《八年級化學 5.1《 質(zhì)量守恒定律》同步測試題（含解析） 魯教版五四制（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《八年級化學 5.1《 質(zhì)量守恒定律》同步測試題（含解析） 魯教版五四制（通用）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律【考點精突破】【例題】 下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ） A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B.50 mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C.在100 g過氧化氫溶液中，含有30 g過氧化氫和70 g水 D.1.2 g碳與3.2 g氧氣恰好完全反應可生成4.4 g二氧化碳 【解析】選D。質(zhì)量守恒定律描述的對象是化學變化。水結(jié)冰與過氧化氫溶于水都屬于物理變化，B項說明分子之間有間隔，與質(zhì)量守恒定律無關(guān)。 【課時速達標】一、選擇題 1.現(xiàn)有化學反應：A+B=C，若將m g A和n g B在一定條件下充分反應，生成C的質(zhì)量是（ ） A.等于（m+n）g B.

2、小于（m+n）g C.大于（m+n）g D.不大于（m+n）g 【解析】選D。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：A和B恰好完全反應時，生成C的質(zhì)量為二者之和，即（m+n）g，但如果不完全反應，則生成C的質(zhì)量小于（m+n）g。 2.下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中,能得出正確結(jié)論的是（ ） 【解析】選A。探究質(zhì)量守恒定律時如果反應物中有氣體或生成了氣體，實驗一定要在密閉容器中進行，否則影響實驗結(jié)果。 3.在化學反應前后：（1）原子的數(shù)目（2）原子的種類（3）物質(zhì)的種類（4）反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和。其中一定不發(fā)生變化的是（ ） A.（1）（2）（3）（4） B.（1）（2）（4） C.（2）（3）（4

3、） D.（1）（3）（4） 【解析】選B。化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量沒有改變，所以反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等。 4.下列敘述與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（ ） A.碳在空氣中燃燒后，剩余固體的質(zhì)量減少 B.參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物總質(zhì)量相等 C.3.2克鎂與3.2克氧氣化合生成3.2克氧化鎂 D.用高錳酸鉀制氧氣后固體的質(zhì)量比原物質(zhì)少 【解析】選C。依據(jù)化學方程式量的方面的含義：48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下充分反應得到80份質(zhì)量的氧化鎂。可知應生成氧化鎂5.3克。 5.燃燒是測定有機物組

4、成的常用方法。某學習小組取一定質(zhì)量的某有機物在足量氧氣中充分燃燒只得到二氧化碳和水。據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷該有機物的組成正確的是 （ ） A.只含有C、H兩種元素 B.含有C、H、O三種元素 C.一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素 D.一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素 【解析】選C。該反應的表達式為：有機物+ 氧氣水+ 二氧化碳，水中的氫元素、二氧化碳中的碳元素均來自有機物，由于反應物中有氧氣，因而無法判斷有機物中是否含有氧元素。 二、非選擇題 6.一段蠟燭燃燒前質(zhì)量為m g，燃燒后的質(zhì)量為n g，生成二氧化碳a g，水蒸氣b g，則反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和是_g，參加反應的石蠟是_g

5、，所消耗的氧氣的質(zhì)量是_g，計算的依據(jù)是_。 【解析】蠟燭燃燒的反應表達式為： 石蠟+氧氣二氧化碳+水 故反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和是：（a+b）g，反應的石蠟的質(zhì)量為減少的質(zhì)量，即（m-n）g，因此所消耗的氧氣的質(zhì)量是（a+b）g-（m-n）g，即（a+b+n-m）g。 答案：（a+b） （m-n） （a+b+n-m） 質(zhì)量守恒定律 7.在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如圖所示，左盤錐形瓶中盛有m克水，右盤錐形瓶中盛有m克稀鹽酸，天平平衡。 （1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_，天平的指針_（填“偏左”、

6、“偏右”或“在標尺中央”，下同）。 （2）待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針_；原因是_。 【解析】（1）大理石倒入鹽酸中能與鹽酸反應生成CO2使氣球變大，水與大理石不反應無明顯現(xiàn)象。整個過程在一密閉容器中進行，質(zhì)量無變化，天平仍然平衡。 （2）若將氣球去掉，產(chǎn)生的CO2會跑入空氣中，使右盤質(zhì)量變小。 答案：（1）左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大 在標尺中央 （2）偏左 右盤錐形瓶中產(chǎn)生的CO2逸出，質(zhì)量減小 【能力提升練】可能用到的相對原子質(zhì)量：O16 Al27 一、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分） 1.鎂帶在耐高溫

7、的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確反映容器內(nèi)有關(guān)量隨時間變化的圖像（如圖所示）是 （ ） 【解析】選D。解決圖像題時，需看懂圖像包含的化學意義，否則會無從下手。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子種類、原子個數(shù)不變，故A、C錯；此反應在密閉容器中進行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無論時間如何變化，物質(zhì)的總質(zhì)量都不變，故選D。 2.實驗證明X氣體在空氣中燃燒有水生成，僅根據(jù)此結(jié)果，對X的成分推測正確的是（ ） A.X是氫氣 B.X是甲烷 C.X含有氫元素 D.X含有氫、氧兩種元素 【解析】選C。化學反應前后元素的種類不變，反應 X+O2 H2O,水中的氫元素一定來源于X中。 3.在一密閉容器中，有甲、乙、

8、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ） A.50 B.40 C.10 D.70 【解析】選D。在化學反應中，反應物的質(zhì)量會減少，生成物的質(zhì)量會增加，減少（或增加）的質(zhì)量就是該物質(zhì)反應（或生成）的質(zhì)量，由此判斷該反應為甲+ 丙乙+ 丁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：x=20+70-50+30=70。 4.在化學反應中，一定能發(fā)生變化的是（ ） A.原子的種類 B.原子的個數(shù) C.原子的質(zhì)量 D.分子的種類 【解析】選D?；瘜W變化的本質(zhì)是產(chǎn)生新物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，所以一定發(fā)生變化的為分子的種類?；瘜W反應中其他三項均不變。 5.

9、小華在一次探究實驗中將一小粒金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)反應劇烈并生成大量氣體，則該氣體可能是（ ） A.H2 B.CH4 C.He D.NH3 【解析】選A。據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變。反應前有Na、H、O三種元素，生成物中只可能含有這三種元素。 6.甲分子與乙分子反應生成丙分子的示意圖如下：下列說法中，不正確的是（ ） A.物質(zhì)甲是單質(zhì) B.丙分子中A、B原子個數(shù)比為31 C.反應前后原子的個數(shù)沒有改變，分子的個數(shù)也沒有改變 D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學式為A2 【解析】選C。所有化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變，此反應中反應物為4個分子，生成物為

10、2個分子，分子個數(shù)改變。 二、理解與應用（本題包括3小題，共20分） 7.（6分）已知反應：A+B C。若將7 g A和2 g B 或4 g A 和7 g B混合，在一定條件下充分反應后，均 可以得到6 g C。若A和B的混合物9 g，充分反應后得到 7.5 g C，則此混合物中A的質(zhì)量可能是_g或_g。 【解析】7 g A和2 g B生成6 g C，則7 g A一定有剩余，即參加反應的A的質(zhì)量為4 g，B的質(zhì)量為2 g，同樣4 g A和7 g B反應也生成6 g C，則7 g B一定有剩余，得出A與B反應的質(zhì)量比為21。 設(shè)生成7.5 g C，最少需要A的質(zhì)量為x，最少需要B的質(zhì)量為y。 答

11、案:5 6.5 8.（7分）（1）某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后只生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有_元素，可能有_元素。 （2）鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化鋁（Al2O3）膜，覆蓋在鋁的表面而達到“自我保護”作用。氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為_。 【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律知：反應前后元素種類不變，可推知：生成物中含有C、H、O三種元素，反應物中也一定含C、H、O三種元素，由于O2是反應物之一，故在另一反應物中一定含有C、H兩種元素，但不一定含有O元素。（2）在Al2O3中，m（Al）m(O)=（272）（163）=98。 答案：（1）C、H O （2）98 9.（7分）某化學反

12、應可用圖中漫畫表示，請根據(jù)圖示回答： （1）該反應的基本反應類型屬于反應_。 （2）該反應生成的物質(zhì)屬于_（填物質(zhì)分類）。 （3）分析以上漫畫圖示，你還能總結(jié)出的一條結(jié)論是_。 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量均沒有變化，據(jù)漫畫知該反應可表示為：2H2+O2=2H2O，屬化合反應。 答案：（1）化合 （2）氧化物 （3）反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均沒有改變（答案不惟一。其他合理答案亦可） 三、實驗與探究（本題包括1小題，共12分） 10.為了探究物質(zhì)在化學變化時，參加反應的反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等，某校甲、乙兩個興趣小組分別設(shè)計了如下的實驗來驗證自己的假設(shè)

13、。 【進行實驗】 如圖所示，甲小組把盛有適量CuSO4溶液的小試管放入盛有石灰水的燒杯中，乙小組把盛有適量Na2CO3溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使試管和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應，待反應后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡。 根據(jù)要求，請回答： 【實驗現(xiàn)象】反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的_，乙小組的天平指針指向刻度盤的_（選填“左邊”、“右邊”或“中間”）。 【解釋與結(jié)論】甲小組的結(jié)論為_；乙小組的解釋為_。 【反思與評價】比較兩個小組的實驗設(shè)計，若使用的試劑不變，應改進的是；由此，你將得出新的結(jié)論：探究或驗證反應物

14、與生成物的質(zhì)量關(guān)系時，_。 【解析】在驗證質(zhì)量守恒定律時應盡量選用不產(chǎn)生氣體的藥品，若選用產(chǎn)生氣體的藥品應注意裝置的密閉性，否則會使天平不平衡，是因為氣體逸出造成的。 甲小組無氣體產(chǎn)生，天平平衡；乙小組產(chǎn)生CO2氣體，質(zhì)量減小，天平向右偏，若將藥品放在密閉容器中反應，天平平衡，為防止氣壓過大，損壞容器，可連一氣球進行緩沖。 答案：【實驗現(xiàn)象】中間 右邊 【解釋與結(jié)論】 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應中有二氧化碳氣體生成并逸散到空氣中，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會減少 【反思與評價】將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置 若為有氣體參加或生成的反應，應該在

15、密閉容器中進行實驗（其他合理答案也可） 【知識樂探究】（1） 如圖所示是測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況的實驗，用來驗證質(zhì)量守恒定律。 白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是_。 左盤錐形瓶口在白磷點燃反應并冷卻后為什么還要塞緊瓶塞？_。 點燃時，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平的指針將會_（填“偏左”、“偏右”或“正中”）。理由是_。 （2） 現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別按下圖裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實驗。 他們的做法是：將反應前的裝置放在各自的托盤天平左盤上稱量，然后取下使反應物之間接觸反應，反應結(jié)束后再放回托盤天平上，觀察天平平衡情況，這三位同學的實驗中天平仍然平衡的是_，天平不能平衡的是_，不平衡的原因是_。 （提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 【解析】（1）若未塞緊瓶塞，O2就會進入，影響實驗效果，造成左重右輕。(2)B裝置沒有密封，會使產(chǎn)生的氫氣從瓶口逸出。 答案：（1）劇烈燃燒，產(chǎn)生濃厚白煙 如果瓶塞沒有塞緊，空氣進入錐形瓶，影響實驗效果 偏左 如沒有塞緊，在燃燒過程中會不斷有空氣進入與白磷反應，使實驗結(jié)果不準確 （2）A B、C B反應生成的H2從瓶口逸出，C反應后產(chǎn)生的H2充滿氣球會產(chǎn)生浮力