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1、階段測試(二) 范圍: 第3章第4章滿分:60分限時:60分鐘題 號一二總分總分人核分人得 分可能用到的相對原子質量: H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5第一部分(選擇題20分)一、選擇題(本題共10小題。每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質由分子構成的是()A.金剛石B.水C.氯化鈉D.鐵2.人體內含量最高的金屬元素是()A.氟B.鈣C.鉀D.鋅3.“見著知微,見微知著”是一種常見的化學思維方法。對下列事實用微粒的知識解釋不正確的是()選項事實解釋A氫氣和液氫都可作燃料構成物質的分子相同B自然界中的水有三態(tài)變化水分子的大小隨溫度改變而改變C在自然界中,金

2、剛石最硬,但石墨質軟碳原子排列方式不同D氫氧化鈣可用于處理含硫酸的工業(yè)廢水OH-和H+結合成水分子4.某無人機的動力來源于鋰電池,鋰電池放電時生成亞錳酸鋰(LiMnO2),其中鋰元素顯+1價,則錳元素的化合價是()A.-3B.+2C.+3D.+45.H1N1流感疫情曾在我國大面積爆發(fā)。實踐表明,出現(xiàn)這種疫情時可用過氧乙酸(C2H4O3)消毒殺菌。下列有關過氧乙酸的敘述錯誤的是()A.由碳、氫、氧三種元素組成B.分子中含有臭氧(O3)C.既是純凈物,也是化合物D.碳、氫、氧元素的質量比為61126.人們常在可燃性建筑材料中添加阻燃劑以防止火災。Mg(OH)2是一種常見的阻燃劑,它在380 時分解

3、成水蒸氣和耐高溫的MgO,并吸收大量的熱。下列說法錯誤的是()A.Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的著火點B.Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的溫度C.Mg(OH)2分解的產(chǎn)物能使可燃物與氧氣隔絕D.MgCO3比CaCO3易分解,也可作阻燃劑7.在真空密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水,這一實驗說明了()A.蔗糖是由碳元素和氫元素組成的純凈物 B.蔗糖是由炭黑和水組成的混合物C.蔗糖分子是由碳原子和水分子構成的D.蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的化合物8.圖J2-1形象地表示反應前反應物中的分子及其數(shù)目,反應后不可能出現(xiàn)的情況是 ()圖J2-1圖J2-29.汽車尾氣是空氣污染的元兇之一,使用催化

4、劑凈化裝置,可以有效減少尾氣污染,其反應原理之一是2NO+2CON2+2X。下列說法不正確的是()A.X的化學式為CO2B.該反應前后元素種類不變C.反應前后氮元素的化合價不變D.汽車尾氣中的一氧化碳主要來源于汽油的不充分燃燒10.設計對比實驗、控制變量是學習化學的重要方法。下列對比實驗不能達到目的的是()編號AB實驗設計實驗目的探究溫度對分子運動速度的影響探究可燃物燃燒的條件編號CD實驗設計實驗目的探究鐵生銹的條件探究同種物質在不同溶劑中的溶解性第二部分(非選擇題共40分)二、非選擇題(本題共8小題,共40分)11.(3分)請用化學用語填空:(1)2個鐵離子。(2)3個二氧化硫分子。(3)最

5、簡單的有機物。12.(5分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。圖J2-3(1)物質的組成及構成關系如圖J2-3所示,圖中表示的是。(2)下列說法正確的是(填字母)。A.氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的B.氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的C.氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的(3)圖J2-4所示是氫分子和氧分子運動的示意圖。圖J2-4在A、B和C中,能比較得出“溫度越高,分子運動速率越快”的是(填字母)。從圖中可見,影響分子運動速率的因素除溫度,還與有關。舉一個能說明“溫度升高,分子運動速率加快”的生活事例: 。13.(4分)我國科學家研發(fā)出由二氧化碳轉化為甲醇(CH3OH)的新技

6、術。(1)若該技術廣泛應用,可把排放的CO2轉化為甲醇,能緩解(填字母)。A.酸雨B.溫室效應C.白色污染(2)甲醇可被氧氣氧化,其反應方程式為2CH3OH+O22X+2H2O,X的化學式為。類比乙醇的燃燒,寫出甲醇在空氣中完全燃燒的化學方程式:。(3)若44 g CO2全部轉化為CH3OH,且反應中其他物質均不含碳元素,可生成CH3OH的質量為g。14.(5分)2019年是“國際化學元素周期表年”,元素周期表迎來了150周歲的生日。(1)人們很早就意識到物質都是由幾種亙古不變的基本成分“元素”組成的。古人曾認為水是組成物質的元素之一,在你學過的知識中能說明“水不是元素”的實驗事實是。圖J2-

7、5是兩個微粒的結構模型示意圖,這兩個微粒是否屬于同種元素?你的觀點及依據(jù)是 。圖J2-5(2)圖J2-6是二氧化碳循環(huán)的部分過程。該循環(huán)中,生成物葡萄糖中的元素來源于(填化學符號)。圖J2-6(3)人體是一個巨大的元素倉庫,青少年需要適當補鈣。某鈣片的主要成分是碳酸鈣,這種鈣片在胃中消化時發(fā)生反應的化學方程式是。咀嚼有利于鈣片消化,其原理是增大了反應物的接觸面積,除此之外,影響化學反應速率的因素還有 (寫一種即可)。15.(5分)某興趣小組對“蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進行探究。圖J2-7查閱資料蠟燭的主要成分是石蠟,石蠟由碳、氫兩種元素組成。作出猜想蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。實驗驗證1(1)用干冷

8、的小燒杯罩在蠟燭火焰上,觀察到,證明有水生成。(2)同學們用圖J2-7所示的裝置進行實驗,1分鐘后,提起錐形瓶,翻轉后注入20 mL飽和石灰水,加塞、振蕩,觀察到澄清石灰水變渾濁,確定有(填化學式)生成。實驗中小明觀察到一個意外現(xiàn)象:錐形瓶內壁上有少量黑色物質。交流討論(3)經(jīng)分析,同學們一致認為黑色物質是石蠟不充分燃燒生成的。由此他們猜想還可能生成一氧化碳。一氧化碳是一種劇毒的無色無味氣體,它使人中毒的原理是。(4)含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質,浪費資源,且污染空氣。為使其充分燃燒,應采取的措施是(寫一條即可)。16.(6分)小英同學從資料中得知,質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折

9、的過程。實驗回顧1756年,俄國化學家羅蒙諾索夫將金屬錫放在密閉容器里煅燒,冷卻后在密閉容器里稱量,發(fā)現(xiàn)總質量在煅燒前后沒有變化。1774年,拉瓦錫將45.0份質量的氧化汞加熱分解,恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣,得到了與羅蒙諾索夫相同的結論,拉瓦錫還通過這個實驗研究了空氣的成分和空氣中氧氣的含量,成就了化學史上的另一經(jīng)典實驗。圖J2-8實驗重現(xiàn)小英同學在老師的指導下,將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后,涂在用鐵片折成的連續(xù)的Z形架表面,然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過如圖J2-8所示裝置對“化學反應中,反應物與生成物的質量關系”進行實驗探究,實驗過程中做到操作規(guī)范、

10、準確稱量和細致觀察。(1)證明化學反應發(fā)生且體現(xiàn)質量守恒定律的現(xiàn)象有。(2)此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是。(3)實驗室里現(xiàn)有過氧化氫溶液、二氧化錳粉末,以及下列儀器:圖J2-9寫出編號儀器的名稱:B。利用上述藥品、儀器制取少量純凈氧氣,其簡易制取裝置應選擇的儀器有(填字母),反應的化學方程式為?？偨Y與反思1663年,英國化學家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒,冷卻后稱量時打開了蓋子,得出的結論是物質的總質量增加了,導致波義耳與質量守恒定律失之交臂。你認為質量增加的原因是。17.(7分)為探究分子的運動及影響分子運動速率的因素,某同學設計了以下三種實驗方案,請回答有關問題。實驗方案一如圖J2

11、-10甲。觀察到的實驗現(xiàn)象是 ;該方案的不足之處是(寫出一點即可)。實驗方案二如圖乙、圖丙。 圖J2-10圖中無色透明塑料瓶的材質、大小、形狀完全相同,瓶內用細線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花,小紙花上都均勻噴有酚酞試液,按照圖丁的操作方法分別用注射器向圖乙和圖丙的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水,然后將針孔處密封,再將兩個塑料瓶分別同時放入等體積的冷水和40 的熱水中。觀察到的現(xiàn)象是;圖乙、圖丙采用對照實驗的方法,變量只有一個,被控制的量有多個,請說出4個被控制的量: 。若圖丁中的小紙花上噴有,而用注射器向瓶中注入的是濃鹽酸,可以觀察到小紙花的顏色從下至上變?yōu)榧t色。實驗方案三如圖J2-

12、11所示。圖J2-11用長柄V形玻璃管進行實驗,向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸,塞緊橡膠塞。過一會兒后,從圖中觀察到有白煙產(chǎn)生且位置偏右,說明 。 圖中生成白煙的反應為化合反應,其化學方程式為。實驗結論上述實驗證明:分子是不斷運動的,且分子的運動速率與相對分子質量有關。18.(5分)潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,小鑫同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。查閱資料得知,潔廁靈的有效成分是HCl。HCl與NaHCO3反應的化學方程式為HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2,潔廁靈中其他成分均不參與反應。向一錐形瓶中加入100 g該品牌的潔廁靈,再加入溶質質量分

13、數(shù)為7%的NaHCO3溶液120 g,恰好完全反應,反應后溶液的總質量是215.6 g。試計算下列問題:(1)根據(jù)質量守恒定律產(chǎn)生的二氧化碳質量為g。(2)該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)是多少?【參考答案】1.B2.B3.B解析氫氣和液氫只是狀態(tài)不同,都是由氫分子構成的;水有三態(tài):固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài),是分子間的間隔不同而不是分子大小不同;金剛石與石墨物理性質不同的原因是碳原子的排列方式不同;由于Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,則氫離子與氫氧根離子結合成水分子。4.C解析化合物中正負化合價的代數(shù)和為零,設錳元素的化合價為x,則(+1)+x+(-2)2=0,則x=+3。5.B解析由過

14、氧乙酸化學式可知,過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的;過氧乙酸分子中含有氧原子,不含有臭氧;過氧乙酸是由一種物質組成的,屬于純凈物,由三種元素組成,屬于化合物;碳、氫、氧元素的質量比為(122)(14)(163)=6112。6.A解析物質的著火點是物質本身固有的性質,一般是不能改變的。7.D8.D9.C解析反應前氮元素的化合價為+2,反應后化合價為零。10.C11.(1)2Fe3+(2)3SO2(3)CH412.(1)原子(2)A(3)BC分子種類(其他合理答案均可)濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快13.(1)B(2)CH2O2CH3OH+3O22CO2+4H2O(3)32解析(1)空氣中二氧

15、化碳含量過多會造成溫室效應,由二氧化碳轉化為甲醇(CH3OH)的新技術,可以緩解溫室效應。(2)根據(jù)質量守恒定律可知,化學反應前后原子的數(shù)目、種類都不變,X的化學式為CH2O;乙醇燃燒生成二氧化碳和水,故甲醇在空氣中完全燃燒也生成二氧化碳和水,據(jù)此寫出化學方程式。(3)44 g CO2全部轉化為CH3OH,且反應中其他物質均不含碳元素,則碳元素完全轉化到了CH3OH中,則設可生成CH3OH的質量為x,則44 g1212+216100%=x1212+14+16100%,x=32 g。14.(1)水通電分解生成氫氣和氧氣(或氫氣和氧氣化合生成水)不屬于,它們的質子數(shù)不同(2)CO2和H2O(3)C

16、aCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2催化劑15.(1)燒杯內壁有水霧(2)CO2(3)炭黑一氧化碳易與人體中的血紅蛋白結合(4)將燃料架高,使其與氧氣充分接觸(其他合理答案均可)16.實驗重現(xiàn)(1)鐵片上的物質變紅或有紅色物質生成,天平平衡或質量不變(2)加快反應速率或增大反應物的濃度(3)錐形瓶ACDHI2H2O22H2O+O2總結與反思有空氣進入解析實驗重現(xiàn)(1)證明化學反應發(fā)生且體現(xiàn)質量守恒定律的現(xiàn)象有鐵片上的物質變紅或有紅色物質生成;天平平衡或質量不變。(2)由空氣中氧氣體積約占五分之一可知,此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是加快反應速率或增大反應物的濃度等。(3)B為錐形瓶。利

17、用上述藥品、儀器制取少量純凈氧氣,其簡易制取裝置應選擇的儀器有ACDHI;過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣,反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2。總結與反思導致波義耳與質量守恒定律失之交臂的原因是有空氣進入。17.實驗方案一酚酞試液變紅色沒有設計對比實驗 實驗方案二小紙花由下而上依次變紅色,并且圖丙比圖乙變色快 塑料瓶的材質、大小、形狀完全相同;小紙花大小和形狀相同;小紙花上都均勻噴有酚酞試液;用注射器向圖乙和圖丙的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水(其他合理答案均可)紫色石蕊試液實驗方案三氯化氫和氨發(fā)生了化學反應,氨分子比氯化氫分子運動得快 NH3+HClNH4Cl 解析實驗方案

18、一觀察到的實驗現(xiàn)象是酚酞試液變紅色。該方案的不足之處是沒有設計對比實驗,不能排除空氣中的物質使酚酞試液變色。實驗方案二觀察到的現(xiàn)象是小紙花由下而上依次變紅色,并且圖丙比圖乙變色快。4個被控制的量是塑料瓶的材質、大小、形狀完全相同;小紙花大小和形狀相同;小紙花上都均勻噴有酚酞試液;用注射器向圖乙和圖丙的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水。若圖丁中的小紙花上噴有紫色石蕊試液,而用注射器向瓶中注入的是濃鹽酸,可以觀察到小紙花的顏色從下至上變?yōu)榧t色。實驗方案三過一會兒后,從圖中觀察到有白煙產(chǎn)生且位置偏右,說明氯化氫和氨發(fā)生了化學反應,且氨分子比氯化氫分子運動得快。圖中生成白煙是因為氨和氯化氫反應生成了氯化銨,反應的化學方程式為NH3+HClNH4Cl。18.(1)4.4(2)解:設100 g該品牌的潔廁靈中溶質的質量為x。HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO236.544x4.4 g36.544=x4.4 gx=3.65 g該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)是3.65 g100 g100%=3.65%。答:該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)是3.65%。