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(浙江選考)2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練16 溶液中“粒子濃度”關(guān)系判斷

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1、(浙江選考)2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練16 溶液中“粒子濃度”關(guān)系判斷1室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中:c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時,c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中:c(A)c(HA)答案D解析A項(xiàng),a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng),溶液的pH為8.7,呈堿性,說明HA為弱酸,NaA發(fā)生了水解反應(yīng),則溶液中:c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H),錯誤;B項(xiàng),a點(diǎn)NaA發(fā)生了

2、水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性,抑制了水的電離,所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度,錯誤;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH),pH7,則c(H)c(OH),可得c(Na)c(A),錯誤;D項(xiàng),b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A)c(HA),正確。2常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL1的氨水中逐滴加入0.100 0 molL1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是()A反應(yīng)過程中:c(NH)c(H)c(OH)c

3、(Cl)BV(HCl)10.00 mL時,c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)CV(HCl)20.00 mL時,溶液一定呈堿性DV(HCl)30.00 mL時,2c(Cl)3c(NH)3c(NH3H2O)答案C解析反應(yīng)過程中一定滿足電荷守恒:c(NH)c(H)c(OH)c(Cl),A正確;V(HCl)10.00 mL時,氨水過量,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨,一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH)c(NH3H2O),根據(jù)物料守恒c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)可知:c(NH)c(Cl)c(NH3H2O),B正確;V(HCl)20.00 mL時,反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化

4、銨,溶液呈酸性,則V(HCl)20.00 mL時溶液可能為中性,C錯誤;V(HCl)30.00 mL時,加入HCl的總物質(zhì)的量為:0.100 0 molL10.03 L0.003 mol,原溶液中一水合氨的總物質(zhì)的量:0.100 0 molL10.02 L0.002 mol,根據(jù)物料守恒可得:2c(Cl)3c(NH)3c(NH3H2O),D正確。3(2017磐安縣第二中學(xué)第二次模擬考試)常溫下,用0.100 0 molL1的鹽酸滴定0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25.00 mL。用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖,下列說法正確的是()Acd發(fā)生的主要離子反應(yīng):HCOH=

5、H2OCO2B在b點(diǎn)時,c(CO)c(HCO)c(OH)C在d點(diǎn)時,c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D在e點(diǎn)時,c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)答案D解析a點(diǎn)為碳酸鈉溶液,b點(diǎn)加入12.5 mL鹽酸時有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3;d點(diǎn)加入25 mL鹽酸時二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉;e點(diǎn)加入50 mL鹽酸,反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl,故cd發(fā)生的主要離子反應(yīng):COH=HCO,A錯誤;b點(diǎn)時,有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3,由于CO的水解程度大于HCO的電離程度,故c(HCO)c(CO)c(OH),B錯誤;d點(diǎn)加入25 mL鹽酸時二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉,根據(jù)碳酸氫鈉溶

6、液中的質(zhì)子守恒可得:c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO),C錯誤;在e點(diǎn)時,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl),由于c(Na)c(Cl),則c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH),D正確。4(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)常溫下,分別向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液,用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()AHA的酸性強(qiáng)于HB的酸性BV(酸)10 mL時,兩份溶液中c(B)c(A)Ca點(diǎn)時,c(A)c(Na)c(OH)c(H)Db、

7、c點(diǎn)時,c(A)c(HA)2c(Na)c(HB)c(B)答案D解析A項(xiàng),當(dāng)V(酸)10 mL時,酸堿恰好完全反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液,NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8),根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解”,HA的酸性弱于HB的酸性,A項(xiàng)錯誤;A的水解能力大于B的水解能力,兩溶液中c(B)c(A),B項(xiàng)錯誤;溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na)c(A)c(OH)c(H),C項(xiàng)錯誤;b點(diǎn)加入20 mL的HA溶液得到等濃度的NaA和HA的混合液,根據(jù)物料守恒:c(A)c(HA)2c(Na),同理c點(diǎn)為c(B)c(HB)2c(Na),b、c兩點(diǎn)溶液中c(N

8、a)相等,則c(A)c(HA)2c(Na)c(B)c(HB),D項(xiàng)正確。5常溫下,向20 mL 0.2 molL1的H2SO3溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液,含硫微粒的物質(zhì)的量(n)變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A曲線代表H2SO3的濃度Ba、b、c三個交點(diǎn)處水的電離程度大?。篴b(HSO)c(SO)c(H)c(OH)D若c點(diǎn)pH6.5,則Ka2(H2SO3)107.5答案B解析向20 mL 0.2 molL1的H2SO3溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液,滴加前溶液中H2SO3的濃度最大,隨著NaOH的加入,H2SO3的濃度減小,c(HSO)逐漸增大,則代表H

9、2SO3的濃度,代表HSO的濃度,當(dāng)NaOH的體積為20 mL時,c(HSO)達(dá)到最大值,繼續(xù)滴加NaOH,c(HSO)減小,c(SO)增大,所以代表SO的濃度。由以上分析可知,代表H2SO3的濃度,故A錯誤;隨著NaOH的加入,溶液中酸電離的氫離子逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,所以水的電離程度大?。篴點(diǎn)b點(diǎn)c點(diǎn),故B正確;根據(jù)圖像知,當(dāng)V(NaOH)20 mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH H2SO3=NaHSO3H2O,溶質(zhì)主要為NaHSO3,以電離為主,HSO電離程度大于水解程度,則c(H)c(SO),則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH),故C錯誤;

10、c點(diǎn)pH6.5,則溶液中c(H)106.5 molL1,已知c(SO)c(HSO),則Ka2106.5,故D項(xiàng)錯誤。625 時,H2SO3及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯誤的是()A溶液的pH5時,硫元素的主要存在形式為HSOB當(dāng)溶液恰好呈中性時:c(Na)c(SO)c(HSO)C向pH8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大D向pH3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO)減小答案C解析pH5時,HSO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()為1.0,說明硫元素的主要存在形式為HSO,故A正確;c(H)c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH),所以,c(Na)c(SO)c(HSO),故B正確;隨pH增大,c(SO)增大,c(HSO)減小,所以的值減小,故C錯誤;根據(jù)圖像,向pH3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,溶液的pH減小,(HSO)減小,(H2SO3)增大,故D項(xiàng)正確。

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