《2022年高考化學(xué)三輪沖刺 專題復(fù)習(xí)5 化工流程中陌生方程式和電極方程式書寫學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)三輪沖刺 專題復(fù)習(xí)5 化工流程中陌生方程式和電極方程式書寫學(xué)案（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)三輪沖刺 專題復(fù)習(xí)5 化工流程中陌生方程式和電極方程式書寫學(xué)案高考情況分析： 無機(jī)方程式書寫在近四年全國高考中出現(xiàn)的情況xx年全國大綱卷27（1）（2）xx年新課標(biāo)全國卷27（1）（6）28（2）xx年新課標(biāo)全國卷26（2）28（5）xx年全國卷27（2）（6）xx新課標(biāo)全國卷27（1）（3）xx年新課標(biāo)全國卷28（2）（3）xx年新課標(biāo)全國卷26（4）27（2）28（1）（6）xx年全國卷xx年新課標(biāo)全國卷27（2）（3）xx年全國卷27（2）28（2）xx年全國卷27（1）配平由上表可見，無機(jī)方程式書寫在近年的全國高考題中均出現(xiàn)，屬高頻考點，試題出現(xiàn)的形式中以結(jié)合化工流程

2、圖書寫方程式的考查方式最為頻繁，考查的大部分是陌生方程式或離子方程式書寫，也有電化學(xué)方程式書寫。【專題目標(biāo)】1、快速從文字、流程和圖型中獲取信息書寫方程式2、離子方程式、化學(xué)方程式及電極方程式的書寫及配平【引出問題（原創(chuàng)）】2016年9月21日，東華大學(xué)實驗室發(fā)生爆炸。三位研究生進(jìn)行制備氧化石墨（烯）實驗，操作如下：在敞口錐形瓶加入750ml濃硫酸，并與石墨粉混合，接著放入一勺高錳酸鉀粉末。發(fā)生爆炸，致使一人雙目失明，兩人不同程度受傷。濃硫酸加入石墨粉和硝酸鈉混合物加入KMnO4冰水浴攪拌控制溫度小于20攪拌一段時間升溫35攪拌30分鐘加去離子水?dāng)嚢?0分鐘加雙氧水趁熱過濾洗滌干燥氧化石墨下圖

3、為氧化石墨制備工藝的一種方法：Hummers法 已知：高錳酸鉀為紫色，Mn2O7為暗綠色液態(tài)，分解溫度55，MnO2為褐色固體1、濃硫酸中加入高錳酸鉀有綠色物質(zhì)出現(xiàn)，請寫出方程式： 濃硫酸的作用是： 2、濃硫酸和石墨加熱可發(fā)生反應(yīng)： 3、濃硫酸中加入石墨和KMnO4反應(yīng)有褐色固體生成，寫出化學(xué)方程式： 4、KMnO4常用電解法制取，一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(甲乙丙丁均為惰性電極)。該裝置工作時，電極丁的反應(yīng)式為： 一、非氧化還原反應(yīng)1、結(jié)合選修四及溶解相關(guān)內(nèi)容等，書寫方程式【例題1】xx年江蘇卷（1）以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料

4、可制備輕質(zhì)CaCO3。(1)勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42)隨時間變化見右圖。清液pH11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式 【變式訓(xùn)練1】xx年山東卷（1）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為_2、物質(zhì)不清晰【考法指導(dǎo)：強(qiáng)化“箭頭”意識，追蹤產(chǎn)物】【例題2】(xx四川理綜，11節(jié)選)資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合

5、利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在950 不分解；4Ca5(PO4)3F18SiO230C2CaF230CO18CaSiO33P4。請回答下列問題： (4)在浸取液中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【變式訓(xùn)練2】（xx年全國乙卷）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔炭黑（主要成分是C）和鋁箔等。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 二、氧化還原反應(yīng)1、流程中物質(zhì)明確的?！究挤ㄖ笇?dǎo)：該部分進(jìn)出箭頭快速判斷生成物和產(chǎn)物 ，或直接在文本

6、閱讀信息中給出?！俊纠}3】（xx年全國乙卷27（2）將下列方程式的反應(yīng)物和產(chǎn)物寫出來，暫不配平NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題：（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 ?！咀兪接?xùn)練3a】（xx年北京石景山）從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：含I的鹵水（酸化至pH=2）分離操作X稀H2SO4吸收I2粗碘方案甲低溫干燥濃Na2CO3溶液氧化后過濾方案乙粗碘NaNO2活性炭吸附I2氧化資料顯示：. pH=2時，NaNO2溶液只能將 I氧化為I2，同

7、時生成NO . I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl . 5SO32+2IO3+2H+=I2+5SO42+H2O （1）反應(yīng)的離子方程式 ?！咀兪接?xùn)練3b】（xx江蘇高考卷）24該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。2、流程圖中物質(zhì)不明確的。【考法指導(dǎo)：利用流程圖中的“箭頭意識”，分析物理還是化學(xué)過程，逆向追蹤，寫出主要物質(zhì)】【例題4】xx年全國乙卷（2）（3）（改）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔炭黑（

8、主要成分是C）和鋁箔等。回答下列問題：（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 【變式訓(xùn)練4a】將下列方程式的反應(yīng)物和產(chǎn)物寫出來利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下： (3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_【變式訓(xùn)練4b】(xx廣州一模27)以某廠排放的廢酸（主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等雜質(zhì)）和鋅渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）為原料制備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下：浸出鋅渣廢酸

9、過濾浸出渣一次凈化過濾濾渣A二次凈化過濾濾渣B蒸發(fā)1、加入KClO3、FeCl32、加入ZnO鋅粉產(chǎn)品鹽酸(3) “一次凈化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _FeCl3+H3AsO4FeAsO4+3HCl3、涉及氧化還原計算【考法指導(dǎo)：利用守恒觀分析得失電子情況】【例題5】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3，同時還含有少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：氫氧化物Fe(OH)3

10、Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189 (3)還原過程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8molCr2O轉(zhuǎn)移4.8mole，該反應(yīng)離子方程式為_。【變式訓(xùn)練5a】（xx年北京石景山）從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：含I的鹵水（酸化至pH=2）分離操作X稀H2SO4吸收I2粗碘方案甲低溫干燥濃Na2CO3溶液氧化后過濾方案乙粗碘NaNO2活性炭吸附I2氧化資料顯示：. pH=2時，NaNO2溶液只能將 I氧化為I2，同時生成NO . I2+5Cl2+6H2O = 2HIO

11、3+10HCl . 5SO32+2IO3+2H+=I2+5SO42+H2O （3）已知：反應(yīng)中每吸收3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子，離子方程式是_。【變式訓(xùn)練5b】（xx屆肇慶二模改）醋酸鎳（CH3COO）2Ni是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：（5）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。三、化工流程圖中涉及電池反應(yīng)鋅粉和KOHMnO2和C鐵皮外殼堿性鋅錳電池構(gòu)造+銅釘【例題5】（xx屆廣州市高三一模）堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構(gòu)造

12、如圖所示。放電時總反應(yīng)為：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下： 廢舊堿性鋅錳電池破碎紙、塑料等粉料鐵皮、銅釘浸出還原焙燒浸渣凈化電解Zn和MnO2硫酸廢電解液回答下列問題：（4）“電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為_ _。（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【變式訓(xùn)練5a】（xx屆韶關(guān)調(diào)研27）含砷酸性廢水中含亞砷酸(H3AsO3，弱酸)、硫酸鋅、硫酸銅，工業(yè)處理含砷酸性廢水的方法常用電解絮凝法。絮凝時的鐵砷渣是砷酸鐵(Fe

13、AsO4)。工藝流程如下：回答下列問題：（5）中和時調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6，Z是沉淀。電解時以鐵作陽極，石墨作陰極，亞砷酸溶液作電解液，電解的陽極反應(yīng)式是 ?！咀兪接?xùn)練5b】七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(3)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式_。(4)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_。四、依據(jù)反應(yīng)歷程書寫方程式【例題6】（xx年廣州一測28（3）

14、用 H2制備 H2O2 的一種工藝簡單、能耗低的方法， 反應(yīng)原理如圖(c)所示。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！疽?guī)律方法總結(jié)】1、非氧化還原方程式書寫：強(qiáng)化箭頭意識，關(guān)注物質(zhì)流動方向 結(jié)合選修四化學(xué)反應(yīng)原理中沉淀溶解平衡及溶解度曲線等信息書寫2、氧化還原方程式書寫： 重視文本信息閱讀及非文本信息閱讀（流程圖），強(qiáng)化箭頭意識，分析氧化還原產(chǎn)物 涉及氧化還原計算的題目，要回歸基礎(chǔ)，包括部分元素價態(tài)和存在形式；要懂得利用 得失電子數(shù)守恒確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)。強(qiáng)調(diào)守恒觀。3、流程中電池方程式書寫：分析電池類型，牢記放電順序 借力流程圖，尋找電化學(xué)產(chǎn)物4、反應(yīng)歷程圖方程式書寫：關(guān)注箭頭

15、進(jìn)、出。找出催化劑【跟進(jìn)練習(xí)】1、（xx年全國乙卷）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、（xx年全國卷）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.122286065121

16、以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。3、（xx年全國卷）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。4、（xx年全國卷）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如下：提示：1、在本實驗條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是M

17、nO2。 2、過濾得到的濾渣中，只有鋅和鎳回答下列問題：（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為； 5、（xx年江蘇化學(xué)高考卷）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。（2） 向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ （(填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。（4）“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_，

18、陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_。6、（xx屆全國卷27）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。（6）寫出“高溫煅燒”中由制備的化學(xué)方程式 。7、鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳，目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)（鈣、鎂、鐵等）含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。反應(yīng)使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀，對反應(yīng)前后的雜質(zhì)含量檢測結(jié)果（以350g/LMnSO4計）如下：雜質(zhì)凈化前/g凈化后/g去除率/%Fe2+、F

19、e3+0.001 2750.001 275Ca2+0.490 0000.021 51095.61Mg2+0.252 0000.025 10090.04（3）在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式為 。充電（6）鋰離子電池充放電過程中，鋰離子在正極和負(fù)極之間來回移動，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如下圖所示。已知電極總反應(yīng)：LiCoO2CLi1xCoO2CLix，寫出放電時正極的電極反應(yīng)式 。8、工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工

20、業(yè)流程如下：（1） 浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2+ SO42+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。寫出的離子方程式： 。：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O ：（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。 9、工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：已知生成氫氧化物沉淀的pH：Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始

21、沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1molL1回答下列問題：(1) 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是_ _。(2)向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2，反應(yīng)的離子方程式是_。(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式：5Mn22ClO_=_。(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。生成MnO2的電極反應(yīng)式是_；10、下圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。該反應(yīng)的催化劑是 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 【備注】1、回歸基礎(chǔ)：常見氧化劑和還原劑及對應(yīng)的產(chǎn)物和價態(tài)；電解時的放電順序；得失電子總數(shù)的計算2、強(qiáng)化意識：重視文本閱讀：流程圖的題往往也有文字閱讀部分，有時暗含信息，要注意。 提高非文本閱讀能力：在流程中強(qiáng)化“箭頭”意識，學(xué)會快速分析物理過程還是化學(xué)變化。 關(guān)注價態(tài)變化，尤其中心元素價態(tài)變化。 加強(qiáng)非文本閱讀能力3、本教學(xué)設(shè)計中涉及題目進(jìn)行分類，每題后所附的變式訓(xùn)練a較簡單，b略難。各學(xué)校可根據(jù)實際情況選用。 跟進(jìn)練習(xí)中1-6題為高考卷改編，7-9為本內(nèi)容相對應(yīng)較為綜合的題，各校可根據(jù)實際情況選用。