《北京各區(qū)2020中考化學(xué)一模匯編 推斷題（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京各區(qū)2020中考化學(xué)一模匯編 推斷題（無(wú)答案）（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020中考化學(xué)一模推斷題匯編海淀區(qū)30（5分）請(qǐng)根據(jù)下列表述回答問(wèn)題：（1）已知A、B、C、D均含有兩種元素。固體A中加入液體B，能放出大量熱。固體C中加入液體D，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后過(guò)濾，只得到液體B和固體C。A跟B反應(yīng)的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，則A的化學(xué)式為_(kāi)。C跟D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）固體E、F和液體G、H四種物質(zhì)中，任意一種固體與任意一種液體混合均有氣泡產(chǎn)生。E通過(guò)其它反應(yīng)能生成F。若E為單質(zhì)，E、F的化學(xué)式可能為 （寫(xiě)一組即可）。 若E和F均含三種元素，E生成F的化學(xué)方程式為 。固體E和二氧化硅在高溫條件下可生成硅酸鈉（Na2SiO3）和一種能產(chǎn)生

2、溫室效應(yīng)的常見(jiàn)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 MnO230. （5分）（1） CaO 2H2O2 2H2O + O2（2） Zn、Fe （合理即可） 高溫 Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH （合理即可） 東城區(qū)30（5分）初中化學(xué)常見(jiàn)白色固體甲由三種元素組成。將10g甲與100 mL水混合，得混合物A，再將A與足量稀鹽酸反應(yīng)得混合物B。（1）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且有氣泡放出，則甲是 。（2）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且無(wú)氣泡放出，則甲是 。（3）若A為無(wú)色溶液，將其分成兩等分

3、，第一份加入稀鹽酸后有氣體放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是 。第一份和第二份溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、 。30.（5分）（1）CaCO3 （2）Ca(OH)2 （3）Na2CO3和2NaOHNa2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O +CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3西城區(qū)30（6分）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)久置生石灰的成分進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)操作及部分現(xiàn)象如下圖所示。【資料：Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl + CaCO3】回答下列問(wèn)題： （1）樣品加水放熱的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。（2）中反應(yīng)的化學(xué)方

4、程式是 。（3）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（4）將混合物B、C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過(guò)濾，得濾液E和1 g濾渣。向?yàn)V液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液E中的溶質(zhì)可能是 。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是 。30（6分）（1）CaO + H2O= Ca(OH)2（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3（3）滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液由無(wú)色變成紅色；再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無(wú)色（4）NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH （2分，寫(xiě)“酚酞”不扣分）CaO、Ca(OH)2、CaCO3 朝陽(yáng)區(qū)30.（

5、7分）下列物質(zhì)為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)敘述回答問(wèn)題：（1）甲為銀白色金屬，能與溶液A反應(yīng)得到淺綠色溶液，則甲的化學(xué)式為 。（2）乙為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品，可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)得到，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。欲通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)證明A、B反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分，需要加入的試劑是 。（3）固體C常用于改良酸性土壤，且C與D反應(yīng)可得到B，則C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）已知上述物質(zhì)間存在右圖所示的關(guān)系（“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示反應(yīng)關(guān)系）。E、F的物質(zhì)類別相同，且F能與A溶液發(fā)生反應(yīng)，則F與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）若將盛有飽和C溶液的小燒杯放入一只大燒杯中，并在大燒杯中加入下列

6、物質(zhì)，觀察到小燒杯中飽和C溶液變渾濁，則加入的物質(zhì)組合是 （填序號(hào)）。濃硫酸和水 鎂和稀鹽酸硝酸銨固體和水 氯化鈉固體和水氫氧化鈉固體和水 碳酸氫鈉和稀鹽酸30（7分）（1）Fe（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O 紫色石蕊溶液（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（合理給分）（5）（2分）豐臺(tái)區(qū)30. （6分）A、B、C、D、E、F、G七種元素中， A元素的單質(zhì)能供給動(dòng)植物呼吸；B的原子中沒(méi)有中子；C是金屬元素，主要存在于人體骨骼和牙齒中；D是組成化合物種類最多的元素； E、F是組成食鹽的兩種元

7、素；人體中缺乏G元素會(huì)患貧血病。以下物質(zhì)是由這七種元素中的一種或幾種組成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若甲是由B元素組成的單質(zhì)，其燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）若甲由四種元素組成，甲治療胃酸過(guò)多的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）若甲、乙兩物質(zhì)敞口放置均會(huì)變質(zhì)，且變質(zhì)后配成的兩溶液又會(huì)反應(yīng)生成甲。則甲變質(zhì)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)生成甲的化學(xué)方程式為 。（4）若甲能與不同類別的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，分別生成乙、丙，且乙、丙由兩種相同的元素組成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 。30.（1）2H2+O2=2H2O（2）NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O +CO2 （3）2NaOH+CO2 =Na2CO3 +

8、 H2O ，Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH （4）Fe+2HCl=FeCl2+H2、6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O昌平區(qū)30（7分）A、B、C、D、E、F、G表示的是7種初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，7種物質(zhì)均由H、C、O、Na、Cl中的一種或幾種元素組成。（1）常溫下A、B為液體，A在一定條件下分解生成B和單質(zhì)C。該反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)。C的一種主要用途是_。（2）D和E均含有三種元素，且D中各原子個(gè)數(shù)比為111，G溶液分別與D、E、F溶液反應(yīng)均可生成B和氯化鈉。 F屬于_（填 “酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。 D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，此反應(yīng)屬

9、于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。 一定量的E與G充分反應(yīng)后得到無(wú)色溶液，向其中加入足量的F溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此推斷，原無(wú)色溶液中的溶質(zhì)是（寫(xiě)出所有可能）_。MnO230.（7分，每空1分，最后一空2分）（1）2H2O2 = 2H2O + O2 答案合理即可，如醫(yī)療搶救、登山、潛水、宇宙航行等。（2） 鹽 NaOH + HCl = NaCl + H2O 復(fù)分解 NaCl或NaCl、Na2CO3 （或Na2CO3 、NaHCO3、NaCl或NaHCO3、NaCl）（2分）大興區(qū)30（7分）老師從實(shí)驗(yàn)室?guī)?lái)了7瓶不同的無(wú)色溶液（如下圖所示），其中3、7號(hào)試劑瓶標(biāo)簽完全破損，4、5號(hào)試劑瓶標(biāo)簽部分破損。根

10、據(jù)查閱藥品記錄表可知，3、4、5、7號(hào)溶液分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一種。在老師的指導(dǎo)下，化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)。（已知： Na2CO3溶液與CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）（1）分別取3、4、5、7號(hào)溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號(hào)溶液變紅，說(shuō)明這3種溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。由該實(shí)驗(yàn)可確定的溶液為 （寫(xiě)出試劑瓶編號(hào)及相應(yīng)的溶液名稱）。（2）分別取4號(hào)、5號(hào)溶液于兩支試管中，加入足量的2號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)利用上述試劑，經(jīng)過(guò)下述實(shí)驗(yàn)最終確定了兩份溶液的成分。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 4號(hào)溶液是N

11、a2CO3溶液，5號(hào)溶液是變質(zhì)的NaOH溶液。寫(xiě)出5號(hào)溶液中加入足量的2號(hào)溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。（3）取3號(hào)溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號(hào)溶液，觀察到溶液變渾濁，過(guò)濾，則濾液中溶質(zhì)的組成可能為NaOH；Na2CO3； （將其他情況補(bǔ)充完整）。查閱資料可知：Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3+ NaOH + H2ONaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O30（7分）（1）堿性 3號(hào)：石灰水；7號(hào)：CaCl2溶液（2）實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：分別取適量4號(hào)、5號(hào)溶液于兩支試管中，加入過(guò)量7號(hào)溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，分別向?yàn)V液中滴入1號(hào)溶液，4號(hào)濾液無(wú)明顯變化，5號(hào)濾

12、液變成紅色。NaOH+HCl= NaCl+ H2O Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 （3）NaOH、Ca(OH)2；Na2CO3、NaHCO3；NaOH、Na2CO3通州區(qū)30（7分）A、B、C、D為初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量均小于100。（1）取少量A的無(wú)色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。A的水溶液顯性。（2）向上述溶液中通入足量的氣體B，無(wú)渾濁現(xiàn)象，且反應(yīng)后溶液仍為藍(lán)色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。過(guò)濾后，濾液仍為藍(lán)色。由此推斷，C物質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)

13、式），產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（4）向?yàn)V液中加入一定量D溶液，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液變?yōu)榧t色。由此推斷，D物質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式），最后得到的溶液中溶質(zhì)(指示劑除外)可能_（寫(xiě)出所有可能）。30（7分） （1）堿 （2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （3）Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH（4）HCl NaCl、HCl或NaCl、CaCl2、HCl（2分；少寫(xiě)，錯(cuò)寫(xiě)不得分）順義區(qū)30.（6分）甲、乙、丙、丁為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe七種元素中的一種或幾種組成。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)

14、驗(yàn)。（1）若A中盛有固體甲，從C放入溶液乙，打開(kāi)K，觀察到A中固體消失，B中有氣泡冒出，則溶液乙是 。（2）若A中盛有固體甲，從C放入液體乙，打開(kāi)K，觀察到B中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，B中液面下降， 則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。B中液面下降的原因是 。（3）若A中盛有物質(zhì)甲，從C放入溶液乙，觀察到B中溶液流入A中，并出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象， 溶液變渾濁的原因主要是（用化學(xué)方程式表示） 。（4）若A中盛有固體甲，打開(kāi)K，從C放入溶液乙，觀察到B中溶液變渾濁。關(guān)閉K，B又變澄清，則此時(shí)B中溶液的溶質(zhì)可能是 （寫(xiě)出所有可能組合）。30.（6分）最后一空2分，部分答對(duì)得1分，全對(duì)得2分，有錯(cuò)不得分；其他每空

15、1分；其他合理答案得分。（1）鹽酸 （2）CaO+H2O= Ca（OH）2 氧化鈣與水反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后A中溫度下降，氣壓減小，B中液體倒吸（3）Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH（4）CaCl2 ；CaCl2、HCl ；NaCl、CaCl2、HCl；NaCl、CaCl2平谷區(qū)30（6分）依據(jù)表中的元素所組成初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，回答下列問(wèn)題。元素名稱氫碳氧氯鈉鈣元素符號(hào)HCOClNaCa（1）A、B組成元素相同，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)AB+C，則C物質(zhì)是_。（2）D、E、F含有相同的金屬元素，F(xiàn)俗稱小蘇打，已知在溶液中D與F反應(yīng)生成E和B，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）

16、向某紅色溶液中滴加D溶液，溶液顏色經(jīng)歷紅色紫色藍(lán)色的變化過(guò)程，且無(wú)氣體、無(wú)沉淀產(chǎn)生。則原紅色溶液中的溶質(zhì)是_，D物質(zhì)是_。（4）向X物質(zhì)的飽和溶液中加入物質(zhì)Y，溶液變混濁，在向其中加入足量稀鹽酸，溶液變澄清、無(wú)氣體產(chǎn)生。則溶液變混濁的原因是_填序號(hào)。X是Ca(OH)2、加入的物質(zhì)Y是CO2，二者發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3；X是Na2CO3、加入的物質(zhì)Y是Ca(OH)2，二者發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3；X是Ca(OH)2、加入的物質(zhì)Y是CaO，CaO與水反應(yīng)消耗溶劑使Ca(OH)2析出；X是Ca(OH)2、加入的物質(zhì)Y是CaO，CaO與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2不能再溶解；X是Ca(OH)2、加入的物質(zhì)

17、Y是CaO，CaO與水反應(yīng)放熱使Ca(OH)2溶解度減小而析出；30（6分）（1）O2 （2）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）稀鹽酸，酚酞。NaOH（4） 345（該空兩分）石景山區(qū)30（7分）下列用字母表示的物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)。（1）X與Y反應(yīng)能生成A，A與B的溶液混合后緩慢放出一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體。B為 ；X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉。若需借助無(wú)色酚酞溶液才能證明發(fā)生反應(yīng)，則C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若能觀察到氣泡生成，C中一定含有 元

18、素。（3）D能與水反應(yīng)，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該渾濁物可能為 。若過(guò)濾后，濾液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液不變色，D與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若過(guò)濾后，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，在相同溫度下，濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30（7分）（1）HCl 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （2）HCl + NaOH = NaCl + H2O Na、C、O （3）Ca(OH)2 或CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 等于門(mén)頭溝區(qū)30.（7分）標(biāo)號(hào)為A、B、C、D、E、F、G七種物

19、質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，為了探究物質(zhì)組成做了如下實(shí)驗(yàn)： （1）觀察外觀：A為紅色粉末，B為黑色粉，末其余均為白色固體。（2）分別加足量的水振蕩，A、B、F不溶，其他均成無(wú)色溶液。（3）若向A、B、F中加足量的稀鹽酸，均可觀察到明顯的現(xiàn)象，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。B與稀鹽酸反應(yīng)生成一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，由此可知B在常見(jiàn)的金屬活動(dòng)順序中的位置是_（填“氫之前”或“氫之后”）。F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）取另外四種物質(zhì)的溶液，分別滴加酚酞試液，C、D、E顯紅色。G中無(wú)變化，且G為日常生活中常用的調(diào)味品，G為_(kāi)。（5）為了進(jìn)一步確定余下的三種物質(zhì)，同學(xué)們查閱了資料：CO2 可與N

20、a2CO3溶液反應(yīng)，生成NaHCO3，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6） 另取C、D、E中的溶液于三支試管中，用滴管分別加入少量的稀鹽酸，如右圖所示，若出現(xiàn)_（填現(xiàn)象），說(shuō)明試管中盛裝的是Na2CO3溶液。（7）若另外兩種堿性物質(zhì)分別是NaOH和Ca(OH)2 ，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）_。30（7分） （3） 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O氫前金屬 ， 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（4）氯化鈉（5）CO2 +H2O+Na2CO3 =2NaHCO3 （6）試管底部有氣泡生成，上升過(guò)程中小氣泡變小或消失。（7）分別向未知的兩種無(wú)色溶液中通C

21、O2氣體，渾濁的是Ca(OH)2溶液，無(wú)變化的是NaOH溶液房山區(qū)30(5分)甲、X、Y、Z是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題。(1)若甲是生命活動(dòng)中最重要的氣體單質(zhì)，則甲是 。(2)若甲既可以作氣體燃料，又可以用作還原劑冶煉金屬鐵。則甲的化學(xué)式是 ；用其還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。(3)若甲可以由Y與水在常溫下反應(yīng)制得，且可用來(lái)改良酸性土壤，則下列敘述正確的是 （填字母序號(hào)）。AY與水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B甲易吸收空氣中的水分而變質(zhì)，所以需密封保存C向滴有酚酞試液的甲的溶液中加入一定量的稀鹽酸，溶液最終為無(wú)色，則所得溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2D將少量Y加到甲的飽和溶液中，溶液

22、變渾濁，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量一定減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變30.（5分）(1) O2（或氧氣）(2) CO 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2(3)AD（2分，漏答、錯(cuò)答均為0分）密云縣30.（6分）A、B、C、D是初中化學(xué)涉及到的不同物質(zhì)，它們的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大（如圖所示） 。請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題。（1）若由A能依次轉(zhuǎn)化至D。已知A是天然氣的主要成分，B是造成溫室效應(yīng)的氣體之一，C為常用的建筑材料和補(bǔ)鈣劑那么C的化學(xué)式為 。A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為 。（2）若由D能依次轉(zhuǎn)化至A。已知B、C、D均為氧化物，D為紅色固體。那么A的化學(xué)式為 ，C轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

23、為 。（3）若A至D相鄰物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。已知A、B、C均為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為98，那么B的化學(xué)式為 ，C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，A可能的化學(xué)式為 （寫(xiě)出2個(gè)即可）。30.（1）CaCO3 ,CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O （2）H2， CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O 或CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O , 分解反應(yīng)（3）Fe +H2SO4 = H2 + FeSO4 ,H2、C（合理即可）延慶縣30（6分）為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）。其中只有D、E、M為單質(zhì)，且D為最輕的氣體。H和L的組成元素相同。 ABC ADE FAE GKHA GMLD QKMB（1）則D為_(kāi)。（2）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:C 、F 。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: ； ； 。30（6分）（1）H2MnO2（2）H2CO3 H2O2 高溫 （2）2H2O2 = 2H2O +O2 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O (或與鹽酸反應(yīng)) 3CO + Fe2O3 = 2Fe +3 CO2