《北京市和平北路學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市和平北路學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案 新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1 原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子核 中子：不帶電 原子 電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳12原子質(zhì)量的1/12。表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳12的質(zhì)量1/12） 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn)3 元素元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。 地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的

2、元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。 生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。考點(diǎn)4 元素符號(hào)元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)元素。書(shū)寫(xiě)：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)，如：H、O、S、C、P等。 由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如：H 表示氫元素 表示一個(gè)氫原子。 注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說(shuō)成二個(gè)氫元素。 2H：表示二個(gè)氫原子考點(diǎn)5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。 物質(zhì)由粒子（分子、

3、原子、離子）構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的?？键c(diǎn)6 元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表的結(jié)構(gòu) 8 O 氧1600 原子序數(shù) 元素符號(hào) （核電荷數(shù)） 元素名稱周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）?？键c(diǎn)7 核外電子的分層排布電子排布：分層排布，第一層不超過(guò)2個(gè)；第二層不超過(guò)8個(gè)；最外層不超過(guò)8個(gè)。原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、

4、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點(diǎn)8 離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。 陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 、Ca2+、Al3+ 陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2- 、S2 離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+表

5、示鎂離子（一個(gè)鎂離子） 2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫(xiě)。 有關(guān)離子的小結(jié)： 金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷； 離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)常見(jiàn)原子團(tuán)離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子考點(diǎn)9 化學(xué)式化學(xué)式的寫(xiě)法A單質(zhì)的化學(xué)式 雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣H2，氧氣O2，氮?dú)釴2，氯氣Cl2

6、。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示。B化合物的化學(xué)式 正價(jià)寫(xiě)左邊，負(fù)價(jià)寫(xiě)右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。注意事項(xiàng)：一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫(xiě)的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的順序正好相反?；瘜W(xué)式的涵義（以CO2為例說(shuō)明） 表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。考點(diǎn)10 化合價(jià)元素化合價(jià)的表示方

7、法：化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，-2+2-1+1如：Na、 Cl、 Mg、 O。離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2-表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。-2+2-2 試區(qū)別 Ca與Ca2+， S與S2-中數(shù)字的含義。+2 Ca表示鈣元素顯+2價(jià)（或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)）；S表示硫元素顯-2價(jià)。 Ca2+表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷； S2-表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。元素化合價(jià)的一般規(guī)律：氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。在化合物中，金屬元素為正價(jià)。 非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬

8、與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。常見(jiàn)根（原子團(tuán)）的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合價(jià)+1-1-1-2-2-34化合價(jià)的應(yīng)用檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。考點(diǎn)11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）化合物的相對(duì)分子質(zhì)量100%計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量化合物中噶元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比