶液中c(H)107.19 molL1，則c(H)Ka2，表明溶液中c(SO)c(HSO)，溶液中存在電荷守恒，c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，溶液顯堿性，則溶液中c(Na)3c(HSO)，正確；D項，D點加入NaOH溶液40 mL，此時溶液中恰好生成亞硫酸鈉，為第二個滴定終點，此時亞硫酸鈉水解使溶液顯堿性，則Kh1Kw/Ka21014/107.19106.81，正確。5.(2018深圳市高三調(diào)研)25 時，向Na2

9、CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lg Xlg 或lg ，下列敘述正確的是()A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系B.當溶液呈中性時，c(Na)c(HCO)2c(CO)C.Ka1(H2CO3)1.0106.4D.25 時，COH2OHCOOH的平衡常數(shù)為1.0107.6答案C解析A項，碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發(fā)生COH=HCO，HCOH=H2OCO2，根據(jù)圖像，推出曲線m表示的是，錯誤；B項，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，因為溶液顯中性，因此c(H)c(OH)，即得出c(Na)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，錯誤

10、；C項，n曲線代表的是pH與lg的關(guān)系，根據(jù)N點，c(HCO)/c(H2CO3)10，此時c(H)107.4 molL1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)為10107.4106.4，正確；D項，該反應的平衡常數(shù)為，根據(jù)M點，c(HCO)/c(CO)10，c(H)109.3 molL1，c(OH)104.7 molL1，代入數(shù)值，得出此反應的化學平衡常數(shù)為103.7，錯誤。6.(2018河南省名校高三第二次考試)室溫下，用0.10 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

11、是()A.當加入10 mL NaOH時：c(CH3COOH)c(HCN)B.點和點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C.已知室溫下某堿AOH的Kb1109，則ACN的水溶液呈堿性D.點和點所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案C解析A項，根據(jù)圖像，當加入10 mL NaOH溶液時，點得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序為c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，點得到等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN的混合液，

12、點溶液呈堿性，CN的水解程度大于HCN的電離程度，溶液中粒子濃度由大到小順序為c(HCN)c(Na)c(CN)，加入10 mL NaOH溶液時，兩溶液中c(Na)相等，兩溶液中c(CH3COOH)c(HCN)，錯誤；B項，點和點在NaOH滴定CH3COOH溶液過程中的電荷守恒為c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，點溶液的pH7，點溶液中c(H)c(OH)，則c(Na)c(CH3COO)，點加入20 mL NaOH溶液充分反應后得到CH3COONa溶液，點溶液中由于CH3COO的水解溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，錯誤；C項，

13、根據(jù)圖像0.1 molL1的HCN溶液的pH5即c(H)1105 molL10.1 molL1，HCN的電離方程式為HCNHCN，HCN的電離平衡常數(shù)Ka(HCN)1109Kb(AOH)，ACN屬于弱酸弱堿鹽，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“誰強顯誰性”，ACN的水溶液呈堿性，正確；D項，點所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序為c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，溶液中電荷守恒為c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，點溶液中c(CH3COO)c(OH)c(CH

14、3COOH)c(H)，根據(jù)點加入NaOH溶液的體積，點溶液由CH3COONa和略過量的CH3COOH組成，點溶液的pH7，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，點溶液中c(Na)c(CH3COO)，c(Na)c(CH3COOH)，則c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，錯誤。7.(2017臨沂市高三三模)已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 molL1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線代表滴定鹽酸的曲線B.滴定醋酸的過程應該選

15、擇甲基橙作為指示劑C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：cabD.b點溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案D解析醋酸是弱酸、鹽酸是強酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導電能力強，所以曲線代表醋酸、曲線代表鹽酸，故A錯誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點時溶液呈堿性，所以應該用酚酞作為指示劑，故B錯誤；a點表示醋酸鈉溶液、c點表示氯化鈉溶液、b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液， b點水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度：acb，故C錯誤；b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(N

16、a)c(H) c(OH)c(CH3COO)；根據(jù)物料守恒c(Na) 2c(CH3COO)2c(CH3COOH)；所以c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)，故c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正確。8.(2018莆田市高三質(zhì)量測試)向10 mL 1 molL1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與lg c水(H)的關(guān)系如圖所示。c水(H)為溶液中水電離的c(H)。下列說法不正確的是()A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為104B.a、b兩點pH均為7C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D.

17、混合溶液的導電性逐漸增強答案B解析A項，甲酸溶液中水電離出的氫離子為1012 molL1，則溶液中氫離子濃度為0.01 molL1，所以常溫下，Ka(HCOOH)104，因此數(shù)量級為104，正確；B項，a點甲酸過量，水電離出的氫離子為107 molL1，溶液pH7；b點氫氧化鈉過量，pH7，錯誤；C項，從a點到b點，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，正確；D項，溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強電解質(zhì)，所以混

18、合溶液的導電性逐漸增強，正確。9.(2018莆田市高三質(zhì)量測試)常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.曲線M表示pH與lg 的變化關(guān)系B.a點溶液中：c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)C.H2Y 的二級電離平衡常數(shù)Ka2(H2Y)104.3D.交點b的溶液中：c(H2Y)c(Y2)c(HY)c(H)c(OH)答案D解析A項，隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中逐漸增大，逐漸減小，lg 逐漸增大，lg 逐漸減小，因此曲線M表示pH與lg 的關(guān)系，正確；B項，a點溶液中存在電荷守恒：c(H

19、)c(K)2c(Y2)c(HY)c(OH)，因此 c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)，正確；C項，pH3時，lg 1.3，則Ka2(H2Y)104.3，正確；D項，交點b的溶液中存在：lg lg 1.3，因此101.3，即c(Y2)c(H)c(OH)D.V(NaOH)V(H2A)32時，2c(Na)c(OH)2c(H2A)c(HA)c(H)答案D解析A項，H2AHHA的電離平衡常數(shù)Ka1，當c(HA)c(H2A)時溶液的pH3.30，即溶液中c(H)103.30，代入Ka1103.30，正確；B項，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的電荷守恒為c(Na)c(H)c(HA)2c(A2

20、)c(OH)，當c(Na)c(HA)2c(A2)時，c(H)c(OH)，溶液呈中性，正確；C項，根據(jù)圖像pH6.27時，溶液中c(A2)c(HA)，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，正確；D項，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的電荷守恒為c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，NaOH溶液和H2A溶液物質(zhì)的量濃度相等，當V(NaOH)V(H2A)32時，溶液中的物料守恒為2c(Na)3c(H2A)c(HA)c(A2)，將兩式整理得，c(Na)c(OH)2c(H2A)c(HA)c(H)，錯誤。11.(2018宿州市高三質(zhì)檢)若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，一定濃度

21、的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA)、pc(A2)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是()A.pH4時，c(HA)c(A2)，故A錯誤；調(diào)節(jié)溶液pH的方法不確定，所以c(H2A)c(HA)c(A2)不一定是定值，故B錯誤；根據(jù)圖示c(H2A) c(HA)時，pH1.3，所以Ka1c(H) 101.3，故C正確；根據(jù)圖示c(A2) c(HA)時，pH4.3，Ka2c(H)104.3，HA的水解常數(shù)Kh1012.7，電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D錯誤。12.(2018贛州市高三適應性考試)常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分數(shù)(平衡時某種

22、粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù))與pH關(guān)系圖如下所示，下列說法正確的是()A.NaH2A水溶液呈堿性B.H3A溶液中存在：c(H)c(OH)c(H2A)c(HA2)c(A3)C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH5時，100.6D.向H3A溶液中加入氨水使pH從59發(fā)生的主要離子反應是：H2AOH=HA2H2O答案C解析從圖像可知H3A為弱酸，存在電離平衡，H3AH2AH，Ka1102.2；H2AHA2H；Ka2107.2，H2AH2OH3AOH水解常數(shù)為K，水的離子積常數(shù)為Kwc(H)c(OH)1014，所以Kc(H3A)1011.8，104.61，所以電離大于水解，所以NaH2A水溶液呈酸性，錯誤；B項，HA2A3H；H2OHOH，根據(jù)電荷守恒：c(H)c(OH)c(H2A)2c(HA2)3c(A3)，錯誤；C項，因為Ka1102.2；Ka2107.2，Ka1Ka2，當溶液至pH5時，c(H)105，(102.2107.2)/1010100.6，正確；D項，因為一水合氨為弱電解質(zhì)，所以在離子反應方程式中不能拆，錯誤。