《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3 溶液的濃度學(xué)案(無(wú)答案) 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3 溶液的濃度學(xué)案(無(wú)答案) 新人教版(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題3 溶液的濃度課題課題3 溶液的濃度教法引領(lǐng)提升學(xué)法自主學(xué)習(xí)練習(xí)鞏固學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 2、初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3、會(huì)分析問題、解決問題,提高解題能力。4、能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。2配制溶液的操作步驟。學(xué)習(xí)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。導(dǎo)學(xué)過程教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)生積累一、 思考: 怎樣比較兩種溶液的濃、???二、課堂探究1、知識(shí)點(diǎn)一:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與_之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用數(shù)學(xué)式表示如下: 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 溶液質(zhì)量 溶解度飽和溶液中
2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 溶解度+100g【要點(diǎn)引領(lǐng)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示;是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比,而不是體積關(guān)系。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。表示式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。2、知識(shí)點(diǎn)二:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 【自主學(xué)習(xí):】 (1)完成教材P42頁(yè)表 理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。 (2) 自主學(xué)習(xí)P43頁(yè)例題1 【相關(guān)練習(xí)】課后習(xí)題:1知識(shí)點(diǎn)三:關(guān)于溶液稀釋或濃縮的計(jì)算關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算【自主學(xué)習(xí)】:教材P43頁(yè)例題2【
3、要點(diǎn)引領(lǐng)】溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的稀溶液B g,則A ga%Bgb%(其中BAm水)【相關(guān)練習(xí)】完成教材P45頁(yè) 2題、3題關(guān)于溶液濃縮(無(wú)溶質(zhì)析出)的計(jì)算溶液濃縮通常有幾種情況:a、向原溶液中添加溶質(zhì):溶液增加溶質(zhì)前后,溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量,而溶液的質(zhì)量原溶液的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的溶液,則Aga%Bg(A gBg)b%。b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑溶液蒸發(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量
4、不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液,則:Aga%(Ag一Bg)b。c、與濃溶液混合混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和,混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以,設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,濃溶液質(zhì)量為B g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液,則:Aga%B g b%(AgBg)c【要點(diǎn)引領(lǐng)】關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓?。喝芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。關(guān)于溶液濃縮(無(wú)溶質(zhì)析出)的計(jì)算,要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。
5、經(jīng)典例題透析 類型一:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例題1、 20時(shí),KNO3的溶解度為31.6g,將20gKNO3投進(jìn)50g水中,充分?jǐn)嚢?,制?0時(shí)的溶液,求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【變式1】配制90g10的硝酸鈉溶液后,再向其中加入10g的硫酸鉀并攪拌至完全溶解后,所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A19 B10 C9 D無(wú)法計(jì)算【變式2】某酒精中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等,則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。知識(shí)點(diǎn)四:關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算是中考的一個(gè)重要題型,也是近幾年考查的熱點(diǎn)。【要點(diǎn)引領(lǐng)】解這類問題時(shí)要注意:化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的
6、物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液的質(zhì)量,而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量。若已知溶液的體積或求溶液的體積,要用mV這個(gè)公式進(jìn)行換算。單位要統(tǒng)一。規(guī)律方法指導(dǎo) 關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算一定要抓?。喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比;且溶質(zhì)是溶解了的溶質(zhì)質(zhì)量,沒有溶解的不能計(jì)算在內(nèi)。對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法:a、溶液組成法 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量,其中溶質(zhì)一定是溶解的,溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況:原溶液中的水化學(xué)反應(yīng)新生成的水。b、質(zhì)量守恒法 溶液質(zhì)量m(反應(yīng))mm,此法較為簡(jiǎn)單,其m(反應(yīng))代表反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和,m表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量,m表示生成氣體的質(zhì)量?!鞠嚓P(guān)練習(xí)】教材P
7、45頁(yè) 5 題、6題知識(shí)點(diǎn)五:配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模壕毩?xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的蔗糖溶液。加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念的理解。實(shí)驗(yàn)用品:托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10mL、100mL)蔗糖。實(shí)驗(yàn)步驟:_根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式,計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的蔗糖溶液所需要的蔗糖的:溶質(zhì)質(zhì)量:50g52.5g,水的質(zhì)量:50g2.5g47.5g_(量取)用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中,把水的密度近似地看作1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。(思考:為什么不選用10mL的量筒呢?如果選用10mL的量筒,需要量取5次才能量取到所需的水,這樣將會(huì)導(dǎo)致誤差偏大
8、。)_把量好的水倒人盛有蔗糖的燒杯中,用玻璃棒攪拌,加速蔗糖的溶解。_把配好的溶液裝人試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽,放到試劑柜中?!疽c(diǎn)引領(lǐng)】稱量蔗糖時(shí),要注意左物右碼,規(guī)范使用天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒(1g以下用游碼),所配溶液就會(huì)_。量取水時(shí),使用量筒要規(guī)范,讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù),所配溶液就會(huì)_。類型二:一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制例題2、實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為: 計(jì)算:需氫氧化鈉固體_g,水_mL(水的密度是1g/cm3)稱量:用質(zhì)量為23.1g的燒杯做稱量容器,在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時(shí),盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在_盤。在下表所列
9、的砝碼中,選出所需砝碼(打“”表示選用):并在圖25-1標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_(填字母)。 砝碼/g100502020105打“”表示選用 溶解:將氫氧化鈉固體溶于水,用_攪拌,使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫。把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽,放入試劑柜中。【變式3】用氯化鈉配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氯化鈉溶液,現(xiàn)有下列操作:溶解;稱取氯化鈉;過濾;量取水;計(jì)算;蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是( )A B C D【變式4】現(xiàn)欲將粗鹽提純,并用制得的精鹽配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是( )A粗鹽溶解時(shí),可邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌加速溶解B過濾濾液時(shí),可以直接把溶有粗鹽的液體直接倒入漏斗 C配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、裝液等步驟 D配制溶液時(shí)必備的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等三、練習(xí)鞏固:教材中相關(guān)習(xí)題。教師學(xué)生反思: