《全國(guó)2018年中考化學(xué)試題分單元匯編 計(jì)算（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《全國(guó)2018年中考化學(xué)試題分單元匯編 計(jì)算（無(wú)答案）（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2018年中考化學(xué)計(jì)算匯總（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39）1、（18鹽城）15有一包金屬粉末可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取2.4g該金屬樣品與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2gH2和無(wú)色溶液。下列說(shuō)法正確的是A. 樣品中一含有Mg B.樣品中一定不含有Ag，可能含有FeC.無(wú)色溶液溶質(zhì)總質(zhì)量為12g D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%2、（18衡陽(yáng)）21.某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是A.鋅 B.碳 C.鋁 D.銀3、（18蘇州）25、一定質(zhì)量的某

2、有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O4（哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2)( )A.33.6% B.40% C.47.3% D.60%5、孝感）10、某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3) 兩種

3、物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%。則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.23% B. 46% C.50% D.78%6（8黃岡）25、一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g7.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量可能是 【 】A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g8（福建）某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20的NaCl飽和溶液

4、（20時(shí)NaCl的溶解度為36.0g），應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為A18.0gB16.0gC13.2gD11.5g9、（18廣東）24.(4分)大型電動(dòng)車使用的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池，具有“體積小、成本低、充電快、輸出功率高、循環(huán)壽命長(zhǎng)”等優(yōu)點(diǎn)?；卮饐?wèn)題:(1)磷酸亞鐵鋰中非金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為_。(2)磷酸亞鐵鋰中鋰、磷元素的質(zhì)量比為_。(3)磷酸亞鐵鋰中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)。10（荊門）13.石油裂解氣中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混和時(shí)。下列判斷不正確的是A.完全燃燒制生成CO2和H2O的質(zhì)量比為定值B.不完全燃燒時(shí)生成CO、CO2和H2O，若產(chǎn)物H2

5、O、CO2分別為18g、22g，則CO為l4gC.混合氣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6/7D.混合氣總質(zhì)量一定時(shí)，消耗O2不一定為定值11、兒童缺鋅會(huì)引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如下圖為某補(bǔ)鋅口服液說(shuō)明書的部分信息，圖中葡萄糖酸鋅化學(xué)式已不完整，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答下列問(wèn)題:(1)葡萄糖酸鋅的化學(xué)式量是455，則葡萄糖酸鋅化學(xué)式中氫原子右下角的數(shù)字為_；(2)若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液_支?12（2分）斷血流滴丸主含有木犀草素（化學(xué)式為C13H2Ox，）等黃酮類活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等藥理活性。已知木

6、犀草素的相対分子質(zhì)量為286，請(qǐng)計(jì)算（1）x的值為 2）木犀草素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到01）13、(4分)右圖是“牌”鉀肥的部分信息：根據(jù)該信息計(jì)算：(l)硫酸鉀中各元素的質(zhì)量比;(2)該鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為多少?14、（18荊州）12將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A19aB18aC12aD8a15（18襄陽(yáng)）50、10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。（1）CaCl2中Ca、Cl元素的質(zhì)量比為_；(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的質(zhì)量為_kg。

7、16、18宜昌）27(1分)檸檬酸鐵銨(化學(xué)式為C6H8FeNO7)添加到食鹽中可作營(yíng)養(yǎng)增長(zhǎng)劑，且能使食鹽保持干燥。某品牌食鹽配料表上注有：檸檬酸鐵銨25mg/kg。(1)檸檬酸鐵銨中碳、氧元素的質(zhì)量比為 ；(2)1kg這種食鹽中含鐵元素的質(zhì)量最多為 mg(結(jié)果保留一位小數(shù))。17（6分）（6分）最近，國(guó)外研究人員發(fā)明了一種在鋅原子周圍聚合咪唑鈉（C3H3N2Na）和苯并咪唑（C7H6N2）兩種有機(jī)物的新型玻璃，與硅原子周圍聚合各種無(wú)機(jī)物的傳統(tǒng)玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。（1）硅元素與鋅元素之間最根本的區(qū)別是 不同。（2）新型玻璃具有更好的延展性，這屬于物質(zhì)的 （選填“物理”或“化學(xué)”

8、）性質(zhì)。（3）請(qǐng)列式計(jì)算咪唑鈉（C3H3N2Na）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18、（18益陽(yáng)）29（每空 2 分，共 4 分）我國(guó)科學(xué)家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，獲得了 2015 年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿 素的化學(xué)式為 C15H22O5。試計(jì)算：（1）青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為 。（2）青蒿素中，各元素質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為 m(C)m(H)m(O) = 。19、2018年4月7日為“世界衛(wèi)生日”，其主題是“從農(nóng)場(chǎng)到餐桌，食品安全人人有責(zé)”專家提醒：燒烤攤里會(huì)吃出“癌癥風(fēng)險(xiǎn)”腌制的肉串會(huì)產(chǎn)生一種叫做二甲基亞硝胺（C2H6N2O）的強(qiáng)致癌物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）一個(gè)二甲基亞硝胺分子由 個(gè)原子構(gòu)成（2

9、）該物質(zhì)中碳元素與氮元素的質(zhì)量比 （答最簡(jiǎn)整數(shù)比）（3）3.7g該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量 20.(2分)青少年過(guò)多攝入蛋糕里的人造奶油會(huì)產(chǎn)生一種影響身體發(fā)育的反式脂肪酸，其化學(xué)式C18H34O2。請(qǐng)計(jì)算:(1)該反式脂肪酸分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為_。(2)141g該反式脂肪酸分子中含氫元素的質(zhì)量為_g。21(4分)蛋白質(zhì)是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構(gòu)成的。根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式計(jì)算：(1)丙氨酸由 種元素組成(寫數(shù)值);(2)一個(gè)丙氨酸分子中含有 個(gè)原子;(3)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；(4)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為 (寫最簡(jiǎn)比)。22、臨沂）30.鈣是人體內(nèi)含量最高的金屬元素,

10、是構(gòu)成人體的重要組分。人體內(nèi)的鈣主要以羥基磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在。請(qǐng)計(jì)算:(1)羥基磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2中鈣、磷兩種元素的原子個(gè)數(shù)比是_。(2)羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(精確到0.1%)。(2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23（4分）葡萄糖經(jīng)過(guò)腸壁吸收進(jìn)入血液稱為血糖，為人體組織提供能量。已知葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6。 （l）一個(gè)葡萄糖分子由 個(gè)原子構(gòu)成； （2）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。.(2分)維生素C(化學(xué)式：C6H8O6)對(duì)人體皮膚和牙齦健康有重要作用，缺乏維生素C，會(huì)引起壞血病，中學(xué)生每天需要補(bǔ)充60mg維生素C。請(qǐng)閱讀信

11、息后回答：(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比是_；(2)維生素C分子的相對(duì)分子質(zhì)量是_。24(6分)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混臺(tái)物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計(jì)算：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量;(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25.海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉

12、溶液通電一段時(shí)間(只發(fā)生上述反應(yīng))，收集到0.02克H2。停止通電，向所得溶液中加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求：(1)電解過(guò)程中消耗氧化鈉的質(zhì)量。(2)所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用化學(xué)方程式計(jì)算)。26將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量。試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2g。計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為_g。（2）列式計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。27、某學(xué)習(xí)小組測(cè)定某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì)）中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾得到176.7g溶液。（可溶性雜質(zhì)

13、不參加反應(yīng)，過(guò)濾后濾液的損失忽略不計(jì)）（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_g；（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）28（4分）某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到FeSO4 1.52 t。計(jì)算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。29、黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學(xué)想測(cè)定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（1）該反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）。（2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫計(jì)算過(guò)程)。29（18婁底）23（6

14、分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）次氯酸鈉（NaClO） 中Cl元素的化合價(jià)為 ；（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為 （填最簡(jiǎn)比）；（3）現(xiàn)要制得830kg含雜質(zhì)20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？（列式計(jì)算）30（8分）向盛有10 g純堿樣品（含有少量氯化鈉）的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7 g。 （

15、l） 求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)31（武漢）32.(6分)某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成0.58g沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_色。(2)計(jì)算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32（8黃岡）29、（3分）為測(cè)定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），得到二氧化碳?xì)怏w4.4g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請(qǐng)計(jì)算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？33

16、（荊門）計(jì)算題:某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)).(1)該固體樣品成分是_。 (2)求該固體樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)34（吉林）20.現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液20g,與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算:(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g(2)生成NaCl的質(zhì)量。35.小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱

17、量11.4g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為_g；(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。36（8分）工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開探究?，F(xiàn)取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過(guò)量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是 。（寫化學(xué)式）。（2）通過(guò)已知數(shù)據(jù)，能求出的量有 （寫字母序號(hào)）。A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量C

18、樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）37我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為_。(2)若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。38堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實(shí)驗(yàn)室用加熱法測(cè)定某農(nóng)藥中

19、堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)受熱不參與反應(yīng))。充分加熱100g樣品，得到固體84.5g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2,Cu2(OH)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為227。試計(jì)算:(1)Cu2(OH)2CO3中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 (2)若用100g 98%的濃硫酸充分吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的水，得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?39化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2N

20、a2SO4+2H2O試計(jì)算：（已知：CaSO4的價(jià)格為700元/噸，相對(duì)分子質(zhì)量為CaSO4 136 Na2SO4 142）。（1）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和_。（2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價(jià)值多少元?（3）若用方式二處理9.61t SO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最終結(jié)果精確到0.1%）。40（18聊城）23.(10分)實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)回答:(1)二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的_都沒有發(fā)生變化；(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_g。(3)參

21、加反應(yīng)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?41.(5分)某硫酸廠欲測(cè)定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)廢水中只含硫酸一一種溶質(zhì))，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如下圖所示，(1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為 g；(2)計(jì)算該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。42向147克稀硫酸中加入鋅粉(僅含不容于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：(1)此過(guò)程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是_g。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)43某中學(xué)化學(xué)課外實(shí)驗(yàn)興趣小組欲測(cè)定一瓶混有氯化鈉的

22、蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。從該瓶試劑中取出20克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖，測(cè)得所加稀鹽酸質(zhì)量為m時(shí)，瓶中溶液總質(zhì)量為115.6克。(1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；(2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)4445.(4分)長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進(jìn)行，裝置C質(zhì)量的變化如圖I所示。請(qǐng)回答：(1)向圖I裝置A中不斷通入氮?dú)獾哪康氖莀；(2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請(qǐng)根據(jù)圖II數(shù)據(jù)計(jì)算：

23、水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是_，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_；(不要求計(jì)算過(guò)程，精確到0.1)(3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會(huì)造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_(填“增大”“減小”或“不變”)。46(6分)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(水=1g/cm3),向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加NaSO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少?(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?47、（18棗莊）38.(5分)往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪

24、制了如圖所示曲線，分析并計(jì)算：(1)ab段表示氫氧化納與混合物中的_發(fā)生反應(yīng)。(2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)（18濱州）25、（10分）鎂在國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C-919”的制造中大顯身手，小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來(lái)富集鎂，他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)（圖像如右），過(guò)濾，稱量濾液質(zhì)量為147g，求:（1）圖像中m_g。（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？47威海）17.（5分）向20g，銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

25、(l)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）35現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 克。（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）48（6分）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸破度變化如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算(1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液配制5的氫氧化鈉溶液100g，需要水 克.（2）當(dāng)a為80g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

26、是多少（結(jié)果精確到0.1%）?49（18宜昌）28(4分)銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，計(jì)算：(1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g。(2)合金樣品中鋅的質(zhì)量。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))（孝感）16、某化學(xué)興趣小組同學(xué)們與老師一起探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)，鋁還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。現(xiàn)取某氫氧化鈉溶液樣品50g例入燒杯中，再向其中放入足量打磨好的鋁片，生成氣體質(zhì)量與加入鋁片質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。試

27、回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量為_g。(2)求原氫氧化鈉溶液中氫氧化納的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)51（18荊州）20（6分）（6分）取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量和混合溶液pH變化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：CaCl2111 HCl36.5 Na2CO3106NaCl58.5 CaCO3100 CO244 H2O18）（1）BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）CD段溶液pH7的原因是 。（3）計(jì)算充分反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。52（咸寧）、

28、（5分）為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氫氧化鈉溶淀液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示：請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算。（1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液_克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。（2）計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。53（18襄陽(yáng)）51、某同學(xué)將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是_g；（2）計(jì)算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。54梧州市）為了測(cè)定某硫酸銅溶液的質(zhì)量

29、分?jǐn)?shù)，小楊同學(xué)取500g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）NaOH的化學(xué)式量為。（2）硫酸銅剛好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為g（保留一位小數(shù)）。（3）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）55將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：試計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為 g。（2）樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精

30、確到0.01g）（3）原硝酸銀溶液中額的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）56（黃石）40.(6分)取15.0g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng))于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應(yīng)。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。求：(1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_g；(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為需少?(精確到0.01%，請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)（18衡陽(yáng)）34.氯化鈉是一種重要的化工原料。57電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H20Cl2+H2+2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與

31、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí).生成氫氣的質(zhì)量是_g。(2)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克?(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?58（河北）小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進(jìn)行了圖27所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)計(jì)算：12g樣品溶液59.8g溶液107.6g50g稀鹽酸攪拌，充分反應(yīng)50g稀鹽酸攪拌，充分反應(yīng) （1）（2） 生成二氧化碳的總質(zhì)量為 g（3） 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 59、(3分)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和數(shù)據(jù)如下圖所示。計(jì)算:該食

32、用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%) 60.(5分)某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)共它成分可溶于水但不參與反應(yīng))。(1)該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果_（填“有”或“無(wú)”）影響。（2）補(bǔ)鈣劑中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)61（18臨沂）31.請(qǐng)你仔細(xì)分析下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。(1)生成氫氣_g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%)。62.（9分）小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%

33、的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克后開始出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 （選填“鹽”或“堿”）（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 克（3）廢液中含有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）（4）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是 （5）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？63.(4分)某化學(xué)興趣小組取12.3克的大理石樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))加入到一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成CO2的質(zhì)量是_g。(2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保量0.1%)。 64（18廣東）25.(1

34、0分)用煤直接做燃料如果不進(jìn)行處理，會(huì)因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。(1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設(shè)燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是多少?(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3進(jìn)入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請(qǐng)?jiān)凇邦}25圖”坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖(縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)；并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù))。已知設(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應(yīng)；CaSO3和鹽酸反應(yīng)類似于CaCO3(3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2

35、生成CaSO3?，F(xiàn)用一萬(wàn)元分別購(gòu)買兩種原料來(lái)除去SO2，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:方法物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量純度價(jià)格(元/t)除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是:_。.化合物可以分為酸、堿、鹽及氧化物。在下圖中填寫不同類別的物質(zhì)（填化學(xué)式）實(shí)現(xiàn)Ca(OH)2一步轉(zhuǎn)化為CaCO3。 某Ca(OH)2 樣品部分變質(zhì)為CaCO3 （假設(shè)其成分均勻）?；瘜W(xué)興趣小組按以下步驟測(cè)定該樣品中Ca(OH)2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。配制鹽酸：配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸 g。實(shí)驗(yàn)測(cè)定：稱

36、取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：65烏魯木齊）碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)，在 270時(shí)分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ?，F(xiàn)取NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計(jì)算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）66（十堰）某興趣小組對(duì)石灰石樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不容與水，也不與酸反應(yīng)），經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，稱量測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下，請(qǐng)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g8g42g2

37、g (1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g；(2)第4次加入稀鹽酸后，所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，最終結(jié)果保留到0.1%）67(8分)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如下表所示:次數(shù)累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為_g(2)第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。(3)計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。68(10分)2018年5月18日我國(guó)第一艘

38、國(guó)產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅，鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為_g。(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (寫出計(jì)算過(guò)程)(3)第三次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的種類為_。69實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽破損的硫酸。為測(cè)定其實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兜兜同學(xué)在燒杯中加入25g稀硫酸，然后向燒杯內(nèi)滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉

39、溶液，邊滴加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的pH變化情況如下表所示：氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g溶液的pH溶液中的溶質(zhì)成分15ph7c分析并計(jì)算：(1)c中含有的陰離子是_ (填離子符號(hào))。(2)計(jì)算硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。70（18益陽(yáng)）30（每 1 小題 2 分，第 2 小問(wèn) 4 分，共 6 分） 某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品 5g，把 60 g 稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì) 不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g15151515剩余固

40、體的質(zhì)量/g3.502.000.750.75（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）求原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計(jì)算過(guò)程）。71(6分)小華有一只銀手鐲(銀鋅合金)，她想用實(shí)驗(yàn)探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入烯鹽酸的質(zhì)量(克)10.0010.0010.0010.0010.00充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(克)24.3523.7023.0523.0023.00根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問(wèn)題：(1)手鐲中銀的質(zhì)量是_克。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？72（

41、哈爾濱）為測(cè)定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量（雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式 。(3)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為 。(4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為 。73. 實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長(zhǎng)期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品，將100克稀硫酸逐滴加入其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如

42、右圖所示，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得產(chǎn)生氫氣0.1克。請(qǐng)計(jì)算： （1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程）（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。74碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過(guò)多，這是因?yàn)槿梭w的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，為測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 碳酸氫鈉片 碳酸氫鈉片 濃硫酸 甲 乙（1）小科認(rèn)為，要測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)中需要采集兩個(gè)數(shù)據(jù)：一是測(cè)出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出反應(yīng)生成的 質(zhì)量。（2）小科按如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來(lái)

43、采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。同學(xué)們認(rèn)為，測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，原因是 （答出一點(diǎn)即可）。（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，小科又設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克3.03.03.0反應(yīng)前總質(zhì)量/克193.8194.6193.6反應(yīng)后總質(zhì)量/克192.6193.6192.5二氧化碳質(zhì)量/克請(qǐng)計(jì)算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。75.(4分)用“鹽酸硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會(huì)放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S進(jìn)行處理。下表為H2S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本:表 H2S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本項(xiàng)目單價(jià)(元/噸)

44、NaOH2500Na2S5000輔助費(fèi)用(以處理1噸H2S計(jì))1114(1)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理H2S的方法是_(選填“盈利”或“虧損”)的。(2)若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸?(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留1位小數(shù))76.某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置

45、總質(zhì)量/克66.1966.6267.42(1)計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請(qǐng)以第1次反應(yīng)為例，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)77（18寧波）32.為測(cè)定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體；另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),共做了五組實(shí)驗(yàn),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)組別一二三四五混

46、合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請(qǐng)分析計(jì)算:(1)表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為_。(2)第_組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)78海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過(guò)一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品，從濃海水制取鎂的主要反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。海水淡水濃海水氫氧化鎂氯化鎂鎂淡化石灰乳稀鹽酸通電請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是_。(2)電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為_。(3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸多少噸?請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。16