《（遵義專用）2019中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第4章 認(rèn)識化學(xué)變化 課時2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式權(quán)威預(yù)測》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專用）2019中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第4章 認(rèn)識化學(xué)變化 課時2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式權(quán)威預(yù)測（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4章課時21甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是(A)A參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為27B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C丁一定是化合物Dx的值是72已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M2N= P2Q，則下列說法中不正確的是(C)A若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P、Q是鹽和水，則M、N必有一種物質(zhì)是酸D若16 g M 和64 g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為123下列裝置及實驗(天平未畫出) 能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是(A)ABCD4如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖(其中“”和“”

2、分別表示氧原子和氫原子)。(1)“反應(yīng)后”圖示中應(yīng)再填入_2_個“”微粒。(2)請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_2H2O22H2O_。(3)在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g2025230反應(yīng)后質(zhì)量/g30212xx的值為_24_；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_化合反應(yīng)_；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為_23_。5在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。(1)在水、鐵和氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是_水_。(2)在符號Fe3H2O2SO中，表示陽離子的是_；和形成化合物的化學(xué)式是_Fe2(SO4)3_。(3)某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如圖1：圖1A、B、C中表示混合物的是_A_(填序號)；上述變化、和中，屬于物理變化的是_和_。變化中“”和“”的質(zhì)量比為_47_。(4)A、B、C、D表示四種物質(zhì)，在高溫條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，微觀示意圖如圖2所示。圖2反應(yīng)后，生成C和D兩種粒子的個數(shù)比為_13_。若有3 g D生成，參與反應(yīng)的A質(zhì)量為_8_ g。下列結(jié)論中，正確的是_ad_。aB和C屬于氧化物b反應(yīng)前后各元素化合價均發(fā)生改變c反應(yīng)前后分子的個數(shù)沒有改變dA物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%2