《山東省濰坊市2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿 第1課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省濰坊市2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿 第1課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿練習(xí)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十單元酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸和堿姓名：_班級(jí)：_限時(shí)：_分鐘1(2018蘇州中考)下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是( )A易揮發(fā) B有腐蝕性C無(wú)吸水性 D密度比水小2(2016臨沂中考)下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增加的是( )A濃硫酸 B燒堿溶液C濃鹽酸 D過(guò)氧化氫溶液3(2018北京中考)下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是( )AFe BCO2 CFe2O3 DNaCl4(2018濰坊高密二模)小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說(shuō)法不正確的是( )A白醋里含有氫離子B白醋能使紫色石蕊溶液變紅

2、C白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)D生成的氣體是二氧化碳5(2018重慶中考B卷)氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是( )AH BOH CH2O DH6(2018恩施州中考)下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是( )A可用于改良酸性土壤B易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱C能去除油污，可作爐具清潔劑D對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用7(2019易錯(cuò)題)類(lèi)推是常用的思維方法。下列類(lèi)推正確的是( )A濃硫酸可用于干燥二氧化碳，所以濃鹽酸也可用于干燥二氧化碳B鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以銅也能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氫氣C酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸

3、雨D氯化銨不能與熟石灰混合施用，所以碳酸氫銨也不能與熟石灰混合施用8(2017濰坊中考)類(lèi)比推理在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中有重要意義。下列類(lèi)比推理正確的是( )ANaOH和KOH都是強(qiáng)堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀BN2和O2都是非金屬單質(zhì)，兩者的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫奀鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，兩者都易揮發(fā)DCaO和Fe2O3都是金屬氧化物，兩者都能與水反應(yīng)生成堿9(2018濰坊中考)酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。(1)鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法

4、可除去該水垢?！八嵯础睍r(shí)，一般不選用稀硫酸的原因是_。寫(xiě)出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見(jiàn)表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2建議每次劑量/g0.50.3服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強(qiáng)”的原因是_。(3)某校化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)三種溶液進(jìn)行了檢驗(yàn)，檢驗(yàn)的結(jié)果如表所示：組別溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)1CaCl2、NaCl、CaCO32Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3KCl、Na2SO4、NaCl其中第_組結(jié)果肯定不正確。10(2019預(yù)測(cè)題)將一定質(zhì)量的濃鹽酸、濃硫酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。(1)鹽酸溶液的質(zhì)量

5、和放置天數(shù)關(guān)系的曲線如圖，正確的是_(填“甲”或“乙”)。(2)隨著放置天數(shù)的增加，硫酸溶液的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是濃硫酸具有_性。(3)向pH為4的硫酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合后溶液的pH可能會(huì)減小的是_。A純水 B氫氧化鈉溶液C鹽酸溶液 D碳酸鈉溶液11(2018濰坊昌樂(lè)三模)小剛和小麗兩位同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)。(1)小剛關(guān)閉K，通入二氧化碳，A、B中均無(wú)明顯變化，A是_。(2)小剛打開(kāi)K，繼續(xù)通入二氧化碳，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。小麗認(rèn)為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實(shí)驗(yàn)不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反

6、應(yīng)。(3)小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實(shí)驗(yàn)，分別量取50 mL上述溶液放入A、B中，關(guān)閉K，通入約500 mL二氧化碳，若B中溶液無(wú)明顯變化，且通入的二氧化碳體積遠(yuǎn)大于A中溶液的體積，則_(填“能”或“不能”)說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。12(2018濰坊壽光二模)小英、小明在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下圖1的個(gè)實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖1回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)后試管中一定含有的陽(yáng)離子分別是_、 _(填離子符號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)在反應(yīng)時(shí)沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如何才能確定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的發(fā)生_。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。從粒子的角度分析，此化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的原因是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小英依次將試管的廢液緩緩倒

7、入同一潔凈的廢液缸中(如圖2)，觀察到廢液缸先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。通過(guò)廢液缸中出現(xiàn)的現(xiàn)象，經(jīng)過(guò)討論確定，試管中廢液含有的溶質(zhì)分別是試管_，試管_。(4)小英將廢液缸中物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。欲探究無(wú)色濾液中溶質(zhì)的成分。小英分析得出無(wú)色濾液中一定不含HCl，理由是_?！咎岢鰡?wèn)題】 過(guò)濾出的無(wú)色濾液中含有什么溶質(zhì)？【做出猜想】 NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl 、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。小明認(rèn)為猜想_一定不正確?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小英取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想2不成立小英取少量濾液于試管中，滴加少

8、量_溶液有沉淀生成猜想_成立【表達(dá)與交流】 兩位同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分。你認(rèn)為處理該廢液的方法是_。13(2018濰坊中考)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開(kāi)探究?，F(xiàn)取 24 g純堿樣品，加入100 g水使其完全溶解，再加入96 g 過(guò)量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀20 g。完成下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)通過(guò)已知數(shù)據(jù)，能求出的量有_(寫(xiě)字母序號(hào))。A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量C樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1

9、%)參考答案【夯基過(guò)關(guān)】1B2.B3.B4.C5.B6.A7.D8.A9(1)稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl(3)1、2【高分過(guò)關(guān)】10(1)乙(2)吸水(3)C11(1)氫氧化鈉(2)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)能12(1)Fe2Fe3(2)先向Ca(OH)2溶液中滴加幾滴酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸(3)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2H、CO結(jié)合生成H2O和CO2CaCl2、HClNaCl、Na2CO3(4)因?yàn)榘咨恋硎翘妓徕}，如果有鹽酸，它們會(huì)發(fā)生反應(yīng)【做出猜想】 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 氯化鈣【表達(dá)與交流】 向最終廢液中加入氯化鈣溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉廢液13(1)CaCl2、NaCl(2)ABC(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 117 x20 g y，x21.2 g，y23.4 g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為24 g100 g96 g20 g200 g反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%13.1%。答：反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%。5