《2018秋九年級化學(xué)上冊 第5單元 化學(xué)方程式測試卷 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018秋九年級化學(xué)上冊 第5單元 化學(xué)方程式測試卷 （新版）新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元檢測題(RJ)(時間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Mn55第卷選擇題(共45分)一、選擇題(本大題共20個小題，其中第115小題，每小題2分，第1620小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意，多選、錯選或不選均不得分)1下列對質(zhì)量守恒定律的理解錯誤的是(D)A質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化B質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量C催化劑可以改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，有催化劑參加的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律D蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律2下列各項在化學(xué)反應(yīng)前后肯定

2、沒有變化的是(D)原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的種類物質(zhì)的分子個數(shù)各種原子的總數(shù)A B C D3如圖所示，下列實驗裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是(C)4物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時質(zhì)量守恒的根本原因是(D)A反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 B反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C分子的種類和個數(shù)不變 D原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量不變5鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是(B)6同學(xué)們對化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2CO2有下面的四種說法，其中錯誤的是(D)7關(guān)于化學(xué)方程式CH42O2CO22H2O的描述正確的是(C)A甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B1個甲烷和2個

3、氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O8從2H2O22H2O中獲取的信息錯誤的是(B)A在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水D在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目沒有改變9下列化學(xué)方程式，書寫正確的是(C)A2H2O22H2O B4Fe3O22Fe2O3C2H2O22H2OO2 DSO2SO210偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)常用作火箭推進(jìn)

4、劑，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N22N2O43N22CO24H2O，參加反應(yīng)的偏二甲肼與四氧化二氮的質(zhì)量比為(B)A12 B60184 C6092 D8019811某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門立即派出飛機(jī)噴撒X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X2SO2O2=2CaSO42CO2，X的化學(xué)式是(D)AH2O BNa2CO3 CCaO DCaCO312已知2A3B=C3D，用一定量的A和49 g B恰好完全反應(yīng)，其生成57 g C和1 g D，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為(B)A16 B27 C44 D5613過氧化氫溶液長期存放會因分解而

5、使溶液質(zhì)量減輕。實驗室有一瓶過氧化氫溶液，一段時間后，溶液質(zhì)量共減少8 g，則該過程共有多少過氧化氫分解(A)A17 g B8 g C64 g D32 g14實驗室用5.5 g氯酸鉀和2.5 g MnO2放在試管里加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為7.2 g，那么剩余物質(zhì)是(D)AMnO2和KClO3 BKClO3CKCl和KClO3 DMnO2、KClO3、KCl15在化學(xué)反應(yīng)AB2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8 g A和5 g B2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是(A)A10 g B13 gC16 g D18 g16如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“”“”分別表示不同元素的原子

6、。下列對圖示模型理解正確的是(C)A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C反應(yīng)中共有兩種元素參與D參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為2317氫氣和氧氣的混合氣體共5 g，點燃，使它們充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，生成4.5 g的水，關(guān)于原混合氣體的說法中正確的是(B)可能是2.5 g氫氣和2.5 g氧氣可能是1 g氫氣和4 g氧氣可能是0.5 g氫氣和4.5 g氧氣可能是0.5 g氫氣和4 g氧氣A只有正確 B只有正確C都正確 D只有正確18化學(xué)上常用燃燒法測定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取2.3 g某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成4.4 g CO2和2.7 g H2O，下列說法正確的是(B)A該有機(jī)物中只

7、含有碳、氫兩種元素B實驗中所消耗氧氣的質(zhì)量為4.8 gC該有機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量比為61D該有機(jī)物可能為乙烯(C2H4)19A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法正確的是(D)A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 gB第二次反應(yīng)停止后，D的質(zhì)量為60 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5220在一個密閉容器中放入a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中正確的是(A)物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g81212反應(yīng)后質(zhì)量/g待測61

8、02A.該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)B待測數(shù)據(jù)是6C參加反應(yīng)的a、b的質(zhì)量比為21Dd物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑第卷非選擇題(共55分)二、填空與簡答(本大題共5個小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共33分)21(5分)下列化學(xué)方程式的書寫都有錯誤，請將相應(yīng)錯誤的序號填在題后的括號內(nèi)。A不符合反應(yīng)客觀事實 B缺少反應(yīng)條件C不遵守質(zhì)量守恒定律 D缺少或錯用“”或“”號(1)CO2CO2(D)(2)H2O2H2O(C)(3)2H2O=2H2O2(B)(4)FeCuSO4=FeSO4Cu(D)(5)MgO2MgO2(A)22(10分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)_

9、SO2SO2_；(2)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒_3Fe2O2Fe3O4_；(3)實驗室在常溫下制取氧氣_2H2O22H2OO2_；(4)實驗室加熱純凈物制取氧氣_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_；(5)水在通電的條件下分解_2H2O2H2O2_。23(5分)應(yīng)用所學(xué)知識，分析有關(guān)信息，回答下列問題：(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_2CO2NON22CO2_，在反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是_氧元素(或O)_。(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2MgX2MgOC，則X的化學(xué)式為_CO2_；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1_(填“”“”或“”)

10、m2。24(5分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是_B_(填字母序號)；原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)總質(zhì)量A B C D(2)下列表述正確的是_B_；A蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成64 g SO2C在化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD中，一定有：ab=cd(3)右圖中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)_是_(填“是”或“否”)遵守質(zhì)量守恒定律。(4)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)

11、量/g4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54則x_88_，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)比為13，則R的相對分子質(zhì)量是_46_。25(8分)在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進(jìn)行了如下實驗分析：取4.6 g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測得只生成5.4 g水和8.8 g二氧化碳。請你通過計算填空：(1)該物質(zhì)中含氫元素_0.6_g，含碳元素_2.4_g。(2)該物質(zhì)中_含_(選填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其質(zhì)量為_1.6_g(若不含有氧元素，此空不填)。(3)將16 g硫在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有如下表所示實驗數(shù)據(jù)：實驗實驗實驗給定氧氣的質(zhì)量1.5

12、g16 g20 g生成二氧化硫的質(zhì)量3 g32 g32 g分析數(shù)據(jù)回答：在三次實驗中，實驗_恰好完全反應(yīng)；在實驗_中氧氣有剩余 ，剩余_4_g; 在實驗_中硫有剩余，剩余_14.5_g。三、實驗與探究(本大題共2個小題，每個化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共16分)26(9分)某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：(1) 甲同學(xué)用圖A所示實驗：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？_防止錐形瓶底部炸裂_。此實驗中氣球的主要作用是_緩沖作用_，實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后變小，天平仍然平衡_。(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏

13、右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是_產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中_。(3)丙同學(xué)用C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，C實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實驗的原因_沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程也沒有氣體生成_。(4)丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是_一部分氧化鎂逸散到空氣中_，如果在燃著的鎂條上方罩上一個燒杯，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是_偏大_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實驗_ABCD_。(選填字母序號，下同)；上

14、述現(xiàn)象能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是實驗_AC_。27(7分)(沈陽中考)研究物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，可以揭示物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的規(guī)律。反應(yīng)一：水在通電條件下生成氫氣和氧氣(1)請寫出電解水的化學(xué)方程式：_2H2O2H2O2_。反應(yīng)二：氫氣在空氣中燃燒生成水(2)根據(jù)所給信息，請畫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀示意圖。(如圖所示)(3)該反應(yīng)的文字表達(dá)式：_氫氣氧氣水_。(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O22H2O，其表示的含義：表示1：_氫氣在氧氣中燃燒生成水的事實(其他合理答案均可)_；表示2：_每2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子(或H2、O2、H2O的分子個數(shù)之比是212，其他合理答案均可)_；表

15、示3：_每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水(或H2、O2、H2O的質(zhì)量之比是189，其他合理答案均可)_。四、分析與計算(本大題共1個小題，共6分)28為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5 g該樣品與0.8 g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34請仔細(xì)分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)在_t3_時間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完全；(2)求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；(3)求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為2.5 g0.8 g2.34 g0.96 g；(3)設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3 2KCl3O224596x 0.96 gx2.45 g該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%98%答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。7