《2020年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 第十單元 酸和堿（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 第十單元 酸和堿（含解析）（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十單元 酸和堿一、單選題 1.下列驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)不能成功的是()ABCD2.如圖所示，向試管中加入哪種物質(zhì)后，氣球有可能鼓起來()A 冰塊B 硝酸銨C 食鹽D 氫氧化鈉3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是()A 溶液中滴入石蕊仍為紫色B 溶液中滴入酚酞顯紅色C 溶液中滴入石蕊顯紅色D 溶液中滴入酚酞不顯色4.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是()A 打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B 稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C 濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D 在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀5.肥皂水呈弱堿性，則肥皂水的p

2、H可能是()A 9.5B 7.0C 5.6D 1.26.下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是()A 食鹽可用作調(diào)味品B 熟石灰可用于改良堿性土壤C 干冰可用于人工降雨D 鹽酸可用于金屬除銹7.向某鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線圖合理的是()ABCD8.下列制備CuCl2溶液的方法中，可行的是()A Cu放入稀鹽酸中充分?jǐn)嚢鐱 CuO放入稀鹽酸中充分?jǐn)嚢鐲 Cu放入稀硫酸中攪拌后再加稀鹽酸D Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分?jǐn)嚢?.推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是()A 酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反

3、應(yīng)B 堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C 酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D 堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅都是堿10.某同學(xué)郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的，為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹()A 食醋(pH2)B 牛奶(pH6.5)C 礦泉水(pH7)D 肥皂水(pH10)11.下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是()A 橘子 B 葡萄 C 牛奶 D 玉米粥12.下列四個圖像分別表示四個過程，其中正確的是()A 服用某種胃藥主要成分為Al(OH)3治療胃酸過多B 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液

4、直至過量C 常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)D 將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出13.通過對化學(xué)知識的學(xué)習(xí)我們知道：酸性溶液對橡膠制品具有較強(qiáng)的腐蝕作用，而堿性溶液對玻璃制品也有一定的腐蝕性。據(jù)此你覺得下列試劑的存放方法正確的是()ABCD14.如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，經(jīng)過一段時間后，下列有關(guān)敘述正確的是()A 指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解B 指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解C 指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解D 指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解15.根據(jù)學(xué)科實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷

5、其溶液一定呈酸性的是()A 滴加酚酞溶液顯紅色的溶液B 滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液C 能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液D 常溫下，pH7，呈堿性，符合題意。11.【答案】D【解析】人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人應(yīng)降低其酸性，可食用堿性食物以中和多余的酸。A項，橘子的pH小于7，顯酸性，錯誤；B項，葡萄的pH小于7，顯酸性，錯誤；C項，牛奶的pH小于7，顯酸性，錯誤；D項，玉米粥的pH大于7，顯弱堿性，正確。12.【答案】B【解析】A項，稀鹽酸顯酸性，服用某種胃藥主要成分為Al(OH)3治療胃酸過多時，酸性變?nèi)?，pH變大，錯誤；B項，向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量，氫氧化鈉溶液先與

6、稀硫酸反應(yīng)，不生成沉淀，然后才與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，正確；C項，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅的反應(yīng)速率快，鐵最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，錯誤；D項，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，達(dá)到飽和之前，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，達(dá)到飽和之后，硝酸鉀的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，錯誤。13.【答案】C【解析】A項，硫酸顯酸性，會腐蝕橡皮塞，使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打開，錯誤；B項，碳酸鈉顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，錯誤；C項，氫氧化鈉溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，但是瓶塞是橡膠的，正確；D項，氫氧化鈣溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不

7、易打開，錯誤。14.【答案】D【解析】由于燒堿具有吸水性，導(dǎo)致天平右邊質(zhì)量增加；左邊不飽和食鹽水溶劑水減少，溶液變濃，質(zhì)量減少；所以天平指針一段時間后偏右，故選D。15.【答案】D【解析】A項，滴加酚酞溶液顯紅色的溶液是堿性溶液，錯誤；B項，滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，錯誤；C項，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液除了酸之外還可以是某些鹽、某些酸性氧化物等，錯誤；D項，常溫下，pH7的溶液中H濃度大于OH濃度，溶液顯酸性，正確。16.【答案】(1)紅(2)CO22NaOH=Na2CO3H2O(或CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O)(3)堿溶液中都含有OH(4)NaOH或NaOH和Ca(OH)2

8、【解析】(1)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均顯堿性，可使無色的酚酞溶液變紅；(2)NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式分別是：CO22NaOH=Na2CO3H2O；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；(3)通過上述分析可知：堿類物質(zhì)有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿類物質(zhì)有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是溶液中都含有氫氧根離子；(4)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，與堿反應(yīng)生成鹽和水，向?yàn)V液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)一定不含有碳酸鈉，一定含有氫氧化鈉；若氫氧化鈣和碳酸鈉恰好反應(yīng)

9、，則溶質(zhì)是氫氧化鈉，若反應(yīng)物過量，還可能含有氫氧化鈣。17.【答案】(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色(2)鹽(3)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O【解析】(1)氧化鐵是紅色(或紅棕色)的金屬氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，現(xiàn)象是：紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色；(2)根據(jù)圖示可以看出C既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈣反應(yīng)，應(yīng)該是一種(可溶性)鹽；(3)中和反應(yīng)是酸和堿之間反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，二者之間可以發(fā)生中和反應(yīng)。18.【答案】4NaCO

10、22Na2OCNaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素Na2CO3NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素C(碳)有白色沉淀生成酚酞Na2O完全除去碳酸鈉，以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)CuSO4溶液【解析】由題目給出的信息可知：根據(jù)Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式可判斷，鈉和二氧化碳中反應(yīng)生成氧化鈉和碳，配平即可；做出猜想后，通過理論分析，猜想肯定是錯誤的，因?yàn)镹aOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素；將產(chǎn)物溶于適量水中，部分溶解，試管底部有黑色固體，一定有碳；取(1)所得少量上層清液，加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，肯定有Na2CO3；取(2)所得少量上層清液，加入酚酞溶液，溶液變成紅色，

11、燃燒產(chǎn)物中肯定有Na2O；加入過量BaCl2溶液的目的是：完全除去碳酸鈉，以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)；在步驟( 3 )中也可以通過加入CuSO4溶液、CuCl2溶液、或紫色石蕊溶液等，進(jìn)行檢驗(yàn)；通過探究可知，猜想是正確的。19.【答案】(1)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(2)放熱溫度計AC(3)提出問題氯化鈣實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，二者不共存氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞溶液變紅，現(xiàn)不變紅，故溶質(zhì)不可能含氫氧化鈣碳酸鈉氣泡產(chǎn)生反思拓展HOH=H2O【解析】(1)根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水

12、；(2)根據(jù)溫度計示數(shù)的變化確定反應(yīng)是否放熱，根據(jù)加入試劑法確定兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)解答。(3)提出問題根據(jù)氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行解答；實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行解答即可；酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或是酸性溶液不變色，可以據(jù)此解答；氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以據(jù)此解答，注意加入的碳酸鈉溶液必須是足量的。20.【答案】(1)紅(2)NaCl或NaCl與HCl(3)11.7%【解析】(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；(2)如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，則可知其溶質(zhì)為

13、NaCl；又因?yàn)槿芤簾o色，則氫氧化鈉反應(yīng)完全，可能稀鹽酸過量，此時溶質(zhì)為NaCl和HCl兩種；(3)設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為xNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NaCl%。21.【答案】探究1：Na2CO3(或CaCO3)有氣泡產(chǎn)生探究2：硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子探究3：(1)B向上排空氣法(2)O2排水法探究4：2.12%【解析】探究1：因鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的明顯現(xiàn)象，可以用來檢驗(yàn)鹽酸。探究2：酸的共同特征是電離出的陽離子都是氫離子，決定了酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。探究3：(1)制取二氧化氮的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于固液、常溫型。因?yàn)槎趸着c水反應(yīng)，故不能用排水法收集，根據(jù)相對分子質(zhì)量

14、法比較：4629可知二氧化氮的密度大于空氣，故采用向上排空氣法收集。(2)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故反應(yīng)物為氧氣；因?yàn)闈庀跛岷豌~反應(yīng)先生成二氧化氮，再由二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，同時說明一氧化氮難溶于水，故采用排水法收集。探究4：根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可知，生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為1 000 g10 g1 009.8 g0.2 g設(shè)：反應(yīng)物中Na2CO3的質(zhì)量為x碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22.【答案】(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色(2)鹽(3)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O【解析】由題中所提供的信息知(1)反應(yīng)的化學(xué)方

15、程式及反應(yīng)的現(xiàn)象為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；(2)因?yàn)槲镔|(zhì)C既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故應(yīng)是酸、堿、鹽中的鹽類；(3)圖中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O。23.【答案】(1)紅(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)中和(或復(fù)分解)(4)濃鹽酸【解析】根據(jù)酸的通性分析。(1)硫酸和鹽酸都屬于酸，它們的陽離子都是H，故都能使紫色石蕊試劑變紅；(2)由于酸液能和某些金屬氧化物(堿性氧化物)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成鹽和水，所以鹽酸與鐵銹(氧化鐵)反應(yīng)會生成氯化鐵和水，故其反應(yīng)方程式為Fe2O36H

16、Cl=2FeCl33H2O；(3)酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種；(4)濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，并且揮發(fā)出來的氯化氫氣體在瓶口會與水蒸氣形成白霧，而濃硫酸沒有此性質(zhì)，所以打開兩瓶濃酸，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸。24.【答案】(1)氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，又逐漸變成無色A(2)a、c、ba、b、c先將試管傾斜，用鑷子夾取塊狀固體放在試管口，使塊狀固體緩緩滑到試管底部將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水，當(dāng)水浸沒長頸漏斗下端后，長頸漏斗內(nèi)的水面不再下降，說明裝置的氣密性良好【解析】(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，加入酚酞溶液后可使其變?yōu)榧t色。隨著滴加鹽酸，氫氧化鈉與

17、鹽酸反應(yīng)，溶液堿性逐漸減弱直至變?yōu)橹行?，酚酞在中性中呈無色；所以可以觀察到氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，又逐漸變成無色。實(shí)驗(yàn)開始時溶液呈堿性，其pH大于7；隨著鹽酸的加入，溶液的堿性逐漸減弱，pH逐漸減小。當(dāng)加入鹽酸的量與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH等于7；再加入鹽酸，溶液呈酸性，pH小于7。所以應(yīng)選A項。(2)二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，所以收集時應(yīng)從c管通入。因此儀器連接順序?yàn)閍、c、b。氫氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，所以收集時應(yīng)從b 管通入。因此儀器連接順序?yàn)閍、b、c 。塊狀固體加入試管中的方法是先將試管傾斜，用鑷子夾取塊狀固體放在試管口，使塊狀固

18、體緩緩滑到試管底部。檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水，當(dāng)水浸沒長頸漏斗下端后長頸漏斗內(nèi)的水面不再下降，說明裝置的氣密性良好。25.【答案】AH3Cl22NaClO2=2ClO22NaCl【解析】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)于元素原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，B處是鹽酸電離出來的氫離子；(3)在NaClO2中，鈉元素是1價，氧元素是2價，設(shè)氯元素的化合價是x，則有(1)x(2)20，x3；據(jù)圖可以看出，該反應(yīng)是 Cl2和NaClO2反應(yīng)生成了ClO2和NaCl，故填3，Cl22NaClO2=2Cl

19、O22NaCl。26.【答案】(1)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(2)Na2SO4Na2SO4與H2SO4(3)升高【解析】氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液C為無色，酚酞在酸性和中性溶液中為無色，若恰好反應(yīng)則溶液中只含有硫酸鈉，若硫酸過量則還含有硫酸鈉；中和反應(yīng)是釋放能量的過程。27.【答案】實(shí)驗(yàn)一：(2)溶液不變色(3)溶液由無色變?yōu)榧t色NaOH溶液中是OH使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)二：CO2和NaOH溶液(合理均可)鹽酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O不能，因上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液【解析】實(shí)驗(yàn)一：(1)蒸

20、餾水中只含有水分子，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液不變色，說明水分子不能使酚酞溶液變紅。(2)用試管取約2 mL氯化鈉溶液，滴入12滴無色酚酞溶液，會觀察到溶液不變色，說明鈉離子不能使酚酞溶液變紅。(3)用試管取約2 mL氫氧化鈉溶液，滴入12滴無色酚酞溶液，振蕩，會觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，說明NaOH溶液中是OH使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)二：二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而造成瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟。取少量實(shí)驗(yàn)后塑料瓶中的溶液是碳酸鈉溶液，滴加稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClCO

21、2H2O；可觀察到有氣泡產(chǎn)生，塑料瓶重新鼓起來。上述實(shí)驗(yàn)完成后，由于只能驗(yàn)證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液，故不能驗(yàn)證猜想說法正確。28.【答案】氣泡MgH2SO4=MgSO4H2得出結(jié)論鎂條長度做出猜想Mg2H2O=Mg(OH)2H2實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2沒有氣泡產(chǎn)生消失不消失Ag【解析】鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgH2SO4=MgSO4H2。做出猜想由小林同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，鎂條長度越長，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長度有關(guān)。由題意，鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和

22、氫氣，即鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2H2O=Mg(OH)2H2。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2A項，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，則沒有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失。B項，20 時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g，易溶于水，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想二不正確，則加入足量水，白色沉淀不消失。C項，加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，說明白色沉淀能與酸反應(yīng)；繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，說明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀應(yīng)為氯化銀沉淀，則原白色沉淀中含有的離子是：Mg2、Ag。29.【答案】設(shè)與生成2.14 g1.07 g氫氧化鐵所消耗的20 g溶液中NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。【解析】從表中加入的氫氧化鈉可以看出40 g以前沒有生成沉淀，是在中和鹽酸，140 g和160 g氫氧化鈉都是生成沉淀5.35 g，由于無法判斷是否是60 g才開始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上數(shù)值。但是從60到80，可以判定20 g氫氧化鈉一定對應(yīng)2.14 g1.07 g沉淀氫氧化鐵沉淀。所以以此為計算依據(jù)。