《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第01部分 初中化學(xué)常用知識(shí)薈試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第01部分 初中化學(xué)常用知識(shí)薈試題（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分初中化學(xué)常用知識(shí)薈萃一、常見物質(zhì)的俗稱、學(xué)名(或其主要成分、溶質(zhì)的學(xué)名)及化學(xué)式俗稱學(xué)名(或其主要成分、溶質(zhì)的學(xué)名)化學(xué)式俗稱學(xué)名(或其主要成分、溶質(zhì)的學(xué)名)化學(xué)式金剛石、石墨碳C鹽酸氯化氫(溶質(zhì))HCl水銀汞Hg紅磷、白磷磷P石灰石、大理石碳酸鈣(主要成分)CaCO3純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3生石灰氧化鈣CaO小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3干冰二氧化碳CO2草木灰碳酸鉀(主要成分)K2CO3鐵銹、赤鐵礦氧化鐵(主要成分)Fe2O3食鹽氯化鈉(主要成分)NaCl熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2沼氣、天然氣甲烷(主要成分)CH4火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH酒精乙醇C2H5OH澄清

2、石灰水氫氧化鈣(溶質(zhì))Ca(OH)2醋酸乙酸CH3COOH二、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)1. 元素化合價(jià)(1)背誦一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅；三鋁四硅三五氮，二四六硫五價(jià)磷；一二銅，二四碳，鐵有二三要分清；正負(fù)變價(jià)要記牢，莫忘單質(zhì)都為零(2)邊背誦邊默寫一價(jià)H+1、Cl-1、K+1、Na+1、Ag+1，二價(jià)O-2、Mg+2、Ca+2、Ba+2、Zn+2；Al+3、Si+4、N-3、N+5，S-2、S+4、S+6、P+5；Cu+1、Cu+2，C+2、C+4、C-4，F(xiàn)e+2、Fe+3要分清；正負(fù)變價(jià)要記牢，莫忘單質(zhì)都為02. 原子團(tuán)化合價(jià)熟記了解名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根名稱高錳酸根錳酸

3、根磷酸根亞硫酸根氯酸根符號(hào)NH4+OH-NO3-SO42-CO32-符號(hào)MnO4-MnO42-PO43-SO32-ClO3-化合價(jià)+1-1-1-2-2化合價(jià)-1-2-3-2-1三、金屬活動(dòng)性順序1. 排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(注意：不是氫氣)。2. 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。四、酸、堿、鹽溶解性口訣(僅供參考，可自己編)氨水、鉀鈉鋇堿可溶，氫氧化鈣是微溶。硝(酸)鹽遇水無影蹤，氯化物中銀不溶。硫(酸)鹽不溶硫酸鋇，硫酸鈣、銀是微溶。碳(酸)鹽只溶鉀鈉銨，微溶還有碳酸鎂。五、物質(zhì)的顏色、特征反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)的用途等推斷題“題眼”(

4、一)常見物質(zhì)的顏色大多數(shù)固體為白色，大多數(shù)溶液為無色，大多數(shù)氣體為無色。(二)有特征顏色及特殊氣味的物質(zhì)固體5種黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、C、鐵粉3種紅色固體：Cu(也顯紫紅色)、Fe2O3(也顯紅棕色)、紅磷(也顯暗紅色)3種黃色固體：硫黃、銅鋅合金(黃銅固體)、黃金2種藍(lán)色固體：Cu(OH)2、CuSO45H2O晶體(膽礬)1種紫黑色固體：KMnO4粉末液體藍(lán)色溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2+的溶液黃色溶液：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等含F(xiàn)e3+(鐵離子)的溶液(也顯棕黃色)綠色溶液：FeSO4溶液、Fe

5、Cl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含F(xiàn)e2+(亞鐵離子)的溶液(也顯淺綠色)紫紅色溶液：KMnO4溶液氣體有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有臭雞蛋氣味的氣體：H2S(硫化氫)有刺激性氣味的氣體：NH3(堿性無色氣體：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán))SO2、HCl(酸性無色氣體：能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅)(三)特征沉淀(或不溶物)的判斷1藍(lán)色沉淀 Cu(OH)22紅褐色沉淀Fe(OH)3Fe(OH)2為灰白色沉淀，在空氣中很快變成灰綠色沉淀，最后變成Fe(OH)3紅褐色沉淀3能溶于酸且有CO2氣體放出的白色沉淀CaCO3、BaCO3等不溶性碳酸鹽4能溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀Mg(

6、OH)2、Al(OH)3等不溶性堿5不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4、AgCl(僅這兩種物質(zhì))(四)常見物質(zhì)燃燒時(shí)的主要現(xiàn)象1在氧氣中硫藍(lán)紫色火焰；鐵火星四射；木炭發(fā)白光2在空氣中硫、氫氣淡藍(lán)色火焰；CO、CH4藍(lán)色火焰；鎂帶耀眼的白光；紅磷白煙(五)溫度變化的判斷1溶于水后，能使溶液溫度明顯升高的物質(zhì)：生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉固體2溶于水后，能使溶液溫度明顯降低的物質(zhì)：硝酸銨3活潑金屬與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)也是放熱反應(yīng)(六)常見物質(zhì)的用途1可用作干燥劑的物質(zhì)：(常用作食品干燥劑)、濃硫酸、氫氧化鈉固體2常用于人工降雨(固體)、滅火、作氣體肥料(或參與光合作用)的物質(zhì)：(填化學(xué)式，下同)3人體胃

7、酸的成分，可幫助消化：4能供給呼吸、支持燃燒和用于煉鋼的物質(zhì)：5實(shí)驗(yàn)室常用的燃料：6可用作建筑材料的鹽：，堿：7可用作高能、無污染燃料的物質(zhì)：8可用于冶煉金屬的氣體：、，固體：9可以產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：10爐具清潔劑的主要成分：11改良酸性土壤的物質(zhì)：12檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的溶質(zhì)：13常用的調(diào)味品、配制生理鹽水的物質(zhì)：14發(fā)酵粉的主要成分、常用于焙制糕點(diǎn)的物質(zhì)：15可以用作醫(yī)用消毒劑的物質(zhì)：過氧化氫溶液、酒精16治療胃酸過多的物質(zhì)：、氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸氫鈉(NaHCO3)17配制農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)：和18常用于金屬除銹的物質(zhì)的溶質(zhì)：、六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先后”1. 加熱試管時(shí)，

8、先進(jìn)行預(yù)熱，后對(duì)藥品部位固定加熱。2. 排水法收集氣體時(shí)，先排盡發(fā)生裝置中的空氣，待氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)再收集；集滿氣體后，先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈。3. 制取氣體時(shí)，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。4. 點(diǎn)燃可燃性氣體(H2、CO、CH4等)前，先檢驗(yàn)其純度，后點(diǎn)燃。5. 加熱玻璃容器時(shí)，先把外壁擦干，后加熱。6. 氫氣還原氧化銅或一氧化碳還原氧化鐵時(shí)，先通氣(H2或CO)后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄燈后停氣。7. 稀釋濃硫酸時(shí)，先把水倒入容器中，后把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌。8. 氣體中混有水蒸氣和其他雜質(zhì)氣體，提純時(shí)先除去其他雜質(zhì)氣體，后除水蒸氣；檢驗(yàn)氣體各成分時(shí)，先檢驗(yàn)

9、水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體。9. 向儀器中裝藥品時(shí)，一般先加固體，后加液體。10. 使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，先把一小塊試紙放在玻璃片上，后用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙中部，觀察現(xiàn)象；檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙并將其粘在玻璃棒的一端，后接近容器口檢驗(yàn)。七、化學(xué)之最1地殼中含量最多的元素是氧2地殼中含量最多的金屬元素是鋁3海洋中含量最多的物質(zhì)是水4人體中含量最多的元素是氧5天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石6相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水7日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵8最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷八、初中化學(xué)中有趣的“三”1. 構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子是分子、原子、離子。2. 常用的三種還原劑是氫氣、一氧化碳、

10、碳。3. 氫氣作為燃料的三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富；熱值高；燃燒后的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。4. 污染水的三個(gè)主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”(廢渣、廢氣、廢水)；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥流入河中。5. 當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然氣。6. 氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。7. 古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。8. 原子中的三個(gè)等式關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。九、初中化學(xué)方程式分類、反應(yīng)現(xiàn)象及應(yīng)用(一)化合反應(yīng)1. 單質(zhì)(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃燒或氧化(1)木炭在氧氣中充分燃燒：C+

11、O2CO2(劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱量、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)(2)木炭在空氣中不充分燃燒：2C+O22CO(煤爐中常見反應(yīng)、產(chǎn)物為空氣污染物之一、煤氣中毒的原因)(3)硫在空氣中(或在氧氣中)燃燒：S+O2SO2(劇烈燃燒、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在空氣中產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰)(4)紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5(劇烈燃燒、產(chǎn)生大量的白煙、放出熱量、生成白色固體；測(cè)定空氣中氧氣含量)(5)氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O(產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、放出熱量、生成能使無水CuSO4變藍(lán)的液體；氫氣是高能燃料)(6)鎂在空氣中燃燒：2Mg

12、+O22MgO(劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、產(chǎn)生大量的白煙、放出熱量、生成白色固體；制白色信號(hào)彈)(7)鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4(劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體)(8)銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO(紅色固體變?yōu)楹谏腆w)(9)鋁在空氣中氧化：4Al+3O22Al2O3(銀白色固體變暗；形成致密保護(hù)膜的原因)2. 有毒氣體CO的燃燒(10)一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O22CO2(有藍(lán)色火焰；尾氣處理)3. 非金屬氧化物與水的反應(yīng)(11)二氧化碳和水反應(yīng)與(72)作區(qū)分比較：H2O+CO2H2CO3(碳酸能使紫色石蕊溶液變紅；證明碳酸顯酸性)4. 金屬氧化物

13、與水的反應(yīng)(12)生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2OCa(OH)2(生石灰制備石灰漿)5. CO2通過熾熱的碳層(13)CO2+C2CO(煤爐中的反應(yīng)之一)6. 無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在(14)CuSO4+5H2OCuSO45H2O(白色固體變成藍(lán)色；白色無水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣)(二)分解反應(yīng)(15)加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體；實(shí)驗(yàn)室制備氧氣)(16)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解制氧氣：2H2O22H2O+O2(生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體；實(shí)驗(yàn)室制備氧氣)(17)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO32KCl+3O

14、2現(xiàn)象及應(yīng)用同(16)(18)水在通直流電的條件下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：2H2O2H2+O2(19)碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3H2O+CO2(石蕊溶液紅色褪去)(20)高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2(工業(yè)制備二氧化碳和生石灰)(三)置換反應(yīng)1. 氣體與固體(21)氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O(黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠)(22)氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O32Fe+3H2O(紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?，試管口有水?2. 固體與固體(23)木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2(黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；冶煉金屬)(24)焦炭還

15、原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2(紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；冶煉金屬)3. 活潑金屬與酸溶液(25)鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4MgSO4+H2(固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生)(26)鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2現(xiàn)象同(25)(27)鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4ZnSO4+H2現(xiàn)象同(25)(28)鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4FeSO4+H2(固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生。注意：鐵在置換反應(yīng)后顯+2價(jià))(29)鎂和稀鹽酸：Mg+2HClMgCl2+H2現(xiàn)象同(25)(30)鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl2AlCl

16、3+3H2現(xiàn)象同(25)(31)鋅和稀鹽酸：Zn+2HClZnCl2+H2現(xiàn)象同(25)(32)鐵和稀鹽酸：Fe+2HClFeCl2+H2現(xiàn)象同(28)。注意：鐵在置換反應(yīng)后顯+2價(jià)4. 金屬與鹽溶液(33)鐵和硫酸銅溶液(“曾青得鐵則化為銅”)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu(固體表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；濕法煉銅)(34)鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(固體表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色)(35)銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(固體表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色)(36)鋁和硝酸銀溶液：A

17、l+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag(固體表面覆蓋一層銀白色物質(zhì))(四)復(fù)分解反應(yīng)1. 酸+金屬氧化物鹽+水(37)稀鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(紅色固體逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)辄S色)(38)稀硫酸除鐵銹：3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象同(37)(39)稀鹽酸和氧化銅：2HCl+CuOCuCl2+H2O(黑色固體逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色)(40)稀硫酸和氧化銅：H2SO4+CuOCuSO4+H2O現(xiàn)象同(39)(41)稀硫酸和生石灰：H2SO4+CaOCaSO4+H2O(白色固體逐漸溶解)(42)稀鹽酸和生石灰：2HCl+CaOCa

18、Cl2+H2O現(xiàn)象同(41)2. 酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))(43)鹽酸和氫氧化鈉：HCl+NaOHNaCl+H2O(44)鹽酸和氫氧化鈣：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O(白色固體逐漸溶解)(45)鹽酸和氫氧化鋁：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O白色固體逐漸溶解；復(fù)方氫氧化鋁(含氫氧化鋁的藥物)治療胃酸過多(46)硫酸和氫氧化鈉：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(47)鹽酸和氫氧化銅：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O(藍(lán)色固體逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色)(48)硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O(紅褐色固

19、體逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)辄S色)3. 酸+鹽另一種鹽+另一種酸(49)稀鹽酸與大理石或石灰石：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2(塊狀固體逐漸溶解、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳)(50)稀鹽酸與碳酸鈉：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2反應(yīng)比較劇烈，生成大量的能使澄清石灰水變渾濁的氣體(51)稀鹽酸與碳酸氫鈉：HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2劇烈反應(yīng)，快速生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體(52)鹽酸與草木灰：2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2現(xiàn)象同(51)(53)稀硫酸和硝酸鋇溶液：H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2H

20、NO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性硫酸鹽與硝酸鋇溶液也可發(fā)生類似反應(yīng)，用于檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子)(54)鹽酸和硝酸銀溶液：HCl+AgNO3AgCl+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性鹽酸鹽與硝酸銀溶液也可發(fā)生類似反應(yīng)，用于檢驗(yàn)溶液中是否有氯離子)4. 堿+鹽另一種堿+另一種鹽(55)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(有藍(lán)色沉淀生成)(56)氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl(溶液由黃色變?yōu)闊o色、有紅褐色沉淀生成)(57)氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液(純堿制燒堿)：Ca(OH)2+Na2CO

21、32NaOH+CaCO3(有白色沉淀生成；工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿)(58)氫氧化鈉與硝酸銨混合：NaOH+NH4NO3NH3+H2O+NaNO3(生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；銨鹽的鑒別)(59)氫氧化鈉與氯化銨混合：NaOH+NH4ClNH3+H2O+NaCl現(xiàn)象和應(yīng)用同(58)(60)熟石灰與硫酸銨混合：Ca(OH)2+(NH4)2SO42NH3+2H2O+CaSO4現(xiàn)象和應(yīng)用同(58)5. 鹽+鹽兩種新鹽(61)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl(有白色沉淀生成)(62)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3(生成

22、不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性鹽酸鹽與硝酸銀溶液也有類似反應(yīng)，可用于檢驗(yàn)氯離子)(63)硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸鹽與硝酸鋇溶液也有類似反應(yīng)，可用于檢驗(yàn)硫酸根離子)(五)不屬于四種基本反應(yīng)類型的其他反應(yīng)1. 堿+非金屬氧化物鹽+水(64)CO2使澄清石灰水變渾濁(消石灰露置在空氣中變質(zhì))：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(檢驗(yàn)CO2)(65)吸收或除去CO2的反應(yīng)(燒堿露置在空氣中變質(zhì))：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用于除去CO、O2、H2等氣體中的CO2)(66)氫氧化鈉與

23、三氧化硫：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O2. 用一氧化碳作還原劑冶煉金屬鐵、銅(67)煉鐵原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2(紅色固體逐漸變成黑色、產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；冶煉金屬)(68)一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2(黑色固體逐漸變成紅色、產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；冶煉金屬)3. 常見有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)(69)甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O(產(chǎn)生藍(lán)色火焰、放出熱量、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體和能使白色CuSO4固體變藍(lán)的液體)(70)乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O現(xiàn)象同(69)(71)甲醇在空氣中燃燒：

24、2CH3OH+3O22CO2+4H2O現(xiàn)象同(69)(72)綠色植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(73)葡萄糖在酶的作用下反應(yīng)：C6H12O6+6O26CO2+6H2O十、化學(xué)方程式中“”“”的書寫規(guī)則化學(xué)反應(yīng)中，如果有氣體產(chǎn)生，在生成的氣體后面加上“”，但如果反應(yīng)物有氣體，則生成物的氣體后面就不能加上“”?；瘜W(xué)反應(yīng)一般在溶液中進(jìn)行，如果有沉淀產(chǎn)生，在生成的沉淀物后面加上“”，但如果反應(yīng)物有固體，則在反應(yīng)過程就觀察不到有沉淀物下沉，所以生成的沉淀物后面就不能加上“”。備注：與高中銜接有關(guān)的化學(xué)方程式見本書第四部分第三單元初高銜接題中類型一。【參考答案】五、(六)1. 生石灰(或CaO)2. CO23. HCl4. O25. C2H5OH6. CaCO3Ca(OH)27. H28. H2COC9. CO210. NaOH11. Ca(OH)212. Ca(OH)213. NaCl14. NaHCO316. Al(OH)317. CuSO4Ca(OH)218. HClH2SO4