《九年級化學(xué)溶液 計算題專題訓(xùn)練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)溶液 計算題專題訓(xùn)練（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流 九年級化學(xué)溶液 計算題專題訓(xùn)練 .....精品文檔...... 九年級化學(xué)專題溶液計算題 初中化學(xué)溶液的計算題，題目復(fù)雜多變，同學(xué)們感到難以掌握，如果應(yīng)用“溶質(zhì)守恒法”解題，既有助于同學(xué)們解答變化頗多的溶液計算題，又有助于同學(xué)們分析能力的提高。 1．蒸發(fā)或降溫析出溶質(zhì)計算題，解題應(yīng)根據(jù)“析晶前后溶質(zhì)總質(zhì)量守恒”。 例1 15℃時，KNO3的溶解度為25g，現(xiàn)有15％的KNO3溶液500g，欲在15℃時，從溶液中析出37.5gKNO3晶體，問需要蒸發(fā)掉多少克水？ 解：設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉Xg水。 x＝275（g） 例2

2、 KNO3的溶解度在t1℃時為50g，t2℃時為30g，若將t1℃時KNO3飽和溶液冷卻到t2℃時，有24gKNO3晶體析出，則原飽和溶液是多少克？ 解：設(shè)原飽和溶液為Xg。 X＝180g 2．加溶質(zhì)或改變溫度使溶液變濃或達(dá)飽和的計算題，應(yīng)根據(jù)“溶質(zhì)溶解前后溶質(zhì)總質(zhì)量守恒”解題。 例3 往50g10％的硫酸銅溶液中，加入多少克硫酸銅晶體，溶解后可使溶液濃度變?yōu)?0％？ 解：設(shè)加入xg硫酸銅晶體 x＝11.4g 例4 硝酸鈉在0℃時溶解度為73.8g。若將0℃時NaNO3飽和溶液200g升溫到100℃需加入122.2g硝酸鈉晶體，溶液重新達(dá)到飽和，則NaNO3100℃時的溶解

3、度是多少？ 解：設(shè)100℃時NaNO3的溶解度為xg。 X＝180（g） 3．溶液稀釋或濃縮計算題，可根鋸“稀釋或濃縮前后溶液里的溶質(zhì)質(zhì)量守恒”來解。 例5 把100g80％硫酸溶液稀釋成10％的硫酸溶液，需加水多少克？ 解：設(shè)需加水為Xg。 100×80％＝（100＋x）×10％ x＝700（g） 例6 把125g10％的KNO3溶液蒸發(fā)掉50g水后恰好配成9℃時KNO3的飽和溶液，求9℃時KNO3的溶解度？ 解：設(shè)9℃時KNO3的溶解度為Xg。 x＝20g 4．不同濃度的同種溶液混合的計算題，可根據(jù)“混合前后溶液里溶質(zhì)總質(zhì)量守恒”求解。 例7 需把多少毫升70％的硝酸溶液（密度為1.41g／cm3），加入1L17.1％的硝酸溶液（密度為1.10g／cm3）里，才能得到25％的硝酸溶液？ 解：設(shè)需70％HNO3溶液為VmL。 V＝137mL