《2019年九年級化學下冊《第九單元 溶液》測試卷2（含解析）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年九年級化學下冊《第九單元 溶液》測試卷2（含解析）（新版）新人教版（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019年九年級下冊人教版《第九章 溶液》單元測試卷 一．選擇題（共10小題） 1．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，下列做法正確的是（　?。? A．用托盤天平稱取5g氯化鈉 B．用50mL量筒量取所需水的體積 C．溶解氯化鈉時，使用的玻璃儀器有量筒、玻璃棒 D．將配制好的溶液裝入廣口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽 2．實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，錯誤的是（　　） A．取氯化鈉 B．稱氯化鈉 C．量取水 D．溶解 3．實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g，下列操作正確的是（　?。? A．取氯化鈉 B．稱氯化鈉 C．量取水 D．溶解 4．實驗室

2、中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（　?。? A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌 5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化鈉 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 碳酸鈉晶體 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g 分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（　?。? A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大 B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的 C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等

3、D．欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法 6．溶解適量的固體碘制成消毒液，應該使用（　　） A．蒸餾水 B．酒精 C．汽油 D．生理鹽水 7．下列有關(guān)水的認識錯誤的是（　?。? A．水是一種常見的溶劑 B．自然界中的水過濾后變成純水 C．水的蒸餾是物理變化 D．硬水和軟水可用肥皂水鑒別 8．將少量下列物質(zhì)分別加入適量的水，充分攪拌后不可能形成溶液的是（　　） A．乙醇 B．食鹽 C．蔗糖 D．冰塊 9．下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是（　　） A．利用陽光和風力將水分蒸發(fā)得到食鹽 B．利用機械動力攪拌得到食鹽 C．

4、利用陽光照射使海水升溫得到食鹽 D．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽 10．從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是（　?。? A．經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變 B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃 C．經(jīng)過第③步的操作，進入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生 D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液 二．多選題（共5小題） 11．小明在實驗操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，他的有關(guān)做法正確的是（　?。? A．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶 B．將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3

5、.0g C．用50mL量筒量取所需水的體積 D．用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配置溶液 12．要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（　　） A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．用量筒量取90mL水 C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌 D．將配制好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽 13．某同學需配制100g 12%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”．在配制溶液過程中，下列做法正確的是（　?。? A．稱量前發(fā)現(xiàn)指針向右偏，應調(diào)節(jié)螺母至平衡 B．在托盤上墊紙稱量12gNaOH固體 C．用100mL量筒量取88mL水 D．用藥

6、匙攪拌，加速NaOH溶解 14．油脂難溶于（　?。? A．酒精 B．汽油 C．食鹽水 D．水 15．下列是關(guān)于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（　?。? A．為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 B．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因 C．蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D．倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的 三．填空題（共5小題） 16．如圖是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖。結(jié)合圖示回答下列問題： （1）請找出圖中的錯誤加以改正（寫出三處即可）： ①　 ??；②　

7、 ?。虎邸? 　。 （2）需要稱量氯化鈉質(zhì)量是　 　g，在用托盤天平稱量氯化鈉固體時，如果1g以下使用游碼，如果甲同學按照B操作，其他操作都正確，所配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　 　。（計算結(jié)果精確至1%） （3）需要水的質(zhì)量是　 　g，配制時應選擇　 ?。ㄌ睢?0”或“50”）mL的量筒。量取水時，如果乙同學按照圖D筆法讀數(shù)，配制的其余操作準確規(guī)范，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　 　（填“小于”、“等于”或“大于”）5% （4）丙同學配制的上述溶液，經(jīng)測定其氯化鈉質(zhì)量分數(shù)大于5%，下列可能原因有　 　。（填字母序號） A．用量筒取水時俯視讀數(shù) B．用來配制溶液的燒

8、杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C．用托盤天平稱取氯化鈉時，將氯化鈉放在右盤，且稱量時使用了游碼 D．把量好的水倒入燒杯時，有少量水濺出燒杯 （5）通過以上過程可知，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，三個主要步驟依次是　 　、　 　、　 　、裝瓶并貼標簽。 17．某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗： （1）完成此實驗正確的操作順序是（填序號）　 　； ①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量 ④計算 （2）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）　 ?。? （3）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤．你認為小婧操作中的

9、錯誤是　 ?。凰Q取的氯化鈉實際質(zhì)量為　 　g（該托盤天平5g以下用游碼）； （4）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（水的密度約為1g?cm﹣3）　 ?。? 18．對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，一般用　 　的方法得到晶體，對溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，一般用　 　的方法得到晶體． 19．從括號中選取適當?shù)脑~語，填在下列橫線上（蒸發(fā)、分解、溶解、過濾、結(jié)晶） （1）將蔗糖放入水中攪拌，蔗糖固體會　 ?。? （2）將氯化鉀溶液中混有的少量二氧化錳分離出來用　 　方法． （3）從食鹽水中得到食鹽晶體，

10、用　 　方法． （4）將熱的硫酸銅溶液靜置并慢慢降溫，得到硫酸銅晶體的過程是　 　過程． 20．食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。 （1）海水曬鹽的原理是　 　； （2）曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖。t2℃時，MgCl2的溶解度為　 　g；將t2℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出的晶體是　 　（填物質(zhì)化學式）； （3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液，20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗序號

11、① ② ③ ④ 加入氯化鈉的質(zhì)量/g 4.5 9 18 20 溶液質(zhì)量/g 54.5 59 68 68 若將②中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是　 　g。 關(guān)于上述實驗的敘述不正確的是　 ?。ㄌ钚蛱枺? A．①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液 B．③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g D．20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，過濾得18g固體。 四．實驗探究題（共2小題） 21．以下是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。 請根據(jù)示意圖回答： （1）托盤天平左盤中固

12、體氯化鈉的質(zhì)量為　 　g，量筒中水的體積為　 　mL。 （2）玻璃棒的作用是　 　。 （3）若量取水時仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　 　15%（填“大于”、“等于”或“小于”）。 22．小蘭在幫媽媽做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率． （1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預測這些因素對食鹽溶解速率的影響： 因素①　 　，你的預測　 ?。? 因素②　 　，你的預測　 ?。? （2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測．寫出你的實驗方案． 操作 現(xiàn)象 結(jié)論

13、 五．計算題（共2小題） 23．要配制50g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液．現(xiàn)提供25g質(zhì)量分數(shù)為40%的KNO3溶液、20g質(zhì)量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表： 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品用量） 配制方案（只要求填寫配制時所需各種藥品的用量） 方案一 方案二 方案三 24．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題： 溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化鈉溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 3

14、7.8 硝酸鉀溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）　 ?。? （2）50℃，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分攪拌后所的溶液質(zhì)量為　 ?。? （3）計算20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程） 六．推斷題（共2小題） 25．生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。 （1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉　 　g。 （2）配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏?。空堈f明偏小的原因。 ①用量筒量取水時仰視讀數(shù)

15、；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出。 26．t1℃時，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2℃時，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。 請?zhí)羁眨? （1）從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是　 ?。ㄌ睢癮”或“b”）的溶液。 （2）圖丙中曲線M表示的是　 ?。ㄌ睢癮”或“b”）的溶解度曲線。 （3）若a中混有少量的b，可采用　 　結(jié)晶的方法提純a。 七．解答題（共1小題） 27．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)

16、量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液的實驗操作示意圖： （1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序　 　． （2）配置溶液圖③中，玻璃棒的作用是　 　． （3）稱量氯化鈉時，若托盤天平操作如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見圖，則實際稱取的氯化鈉質(zhì)量為　 　 g． （4）該實驗原計劃需要水的體積為　 　mL． 2019年九年級下冊人教版《第九章 溶液》單元測試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，下列做法正確的是（　?。? A．用托盤天平稱取5g氯化鈉 B．用50mL量筒量取所需水的體積 C．

17、溶解氯化鈉時，使用的玻璃儀器有量筒、玻璃棒 D．將配制好的溶液裝入廣口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽 【分析】A、根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%＝3g進行分析； B、根據(jù)量筒使用的原則進行分析； C、根據(jù)溶解氯化鈉時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液進行分析； D、根據(jù)液體應該裝在細口瓶內(nèi)進行分析． 【解答】解：A、需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%＝3g，所以應該用托盤天平稱取3g氯化鈉，故A錯誤； B、量筒使用的就近原則，需要水的質(zhì)量為50g﹣3g＝47g，合47mL，所以用50ml量筒量取所需水的體積，故B正確； C、溶解氯化鈉時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

18、，量筒中不能配制溶液，故C錯誤； D、液體應該裝在細口瓶內(nèi)，故D錯誤。 故選：B。 【點評】本題主要考查了配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的實驗操作，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成． 2．實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，錯誤的是（　　） A．取氯化鈉 B．稱氯化鈉 C．量取水 D．溶解 【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷。 B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。 C、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷。 D、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷。 【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞應倒放，應用藥匙取用，圖中所示操作正確。

19、 B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中兩個托盤上缺少稱量紙，所示操作錯誤。 C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到量筒內(nèi)或接觸量筒內(nèi)壁，應垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。 D、進行溶解操作時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確。 故選：B。 【點評】本題難度不大，熟悉配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的實驗步驟、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答本題的關(guān)鍵。 3．實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g，下列操作正確的是（　?。? A．取氯化鈉 B．稱氯化鈉 C．量取水 D．溶解 【分析】A、根據(jù)固體

20、藥品的取用方法進行分析判斷。 B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。 C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。 D、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷。 【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤。 B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤。 C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤。 D、配制氯化鈉溶液時，溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確。 故選：D。

21、【點評】本題難度不大，熟悉實驗室配制溶液的實驗步驟與注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。 4．實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（　　） A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌 【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理。 A、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是溶解的原理，故選項錯誤。 B、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，故選項正確。 C、“海

22、水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是過濾的原理，故選項錯誤。 D、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是攪拌的原理，故選項錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，掌握常見的結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的原理并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵． 5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化鈉 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 碳酸鈉晶體 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g 分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（　　） A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大

23、B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的 C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等 D．欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法 【分析】A、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表，進行分析判斷． B、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表判斷兩物質(zhì)的溶解度是否能相等． C、根據(jù)30℃，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，進行分析判斷． D、根據(jù)碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，判斷結(jié)晶的方法． 【解答】解：A、由氯化鈉和碳酸鈉晶體的

24、溶解度表，在0℃～30℃之間，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，故選項說法錯誤。 B、由氯化鈉和碳酸鈉晶體在不同溫度下的溶解度表，0℃時，氯化鈉的溶解度為35.7g，已大于20℃時碳酸鈉的溶解度，30℃時，氯化鈉的溶解度為36.3g，30℃時，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，氯化銨與氯化鈉溶解度在20℃﹣30℃能相等，故選項說法錯誤。 C、30℃，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，則含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，溶解的氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分別是36.3g、38.8g； 0℃，氯化鈉的溶解度為35.7g，碳酸鈉的溶解度為7g，則從30℃降至0℃，析出晶體

25、的質(zhì)量不相等，故選項說法錯誤。 D、碳酸鈉和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法，故選項說法正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握結(jié)晶的原理、溶解度的含義等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵． 6．溶解適量的固體碘制成消毒液，應該使用（　?。? A．蒸餾水 B．酒精 C．汽油 D．生理鹽水 【分析】根據(jù)碘不易溶于水而易溶于酒精，還要考慮所用溶劑是否具有消毒作用來回答本題． 【解答】解：A、蒸餾水是純水不具有殺菌消毒作用； B、點易溶于酒精，且酒精具有

26、殺菌消毒作用，所以說該答案正確； C、汽油雖然能溶解碘但是用作消毒不合適，不符合題意； D、生理鹽水不能很好的溶解碘，不適合溶解適量的固體碘制成消毒液。 故選：B。 【點評】知道常見消毒液的名稱和組成：碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精． 7．下列有關(guān)水的認識錯誤的是（　?。? A．水是一種常見的溶劑 B．自然界中的水過濾后變成純水 C．水的蒸餾是物理變化 D．硬水和軟水可用肥皂水鑒別 【分析】A、根據(jù)水能溶解許多種物質(zhì)分析； B、根據(jù)自然界的水的凈化過程，得到的水的組成、特點進行分析； C、根據(jù)水的蒸餾沒有新物質(zhì)生成解答； D、硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，能與肥皂

27、水混合產(chǎn)生大量的浮渣． 【解答】解：A、水能溶解許多種物質(zhì)，是一種最常用的溶劑。故說法正確； B、自然界的水經(jīng)過沉淀、吸附、過濾、凈化處理后，得到的水，還含有可溶性的雜質(zhì)，屬于混合物不是純凈的水。故錯誤； C、水的蒸餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故說法正確； D、硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，能與肥皂水混合產(chǎn)生大量的浮渣，軟水中不含或含有少量的可溶性鈣鎂化合物，與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，故可以使用肥皂水鑒別硬水和軟水。故說法正確； 故選：B。 【點評】水是人類寶貴的自然資源，與水相關(guān)的化學知識是化學考查熱點之一，如水的組成及水電解實驗、性質(zhì)、用途、硬水和軟水、節(jié)約水資源、水污染及

28、防治等內(nèi)容，在中考中出現(xiàn)機率很高． 8．將少量下列物質(zhì)分別加入適量的水，充分攪拌后不可能形成溶液的是（　?。? A．乙醇 B．食鹽 C．蔗糖 D．冰塊 【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液． 【解答】解：A、乙醇易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。 B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。 C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。 D、冰塊是固態(tài)的水，與水混合屬于純凈物，充分攪拌后不可能形成溶

29、液，故選項正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識是解答本題的關(guān)鍵． 9．下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是（　?。? A．利用陽光和風力將水分蒸發(fā)得到食鹽 B．利用機械動力攪拌得到食鹽 C．利用陽光照射使海水升溫得到食鹽 D．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽 【分析】根據(jù)用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風力使水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體．以及海水是混合物，食鹽的溶解度受溫度影響的情況去分析，通過對比得出合理答案． 【解答】解： A、一般來說，對于任何溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑的方法都能使溶質(zhì)析出，所以對。 B、攪拌不

30、會影響氯化鈉的溶解性，與食鹽是否析出無關(guān)，所以錯。 C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，且隨溫度升高而變大，升溫不會使食鹽析出，所以錯； D、海水是混合物，食鹽從中析出不是化學變化，不是分解反應，所以錯； 故選：A。 【點評】正確理解溶解度的含意以及其影響因素，了解結(jié)晶的常見方法，是解題的關(guān)鍵．溶解度知識是溶液部分的重點，也是重要考點． 10．從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是（　?。? A．經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變 B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃 C．經(jīng)過第③步的操作，進入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生 D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不

31、飽和溶液 【分析】A、根據(jù)第①步操作是將海水引入貯水池，進行分析判斷。 B、根據(jù)蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，進行分析判斷。 C、根據(jù)溶液達到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)，有氯化鈉晶體析出，進行分析判斷。 D、析出食鹽晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，進行分析判斷。 【解答】解：A、第①步操作是將海水引入貯水池，經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變，故選項說法正確。 B、蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，氯化鈉溶液逐漸變濃，故選項說法正確。 C、經(jīng)過第③步的操作，進入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，溶液達到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)，有氯化鈉晶體析出，故選項說法正確。 D、析出食鹽晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和

32、溶液，故選項說法錯誤。 故選：D。 【點評】本題難度不大，理解海水中提取食鹽的流程、掌握飽和溶液的特征、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、結(jié)晶的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。 二．多選題（共5小題） 11．小明在實驗操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，他的有關(guān)做法正確的是（　　） A．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶 B．將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0g C．用50mL量筒量取所需水的體積 D．用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配置溶液 【分析】A．根據(jù)溶液配制需要的儀器來分析； B．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

33、量分數(shù)和稱量藥品的注意事項來分析； C．根據(jù)所需水的體積來選擇； D．根據(jù)實驗過程中的注意事項來分析． 【解答】解：A．溶液配制過程中需要用到天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，其中的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，故A正確； B．溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝50g×6%＝3.0g，應在左右兩盤上放上相同大小的紙，不可直接放到托盤上，故B錯誤； C．需要水的質(zhì)量為：50g﹣3.0g＝47g，則水的體積為47mL，選擇50mL的量筒來量取，故C正確； D．若燒杯內(nèi)壁附著有水，則導致配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故D錯誤。 故選：AC。 【

34、點評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵． 12．要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（　?。? A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．用量筒量取90mL水 C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌 D．將配制好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽 【分析】根據(jù)溶液配制的知識進行分析，稱量氯化鈉固體需要放在紙上進行，使用量筒量取水的體積，溶解時使用玻璃棒進行攪拌． 【解答】解：A、稱量固體時要將食鹽放在紙上進行，故A錯誤； B、100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液含有水的質(zhì)量為10

35、0g×10%＝10g，所以水的質(zhì)量為100g﹣10g＝90g，體積為90mL，使用量筒量取，故B正確； C、進行攪拌時需要使用玻璃棒進行，不能使用溫度計，故C錯誤； D、配好的氯化鈉溶液需要倒進細口瓶中貼標簽備用，故D正確； 故選：BD。 【點評】本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 13．某同學需配制100g 12%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”．在配制溶液過程中，下列做法正確的是（　　） A．稱量前發(fā)現(xiàn)指針向右偏，應調(diào)節(jié)螺母至平衡 B．在托盤上墊紙稱量12gNaOH固體 C．用100mL量筒量取88mL水 D．用藥匙攪拌，加速NaOH溶解 【

36、分析】A、根據(jù)托盤天平的調(diào)平衡的方法進行分析； B、根據(jù)托盤天平稱量物質(zhì)的注意事項分析； C、根據(jù)量筒的選用方法分析； D、根據(jù)藥匙的用途及操作過程分析． 【解答】解：A、在使用托盤天平稱量前，要先調(diào)平衡，通過調(diào)節(jié)螺母至平衡，故A正確； B、托盤天平在稱量易潮解、有腐蝕性的物質(zhì)時，必需放在玻璃器皿中稱量，NaOH固體是易潮解、有腐蝕性的物質(zhì)，不能放在紙上稱量，故B錯誤； C、量筒量液時要注意量程的選擇，應選擇略大于量取液體體積的量程，用100mL量筒量取88mL水，是準確的，故C、正確； D、藥匙是用來取用固體粉末藥品的，不能用來攪拌，要攪拌應用玻璃棒，故D錯誤。 故選：AC。

37、 【點評】本題主要考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配置，要解答好本類題，就要熟記配制的步驟、所用儀器、有關(guān)的誤差分析和有關(guān)的注意事項等等． 14．油脂難溶于（　　） A．酒精 B．汽油 C．食鹽水 D．水 【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的組成及其油脂方面的知識進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論 【解答】解：油脂常溫下呈液態(tài)的，油脂不溶于水，易溶于有機溶劑，常見的有機溶劑為酒精、汽油等。 故選：CD。 【點評】解答本題要知道油脂的性質(zhì)，知道油脂屬于有機物，以及常見的有機溶劑，初中階段常見的有機溶劑為酒精、汽油等． 15．下列是關(guān)于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（　?。? A．為加快

38、過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 B．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因 C．蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D．倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的 【分析】A、過濾時玻璃棒不能攪拌，會把濾紙捅破； B、過濾兩次，濾液仍渾濁就要檢查原因； C、蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱； D、蒸發(fā)皿里的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的． 【解答】解：A、過濾時攪拌容易捅破濾紙，從而導致過濾失敗，故A錯； B、如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因，正確； C、蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸

39、干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C錯； D、蒸發(fā)皿里的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的，D對。 故選：BD。 【點評】本題主要考查了粗鹽提純過程中過濾和蒸發(fā)的操作，難度適中，識記性強． 三．填空題（共5小題） 16．如圖是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖。結(jié)合圖示回答下列問題： （1）請找出圖中的錯誤加以改正（寫出三處即可）： ①　瓶塞要正放在桌面上??；②　采用“左碼右物”稱量氯化鈉　；③　用溫度計攪拌　。 （2）需要稱量氯化鈉質(zhì)量是　2.5　g，在用托盤天平稱量氯化鈉固體時，如果1g以下使用游碼，如果甲同學按照B操

40、作，其他操作都正確，所配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　3.1%　。（計算結(jié)果精確至1%） （3）需要水的質(zhì)量是　47.5　g，配制時應選擇　50　（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水時，如果乙同學按照圖D筆法讀數(shù)，配制的其余操作準確規(guī)范，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　小于?。ㄌ睢靶∮凇薄ⅰ暗扔凇被颉按笥凇保?% （4）丙同學配制的上述溶液，經(jīng)測定其氯化鈉質(zhì)量分數(shù)大于5%，下列可能原因有　AD　。（填字母序號） A．用量筒取水時俯視讀數(shù) B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C．用托盤天平稱取氯化鈉時，將氯化鈉放在右盤，且稱量時使用了游碼 D．把量好的水倒入燒杯時，有少量水濺出燒杯

41、 （5）通過以上過程可知，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，三個主要步驟依次是　計算　、　稱量　、　溶解　、裝瓶并貼標簽。 【分析】（1）根據(jù)藥品的取用注意事項和天平的使用注意事項考慮本題； （2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和天平稱量左物右碼時所稱物質(zhì)的質(zhì)量是砝碼減游碼解答； （3）根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量，量筒選用量程相近的解答； （4）根據(jù)導致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大于10%的原因可能是：稱量溶質(zhì)稱多了，量取水時量少了（量水時俯視讀數(shù)）解答； （5）根據(jù)配制溶液是把一定量溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成所需要的溶液的操作過程； 【解答】解： （1）瓶塞要倒放在桌面上

42、，否則會沾上雜質(zhì)污染試劑，該同學采用“左碼右物”稱量氯化鈉，用溫度計攪拌； （2）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×5%＝2.5g；水的質(zhì)量為50g﹣2.5g＝47.5g；砝碼和物質(zhì)放反了，實際質(zhì)量是砝碼減游碼，即2g﹣0.5g＝1.5g；所配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%≈3.1% （3）需要水的質(zhì)量為50g﹣2.5g＝47.5g，量筒選用量程相近的，選50mL，某同學在量取所需的水時，該同學仰視量筒內(nèi)液面的最低處時進行讀數(shù)，會造成讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。? （4）

43、A、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大但量取到的水正好偏小，溶質(zhì)不變，溶劑少了，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大； B、用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，溶劑多了，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。? C、用托盤天平稱取氯化鈉時，將氯化鈉放在右盤，且稱量時使用了游碼，實際質(zhì)量是砝碼減游碼，溶質(zhì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??； D、把量好的水倒入燒杯時，有少量水濺出燒杯，溶劑少了，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大； （5）配制溶液，先運用質(zhì)量分數(shù)對配制時所需要溶質(zhì)、溶劑的量進行計算，然后使用天平、量筒等儀器稱量溶質(zhì)和溶劑，最后把稱量好的溶質(zhì)、溶劑倒入燒杯，用玻璃棒不斷攪拌直到溶質(zhì)全部溶解。此配制過程可概括為：①計算；②稱取固體和量取液體（簡

44、稱稱量）；③溶解。 故答：計算、稱量、溶解； 答案： （1）①瓶塞要正放在桌面上；②采用“左碼右物”稱量氯化鈉；③用溫度計攪拌 （2）2.5 3.1% （3）47.5 50 小于 （4）AD （5）計算 稱量 溶解； 【點評】本題屬于基本實驗技能的考查，難度不大，掌握常見的儀器名稱及用途，使用注意事項等是解題的關(guān)鍵。 17．某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗： （1）完成此實驗正確的操作順序是（填序號）　④③①②?。? ①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量 ④計算 （2）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱

45、）　玻璃棒　； （3）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤．你認為小婧操作中的錯誤是　藥品和砝碼的位置放反了?。凰Q取的氯化鈉實際質(zhì)量為　12　g（該托盤天平5g以下用游碼）； （4）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（水的密度約為1g?cm﹣3）　18%?。? 【分析】先由圖示判斷該步是什么操作，再由操作判斷所用儀器，最后確定所缺儀器；依據(jù)托盤天平的使用判斷操作正誤，由正確稱量：“物質(zhì)質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量＝游碼質(zhì)量”得出物碼放反的計算公式，進而得出實際質(zhì)量；由圖示中所示數(shù)據(jù)計算每小格所表示的質(zhì)量，進而得出正確結(jié)果，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

46、的計算公式求出所需結(jié)果；計算出加水后溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量和加水前相等，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求解即可； 【解答】解：（1）完成此實驗正確的操作順序是④③①②，故填：④③①②； （2）該圖表示配制溶液全過程需用的所用儀器，稱量使用托盤天平、量筒，溶解時還會用到燒杯和玻璃棒，故答案為：玻璃棒； （2）由圖示可以看出托盤天平的使用錯誤，物碼放反了，由正確稱量：“物質(zhì)質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量＝游碼質(zhì)量”得出：藥品實際質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量＝15g﹣3g＝12g，故答案為：藥品和砝碼的位置放反了；12.0； （3）由圖示中所示數(shù)據(jù)可得，每小格所表示的質(zhì)量為1mL，水的體積為82mL，再由水的密度1

47、g/mL，由公式m＝ρV得出水的質(zhì)量為：82mL×1g/mL＝82g，由托盤天平中砝碼與游碼的質(zhì)量可知，該實驗欲稱藥品質(zhì)量為：10g+5g+3g＝18g，溶液質(zhì)量為：82g+18g＝100g，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝18%；故填：18%． 【點評】該題以溶液配制為載體，考查了儀器的名稱與用途、操作的步驟、錯誤或不規(guī)范操作引起的溶質(zhì)質(zhì)量變化、量筒的讀數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等問題，解答時要看清圖示，結(jié)合具體知識點進行解答． 18．對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，一般用　蒸發(fā)結(jié)晶　的方法得到晶體，對溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，一般用　降溫結(jié)晶　的方法得到晶

48、體． 【分析】此題可利用溶解度與溫度的關(guān)系進行分析解決，一般可分為兩類一種是溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)，一類是隨溫度變化不大的物質(zhì)． 【解答】晶體在溶液中形成的過程稱為結(jié)晶．結(jié)晶的方法一般有2種：一種是蒸發(fā)溶劑法，它適用于溫度對溶解度影響不大的物質(zhì)．沿海地區(qū)“曬鹽”就是利用的這種方法．另一種是冷卻熱飽和溶液法．此法適用于溫度升高，溶解度也增加的物質(zhì)． 故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；降溫結(jié)晶． 【點評】此題是對溶質(zhì)結(jié)晶知識的考查，主要通過固體物質(zhì)隨溫度的變化規(guī)律來進行分析解決，屬基礎(chǔ)知識考查題． 19．從括號中選取適當?shù)脑~語，填在下列橫線上（蒸發(fā)、分解、溶解、過濾、結(jié)晶） （1）將蔗糖放入水中攪

49、拌，蔗糖固體會　溶解　． （2）將氯化鉀溶液中混有的少量二氧化錳分離出來用　過濾　方法． （3）從食鹽水中得到食鹽晶體，用　蒸發(fā)　方法． （4）將熱的硫酸銅溶液靜置并慢慢降溫，得到硫酸銅晶體的過程是　結(jié)晶　過程． 【分析】（1）根據(jù)糖的溶解性考慮；（2）根據(jù)氯化鉀和二氧化錳的溶解性考慮；（3）根據(jù)食鹽從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；（4）根據(jù)結(jié)晶的方法考慮． 【解答】解；（1）由于糖易溶于水，所以將蔗糖放入水中攪拌，蔗糖固體會溶解； （2）氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離不溶于液體的固體時，利用過濾的方法即可； （3）由于如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法

50、是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體； （4）晶體從溶液中析出的過程屬于結(jié)晶過程． 故答案為；（1）溶解；（2）過濾；（3）蒸發(fā)；（4）結(jié)晶． 【點評】解答本題的關(guān)鍵是知道常見物質(zhì)的溶解性，知道過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的操作過程． 20．食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。 （1）海水曬鹽的原理是　利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來?。? （2）曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖。t2℃時，MgCl2的溶

51、解度為　100　g；將t2℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出的晶體是　MgCl2、KCl?。ㄌ钗镔|(zhì)化學式）； （3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液，20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗序號 ① ② ③ ④ 加入氯化鈉的質(zhì)量/g 4.5 9 18 20 溶液質(zhì)量/g 54.5 59 68 68 若將②中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是　941　g。 關(guān)于上述實驗的敘述不正確的是　D　（填序號）。 A．①②所得溶液是該溫度下的不飽

52、和溶液 B．③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g D．20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，過濾得18g固體。 【分析】（1）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進行分析解答； （2）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的影響因素和降溫后溶解度的變化考慮； （3）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變求出加水的質(zhì)量，根據(jù)四組溶液中溶質(zhì)溶劑質(zhì)量判斷。 【解答】解：（1）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來。 （2）由圖示可知t2℃時，MgCl2的溶解度為100g

53、，將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知MgCl2、KCl的溶解度變小，都能析出晶體； （3）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為9g，因此溶液質(zhì)量為＝1000g，因此需加水的質(zhì)量為1000g﹣59g＝941g； 分析上述四組溶液，由③組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液；故A正確；③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故B正確；20℃時，③中溶液正好為飽和溶液且溶解了18g食鹽，所以20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，故C正確；20℃時

54、，氯化鈉的溶解度為36g，50g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為18g，未溶解的氯化鈉的質(zhì)量為20g﹣18g＝20g，20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，析出氯化鈉的質(zhì)量9g，過濾得到的固體的質(zhì)量為9g+2g＝11g，故D錯誤；故選D。 故答案為：（1）利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來；（2）100；MgCl2、KCl；（3）941g；D。 【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的計算方法方法，以及飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化。 四．實驗探究題（共2小題） 21．以下是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。 請根據(jù)示意圖回答： （1）托盤天平左盤

55、中固體氯化鈉的質(zhì)量為　6　g，量筒中水的體積為　34　mL。 （2）玻璃棒的作用是　攪拌，加快溶解速率　。 （3）若量取水時仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　小于　15%（填“大于”、“等于”或“小于”）。 【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量。 （2）根據(jù)溶解時玻璃棒的作用，進行分析解答。 （3）用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，進行分析解答。 【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制15

56、%的氯化鈉溶液40g，需氯化鈉的質(zhì)量＝40g×15%＝6g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝40g﹣6g＝34g（合34mL）。 （2）溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。 （3）用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。 故答案為： （1）6；34； （2）攪拌，加快溶解速率； （3）小于。 【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。 22．小蘭在幫媽媽做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率． （1）從你能想到的可能

57、影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預測這些因素對食鹽溶解速率的影響： 因素①　攪拌　，你的預測　攪拌能加快食鹽的溶解?。? 因素②　溫度　，你的預測　溫度升高食鹽溶解速率加快?。? （2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測．寫出你的實驗方案． 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 【分析】只要能改變食鹽與水的接觸機會就能改變食鹽的溶解速率，攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率． 【解答】解： （1）根據(jù)生活經(jīng)驗，影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快

58、食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾剩? 故答案為：①攪拌；攪拌能加快食鹽的溶解；②溫度；溫度升高（或溫度降低）食鹽溶解速率加快（或減慢）；③顆粒大小；顆粒越小食鹽的溶解越快 （2）攪拌影響因素：在兩個燒杯中各放入50mL溫度相同的水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時放進燒杯中，在一個燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個燒杯中的食鹽完全溶解所需的時間． 故答案為：攪拌因素： 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 在兩個燒杯中各放50mL水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時放進燒懷中，在一個燒杯中攪拌 攪拌的燒杯中食鹽溶解的

59、快，未攪拌的燒杯中食鹽溶解的慢 攪拌能加快食鹽的溶解 【點評】熟記影響固體在水中的溶解速度因素：溫度、攪拌、顆粒大小．知道它們的具體影響過程． 五．計算題（共2小題） 23．要配制50g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液．現(xiàn)提供25g質(zhì)量分數(shù)為40%的KNO3溶液、20g質(zhì)量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表： 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品用量） 配制方案（只要求填寫配制時所需各種藥品的用量） 方案一 方案二 方案三 【分析】利用固體加水溶解、濃溶液加水稀釋都可配制得到一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，向

60、稀溶液中繼續(xù)加溶質(zhì)溶解也可以配制得到一定質(zhì)量分數(shù)的溶液． 【解答】解：方案一，使用固體物質(zhì)加水溶解；則需要硝酸鉀的質(zhì)量＝50g×20%＝10g，需要水的質(zhì)量＝50g﹣10g＝40g； 故答案為：10g硝酸鉀和40g水； 方案二，把40%的濃溶液加水稀釋，則需要40%硝酸鉀溶液的質(zhì)量＝＝25g，則需要加水的質(zhì)量＝50g﹣25g＝25g； 故答案為：25g40%的硝酸鉀溶液和25g水； 方案三，向質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，配制20%的溶液，則還需要加入硝酸鉀的質(zhì)量＝50g×20%﹣20g×15%＝7g，則還需要加水的質(zhì)量＝50g﹣20g﹣7g＝23g； 故答案為：20g

61、15%的硝酸鉀溶液、23g水和7g硝酸鉀． 【點評】選擇多種配制方式進行溶液的配制． 24．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題： 溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化鈉溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸鉀溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）　20～30℃?。? （2）50℃，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分攪拌后所的溶液質(zhì)量為　185

62、.5g　； （3）計算20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程） 【分析】（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能． （2）查原題表格數(shù)據(jù)知：在50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，據(jù)題意要求計算既得結(jié)果． （3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝來分析． 【解答】解：（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能； 故填：20～30℃； （2）在50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀，所以在50℃時，

63、100g水中加入90g硝酸鉀，只能溶解85.5g，還有不溶解的硝酸鉀，所以溶液屬于飽和溶液，飽和溶液的質(zhì)量為：85.5g+100g＝185.5g；故填：185.5g； （3）因為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝，由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，所以20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：≈26.5%；故填：26.5%． 【點評】此題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關(guān)混合物分離的一些常識性的基礎(chǔ)知識． 六．推斷題（共2小題） 25．生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。 （1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉　0.9　g。 （2）配制一定質(zhì)

64、量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小？請說明偏小的原因。 ①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出。 【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量。 （2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答。 【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉的質(zhì)量為1.0g/cm3×100cm3（100mL）×0

65、.9%＝0.9g。 （2）①用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。 ②往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。 ③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。 ④溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 故答案為：（1）0.9； （2）①和③；操作①使溶劑的質(zhì)量偏大；操作③使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小。 【點評】本題有一定難度，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、明確導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏

66、大）是正確解答本題的關(guān)鍵。 26．t1℃時，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2℃時，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。 請?zhí)羁眨? （1）從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是　b?。ㄌ睢癮”或“b”）的溶液。 （2）圖丙中曲線M表示的是　a?。ㄌ睢癮”或“b”）的溶解度曲線。 （3）若a中混有少量的b，可采用　降溫　結(jié)晶的方法提純a。 【分析】（1）根據(jù)從t1℃到t2℃的變化過程中，b中始終有未溶解的固體進行解答； （2）根據(jù)M曲線表示該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大進行解答； （3）根據(jù)圖中信息可知a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大進行解答。 【解答】解：（1）從t1℃到t2℃的變化過程中，b中始終有未溶解的固體，所以從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是b的溶液；故填：b； （2）M曲線表示該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，而從t1℃到t2℃的變化過程中，a物質(zhì)的溶解能力逐漸增大，所以圖丙中曲線M表示的是a的溶解度曲線；故填：a； （3）根據(jù)圖中信