《（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第07章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第07章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽試題（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽|夯實基礎(chǔ)|考點1溶液的酸堿性與酸堿度1.2019郴州下列溶液能使紫色石蕊試液變成藍色的是()A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNO3溶液2.2019北京一些食物的pH范圍如下,其中呈堿性的是()A.檸檬汁(2.03.0)B.番茄汁(4.04.4)C.牛奶(6.36.6)D.雞蛋清(7.68.0)3.2019宜昌下列人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍中,酸性最強的是()A.血漿(7.357.45)B.胃液(0.91.5)C.唾液(6.67.1)D.膽汁(7.17.3)4.能用無色酚酞試液區(qū)別開的一組溶液是()A.石灰水和蒸餾水B.稀鹽酸和稀硫酸 C.純

2、堿溶液和稀氨水D.食鹽水和蔗糖水5.用pH試紙測溶液的pH,是某市化學(xué)實驗操作考查的題目之一,下列有關(guān)pH試紙的使用說法正確的是()A.把pH試紙浸入待測液B.用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C.把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)D.測出石灰水的pH為12.4考點2酸的性質(zhì)及用途6.2019臨沂下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后,質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是()A.燒堿B.濃硫酸C.濃鹽酸D.生石灰7.2019邵陽下列物質(zhì)不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是()A.CuOB.AgC.BaCl2D.Mg(OH)28.2019泰安圖7-1是物質(zhì)X溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖,其中能說明X是一種酸的是()圖7-19.實驗室中常需

3、要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到。(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸,放置在空氣中一段時間,可觀察到溫度計顯示溫度升高,其原因是。(3)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84 gcm-3)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。配制該溶液的步驟:計算、稀釋(混勻)、裝瓶貼標(biāo)簽;圖7-2濃硫酸稀釋過程如圖7-2所示,b中盛放的物質(zhì)是,a的作用是。10.2019天水為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實驗:圖7-3(1)上述反應(yīng)中無現(xiàn)象的是(填字母,下同),有白色沉淀出現(xiàn)的是,B試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒

4、杯中,觀察到燒杯中,先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液,同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。提出問題濾液中溶質(zhì)的成分是什么?假設(shè)與猜想猜想一:氯化鈉;猜想二:氯化鈉和氯化鈣;猜想三:氯化鈉、氫氧化鈣和氯化氫;猜想四:。討論與交流經(jīng)討論,同學(xué)們一致認(rèn)為,猜想是錯誤的。實驗與結(jié)論 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立取少量濾液于試管中,滴加適量拓展與遷移稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì),是因為它們的溶液中都存在?？键c3堿的性質(zhì)及用途11.氫氧化鈉是實驗室常用藥品,下列相關(guān)說法中,不正確的是()A.稱量:NaOH固體不能

5、直接放在托盤天平的稱量紙上進行稱量B.保存:NaOH固體易吸收空氣中的水蒸氣和CO2,應(yīng)密封保存C.溶解:NaOH固體溶于水時放出大量熱,溶解時需用玻璃棒不斷攪拌D.應(yīng)急:先用大量水沖洗皮膚上的NaOH溶液,再涂上3%5%稀鹽酸12.2018淮安洪澤二模下列有關(guān)熟石灰的說法錯誤的是()A.熟石灰的溶液俗稱石灰水,呈堿性B.熟石灰可由生石灰與水反應(yīng)而制得C.熟石灰的溶解度隨溫度的升高而增大D.熟石灰可以和硫酸銅溶液按一定的比例配制農(nóng)藥波爾多液13.2019濱州某同學(xué)用圖7-4總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)(NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。圖7-4(1)為驗證性質(zhì),該同學(xué)將無色的酚酞試液滴入NaO

6、H溶液中,溶液的顏色由無色變成。(2)性質(zhì)的反應(yīng)為中和反應(yīng),試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(3)為了驗證性質(zhì),該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是(填字母)。A.Na2CO3B.CO2C.FeCl3D.Ba(NO3)214.2019郴州甲、乙、丙三位同學(xué)對一瓶實驗室久置的NaOH溶液變質(zhì)程度進行實驗探究。(1)甲同學(xué)取少量該溶液于試管中,滴加23滴酚酞試液,觀察到,他認(rèn)為該溶液未變質(zhì)。(2)乙同學(xué)查閱資料獲知,Na2CO3溶液遇指示劑變色與NaOH溶液相同,認(rèn)為甲同學(xué)的檢驗方法不正確。乙同學(xué)取少量該溶液于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察到,他認(rèn)為該溶液已完全變質(zhì)。寫出此現(xiàn)象的化學(xué)方程式: 。(3)丙同

7、學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),他的猜想是。他用如下實驗方案來證明自己的猜想:取少量該溶液于試管中,先加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中存在 (填化學(xué)式)。靜置后取上層清液于另一支試管中,加入23滴酚酞試液,觀察到溶液變?yōu)榧t色,說明原溶液中存在?？键c4鹽的性質(zhì)及用途15.2019吉林下列說法錯誤的是()A.NaHCO3俗稱小蘇打B.CaCO3可用作補鈣劑C.Na2CO3俗稱火堿D.K2CO3屬于鉀肥16.2019廣州下列關(guān)于氯化鈉的認(rèn)識,正確的是()A.組成:含有鈉和氯兩種單質(zhì)B.性質(zhì):與鹽酸類似,能與碳酸鹽反應(yīng)C.用途:可用于生產(chǎn)金屬鈉D.生產(chǎn):常用鈉與氯氣通過化合反應(yīng)獲得1

8、7.2019郴州下列關(guān)于碳酸鈣的說法錯誤的是()A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.實驗室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2C.碳酸鈣可用作補鈣劑D.石灰漿粉刷墻壁,“出汗”后變成碳酸鈣18.2019云南農(nóng)作物種植過程中常常需要施用化肥。下列化肥屬于復(fù)合肥的是()A.NH4NO3B.K2SO4C.Ca(H2PO4)2D.KNO319.2019眉山下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路,你認(rèn)為錯誤的是()A.將農(nóng)家肥和化肥綜合使用,以提高生產(chǎn)效益B.禁止就地焚燒農(nóng)作物秸稈,應(yīng)回收用于制沼氣等C.農(nóng)藥能保護農(nóng)作物但本身有毒,應(yīng)按規(guī)定合理施用D.熟石灰和碳銨(NH4HCO3)混合施用,既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力

9、20.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是()A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都是發(fā)酵粉的成分B.純堿中含有的少量小蘇打可以用稀鹽酸除去C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都呈堿性,因此都屬于堿 D.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生二氧化碳少21.2019臨沂鹽中含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子,組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色。因為它們都具有相同的銅離子。向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液,有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生,寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液,能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式),

10、另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。(3)向硫酸銅溶液中,加入某純凈物的溶液,能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀,該純凈物的化學(xué)式為。22.2018邵陽X是常見的碳酸鹽,可發(fā)生如圖7-5所示的變化,部分生成物省略。請回答下列問題。圖7-5(1)C的化學(xué)式是。(2)寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。該反應(yīng)基本類型是?？键c5中和反應(yīng)23.下列實際應(yīng)用中,利用中和反應(yīng)原理的是()用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多用氨水(NH3H2O)處理工廠的硫酸用鹽酸除去鐵銹A.B.C.D.24.下列圖像能正確表示實

11、驗過程中相應(yīng)量的變化關(guān)系的是()圖7-6A.向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液B.向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液中滴加鹽酸至過量C.向pH=11的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量25.向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞試液)的燒杯中滴加鹽酸時,觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色。(1)請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)從微觀角度分析,中和反應(yīng)的實質(zhì)是。(3)燒杯中無色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能還有HCl。要確定該溶質(zhì)的成分,請寫出一種可選用的試劑:?？键c6復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用26.2019百色下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A.H

12、gOHgB.NaNO3NaClC.K2CO3BaCO3D.PP2O527.2019十堰改編在無色溶液中,下列各組物質(zhì)能大量共存的是()A.氫氧化鈣、稀鹽酸B.氯化銅、氫氧化鈉C.氫氧化鉀、氯化鋇D.碳酸氫鈉、稀硫酸28.2019揚州下列實驗方案能達到目的的是()A.用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B.用肥皂水鑒別蒸餾水與CaCl2溶液C.用足量NaOH溶液除去CO2氣體中的少量HClD.用澄清石灰水檢驗Na2CO3溶液中是否含有K2CO329.2019銅仁酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請回答相關(guān)問題。(1)硫酸是一種重要的酸,在稀釋濃硫酸時 。鹽酸、硫

13、酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),是因為它們在水中都能夠解離出酸根離子和H+,寫出硫酸在水中解離的化學(xué)表達式:。(2)酸和堿的中和反應(yīng)在實際中應(yīng)用廣泛。某校化學(xué)實驗室廢液呈酸性,應(yīng)選用試劑(指示劑)檢驗該廢液,若直接排放會導(dǎo)致環(huán)境污染,從經(jīng)濟可行的角度考慮,選用處理該廢液。(3)小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上,它是治療胃酸過多癥的一種藥劑,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)現(xiàn)有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。請從下列選項中選擇能夠與上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并有沉淀生成的物質(zhì)。A.稀鹽酸B.燒堿溶液C.硝酸銨溶液寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

14、|能力提升|1.2019深圳關(guān)系圖7-7中“”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是()圖7-7A.反應(yīng)放出熱量B.反應(yīng)所得溶液可呈中性C.反應(yīng)可得NaOHD.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸2.2019綏化改編對化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的下列說法中正確的是()A.若A是稀硫酸,則生成物中一定有水B.若C、D是鹽和水,則A、B不一定是酸和堿C.若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C、D不可能是兩種沉淀D.若A、B、C、D都是化合物,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)3.2019廣元小娟同學(xué)發(fā)現(xiàn),上個月做化學(xué)實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì),小娟和同學(xué)們進行了如下探究活動

15、。提出問題該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度?查閱資料氯化鋇溶液呈中性。猜想該溶液沒有變質(zhì);該溶液全部變質(zhì);該溶液部分變質(zhì)。進行實驗小娟和同學(xué)們按如下方案進行了實驗。圖7-8問題討論 (1)操作的名稱是。(2)寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式:。由此現(xiàn)象可得出猜想(填序號)錯誤。(3)結(jié)合操作和,若“現(xiàn)象X”是溶液不變色,則猜想(填序號)正確;若“現(xiàn)象X”是,則猜想正確。拓展應(yīng)用 (1)小娟和同學(xué)們通過以上實驗探究得出,實驗室保存氫氧化鈉溶液的方法是。(2)如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì),常加入適量填“BaCl2”或“Ba(OH)2”除去。4.2019揚州實驗室以某石灰石(含少量Fe2

16、O3)為原料制備高純CaCO3的步驟如下。溶解:向石灰石樣品中加入適量鹽酸,至反應(yīng)完全。除鐵:加入氨水調(diào)節(jié)pH,然后加入適量Ca(OH)2,充分反應(yīng)后過濾。沉淀:向濾液中補充氨水,通入CO2,反應(yīng)一段時間。分離:過濾、洗滌、干燥得高純CaCO3。(1)溶解時,CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。判斷樣品已完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。(2)除鐵時,選用Ca(OH)2而不選用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2價格低且來源廣、;過濾所得濾渣的主要成分為。(3)沉淀時,其他條件相同,反應(yīng)溫度對CaCO3產(chǎn)率的影響如圖7-9所示。高于35 時,CaCO3產(chǎn)率下降的主要原因是、(已知:產(chǎn)率=

17、產(chǎn)品的實際質(zhì)量產(chǎn)品的理論質(zhì)量100%)。圖7-9(4)分離時,若向過濾所得濾液中加入(填化學(xué)式)并加熱,則可回收NH3。(5)該實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和。(6)石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO,若要得到28 t CaO,則至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少噸?(寫出計算過程,保留一位小數(shù))【參考答案】夯實基礎(chǔ)1.A解析紫色石蕊試液遇到酸性溶液顯紅色,遇到堿性溶液顯藍色,遇到中性溶液顯紫色。澄清石灰水顯堿性,使紫色石蕊試液顯藍色,故A選項符合題意;NaCl溶液顯中性,使紫色石蕊試液顯紫色,故B選項不符合題意;稀硫酸顯酸性,使紫色石蕊試液顯紅色,故C選項不符合題意;KNO3顯中性,使紫色

18、石蕊試液顯紫色,故D選項不符合題意。2.D解析pH7的溶液呈堿性,pH=7的溶液呈中性。3.B解析pH表示酸堿度,pH越小,酸性越強;pH越大,堿性越強。上述物質(zhì)中,胃液的pH最小,酸性最強。4.A5.C解析把pH試紙浸入待測液會污染待測液;用濕潤的玻璃棒蘸取待測液會稀釋待測液可能使測量不準(zhǔn);pH試紙測得的數(shù)值只能精確到整數(shù)。6.C解析燒堿會吸收空氣中的水分和二氧化碳,變質(zhì)為碳酸鈉,因此質(zhì)量變大且變質(zhì);濃硫酸會吸收空氣中的水分,質(zhì)量變大,不變質(zhì);濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,質(zhì)量變小,但不會變質(zhì);生石灰會和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),會變質(zhì)。7.B解析酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,CuO能

19、與稀硫酸反應(yīng);酸能與排在氫前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,Ag排在氫后,不能與稀硫酸反應(yīng);酸能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),BaCl2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,能發(fā)生反應(yīng);酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,Mg(OH)2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,能發(fā)生反應(yīng)。8.C解析A項,在水中解離出來的陽離子有兩種,分別是氫離子和鈉離子,所以不屬于酸,屬于鹽;B項,溶于水解離出來的陽離子只有鋇離子,沒有氫離子,不屬于酸,解離出來的陰離子只有一種且是氫氧根離子,屬于堿;C項,溶于水解離出來的陽離子只有一種且是氫離子,所以屬于酸;D項,解離出來的陽離子沒有氫離子,不屬于酸。9.(1)小木棍蘸取濃硫酸的部位變黑(2)濃硫

20、酸具有吸水性,吸收空氣中的水蒸氣,濃硫酸溶于水放熱(3)量取濃硫酸攪拌,散熱10.(1)DFFe+2HClFeCl2+H2(2)氯化鈉、碳酸鈉三稀鹽酸(稀硫酸)冒氣泡氫離子(或H+)解析(1)酸能使紫色石蕊試液變紅;酸和活潑的金屬反應(yīng)會生成氣體;酸和金屬氧化物反應(yīng),溶液中出現(xiàn)鐵離子時,溶液為黃色;氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象;稀鹽酸和碳酸鹽反應(yīng),生成氣體;稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀。故無現(xiàn)象的是D,出現(xiàn)白色沉淀的是F,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HClFeCl2+H2。(2)將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中,先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn),說明E中的溶質(zhì)是氯

21、化鈉和碳酸鈉,D中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫,二者混合有沉淀生成,沉淀為碳酸鈣,說明鹽酸反應(yīng)完,故溶質(zhì)一定有氯化鈉,可能有碳酸鈉或氯化鈣,故猜想四為氯化鈉和碳酸鈉;猜想三錯誤,因為氫氧化鈣和氯化氫不能共存;為證明猜想四正確,先滴加適量碳酸鈉溶液,無現(xiàn)象,說明不含氯化鈣,再滴加稀鹽酸或稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,證明有碳酸鈉;稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì),是因為它們的溶液中都存在氫離子。11.D12.C13.(1)紅色(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)C解析堿能使紫色石蕊變藍,能使無色酚酞變紅,能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,能與酸反應(yīng)生成鹽和水,能與某些鹽反應(yīng)生成鹽和堿。(1)NaOH溶液

22、能使酚酞試液變紅。(2)中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水,所以氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),其化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(3)性質(zhì)是堿和鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),生成物中要有沉淀、水或氣體,所以能與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的鹽為氯化鐵,二氧化碳雖然能與氫氧化鈉反應(yīng),但CO2不屬于鹽。14.(1)溶液變?yōu)榧t色(2)有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(3)溶液部分變質(zhì)Na2CO3NaOH解析(1)若該溶液未變質(zhì),氫氧化鈉使酚酞變紅。(2)NaOH溶液變質(zhì)生成的Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,可觀察到有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na

23、2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。(3)乙同學(xué)的實驗結(jié)論是溶液已完全變質(zhì),但也可能是部分變質(zhì),故丙同學(xué)的猜想是溶液部分變質(zhì)。Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,故先加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中存在Na2CO3。Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,氯化鈉呈中性。靜置后取上層清液于另一支試管中,加入23滴酚酞試液,觀察到溶液變?yōu)榧t色,說明原溶液中存在氫氧化鈉。15.C解析Na2CO3俗稱純堿,火堿是氫氧化鈉的俗稱。16.C解析氯化鈉由鈉元素、氯元素組成,由鈉離子、氯離子構(gòu)成;氯化鈉屬于鹽,鹽酸屬于酸,二者性質(zhì)不同,酸與碳酸鹽反應(yīng),氯化

24、鈉與碳酸鹽不反應(yīng);氯化鈉可用于生產(chǎn)金屬鈉;鈉與氯氣通過化合反應(yīng)可生成氯化鈉,但獲得氯化鈉主要通過海水曬鹽。17.B解析實驗室常用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因為稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣,會覆蓋在大理石的表面,阻礙反應(yīng)的進行,故B選項符合題意;碳酸鈣會與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣,可用作補鈣劑,故C選項不符合題意;石灰漿粉刷墻壁后,會與空氣中的二氧化碳反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,“出汗”后變成碳酸鈣,故D選項不符合題意。18.D解析NH4NO3中含

25、有氮元素,屬于氮肥;K2SO4中含有鉀元素,屬于鉀肥;Ca(H2PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥; KNO3中含有鉀元素和氮元素,屬于復(fù)合肥。19.D解析農(nóng)家肥和化肥混用,避免土壤板結(jié),從而提高生產(chǎn)效益;焚燒農(nóng)作物秸稈會產(chǎn)生煙塵和一氧化碳等,污染空氣,所以應(yīng)回收用于制沼氣等;由于農(nóng)藥本身有毒,過量使用會污染水資源,所以應(yīng)按規(guī)定合理施用;熟石灰和碳銨(NH4HCO3)混合施用會放出氨氣,降低肥效。20.D解析產(chǎn)生相同質(zhì)量的二氧化碳,消耗碳酸氫鈉的質(zhì)量較少,因此等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng),碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。21.(1)藍CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu

26、(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3(2)CuSO4(3)Ba(OH)222.(1)CaCO3(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)解析X是常見的碳酸鹽,與稀鹽酸反應(yīng)生成能使石灰水變渾濁的氣體A,則A為二氧化碳,沉淀C為碳酸鈣;X與氫氧化鈣溶液反應(yīng),生成沉淀C和氫氧化鈉,由此推斷,X為碳酸鈉;X與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀C和B,則B為氯化鈉。(1)C為碳酸鈣,碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3。(2)圖中反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,該反應(yīng)基本類型是復(fù)分解反應(yīng)。23.A24.A

27、解析向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸至過量,pH開始大于7,完全反應(yīng)時pH等于7,鹽酸過量后pH小于7;向pH=11的堿溶液中不斷加水,溶液堿性減弱,pH變小,逐漸趨近于7,但不會小于7;向一定量的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的鹽酸,溶液的pH減小,但最終溶液pH不會小于2。25.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(2)H+OH-H2O(3)石蕊試液或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等,合理即可解析(1)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。(2)酚酞試液在酸性和中性條件下呈無色,所以燒杯中溶液變?yōu)闊o色時,溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl

28、,也可能是HCl和NaCl,要檢驗是否含有鹽酸,可加入紫色石蕊試液,看是否變?yōu)榧t色,或加入能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì),如Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等。26.B解析氧化汞加熱分解可以生成汞;硝酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉需要加氯化物,生成的氯化鈉是可溶的,另外的一種鹽是硝酸鹽,也是可溶的,故不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件;碳酸鉀加入硝酸鋇或者氯化鋇可以生成碳酸鋇;磷在氧氣中燃燒,會生成五氧化二磷。27.C28.B解析BaCl2和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,和硫酸反應(yīng)也生成硫酸鋇白色沉淀,無法檢驗Na2SO4溶液中是否含有H2SO4;蒸餾水是軟水,CaCl2溶液是硬水,用肥皂水可以鑒別;氫氧化鈉

29、和二氧化碳反應(yīng),也和鹽酸反應(yīng),不能用NaOH溶液除去二氧化碳氣體中的少量氯化氫;氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,和碳酸鉀反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀,無法檢驗Na2CO3溶液中是否含有K2CO3。29.(1)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中,并用玻璃棒不斷地攪拌H2SO42H+SO42-(2)紫色石蕊氫氧化鈣(或熟石灰)(3)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O(4)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4解析(1)濃硫酸溶于水時放出大量的熱,且濃硫酸的密度比水大,稀釋濃硫酸時不能把水倒入濃硫酸中,否則導(dǎo)致液滴飛濺,正確方法是:將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中,并用玻璃棒

30、不斷地攪拌。硫酸在水中解離為氫離子和硫酸根離子,其化學(xué)符號表達式為H2SO42H+SO42-。(2)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色,因此,要檢驗廢液是否呈酸性,可以用紫色石蕊;酸性廢液直接排放會造成水污染,需要用堿進行處理達標(biāo)后排放,氫氧化鈣廉價易得,可以用氫氧化鈣對酸性廢液進行中和反應(yīng),使溶液呈中性時才排放。(3)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,胃酸的主要成分是鹽酸,鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,從而達到治療胃酸過多的目的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。(4)鹽酸和硝酸鋇溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液均不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),鹽酸和氫氧化鉀

31、反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體,有氣泡放出,但無沉淀產(chǎn)生;燒堿是氫氧化鈉,氫氧化鈉和硝酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鉀均不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,無明顯現(xiàn)象,氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4;硝酸銨與硝酸鋇、稀硫酸、硫酸銅均不發(fā)生反應(yīng),硝酸銨和碳酸鈉或氫氧化鉀反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,無沉淀產(chǎn)生。能力提升1.D解析反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng),是放熱反應(yīng);反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)生成鹽,恰好反應(yīng)時所得溶液呈中性;反應(yīng)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈣;硫酸也是酸,具有酸的

32、通性,所以可以將圖中稀鹽酸換為稀硫酸。2.B解析若A是稀硫酸,則生成物中不一定有水,如硫酸和活潑的金屬反應(yīng)會生成氫氣,而不是水;若C、D是鹽和水,則A、B不一定是酸和堿,如金屬氧化物和酸反應(yīng),也能生成鹽和水;若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C、D可能是兩種沉淀,如硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng),能生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀;若A、B、C、D都是化合物,則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng),因為相互之間不一定交換成分,如氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。3.問題討論(1)過濾(2)Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl(3)溶液變紅色拓展應(yīng)用(1)密封保存(2)Ba(OH)2解析問題討論(1)將白色

33、沉淀和無色溶液分離的操作是過濾。(2)白色沉淀是氫氧化鈉變質(zhì)后的碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl;由于有碳酸鋇生成,說明樣品中含有碳酸鈉,氫氧化鈉已變質(zhì),則猜想錯誤。(3)操作中加入過量的氯化鋇溶液可除盡樣品中的碳酸鈉,過量的氯化鋇溶液和生成的氯化鈉溶液均呈中性,過濾后,向濾液中滴入酚酞試液,若溶液不變色,說明樣品中不含氫氧化鈉,氫氧化鈉全部變質(zhì),猜想正確;若出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變紅色,說明樣品中含有氫氧化鈉,氫氧化鈉部分變質(zhì),猜想正確。拓展應(yīng)用(1)由于氫氧化鈉溶液敞口放置在空氣中能吸收二氧化碳氣體而變質(zhì),因此,實驗室保存氫

34、氧化鈉溶液的方法是密封保存。(2)除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉,常加入適量的氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,過濾,既除去了雜質(zhì),又沒有引入新雜質(zhì);不能用氯化鋇溶液,氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,引入了新雜質(zhì)氯化鈉。4.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O不再有氣泡產(chǎn)生(2)不會引入新的雜質(zhì)可增加碳酸鈣的產(chǎn)量氫氧化鐵(3)溫度過高,氨氣易揮發(fā)溫度越高,二氧化碳在水中的溶解度越小(4)Ca(OH)2(5)CO2(6)解:設(shè)需要CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO210056x28 t10056=x28 tx=50 t至少需要含CaCO3 90%的石灰石的質(zhì)量為50 t90%55.6 t。答:至少需要含CaCO3 90%的石灰石55.6 t。解析(2)除鐵時,選用Ca(OH)2而不選用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2價格低且來源廣、不會引入新的雜質(zhì)、能增加碳酸鈣的產(chǎn)量。因為石灰石中含有少量Fe2O3,加入適量鹽酸后,Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,在“除鐵”中,氯化鐵與Ca(OH)2反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,故過濾所得濾渣的主要成分為氫氧化鐵。(3)高于35 時,CaCO3產(chǎn)率下降的主要原因是溫度過高,氨氣易揮發(fā);溫度越高,二氧化碳的溶解度越小。