《山東省泰安市2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 第八單元 常見(jiàn)的酸和堿 第2課時(shí) 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng)練習(xí)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《山東省泰安市2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 第八單元 常見(jiàn)的酸和堿 第2課時(shí) 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng)練習(xí)（含解析）（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元常見(jiàn)的酸和堿第2課時(shí) 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng)夯基提能作業(yè)一、選擇題1.(2018四川成都中考)下圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說(shuō)法正確的是() A.氧化物為SO2B.X只能是硫酸C.可能有沉淀生成D.、屬于復(fù)分解反應(yīng)2.(2018遼寧沈陽(yáng)中考)下列描述屬于氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的是()A.白色固體B.微溶于水C.溶液有滑膩感D.能與CO2反應(yīng)3.(2018遼寧沈陽(yáng)中考)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如下表,下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)胃液人體血液肥皂水洗滌劑pH0.81.57.357.4510.212.2A.人體血液顯酸性B.用NaOH可以治療胃酸過(guò)多C.洗滌劑比肥皂水的堿性強(qiáng)D.肥皂水能

2、使藍(lán)色石蕊試紙變紅4.(2018北京中考)一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中呈堿性的是()A.油污凈(1213)B.西瓜汁(56)C.潔廁靈(12)D.橘子汁(34)5.(2018北京中考)下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl6.(2018重慶中考)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B.加水稀釋食醋,溶液pH變小C.醋酸在水溶液里能解離出H+D.不宜用鋁制容器盛裝食醋7.(2018貴州貴陽(yáng)中考)實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋇、

3、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟:取少量白色固體于燒杯中,向燒杯中加入足量水并不斷攪拌,固體部分溶解。步驟:接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌,此時(shí)固體質(zhì)量變化如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A.AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解,無(wú)氣泡冒出B.BC段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變大C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉8.(2018湖北武漢中考)醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑,俗稱(chēng)“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”,就會(huì)致人中毒,此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化,并驗(yàn)證了硫

4、酸鎂解毒的原理:.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示;.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.圖甲中K點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)都為一種;圖乙中M點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)都為兩種B.取少量步驟所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,說(shuō)明步驟中加入的稀鹽酸已過(guò)量C.根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析,步驟最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5 gD.硫酸鎂解毒的原理是MgSO4+BaCl2 MgCl2+BaSO4。因此,本身無(wú)毒且能與氯化鋇反

5、應(yīng)生成沉淀的物質(zhì),如純堿也可解毒二、實(shí)驗(yàn)探究題9.(2018安徽中考)某興趣小組在相同條件下,將10.00 g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表,回答下列問(wèn)題。時(shí)間質(zhì)量/g水飽和石灰水稀鹽酸濃硫酸氯化鈉濃溶液氯化鈣濃溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33(1)下列圖示能反映水在空氣中放置時(shí)發(fā)生變化的微觀(guān)示意圖是(填字母序號(hào))。(圖中表示氧原子,表示氫原子)(2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的(填

6、溶質(zhì)的化學(xué)式)。(4)將10.00 g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26 g晶體,則該溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1 g)(5)為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開(kāi)展如下探究。甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大,理由是。為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:。(6)乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00 g,敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì),得到18.80 g溶液,由此能否計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)組成?若能,請(qǐng)計(jì)算其組成;若不能,請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),同時(shí)說(shuō)明需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(用a表示),并計(jì)算a的取值范圍。(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)10.(2018四川成

7、都中考)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。圖1(1)圖1實(shí)驗(yàn),用藥匙的柄把端挑一點(diǎn)氫氧化鈣粉末于試管中,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀(guān)察到現(xiàn)象為:渾濁 變紅 紅色消失。根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有、(物理和化學(xué)性質(zhì),各填一條)。(2)按圖1實(shí)驗(yàn)完畢,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是,可能有的溶質(zhì)是。(3)圖2裝置氣密性良好。取0.5 g碳酸氫鈉于甲中,加入2 mL鹽酸,(填操作),并將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中,觀(guān)察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。圖2(4)圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是(填一種)。11.(2018山西中考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生一定量的廢液,經(jīng)過(guò)無(wú)害化處理可有效防止水體污染。在一次實(shí)驗(yàn)課上,興趣小組的同學(xué)

8、們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別,并對(duì)廢液成分展開(kāi)探究?；顒?dòng)一通過(guò)小組合作,同學(xué)們完成了下圖所示的三組小實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是(寫(xiě)一個(gè))?；顒?dòng)二小雪將六支試管中的剩余物倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中(如下圖),充分?jǐn)嚢?、靜置,觀(guān)察到杯內(nèi)上層是無(wú)色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子是、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對(duì)上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究。【提出問(wèn)題】上層溶液中還可能含有什么離子?【猜想與假設(shè)】上層溶液中還可能含有OH-、C、Ca2+中的一種或幾種?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量溶液于試管中,滴加無(wú)色酚酞溶液繼續(xù)滴

9、加稀鹽酸溶液變紅產(chǎn)生氣泡有OH-有C、無(wú)Ca2+方案二取少量溶液于試管中,(指示劑除外)有C、 無(wú)Ca2+有OH-【反思與評(píng)價(jià)】(1)小明同學(xué)對(duì)方案一提出質(zhì)疑,他的理由是。(2)經(jīng)過(guò)綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有。(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過(guò)濾,濾渣回收,向?yàn)V液中加入適量進(jìn)行處理后再排放。12.(2018貴州貴陽(yáng)中考)某化學(xué)興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。(2)小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善,理由是?！咎骄慷繗溲趸c和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量乙同學(xué)向一

10、定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過(guò)程中溫度變化如下表。加入鹽酸體積V/mL2468101214161820混合溶液溫度T/15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因。(5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”,你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明理由。(6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)行提純,具體的操作為?！咎骄咳刻妓徕c溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),

11、第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。丁同學(xué)向106 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)。(7)AC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(8)若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為150,則其縱坐標(biāo)為。13.(2018湖北黃岡中考)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究中經(jīng)常采用的方法?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列兩組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究并回答問(wèn)題:【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟一實(shí)驗(yàn)步驟二實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)【探究與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(2)實(shí)

12、驗(yàn)中步驟二看到有白色沉淀析出,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)在實(shí)驗(yàn)的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因是。【拓展延伸】現(xiàn)有下列信息:資料卡片一20 NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物質(zhì)溶解度(S)/gNaOH109Na2CO321.8資料卡片二20 NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物質(zhì)溶解度(S)/gNaOH17.3Na2CO37的物質(zhì)呈堿性,pH7,呈堿性,符合題意。5.BA項(xiàng),Fe不能與NaOH反應(yīng);C項(xiàng),Fe2O3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應(yīng);D項(xiàng),NaCl不能與NaOH反應(yīng);B項(xiàng),CO2能和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故選B。6

13、.BA項(xiàng),雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳,正確;B項(xiàng),加水稀釋食醋,溶液的酸性減弱,溶液pH變大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),酸在水溶液里能解離出氫離子,醋酸屬于酸,因此在水溶液里能解離出H+,正確;D項(xiàng),鋁是活潑金屬,能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣,因此不宜用鋁制容器盛裝食醋,正確。7.C根據(jù)步驟中固體部分溶解可知,原白色固體中一定含有硝酸鋇;步驟中加入足量稀硝酸后固體部分溶解,說(shuō)明該固體是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,因此原白色固體中還含有硫酸鈉。A項(xiàng),AB段表示稀硝酸與碳酸鋇的反應(yīng),反應(yīng)生成二氧化碳,有氣泡產(chǎn)生,錯(cuò)誤;B項(xiàng),BC段不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),隨硝酸的加入,對(duì)應(yīng)溶液的pH逐

14、漸變小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是過(guò)量的硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉、硝酸鋇,正確;D項(xiàng),由以上推斷可知,原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,錯(cuò)誤。8.A碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳,K點(diǎn)碳酸鋇過(guò)量,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋇一種,L點(diǎn)時(shí)碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)也只有氯化鋇一種;M點(diǎn)還沒(méi)有加入硫酸鎂溶液,溶液中的溶質(zhì)為氯化鋇和HCl(過(guò)量)兩種,隨著硫酸鎂溶液的加入,硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,根據(jù)圖乙可知,N點(diǎn)之前,溶液中的溶質(zhì)為沒(méi)有參加反應(yīng)的HCl、過(guò)量的氯化鋇和反應(yīng)生成的氯化鎂三種,到達(dá)N點(diǎn)時(shí),硫酸鎂與氯化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中

15、的溶質(zhì)為HCl、氯化鎂兩種,故A正確;取少量步驟所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,不能說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量,因?yàn)橄←}酸與碳酸鋇反應(yīng)生成的氯化鋇也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B錯(cuò)誤;由圖乙可知,加入9.5g硫酸鎂溶液,生成沉淀的質(zhì)量為14g+9.5g-18.5g=5.0g,故C錯(cuò)誤;用純堿作解毒劑,生成的碳酸鋇仍能溶于胃酸,所以純堿不能用于解毒,故D錯(cuò)誤。9.答案(1)D(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(3)CaCl2(4)不飽和(5)稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量(其他合理答案均給分)取等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸,均滴加酚酞試液

16、,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無(wú)色變紅色時(shí),比較消耗氫氧化鈉的量(其他合理答案均給分)(6)不能。實(shí)驗(yàn)方案:將變質(zhì)后溶液加熱蒸干,稱(chēng)量所得固體質(zhì)量為ag。a的取值范圍:4.00a5.30。(本小題為開(kāi)放性試題,其他合理答案均給分)解析(1)一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的,水中的水分子比水面上的水分子多,故選D。(2)石灰水在空氣中久置,氫氧化鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。(3)由表中的數(shù)據(jù)可知,濃硫酸和氯化鈣濃溶液均具有吸水性,但濃硫酸具有腐蝕性,不安全,所以從安全、環(huán)保的角度考慮應(yīng)該選CaCl2濃溶

17、液。(4)NaCl濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=22.6%,該溫度下氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%26.5%,所以原溶液不飽和。(5)稀鹽酸敞口久置后濃度可能會(huì)變大,原因是稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量。取等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸,均滴加酚酞試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí),比較消耗氫氧化鈉溶液的量,判斷濃度的變化;還可以通過(guò)測(cè)量敞口放置前后稀鹽酸的pH的變化,判斷濃度的變化等。(6)氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中,水分蒸發(fā)使溶液質(zhì)量減小;氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會(huì)使溶液質(zhì)量增大,僅通過(guò)放置前后溶液質(zhì)量的變化,不能求出溶液中溶質(zhì)的組成。可以

18、將變質(zhì)后的溶液加熱蒸干,稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為ag,原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為20.00g20%=4.00g,假設(shè)固體完全變質(zhì),則2NaOH+CO2Na2CO3+H2O801064.00gag80106=4.00gaga=5.30由于氫氧化鈉溶液部分變質(zhì),所以a的取值范圍為4.00a5.30。10.答案(1)微溶于水能與稀鹽酸反應(yīng)(2)CaCl2HCl(3)迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(4)O2(或H2)解析(1)取少量氫氧化鈣放入水中,溶液呈渾濁狀態(tài),這是因?yàn)闅溲趸}微溶于水,滴入酚酞試液變紅,說(shuō)明氫氧化鈣溶液呈堿性,加入稀鹽酸,紅色消失,說(shuō)明氫氧化鈣能與

19、稀鹽酸反應(yīng)。(2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈣,鹽酸過(guò)量時(shí)酚酞試液仍為無(wú)色,故可能含有氯化氫。(3)要將試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出,需塞緊帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞,乙試管中,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(4)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣,用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,都可用圖2中的甲裝置作發(fā)生裝置。11.答案活動(dòng)一:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl)活動(dòng)二:H+(或氫離子)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】滴加過(guò)量的BaCl2溶液,靜置,繼續(xù)滴加CuSO4溶液或滴加

20、過(guò)量的Ca(NO3)2溶液,靜置,繼續(xù)滴加FeCl3溶液(合理即可)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(或產(chǎn)生紅褐色沉淀)(合理即可)【反思與評(píng)價(jià)】(1)溶液中有C(或Na2CO3)也會(huì)使酚酞變紅,無(wú)法判斷是否含OH-或溶液中有C(或Na2CO3),溶液也顯堿性,無(wú)法判斷是否含OH-(合理即可)(2)Na+、Cl-、OH-、C(或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子)(3)稀硫酸(或稀鹽酸/酸)(合理即可)解析活動(dòng)一:氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH、Na2CO3+C

21、aCl2CaCO3+2NaCl?；顒?dòng)二:六支試管內(nèi)的剩余物倒在一起有白色沉淀,該白色沉淀一定是碳酸鈣,則上層清液中一定不含氫離子,因?yàn)樘妓徕}與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗(yàn)方法。OH-能使酚酞變紅,能與Cu2+、Fe3+分別結(jié)合成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀。 C與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,與Ca2+、Ba2+分別結(jié)合成CaCO3、BaCO3白色沉淀。方案一中用酚酞檢驗(yàn)OH-,用稀鹽酸檢驗(yàn)C;根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論一定含C、無(wú)Ca2+,一定有OH-,方案二可以用可溶性鈣鹽、鋇鹽檢驗(yàn)C,用可溶性銅鹽、鐵鹽檢驗(yàn)OH-?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(1)碳酸鈉

22、溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅,無(wú)法判斷是否含有OH-。(2)經(jīng)過(guò)分析可知上層溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C。(3)濾液中含有OH-、C,顯堿性,可以加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)除去OH-、C。12.答案(1)試管內(nèi)液面上升(2)二氧化碳溶于水也能使試管內(nèi)液面上升(3)NaOH+HClNaCl+H2O(4)加入鹽酸2至10mL時(shí)溫度升高的原因:氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量,使混合液溫度升高;加入鹽酸10至20mL時(shí)溫度下降的原因:反應(yīng)結(jié)束,鹽酸冷卻混合液,同時(shí)由于散熱,混合液溫度下降(5)不合理,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也會(huì)放出熱量(6)向混合液中滴加過(guò)量稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生,蒸

23、發(fā)結(jié)晶(7)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(8)2.2解析(1)由于二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鈉溶液吸收,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,因此試管內(nèi)液面上升。(2)二氧化碳?xì)怏w溶于水也會(huì)使試管內(nèi)液面上升。(3)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,化學(xué)方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。(4)由表中數(shù)據(jù)可知,加入210mL鹽酸時(shí),由于酸和堿反應(yīng)放熱,所以溶液的溫度升高;反應(yīng)完成以后,加入的鹽酸冷卻了混合液,同時(shí)混合液自身散熱,使溶液溫度下降。(5)將10%的稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結(jié)論,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也放出熱量。(6)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有碳酸鈉,可能含有氫氧化鈉;乙

24、同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫;將甲、乙反應(yīng)后的溶液混合,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有氫氧化鈉,則混合后溶液中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉和氯化鈉,可能含有氫氧化鈉,要提純氯化鈉,可向混合液中加入過(guò)量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。(7)由資料可知,碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,之后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳,因此AC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(8)設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為y。Na2CO3+HClNaCl+NaHCO310636.5106g10%x3.65%1063

25、6.5=(106g10%)(x3.65%)x=100gNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO236.544(150g-100g)3.65%y36.544=(150g-100g)3.65%yy=2.2g。13.答案(1)有氣泡冒出(2)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2CO3【拓展延伸】將CO2分別通入乙醇和NaOH的乙醇飽和溶液中,觀(guān)察現(xiàn)象(漏寫(xiě)“飽和”二字也可給滿(mǎn)分)乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁(漏寫(xiě)“飽和”二字也可給滿(mǎn)分)解析(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2CO3,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳、水和氯化鈉,所以在實(shí)驗(yàn)中步驟一反應(yīng)后的溶液中加入稀鹽酸,可觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生;(2)實(shí)驗(yàn)步驟二中加入的氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl;【拓展延伸】由資料卡片中的信息可知,氫氧化鈉既溶于水,也溶于乙醇,而碳酸鈉能溶于水,難溶于乙醇,可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):將二氧化碳分別通入相同體積的乙醇和NaOH的乙醇飽和溶液中,觀(guān)察到乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁,可證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。20 / 20