《人教版初三化學(xué) 鹽和化肥 知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版初三化學(xué) 鹽和化肥 知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第11單元 鹽 化肥一、 生活中常見的鹽物質(zhì)化學(xué)式、俗稱性質(zhì)用途備注氯化鈉NaCl，食鹽主要成分無色晶體、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7a、調(diào)味品，腌制食品；b、維持人身體正常生理活動(dòng)；生理鹽水是0.9%的NaCl溶液c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、鹽酸等。d、融雪劑e、農(nóng)業(yè)上配成溶液用于選種溶解度受溫度影響不大，用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體；生活中的鹽指食鹽（NaCl），工業(yè)用鹽指一類化合物，不能將工業(yè)用鹽當(dāng)做食鹽食用；Cl-的檢驗(yàn)：向試樣中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有Cl-。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末

2、、易溶于水、溶于水時(shí)放熱，Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 制燒堿；工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織，生產(chǎn)洗滌劑等溶液的pH7，顯堿性；碳酸鈉中因含有CO32-，易發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；我國著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，作出了巨大貢獻(xiàn)。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色粉末、能溶于水a(chǎn)、焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一；b、治療胃酸能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w（利用這一性質(zhì)可用來檢驗(yàn)CO32-和HCO3-的存在）碳酸鈣CaCO3大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼主要成分白色固體、難溶于水a(chǎn)、用作建筑材料；b、用作

3、補(bǔ)鈣劑；c、實(shí)驗(yàn)室制取CO2，工業(yè)上燒制生石灰溶洞的形成過程：石灰?guī)r的主要成分CaCO3 遇到溶有CO2的水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成殘酸氫鈣：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2若受熱或大氣壓減小，碳酸氫鈣又會(huì)分解，轉(zhuǎn)化成不溶性的碳酸鈣重新沉積下來：Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O日久天長，沉積在洞頂?shù)男纬社娙槭?，沉積在洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石和石筍相連時(shí)就形成了石柱二、粗鹽提純1、粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性雜志（泥沙等）粗鹽提純的原理：1、用過濾的方法除去不溶性雜質(zhì)2、根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去可溶

4、性雜質(zhì)2、提純步驟：溶解：用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌過濾：一貼、二低、三緊靠。如濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。 實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯（兩個(gè)）、漏斗、濾紙、玻璃棒、帶有鐵圈的鐵架臺(tái)蒸發(fā)結(jié)晶：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，出現(xiàn)比較多固體時(shí)，停止加熱。計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量。產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量/粗鹽的質(zhì)量100%【注意】1、玻璃棒的作用 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解 過濾使用玻璃棒引流 蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 計(jì)算產(chǎn)率時(shí)用玻璃棒轉(zhuǎn)移氯化鈉固體 2、過濾操作應(yīng)注意（一貼、二

5、低、三靠） 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（一般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)先用水潤濕并擠出氣泡，因?yàn)槿绻袣馀輹?huì)影響過濾速度） 二低：一低、濾紙邊緣低于漏斗邊緣 二低、濾液面邊緣低于濾紙邊緣 三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)帲ㄈ龑訛V紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三靠：漏斗末端較長處緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濺出） 3、過濾后溶液仍渾濁的原因： 濾紙破損 過濾時(shí)，濾液高于濾紙邊緣4、實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)的誤差： 溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低 溶解時(shí)加入的粗鹽過多，未完全溶解，產(chǎn)率降低 過濾時(shí)，未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產(chǎn)率降低 蒸發(fā)時(shí)沒有及時(shí)攪拌或者停止太晚造成液滴飛

6、濺，使產(chǎn)率降低 稱量時(shí)操作或讀數(shù)錯(cuò)誤三、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成1、鹽酸新鹽新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取CO2的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(滅火的原理）2、鹽堿新鹽新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH3、鹽鹽新鹽新鹽Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO34、鹽+金屬=新

7、鹽+新金屬，遵循金屬活動(dòng)性順序四、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。形如 AB+CD=AD+BC2、特點(diǎn)：僅相互交換成分，無元素、化合價(jià)的變化3、發(fā)生的條件：有沉淀 或有水 或有氣體生成（三者之一）4、類型：酸+金屬氧化物=鹽+水 酸+堿=鹽+水 酸+鹽=新酸+新鹽 堿+鹽=新堿+新鹽 鹽+鹽=新鹽+新鹽五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）1、氮肥：種類：尿素CO(NH2)2 氨水NH3H2O 銨鹽（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ） 硝酸鹽NH4NO3、NaNO3。作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠若缺氮，會(huì)生成遲緩、葉色

8、發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色 【注意】銨態(tài)氮肥中NH4HCO3 最不穩(wěn)定，保存時(shí)要注意防潮避光，同時(shí)銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合使用。2、磷肥：種類：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（含鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物質(zhì)作用：促使根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力；缺磷時(shí)，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱3、鉀肥：種類：硫酸鉀、氯化鉀；作用：促進(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲害、抗倒伏能力；若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。4、復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀KNO3、磷酸銨（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、

9、磷酸鉀等。 5、化肥的簡單鑒別方法：一看、二聞、三溶，灼燒、與堿混合研磨等看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末加水：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發(fā)光的是硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨幾種常見氮肥簡易鑒別：NH3H2O 液態(tài)NH4HCO3 有強(qiáng)烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入堿無氨味(NH4)2SO4 加入硝酸鋇和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀NH4Cl 加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀NH4NO3 灼燒能燃燒發(fā)光；熔化冒煙的為硫酸銨，氯化銨6、有關(guān)計(jì)算：會(huì)計(jì)算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)

10、量比等。 【易錯(cuò)點(diǎn)】一、 除雜遵循的原則：不增、不減、簡便、易分 所選除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后生成便于除去的物質(zhì)，如氣體、沉淀等；與雜質(zhì)反應(yīng)時(shí)不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)。1、 物理方法：利用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)的差異分離例: 鐵粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2、 化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出例：NaCl中混有少量Na2CO3雜質(zhì) 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23、沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)例：NaCl中混有少量NaSO4雜質(zhì) 方法：加入B

11、aCl，過濾除去雜質(zhì) NaSO4=BaSO4+NaCl4、加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去例:CaO中混有CaCO3雜質(zhì) 方法：高溫加熱 CaCO3 高溫 CaO+ CO25、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)例：Cu中混有少量CuO雜質(zhì) 方法：加入稀HCl,再經(jīng)過過濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，而被除去例：FeSO4中混有少量CuSO4雜質(zhì)方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去例：CO中

12、混有少量CO2方法：將混合氣體通過盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O二、溶解性陽離子陰離子OHNO3ClSO42S2SO32CO32SiO32PO43H溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮不溶NH4溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不不不不Ca2+微溶溶微微不不不不Mg2+不溶溶溶溶微微不不Al3+不溶溶溶不不Mn2+不溶溶溶不不不不不Zn2+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶不不Sn2+不溶溶溶不不Pb2+不溶微不不不不不不Bi3+不溶溶不不不不Cu2+不溶溶

13、溶不不不不不Hg+溶不微不不不不Hg2+溶溶溶不不不不Ag+溶不微不不不不不口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢?！狙a(bǔ)充】1、元素化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)。鋁三碳四氧負(fù)二， 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)。金正非負(fù)單質(zhì)零，正負(fù)總價(jià)和為零。2、原子團(tuán)化合價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。3、溶液顏色口訣：銅藍(lán)、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫4、七字沉淀“一藍(lán)一紅褐五白”藍(lán)色：Cu(OH)2紅褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3

14、、 AgCl其中BaSO4、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。5、判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：十對(duì)粒子“一水兩氣七字沉淀”生成水：H+OH-H2O H+O2-H2O 生成氣體：H+CO32-CO2+H2O NH4+OH-NH3+H2O生成沉淀：七字沉淀“一藍(lán)一紅褐五白” Cu2+OH-Cu(OH)2（藍(lán)色） Fe3+OH-Fe(OH)3（紅褐色） Mg2+OH-Mg(OH)2（白色） Ba2+CO32-BaCO3（白色） Ca2+CO32-CaCO3（白色） Ag+Cl-AgCl（白色）Ba2+SO42-BaSO4（白色）6、表中涉及到三種揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、H2CO3應(yīng)密封保存； 四種微

15、溶物質(zhì)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；“”表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì)：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3三、離子共存及常見離子檢驗(yàn)1、 若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+； Ba2+ 與SO42-； OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-與Ca2+、Ba2+等(2)生成氣體：OH-與NH4+ 、H+和CO32- (3)生成水2、 此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色常見的有色離子：Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cu2+藍(lán)色、MnO4-紫色3、 常見離子的檢驗(yàn)離子加入試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+紫色石蕊試液、較活潑金屬變紅色、有氫氣產(chǎn)生OH-無色酚酞變紅Cl-硝酸銀溶液及稀硝酸白色沉淀SO42-硝酸鋇溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體Cu2+NaOH溶液藍(lán)色沉淀Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀