《（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第05章 金屬的冶煉與利用試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第05章 金屬的冶煉與利用試題（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第5章金屬的冶煉與利用|夯實(shí)基礎(chǔ)|考點(diǎn)1金屬的性質(zhì)1.2019常州銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔,說(shuō)明銅具有良好的()A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性C.延展性D.耐酸性2.2019郴州把一枚無(wú)銹鐵釘放入硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后,可出現(xiàn)的是()A.溶液藍(lán)色變淺直至無(wú)色B.鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C.產(chǎn)生大量氣泡D.溶液質(zhì)量增加3.2019眉山將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中,所得H2質(zhì)量和稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是() 圖5-14.2019金華通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì),從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無(wú)沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù),分析各種證據(jù)能加深對(duì)物質(zhì)變化和

2、變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)回答:(1)將鋅粒放入稀硫酸中,鋅粒表面產(chǎn)生氣泡,產(chǎn)生該氣泡的化學(xué)方程式為 。(2)經(jīng)引燃的鐵絲在氧氣中燃燒,支持鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要證據(jù)是 。5.圖5-2是初中化學(xué)中六種常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知A、D、F均為單質(zhì),其中D、F為金屬單質(zhì),D的合金是使用最多的金屬材料;B為氧化物,C是一種常見(jiàn)的酸,E(相對(duì)分子質(zhì)量為160)的溶液呈藍(lán)色。試回答下列問(wèn)題(框圖中的反應(yīng)條件和某些生成物已略去)。 圖5-2(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B 。(2)上述反應(yīng)中,不屬于置換反應(yīng)的是 (填序號(hào))。(3)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(4)請(qǐng)寫(xiě)出E在生產(chǎn)生活中的一種用途: 。6.20

3、19淮安三模下面是某學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu、Fe、Al幾種金屬相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與探究。請(qǐng)參與并回答問(wèn)題。(1)在空氣中(填“鋁”或“鐵”)制品更耐腐蝕。(2)天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相等的燒杯,在兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡,然后向左盤燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉,向右盤燒杯中加入和鎂粉質(zhì)量相等的鋅粉,充分反應(yīng)后,下列各種情況中可能出現(xiàn)的是(填字母)。A.只有鋅粉有剩余B.天平仍平衡C.天平最終偏向放鋅粉的一側(cè)D.天平開(kāi)始偏向放鎂粉的一側(cè)考點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用7.下列金屬中,金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A.ZnB.AgC.MgD.Cu8.2019黃石用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng),探究鋅

4、、鎂、銅的金屬活動(dòng)性。下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是()圖5-3A.銅片表面可以觀察到氣泡B.鋅片的試管比鎂片的試管更熱C.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?鎂鋅銅D.三支試管中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同9.2019常州某同學(xué)在探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí),做了如下實(shí)驗(yàn):把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無(wú)明顯現(xiàn)象;將Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出。下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A.ZYXB.XZYC.XYZD.YZX10.2019株洲在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí),華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒取出。(1)銅絲浸入硫酸鋁

5、溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是。(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中,可觀察到銅絲上有色物質(zhì)生成,溶液逐漸變成藍(lán)色。(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中,離子數(shù)目減少的是,離子數(shù)目增加的是。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象,華雪同學(xué)(填“能”或“不能”)證明鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?AlCuAg。11.2019淮安模擬如圖5-4所示,向一定量AgNO3 溶液中加入銅和鋅的混合粉末,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到溶液甲和固體乙。圖5-4(1)若溶液甲顯藍(lán)色,則溶液中的溶質(zhì)一定有(填化學(xué)式),寫(xiě)出溶液顯藍(lán)色的原因:(用化學(xué)方程式表示)。(2)若向固體乙中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則固體乙的成分為?？键c(diǎn)3金屬材料12.青銅是人類最早

6、使用的銅、錫合金。下列說(shuō)法中不正確的是()A.青銅屬于純凈物B.青銅屬于金屬材料C.青銅的硬度比銅大D.青銅耐腐蝕,易鑄造成形13.2019長(zhǎng)沙“中國(guó)制造”“一帶一路”的基礎(chǔ)建設(shè)都需要用到大量鋼鐵。下列有關(guān)鋼鐵的說(shuō)法正確的是()A.鋼是純凈物,生鐵是混合物B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.生鐵的熔點(diǎn)比純鐵高D.生銹的鋼鐵制品沒(méi)有回收價(jià)值考點(diǎn)4鐵的冶煉14.某興趣小組利用圖5-5甲在實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵的化學(xué)原理,利用圖乙學(xué)習(xí)工業(yè)煉鐵知識(shí)。圖5-5(1)圖甲實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,要先進(jìn)行的是(填序號(hào):點(diǎn)燃酒精噴燈;通入一氧化碳),這樣做的目的是。(2)圖甲實(shí)驗(yàn)中,試管B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)實(shí)驗(yàn)室

7、模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)中,常常因?yàn)闇囟炔粔虻纫蛩貙?dǎo)致固體產(chǎn)物為Fe3O4(已知:Fe3O4為黑色,具有磁性,能和稀鹽酸反應(yīng)但無(wú)氣體生成),欲證明實(shí)驗(yàn)中有鐵生成,還要進(jìn)行的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。(4)圖甲裝置C的作用是 ,通過(guò)分析圖甲的全部實(shí)驗(yàn)過(guò)程,我們可以得出CO的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是。A.可燃性B.還原性C.毒性D.助燃性E.難溶于水(5)為了測(cè)定含雜質(zhì)的氧化鐵(雜質(zhì)不參加反應(yīng))樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)稱取該樣品10 g,并用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下兩組數(shù)據(jù)。試計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):。反應(yīng)前氧化鐵完全反應(yīng)后A組玻璃管和樣品的質(zhì)量43.7 g玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3 gB組試管B和澄

8、清石灰水的質(zhì)量30 g試管B和管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量34.4 g(6)圖乙為高爐煉鐵示意圖,煉鐵時(shí),需將鐵礦石、石灰石一起加入高爐,從下方通入熱空氣。工業(yè)上采用固體原料從上面加入的優(yōu)點(diǎn)是 。(7)已知甲、乙裝置中氧化鐵均已完全反應(yīng)。則相同條件下,分別取等質(zhì)量的圖甲中得到的鐵樣品和圖乙得到的鐵樣品,與足量的稀硫酸作用產(chǎn)生氣體質(zhì)量的大小關(guān)系是:甲(填“大于”“小于”或“等于”)乙?？键c(diǎn)5鐵的銹蝕與防護(hù)方法15.2019廣東探究鐵生銹的條件,有利于尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與所探究的條件(蒸餾水經(jīng)煮沸并迅速冷卻),對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是() 圖5-6A.甲和乙:水B.乙和丙:空氣C.甲和丙:空氣D

9、.甲和丁:水16.2019綏化節(jié)選金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。(1)我國(guó)深水鉆井平臺(tái)“981”用鋼量達(dá)3萬(wàn)噸,露出平臺(tái)的鋼、鐵很容易生銹,鋼鐵生銹的條件是,寫(xiě)出一種防止鋼鐵生銹的方法: 。(2)寫(xiě)出用鹽酸除去鐵制品表面鐵銹的化學(xué)方程式: 。|能力提升|1.2019攀枝花為了從含有硫酸銅、硫酸亞鐵的工業(yè)廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。圖5-7下列說(shuō)法正確的是()A.固體X中只含銅B.試劑B是稀硫酸C.溶液Z中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅D.操作用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒2.2019天津節(jié)選金屬具有廣泛的應(yīng)用。(1)某煉鐵廠要冶煉1 000 t含雜質(zhì)3%的生鐵,需要含

10、Fe2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量是t(計(jì)算結(jié)果精確至0.1)。(2)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4 g,向其中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),生成0.2 g氫氣,得到無(wú)色溶液,固體無(wú)剩余。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A.樣品中一定含有鎂B.樣品中一定不含有銀,可能含有鐵C.所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12 gD.加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%3.2019衢州某興趣小組為探究錫紙中的金屬成分(錫紙中以一種金屬為主,其他成分對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾),開(kāi)展了以下探究活動(dòng)。提出問(wèn)題錫紙中的金屬是什么?建立猜想根據(jù)錫紙有銀白色金屬光澤,并結(jié)合金屬活動(dòng)性

11、、價(jià)格等因素,猜想其中的金屬可能是鋅、鐵、鋁、錫中的一種。探究過(guò)程 步驟活動(dòng)內(nèi)容收集證據(jù)分析并得出結(jié)論步驟一查閱資料:金屬鋅在常溫下很脆取錫紙反復(fù)折疊錫紙未破損錫紙中金屬不是鋅步驟二用磁鐵靠近錫紙錫紙沒(méi)有被磁鐵吸引錫紙中金屬不是(續(xù)表)步驟活動(dòng)內(nèi)容收集證據(jù)分析并得出結(jié)論步驟三取錫紙條放入濃度為20%的鹽酸中除去可能存在的氧化膜。當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí),取出錫紙條并用蒸餾水清洗將處理過(guò)的錫紙條放入試管中,加入飽和硫酸鋅溶液,靜置觀察中錫紙條表面無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明錫紙中的金屬活動(dòng)性比鋅弱,則錫紙中金屬不是鋁,而是錫交流評(píng)價(jià)小科對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑:“無(wú)明顯現(xiàn)象”并不代表沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),因?yàn)殇X與硫酸鋅反應(yīng)2Al+3

12、ZnSO43Zn+Al2(SO4)3生成的金屬鋅為銀白色,與鋁顏色相同,因此無(wú)法得出結(jié)論。請(qǐng)?jiān)诓桓淖兎磻?yīng)原理的前提下運(yùn)用定量方法完善實(shí)驗(yàn)方案,并根據(jù)預(yù)期結(jié)果得出相應(yīng)結(jié)論: 。繼續(xù)探究運(yùn)用完善后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果,得出初步結(jié)論:錫紙中金屬是鋁。4.活動(dòng)探究一:在室溫條件下進(jìn)行如圖5-8實(shí)驗(yàn)。已知:試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小均相同;同時(shí)加入兩支試管中的鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等。圖5-8(1)該實(shí)驗(yàn)的目的: ; 。兩支長(zhǎng)頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是 。(2)若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量,則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量(填“多”“少”或“相等”)?；顒?dòng)探究二

13、:為除去銅屑中混有的少量鐵,并測(cè)定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)有如下A、B兩組實(shí)驗(yàn)方案:A:稱取一定質(zhì)量的樣品過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量B:稱取一定質(zhì)量的樣品過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量(3)兩種方案,你認(rèn)為不能達(dá)到目的的是(填“A”或“B”),理由是。(4)在你所選取的方案中,若采用加熱烘干的方式干燥濾渣,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”“偏小”“不變”或“無(wú)法確定”)。【參考答案】夯實(shí)基礎(chǔ)1.C解析銅屬于金屬單質(zhì),金屬單質(zhì)一般都具有良好的延展性,故能被加工成7微米厚的超薄銅箔。2.B解析鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成硫酸亞鐵和銅,鐵釘表面有紅色物質(zhì)

14、析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4。溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,故A選項(xiàng)不符合題意;鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,故B選項(xiàng)符合題意;從反應(yīng)方程式得出產(chǎn)物中沒(méi)有氣體,所以不會(huì)出現(xiàn)大量氣泡,故C選項(xiàng)不符合題意;由化學(xué)方程式得出每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅,固體質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量減少,故D選項(xiàng)不符合題意。3.B4.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)產(chǎn)生黑色固體解析(1)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成,所以鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要證據(jù)是生成新物質(zhì)四氧化三鐵,四氧化三鐵是黑色固體。5.(1)CuO(2)(3)CuSO

15、4+FeCu+FeSO4(4)制農(nóng)藥解析由D的合金是使用最多的金屬材料確定其是鐵;E(相對(duì)分子質(zhì)量為160)的溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明含有銅離子且相對(duì)分子質(zhì)量為160,確定其為CuSO4;C是常見(jiàn)的酸且能與B反應(yīng)生成硫酸銅,故C為硫酸,A為氫氣;F為金屬單質(zhì),故F是銅;B是氧化物,且能與氫氣反應(yīng)生成銅,故B為氧化銅。6.(1)鋁(2)BC7.C解析根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,選項(xiàng)中給出的金屬中Mg的活動(dòng)性最強(qiáng),其次是鋅、銅、銀。8.C解析在金屬活動(dòng)性順序中銅位于氫之后,不會(huì)與酸反應(yīng),則無(wú)氣泡產(chǎn)生;在金屬活動(dòng)性順序中鎂比鋅活潑,與鹽酸反應(yīng)鎂比鋅快些,則鎂片的試管比鋅片的試管更熱;在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前其金

16、屬活動(dòng)性越強(qiáng),因鎂在前,鋅其次,銅在后,則金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V鋅銅;在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)需控制變量,則鹽酸應(yīng)等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.C解析把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明X在氫前,Y在氫后;把Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出,說(shuō)明Y排在Z的前邊,即三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄YZ。10.(1)無(wú)現(xiàn)象(2)銀白(3)Ag+Cu2+(4)能解析(1)在金屬活動(dòng)性順序中Cu在Al后面,所以銅和硫酸鋁溶液不反應(yīng),無(wú)現(xiàn)象。(2)在金屬活動(dòng)性順序中Cu在Ag前面,所以銅和硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成銀白色的銀附著在銅絲表面。(3)根據(jù)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3

17、)2知,反應(yīng)過(guò)程中數(shù)目減少的離子是銀離子,數(shù)目增加的離子是銅離子。(4)銅絲與硫酸鋁溶液不反應(yīng),說(shuō)明銅排在鋁后面,銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng),說(shuō)明銅排在銀前面,故能證明AlCuAg。11.(1)Cu(NO3)2、Zn(NO3)22AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag(2)Ag、Cu、Zn解析鋅比銅活潑,銅比銀活潑,向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末時(shí),鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,當(dāng)鋅完全反應(yīng)后,銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。(1)若溶液甲顯藍(lán)色,說(shuō)明鋅完全反應(yīng),銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀,則溶液中的溶質(zhì)一定有反應(yīng)生成的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2;溶液顯藍(lán)色,是因?yàn)殂~和

18、硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)若向固體乙中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則固體乙中含有鋅,鋅過(guò)量,銅沒(méi)有參與反應(yīng),則固體乙的成分為Ag、Cu、Zn。12.A13.B14.(1)排盡裝置內(nèi)的空氣,防止爆炸(2)CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O(3)取樣于試管中,加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則說(shuō)明有鐵生成(4)尾氣處理,防止有毒氣體CO排入大氣中,污染環(huán)境ABC(5)80%(6)焦炭使物質(zhì)充分接觸,從而充分反應(yīng)(7)大于15.D解析鐵與氧氣和水接觸會(huì)生銹,探究鐵生銹的條件時(shí)應(yīng)用控制變量法。丁實(shí)驗(yàn)中鐵釘生銹,甲和丁可探究鐵生銹需

19、要水,丙和丁可探究鐵生銹需要氧氣。16.(1)與氧氣和水同時(shí)接觸(或潮濕的空氣中)保持表面潔凈干燥、噴漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)、烤瓷、制成合金(答出一點(diǎn)即可)(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O解析(1)鐵生銹的條件是同時(shí)和水、氧氣接觸,故防止鐵生銹就是切斷生銹的途徑,即隔絕氧氣和水、涂漆、抹油等,也可以制成耐腐蝕的合金。(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,用鹽酸除去鐵制品表面鐵銹是鹽酸和氧化鐵反應(yīng),生成氯化鐵和水。能力提升1.B解析由流程圖可以看出,若要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體,首先加入的過(guò)量的試劑A為鐵粉,則經(jīng)過(guò)濾(操作)后所得固體X為銅和鐵的混合物,故A錯(cuò)誤

20、;試劑B將銅、鐵混合物中的鐵分離出來(lái),則B為適量的稀硫酸;溶液Z中的溶質(zhì)只含有硫酸亞鐵,不含硫酸銅;操作是過(guò)濾操作,其中所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。2.(1)1 732.1(2)C解析(1)設(shè)需含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。3CO+Fe2O32Fe+3CO216011280%x1 000 t(1-3%)160112=80%x1 000 t(1-3%)x1 732.1 t(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得,生成0.2 g氫氣,需要純凈的鎂2.4 g,鋅6.5 g,鐵5.6 g,鋁1.8 g。鐵與稀硫酸反應(yīng)得到淺綠色溶液。等質(zhì)量的金屬與稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量,鋁最多,鎂次之,鐵較

21、少,鋅最少,銀不與硫酸反應(yīng)。因?yàn)樽詈蟮玫綗o(wú)色溶液,固體無(wú)剩余,故樣品中一定沒(méi)有鐵、銀。樣品中可能只有鎂,或是鋅與鋁或是鋅、鋁、鎂的混合物。參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為2.4 g,生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。3.探究過(guò)程鐵錫紙表面產(chǎn)生較多氣泡(或錫紙表面產(chǎn)生氣泡)交流評(píng)價(jià)取一定量錫紙,用鹽酸除去可能存在的氧化膜,取出后用蒸餾水清洗并晾干,稱得質(zhì)量記為m1;將錫紙放入燒杯中,加入一定量飽和ZnSO4溶液浸沒(méi)錫紙,充分反應(yīng)后,取出錫紙用蒸餾水清洗并晾干,再次稱得錫紙總質(zhì)量記為m2;如果m2m1,則錫紙中金屬為鋁;如果m2=m1,則錫紙中金屬為錫解析探究過(guò)程步驟二用磁鐵靠近錫紙,錫紙沒(méi)有被磁鐵吸引說(shuō)明錫紙中金屬不是鐵,因?yàn)殍F具有磁性,能被磁鐵吸引;步驟三用鹽酸去除可能存在的氧化膜后金屬就直接與酸接觸,由于鋁、錫兩種金屬活動(dòng)性都比氫強(qiáng),都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故錫紙表面能產(chǎn)生較多氣泡。交流評(píng)價(jià)運(yùn)用定量方法就是要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后某一物質(zhì)的質(zhì)量變化來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),可根據(jù)反應(yīng)前后錫紙條的質(zhì)量變化來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生。4.(1)比較鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少 甲裝置長(zhǎng)頸漏斗中的液面比乙裝置中的高 (2)相等(3)B鐵不易被完全除盡(4)偏小