《中考命題研究（貴陽）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊五 科學(xué)探究 課時(shí)18 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、共存和除雜（無答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考命題研究（貴陽）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊五 科學(xué)探究 課時(shí)18 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、共存和除雜（無答案）（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)18物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、共存和除雜,貴陽五年中考命題規(guī)律)年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2020填空31(3)鹽酸酸性的檢驗(yàn)22020選擇、填空6；33(4)物質(zhì)的檢驗(yàn)；物質(zhì)的除雜212020實(shí)驗(yàn)探究39(7)除去NaCl中的雜質(zhì)12020選擇、填空5C；39(5)區(qū)別KCl和NH4Cl；物質(zhì)的檢驗(yàn)0.51物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜分值為13分，題型為選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。預(yù)計(jì)2020年貴陽中考考查物質(zhì)的檢驗(yàn)的可能性較大。,貴陽五年中考真題演練)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜1(2020貴陽中考5題2分)“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的描述不合理的是()實(shí)驗(yàn)內(nèi)容操作或現(xiàn)象

2、解釋或結(jié)論A向盛有水的小燒杯中，加入少量品紅品紅在水中逐漸擴(kuò)散，過一會(huì)整杯水變紅色分子在不斷運(yùn)動(dòng)B鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒集氣瓶瓶底炸裂實(shí)驗(yàn)前瓶中沒有加少量水C區(qū)別KCl和NH4Cl兩種固態(tài)化肥分別加入Ca(OH)2固體，研磨有刺激性氣味產(chǎn)生的是NH4Cl，沒有的是KClD測定肥皂水的酸堿性用pH試紙測得pH約為9肥皂水呈酸性2.(2020貴陽中考31題6分)通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，可以體驗(yàn)探究的過程，也可以從事實(shí)中得出結(jié)論或規(guī)律，分別設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)，完成下表內(nèi)容，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)燃燒條件之一：需要可燃物(2)稀鹽酸呈酸性(3)化學(xué)反應(yīng)中不通過燃燒也可獲得熱量3.(2

3、020貴陽中考6題2分)下表所列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某種化學(xué)肥料中加入熟石灰混合、研磨沒有氨味該化學(xué)肥料一定不是氮肥B點(diǎn)燃某種纖維材料無燒焦羽毛的氣味該纖維一定是合成纖維C向一未知溶液中加入稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生該溶液中一定含有COD向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO,中考考點(diǎn)清單)物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別1常見氣體的檢驗(yàn)氣體常見的反應(yīng)和現(xiàn)象O2能使帶火星的木條復(fù)燃H2點(diǎn)燃，火焰呈淺藍(lán)色CO點(diǎn)燃，火焰呈藍(lán)色CH4點(diǎn)燃，火焰呈淺藍(lán)色NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)CO2使澄清石灰水變渾濁HCl遇AgNO3

4、溶液產(chǎn)生白色沉淀2.常見陰離子的鑒別離子試劑或方法現(xiàn)象OH紫色石蕊溶液變藍(lán)無色酚酞溶液變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上pH大于7滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液)生成藍(lán)色絮狀沉淀(或紅褐色沉淀)SO加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO遇H，澄清石灰水有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁Cl遇Ag，稀HNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO33.常見陽離子的鑒別離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H紫色石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上pH小于7加入少量鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生加入少量碳酸鈉粉末有氣泡產(chǎn)生加入一枚生銹的鐵釘鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色NH遇

5、OH，加熱有氣體產(chǎn)生，氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)Ag遇Cl，稀HNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3Mg2加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Cu2加NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀Fe3加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Ba2加稀H2SO4，稀HNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO34溶于水溫度變化情況(1)溶于水吸熱：NH4NO3(2)溶于水放熱：NaOH、濃H2SO4、CaO物質(zhì)的分離和提純1原則物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法分開：提純則是要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則：(1)不增：即在除掉雜質(zhì)時(shí)不增加新雜質(zhì)。(2)不減：即被提純的物質(zhì)不能減少或改變。(3)易分離：即操作

6、簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。(4)易復(fù)原：被提純物質(zhì)易被復(fù)原。2物質(zhì)分離與提純的常用方法(1)物理方法分離提純方法適用范圍例子過濾固液混合物(固體不溶于液體)粗鹽提純結(jié)晶被分離提純的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大NaCl和KNO3的固體混合物的分離蒸餾、分餾沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離石油的分餾特殊性質(zhì)法利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)分離Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉(2)化學(xué)方法a化氣法：加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4，將CO轉(zhuǎn)化為CO2氣體。反應(yīng)原理為Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O；b沉淀法：在

7、混合物中加入某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加適量的BaCl2溶液，將SO轉(zhuǎn)化為沉淀。反應(yīng)原理為Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl；c溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加適量稀硫酸，再過濾。反應(yīng)原理為CuOH2SO4=CuSO4H2O；d轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO。反應(yīng)原理為COCuOCuCO2；e加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3，可加熱混合物將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。反應(yīng)原理為2NaHCO3N

8、a2CO3CO2H2O；f置換法：將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加過量的鐵粉再過濾。反應(yīng)原理為CuSO4Fe=CuFeSO4；g吸收法：將氣體中的雜質(zhì)用固體或液體吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反應(yīng)原理為CO22NaOH=Na2CO3H2O。3常見物質(zhì)的除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(1)CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅(2)CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液(3)H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體(4)CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸(6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫

9、酸(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉(8)NaCl(Na2CO3)：加入適量的稀鹽酸(9)NaCl(Na2SO4)：加入適量的氯化鋇溶液(10)NaCl(NaOH)：加入適量的稀鹽酸(11)NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液(12)NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液(13)NaNO3(NaCl)：加入適量的硝酸銀溶液(14)NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑(15)KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液(16)CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸物質(zhì)的共存(高頻考點(diǎn))1物質(zhì)共存的含義(復(fù)分解反應(yīng))物質(zhì)共存是溶液中的物質(zhì)與其他物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即相互之間不結(jié)合生成水或沉

10、淀或氣體。2常見離子的顏色：如Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍(lán)色)、MnO(紫色)等。3特定條件下物質(zhì)的共存酸性條件(或pH1)：不能與OH或弱酸根離子共存，如CO、SO、HCO。堿性條件(或pH14)：不能與H或弱堿的陽離子共存，如NH、Mg2、Ag、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、HCO等。,中考重難點(diǎn)突破)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別【例1】(2020上海中考)鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()A用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸B用水鑒別生石灰和石灰石C用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸【解析】本題看似簡單，但要準(zhǔn)確地解答此題必須要系統(tǒng)全面地掌握化學(xué)知識(shí)。用酚酞鑒別食鹽水和稀

11、醋酸，A錯(cuò)誤。原因：酚酞在中性溶液和酸性溶液中不變色；用水鑒別生石灰和石灰石，B正確。因?yàn)樗龅缴曳懦鰺崃?，而與石灰石無任何現(xiàn)象；用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳，C正確。原因是燃著的木條在CO2中立即熄滅而在空氣中火焰不變；用BaCl2溶液鑒別稀鹽酸和稀H2SO4，D正確。因?yàn)锽aCl2溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，與H2SO4產(chǎn)生白色沉淀。1.(2020衡陽中考)能將氫氧化鈉、氯化鈉和鹽酸三種溶液一次性鑒別出來的是()A石蕊溶液B碳酸鈉溶液C硫酸銅溶液D酚酞溶液物質(zhì)的除雜【例2】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl2溶液稀鹽酸加過量

12、碳酸鈣、過濾CNaCl溶液Na2CO3加適量的硝酸鈣溶液、過濾DKOH溶液KCl加適量的AgNO3溶液【解析】CO2和HCl氣體均能與NaOH反應(yīng)，除去雜質(zhì)的同時(shí)也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；Na2CO3能與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；KCl能與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤。2.(2020蘇州中考)下列除去雜質(zhì)(在括號(hào)內(nèi))選用的方法(在箭頭右側(cè))正確的是()ACO2氣體(CO)點(diǎn)燃BMnO2固體(KCl)加水過濾CCO2氣體(HCl)通入NaOH溶液中DKCl溶液(K2CO3)加稀H2SO4