《（遵義專用）2019中考化學高分一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第6章 溶解現(xiàn)象真題精練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專用）2019中考化學高分一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第6章 溶解現(xiàn)象真題精練（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第6章 考點1溶解度及溶解度曲線1(2017遵義10題2分)根據(jù)下圖提供的幾種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是(D)A氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用蒸發(fā)結(jié)晶的方法B30 時氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%C80 時7 g NaCl和20 g水能形成飽和溶液D控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學反應2【2018遵義13(3)(4)題2分】水是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的物質(zhì)。(3)要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達到飽和時所需水的質(zhì)量；或_同溫度下，等質(zhì)量水中達到飽和時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量_。(4)右圖是氯化鈉和硝酸鉀

2、在水中的溶解度曲線，在20 時，飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_26.5%_(結(jié)果保留到0.1%)。3(2016遵義12題4分)水在生活、生產(chǎn)和化學實驗中起著十分重要的作用。.請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象并結(jié)合溶解度曲線回答(其中甲、乙、丙均不含結(jié)晶水)：(1)生石灰與水反應的化學方程式為_CaOH2O=Ca(OH)2_，試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對應溶解度曲線中的_丙_(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在_t2_。(3)t3 時，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫到t1 ，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為_丙甲乙_。4(2015遵義14題4分)溶解度是解

3、決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)。.根據(jù)右圖解決下列問題：(M、N均不含結(jié)晶水)(1)溫度為_t2_時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t1 時，將20 g M加入50 g 水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為_65_g，保持溫度不變，向該溶液中再加入10 g水充分攪拌，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將_不變_(填“變大”“不變”或“變小”)。(3)t2 時，將25 g N加入50 g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，其操作方法是_降低溫度并加入固體N_。5【2014遵義13(1)題4分】水是重要的物質(zhì)，在實驗室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。(1)向50 mL水(密度為1 g/mL)中溶解一定量KNO3固體

4、的操作如下，請根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答。A、B、C中一定是飽和溶液的是_B_，一定是不飽和溶液的是_A_(填字母)；當x_5.8_g時，B中恰好沒有固體剩余；硝酸鉀從溶液中析出晶體常用_降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)_的方法。 考點2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液6【2018遵義13(2)題2分】水是人類生活中非常重要的物質(zhì)。(1)水是一種常見的溶劑?，F(xiàn)需要配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽溶液用于農(nóng)業(yè)選種，操作過程是：計算得出需要食鹽的質(zhì)量是_75_g；稱量操作的先后順序是_BA_(填序號)。A在天平的左盤放入所需的食鹽B在天平的右盤放入所需的砝碼7【2014遵義13(2)題

5、3分】水是重要的物質(zhì)，在實驗室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。(2)根據(jù)下列儀器，欲配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液，回答下列問題。,A),B),C),D),E),F),G)上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有_BG_(填字母)；E的作用是_攪拌、加速溶解_，配制的步驟可以概括為計算、稱取、量取、_溶解_、裝瓶、貼標簽。 考點3粗鹽提純 8【2015遵義14(2)題2分】溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)。.根據(jù)下表解決實際問題：溫度/2030506080溶解度/gKNO331.645.885.5110169K2CO3110114121126139某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如下：(1)上圖中溶液C是_飽和_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)樣品中鉀元素的質(zhì)量為_33_g(結(jié)果保留整數(shù))。 考點4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關(guān)的計算9(2015遵義18題4分)為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在10 g稀硫酸中滴加過量的氯化鋇溶液，得到沉淀2.33 g，求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x。H2SO4BaCl2= BaSO42HCl98233x 2.33 gx0.98 g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%9.8%。答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。4