《中考化學總復習優(yōu)化設計 第二板塊 專題綜合突破 專題五 物質的檢驗、提純和推斷專題提升演練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習優(yōu)化設計 第二板塊 專題綜合突破 專題五 物質的檢驗、提純和推斷專題提升演練（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題五物質的檢驗、提純和推斷專題提升演練1.某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成,點燃該氣體后,依次通過下圖所示的裝置,測得兩裝置的質量均增加,則下列對氣體組成的推斷不正確的是()A.可能只有甲烷B.可能只有氫氣C.可能是甲烷和一氧化碳D.可能三種氣體都存在解析氫氣燃燒生成水,只有盛濃硫酸的裝置質量增加,與題意不符。答案B2.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝流程如圖所示:已知Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 和80 下列關于該流程的說法不正確的是()A.操作和操作都是過濾B.溶液C的主要成分是Na2SO4C.固體B的主要成分是

2、Al(OH)3和Cu(OH)2D.該生產流程所得的主要產品是Ag和CuAlO2解析由題意可知,銀銅合金廢料在空氣中熔煉時,銅與氧氣反應生成了氧化銅,氧化銅與硫酸反應生成了硫酸銅,硫酸銅、硫酸鋁與加入的氫氧化鈉反應分別生成了氫氧化銅、氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉,在煮沸時,氫氧化銅分解生成了氧化銅和水,所以過濾時得到的溶液C的主要成分是硫酸鈉,固體B的主要成分是Al(OH)3和CuO,固體B在惰性氣體中煅燒得到了CuAlO2。所以:A.由工藝流程圖可知,操作和操作都是固液分離的過程,操作名稱是過濾,故正確;B.由上述分析可知,溶液C的主要成分是Na2SO4,故正確;C.由上述分析可知,固體B的主要成分是

3、Al(OH)3和CuO,故錯誤;D.由工藝流程圖可知,該生產流程所得的主要產品是Ag和CuAlO2,故正確。答案C3.(雙選)下表中各組物質的鑒別方法正確的是()選項需要鑒別的物質鑒別方法A稀鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液滴加石蕊溶液B硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣加入足量的水續(xù)表選項需要鑒別的物質鑒別方法C氮氣、氧氣、二氧化碳用燃著的木條區(qū)分D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸答案AD4.下列實驗目的對應實驗方案正確的是()實驗目的實驗方案A除去氯化鉀溶液中的氯化銅加入氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀B鑒別碳酸銨、硫酸銨、硝酸銨三種氮肥用氫氧化鋇溶液C除去CO中少量H2O和CO2先通過濃硫酸,再通過

4、氫氧化鈉溶液D鑒別純鋁和硬鋁將兩者相互刻畫,比較硬度解析A.氯化銅能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,能除去氯化銅雜質但引入了新的雜質氯化鈉,不符合除雜原則,故方案錯誤;B.碳酸銨、硫酸銨分別與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氨氣、硫酸鋇白色沉淀和氨氣,不能鑒別,故方案錯誤;C.先通過濃硫酸,能除去水蒸氣,再通過氫氧化鈉溶液,能除去二氧化碳,但又引入水蒸氣,故方案錯誤;D.硬鋁是鋁的合金,將兩者相互刻畫,比較硬度,硬度較大的是硬鋁,可以鑒別,故方案正確。答案D5.某含一種或幾種物質的水溶液中,可能含有以下幾種離子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-,現(xiàn)取兩

5、份100 mL溶液進行如下實驗:(1)第一份加AgNO3溶液有沉淀產生。(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產生,再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是()A.一定存在Cl-B.一定存在CO32-,可能存在Ba2+C.一定存在Na+D.一定存在SO42-,可能存在Ca2+解析(1)加入AgNO3溶液有沉淀產生,說明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-;(2)加足量Ba(NO3)2溶液后,有沉淀產生,再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解,說明溶液中一定有CO32-和SO42-;Ba2+與SO42-不共存,Ca2+和CO32-不共存,所以沒有Ba2+和Ca

6、2+;又根據(jù)電荷守恒,溶液中一定有陽離子,因此一定有Na+,綜上可知溶液中一定有Na+、CO32-和SO42-,可能有Cl-,一定沒有Ca2+、Ba2+。答案C6.請回答下列與物質提純有關的問題。(1)下列兩個方案都可以除去銅粉中少量的CuO,從環(huán)境保護和操作簡便等方面考慮,較好的方案是(填“a”或“b”)。a.用稀鹽酸除去CuOb.用CO還原CuO(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH,不能選用稀鹽酸,原因是會生成(填名稱或化學式)而引入新的雜質。(3)要將NaCl溶液中少量的Na2SO4轉化為沉淀而除去,可選用適量的(填名稱或化學式)溶液。解析(1)CO還原CuO方案不好,由于CO有毒,

7、排入空氣中會造成環(huán)境污染。(2)用鹽酸除KOH,會生成KCl而引入新雜質。(3)除去NaCl溶液中少量的Na2SO4,需加入BaCl2,Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl,不能加入Ba(NO3)2、Ba(OH)2,因為加入這兩種物質,在除去雜質的同時還生成了NaNO3、NaOH,引入新的雜質。答案(1)a(2)氯化鉀(或KCl)(3)BaCl2(或氯化鋇)7.現(xiàn)有三瓶失去標簽的無色溶液:鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。已知指示劑加入中性溶液中不變色。(1)往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們,該指示劑可選用。(2)裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜,白膜主要成分的化學式是。(3)

8、上述溶液中,屬于鹽溶液的是。解析(1)紫色石蕊在酸、堿、鹽中可以顯示不同的顏色,取樣品,滴入石蕊,顯紅色的是鹽酸,顯紫色的是氯化鈉溶液,顯藍色的是澄清石灰水;(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應會生成白色的碳酸鈣沉淀,所以裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜,白膜主要成分的化學式是CaCO3;(3)氯化鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物,所以氯化鈉溶液屬于鹽溶液。答案(1)紫色石蕊溶液(2)CaCO3(3)氯化鈉溶液8.綠礬又名七水硫酸亞鐵,其用途廣泛,可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬(FeSO47H2O)的一種綜合利用工藝如下:(1)細鐵絲在氧氣中可以燃燒,請寫出鐵在氧氣中燃燒

9、的化學方程式。(2)綠礬與NH4HCO3在溶液中反應,有CO2生成,反應的化學方程式為。(3)隔絕空氣進行“焙燒”,鐵元素的轉化途徑是FeCO3FeOFe,實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式:A.FeCO3FeO+CO2;B.;C.。(4)母液“除雜”后,欲得到(NH4)2SO4粗產品,操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥。解析(1)細鐵絲在氧氣中可以燃燒生成四氧化三鐵,化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4;(2)七水硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵、硫酸銨、水和二氧化碳,化學方程式為FeSO47H2O+2NH4HCO3FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+8

10、H2O;(3)二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳,化學方程式為CO2+C2CO,一氧化碳和氧化亞鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,化學方程式為FeO+COFe+CO2;(4)由于(NH4)2SO4的溶解度受溫度的影響較大,因此采用降溫結晶的方法提純。答案(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)FeSO47H2O+2NH4HCO3FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+8H2O(3)CO2+C2COFeO+COFe+CO2(4)降溫結晶(或冷卻熱的飽和溶液)9.物質王國舉行一場趣味籃球賽。某隊由鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊員”組成,比賽中,由氯化銅“隊員”發(fā)球,“隊員”間傳接球

11、,最后由D位置“隊員”投籃進球完成一次有效進攻。場上“隊員”位置及傳球路線如下圖所示。(友情提示:圖示中連線間物質能相互反應)(1)已知D位置上投籃的“隊員”是個滅火“能手”,則D位置的“隊員”代表的物質是。(2)B位置“隊員”所代表的物質的一種用途是。(3)寫出連線代表的物質間發(fā)生反應的化學方程式。連線代表的物質間發(fā)生化學反應的基本類型是反應。解析D是個滅火“能手”,證明是二氧化碳;五種物質中能與二氧化碳反應的只有氫氧化鈣,故C是氫氧化鈣;氫氧化鈣除了能與二氧化碳反應還能與硫酸反應,故B是硫酸;則A是鐵,與硫酸銅反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,故屬于置換反應。答案(1)C

12、O2(2)金屬除銹等(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O置換10.A、B、C、D是初中化學常見的物質,這四種物質中均含有同一種元素。其中A為無色氣體單質,B、C為氧化物,且B為有毒氣體,D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉化關系如圖所示(圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略)?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出下列物質的化學式:A;D。(2)寫出由物質C轉化為物質B的化學方程式:。(3)寫出物質C與過氧化鈉(Na2O2)反應生成碳酸鈉和物質A的化學方程式:。解析(1)A、B、C、D是初中化學常見的物質,D是大理石的主要成分,所以D是碳酸鈣,B、C為氧化物,且B為有毒氣體,所以B是一氧化碳,一氧化碳和C可以相互轉化,碳酸鈣和C也可以相互轉化,所以C是二氧化碳,A為無色氣體單質,會轉化成一氧化碳和二氧化碳,所以A是氧氣;(2)物質C轉化為物質B的反應是二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳,化學方程式為CO2+C2CO;(3)二氧化碳和過氧化鈉(Na2O2)反應生成碳酸鈉和氧氣,化學方程式為2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。答案(1)O2CaCO3(2)CO2+C2CO(3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O27