《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 考點(diǎn)30 工藝流程題（含解析）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 考點(diǎn)30 工藝流程題（含解析）（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)30 工藝流程題20.（2019鎮(zhèn)江）已知右下圖為模擬和氣處理并得到輕質(zhì)的主要流程。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.凈化時(shí)用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收B.凈化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C.沉淀時(shí)應(yīng)先通入后，再通入，有利于的生成D.由沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)可知，溶解性： 20（2019揚(yáng)州）工業(yè)上，利用溶液X(溶質(zhì)為CuCl2和HCl)在50時(shí)與Cu反應(yīng)制作電路。CuCl2消耗后，HCuCl2經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為CuCl2，流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）已知:反應(yīng)I：；反應(yīng)：。A.反應(yīng)I和涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化B.反應(yīng)中生成的CuCl2質(zhì)量與溶液X中CuCl2質(zhì)量一定相同C.工業(yè)

2、上，每溶解6.4kgCu時(shí)，外界只需提供34kg10的雙氧水就能使生成的HCuCl2全部轉(zhuǎn)化為CuCl2D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g，則該混合物中一定含CuCl2【答案】B24.（2019鎮(zhèn)江）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程如下：（1）“溶解”時(shí)需要加熱，但溫度不宜過(guò)高，原因是_.（2）“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、_、過(guò)濾等。過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_。（3）“洗滌”時(shí)為減少晶體損失，最好選用_（選填序號(hào)）。a.熱水 b.冰水 c.95%的酒精溶液【答案】（1）防止硫酸銅晶體失去水分 （2）冷卻結(jié)晶；玻璃棒（3）c22.

3、（2019南通）（6分）氧化鎂在醫(yī)藥等后業(yè)應(yīng)用泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分為，含少量等）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、_。與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）“氧化”過(guò)程中，轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的_。（3）“沉淀”時(shí)需嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量，其目的是_。（4）“濾液”中的溶質(zhì)主要是和_。22（1）適當(dāng)增大鹽酸濃度（或邊加鹽酸邊攪拌、增加浸出時(shí)間） （2）化合反應(yīng) （3）確保FeCl3全部轉(zhuǎn)化成沉淀，MgCl2不轉(zhuǎn)化成沉淀 （4）NaCl27. （2019常州）我國(guó)煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的

4、化工原料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素CO(NH2)2的一種流程如下：（1）從液態(tài)空氣中分離出N2的過(guò)程屬于_（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是_。（3）水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：COH2OCO2X，其中X的化學(xué)式為_(kāi)。（4）上述流程中合成尿素的同時(shí)還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）實(shí)際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3。上述流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有_。一定條件（6）以CO2和H2為原料還可合成液體燃料乙醇（C2H6O），該過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：2CO26H2=C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃燒數(shù)出的熱量叫做熱值

5、。物質(zhì)煤乙醇熱值/kJg-1約3330若將含12g的碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒。理論上最多可放出_kJ的熱量，從而提高了煤的利用效率?！敬鸢浮浚?）物理變化 （2）增大與水蒸氣的接觸面積使反應(yīng)更快更充分 （3）H2 （4） CO2+2NH3一定條件CO(NH2)2+H2O （5）H2O、N2、H2 （6）294kJ 15（2019淮安）膽礬（CuSO45H2O）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（主要含銅和鋅）為原料制備膽礬 ，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。（1）廢舊電池銅帽表面常用油污，可以洗潔精預(yù)先除去，洗潔精在除去油污的過(guò)程中起_作用。（2）

6、“堿溶”步驟中，為加快反應(yīng)速率可采取多種措施，如攪拌、_等。（3）“酸溶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）“灼燒”完全（已充分反應(yīng)）的判斷依據(jù)是_?！敬鸢浮浚?）乳化 （2）加熱（或增大NaOH溶液的濃度） （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）固體質(zhì)量不再增加15（2019連云港）以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如下: 注SiO2難溶于水和常見(jiàn)的酸；“沉鎂”過(guò)程中有Mg(OH)2生成。（1）濾渣X的主要成分為 （填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)室中用題38圖-1所示裝置進(jìn)行過(guò)濾。該裝置中儀器A的名稱(chēng)為 。若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是 （填字母）

7、。a濾紙已破損 b漏斗中液面低于濾紙邊緣 c濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁（3）沉鎂時(shí)MgSO4與NH3H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合題38圖-2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖-3所示。加熱時(shí)溫度至少要達(dá)到350，原因是 ?！敬鸢浮?（1）SiO2 （2）燒杯 a （3）2NH3H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2 (4) 低于350時(shí)，氫氧化鎂未分解完全，所得MgO不純31.（2019蘇州）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO33H2O。其主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 已知：S

8、iO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。(1)“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)和_。(2)“過(guò)濾II”所得濾液中含有的主要離子有_(填離子符號(hào))。 (3)“反應(yīng)”步驟前后均有過(guò)濾，能否省去“過(guò)濾I”只進(jìn)行“過(guò)濾II”。_(填“能”或 “否”)，理由是_。(4)“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多的原因是_?！敬鸢浮浚?） MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 （2） Na+、SO42-、CO32- （3） 否 MgCO33H2O產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)SiO2（4） 避免制備MgCO33H2O時(shí)消耗更多的碳酸鈉20（2

9、019泰州）鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機(jī)械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上都有廣泛的用途。如圖是利用鉬礦石(主要成分為MoS2)制備金屬鉬的流程圖:信息：MoO3+3H2 MO+3H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)常將鉬礦石粉碎，目的是_; MoO3中鋁元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)操作I的名稱(chēng)是_;常用NaOH溶液吸收反應(yīng)的尾氣，化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)制得19.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO3 80%的粗產(chǎn)品多少?lài)?請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。注:粗產(chǎn)品雜質(zhì)中不含鉬元素【答案】（1）使鉬礦石和空氣充分接觸，加快反應(yīng)速率 +6 （2）過(guò)濾 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）解：設(shè)需要含M

10、oO3 80%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為x。MoO3+3H2 MO+3H2O 144 96 80%X 19.2t= X=36t答：需要含MoO3 80%的粗產(chǎn)品36t。21（2019揚(yáng)州）由氯化鋇廢液(雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl)制備產(chǎn)品BaCl22H2O的流程如下。(1) 氯化鋇廢液屬于_ (填”純凈物”或”混合物”)，F(xiàn)eCl3中鐵元素的化合價(jià)是_ 。(2) 煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為_(kāi),生石灰變成熟石灰的過(guò)程是_過(guò)程(填“吸熱”或“放熱”)，石灰水能使紫色石蕊試液變_色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是_。(3)用95乙醇(C2H6O)洗滌濾渣可除微量NaCl。C2H6O由_種元

11、素組成，是_(填“有機(jī)”或”無(wú)機(jī)”)化合物。C2H6O在O2中完全燃燒生成CO2和_，2個(gè)CO2分子可用化學(xué)符號(hào)表示為_(kāi)。煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是_。(4)結(jié)合流程和表1回答:工業(yè)上選擇25而不選擇5進(jìn)行冷卻結(jié)晶的主要原因是濾液多次循環(huán)后，25與5結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同; _?！敬鸢浮?1)混合物 +3 (2)CaCO3 高溫 CaO + CO2 放熱 藍(lán) 熟石灰 (3)3 有機(jī) 水 2CO2 氫氣 (4)25是常溫更容易達(dá)到，節(jié)約能源 24（2019揚(yáng)州）以MnO2為原料制備 MnSO4H2O的工業(yè)流程如下已知:沉淀時(shí)的化學(xué)方程式為MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，

12、難溶于乙醇；MnSO4的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。(1)溶解時(shí)，為控制80，在實(shí)驗(yàn)室可用水浴加熱如圖。水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、_、_。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有_。能加快溶解的方法有_(寫(xiě)一種)。(2)除鐵時(shí)需要攪拌，攪拌的作用是_。(3)過(guò)濾1所得濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和_。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是_。(4)酸溶時(shí)，與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4H2O的實(shí)驗(yàn)方案:將MnSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，_，在高于40時(shí)趁熱過(guò)濾，_，100烘干得MnSO4H2O?！敬鸢浮?1)燒杯、溫度計(jì) 使物質(zhì)受熱均勻，便于控制加熱溫度 攪拌或提高溫度

13、等(合理即可) (2)加快反應(yīng)速率 (3)硫酸錳 引流 (4)(5)用玻璃棒不斷攪拌 用乙醇洗滌2到3次晶體19.（2019無(wú)錫）鈦（Ti）被稱(chēng)為“航空金屬”。由鈦鐵礦（主要成今是鈦酸亞鐵，化學(xué)式為）制備鈦的一種流程如下：（1）中鈦元素的化合價(jià)為_(kāi)。（2）“氯化”過(guò)程中焦炭的作用是_。（3）由制備Ti的化學(xué)方程式為_(kāi)。該反應(yīng)在氬氣（Ar）氛圍中進(jìn)行的理由是_。（4）如上述流程所示，將鈦廠(chǎng)、氯堿廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是_。【答案】(1) +4 (2) 做還原劑 (3) ； 防止高溫下Mg、Ti跟空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng) (4) 做到了資源的綜合利用，減少了污染物的排放，節(jié)約成本。13.（

14、2018宿遷）海洋是人類(lèi)巨大的資源寶庫(kù)，下圖為從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是 ； (2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1時(shí)，玻璃棒的作用是 ；(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程是 反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)；(4)上述流程中未涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng)?！敬鸢浮?1) H2O (2)引流 (3)放熱 (4)置換反應(yīng)20.（2018鎮(zhèn)江）如圖是一種吸收廢氣中SO2并得到H2SO4的方法。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A電解過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B吸收時(shí)的反應(yīng)為Na2SO3SO2 + H2O 2NaHSO3C陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體X是O2D該方法可減少酸雨的形成【答案】AC24. （2018

15、鎮(zhèn)江）某興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體，過(guò)程如下：（1）試劑X可用 （選填序號(hào)）。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 cK2CO3溶液（2）操作I需要用到的玻璃儀器有 、 和燒杯。（3）操作II的名稱(chēng)為 ?！敬鸢浮浚?）b （2）漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） 玻璃棒（或玻棒） （3）蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）38.（2018連云港）過(guò)氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：【查閱資料】I.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3H2O.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6

16、H2OCaO28H2O+2NH4Cl.CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”時(shí)反應(yīng)的基本類(lèi)型是_；Ca(OH)2的俗名為_(kāi)；“過(guò)濾1”所得濾渣的主要成分是_。(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_。生產(chǎn)過(guò)程中為了精確測(cè)定溶液的pH，常使用_ (填儀器名稱(chēng))。(3)在其他條件不變的情況下，制備CaO28H2O的反應(yīng)時(shí)間(t)對(duì)其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段為：_ (填字母)。a.010min b.1020min c.2030min d.3040min30min后，w開(kāi)始下降

17、的主要原因是_。(4) 為了測(cè)定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30.00g NH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過(guò)量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到14.35g白色固體。通過(guò)計(jì)算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)_?！敬鸢浮?1)復(fù)分解反應(yīng) 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸鈣) (2)液面低于濾紙邊緣 pH計(jì)(酸度計(jì)或pH測(cè)定儀) (3)a CuO28H2O在水中不太穩(wěn)定會(huì)緩慢分解 (4) 17.8% 21（2018揚(yáng)州） 空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素CO(NH2)2的流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題:(1)空氣屬于_(填“純凈物

18、”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為_(kāi)。(2)圖中分離空氣的過(guò)程屬于_變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)_(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。(4)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；二氧化碳的密度比空氣_(填“大”或“小”)。(5)天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于_再生資源(填“可”或“不可”)。點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)_。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=_。由CH4在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨有_變化(填“能量”或“原子個(gè)數(shù)”)。(6) 尿素屬于_(填“氮肥”

19、、“磷肥”或“鉀肥”)；寫(xiě)出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮?1) 混合物 (2)N2 (3)物理 (4) 穩(wěn)定 (5) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(6)大 (7)不可 (8)檢驗(yàn)甲烷的純度 (9)22 (10能量 (11)氮肥 (12)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O25（2018揚(yáng)州）某工廠(chǎng)產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進(jìn)行組成測(cè)定，其制取的流程如下圖所示：已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。

20、寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是_；生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_色。(3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為_(kāi)左右。(4)若使用過(guò)量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、_(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。(5)過(guò)濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (6)測(cè)定晶體(CaCl2xH2O)的組成：a.稱(chēng)取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。C.過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到1

21、0.0000g固體。通過(guò)計(jì)算，確定x的值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_。判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加_，則說(shuō)明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測(cè)得的x值比實(shí)際值_(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。）【答案】(1) Ca(OH)2CaO+H2O (2)使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng) (3)藍(lán) (4)85.5 (5) FeCl3 (6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (7)2 (8)滴加碳酸鈉，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生 (9)偏大20. （2018泰州）海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過(guò)一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品，從濃海水制取鎂的主要

22、反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是_。(2)電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸多少?lài)?請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程?！敬鸢浮浚?）蒸發(fā)溶劑 （2）MgCl2 通電 Mg+Cl2 （3）14.6t18.（2018鹽城）化學(xué)在改善人類(lèi)生存環(huán)境，提高生活質(zhì)量方面起著重要作用。【改善環(huán)境】溫室效應(yīng)和酸雨會(huì)威脅珊瑚礁生存。我國(guó)開(kāi)展了南海珊瑚礁生態(tài)修復(fù)工作。(1)我們把pH_(填“”、“”或“=”5.6的降雨稱(chēng)為酸雨。(2)為改善生存環(huán)境，倡導(dǎo)“低碳”生活。建議使用清潔能源。寫(xiě)出一種常見(jiàn)的清潔能源_?！咎綔y(cè)資源】近期，我國(guó)向月球

23、背面成功發(fā)射新中國(guó)通信衛(wèi)星，助力探測(cè)月球資源。(1)月球上有豐富的核能原料He-3。He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)(填字每序號(hào))。(2)月球土壤中有天然的鐵、鋁、銀等金屬顆粒。根據(jù)鐵銹蝕的條件分析，鐵在月球上不易銹蝕的原因可能是_?！狙邪l(fā)材料】中國(guó)芯彰品中國(guó)“智”造。芯片的基材主要是高純硅。(1)硅元素在元素周期表中的信息如右圖所示，據(jù)圖可得到的信息是_(填字母序號(hào))。A.硅元素是非金屬元素 B.硅元素的元素符號(hào)為SiC.硅元素在地殼里的含量排第二位(2)下圖是乙種制備高純硅的工藝流程圖：【查閱資料】常溫下，氯化鎂溶液呈中性。反應(yīng)I的化學(xué)方程式:2Mg+SiOSi+2MgO，該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)

24、類(lèi)型)。反應(yīng)II要在無(wú)氧氣環(huán)境中進(jìn)行，原因是_(答出一種即可)。操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾。過(guò)濾時(shí)液面應(yīng)_(填“高于”或“低于”) 濾紙邊緣。所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、_(填化學(xué)式)。簡(jiǎn)要敘述檢驗(yàn)鹽酸已過(guò)量的方法_。上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)?！敬鸢浮俊靖纳骗h(huán)境】（1）沉淀)(3) (NH4)2CO3+ Ca(NO3)2= CaCO3+2NH4NO3(4)氮肥22（2018南通）硫酸亞錫（SnSO4）廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。該物質(zhì)易與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制取SnSO4的一種實(shí)驗(yàn)方案如下：（1） SnCl2由Sn與鹽酸反應(yīng)制得，間時(shí)生成氫氣，該反應(yīng)

25、的化學(xué)方程式為 。（2）Nn2CO3俗稱(chēng) 。（3）過(guò)濾所得濾液中的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。（4）用已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。稀釋濃硫酸的正確操作為 。（5）反應(yīng)2屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的 反應(yīng)。從反應(yīng)2所得溶液中獲得SnSO4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進(jìn)行的原因是 ?！敬鸢浮浚?）Sn+2HCl=SnCl2+H2（2）純堿（3）SnCl2、NaCl（4）量筒，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒂貌ＡО舨粩鄶嚢瑁?）防止SnSO4晶體與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)15（2017泰州）“細(xì)菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使 (主要成分FeS2

26、)氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為CO2和H2O合成有機(jī)物提供能量。流程如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)化學(xué)方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X為H2OB.整個(gè)流程提高了能量的利用率C.圖中有機(jī)物一定不含氧元素D.氧化鐵硫桿菌在反應(yīng)中起催化作用 【答案】CD【解析】反應(yīng)化學(xué)方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目均不變分析：反應(yīng)前鐵原子：4，硫原子：8，氧原子：30，反應(yīng)后：鐵原子：4，硫原子：8個(gè)，氧原子：32，氫原子：4個(gè)，可得，X的化學(xué)式為H2O；反應(yīng)放出的熱量提供給了反應(yīng)，提高了能量的利用率；

27、反應(yīng)物二氧化碳和水中都含有氧元素，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變可知，生成的有機(jī)物中可能含有氧元素；由流程圖可知，氧化鐵硫桿菌是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)中沒(méi)有加入氧化鐵硫桿菌。20（2017泰州）高純硅可用于制備硅半導(dǎo)體材料。制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如下圖所示。信息：石英砂的主要成分是SiO2，反應(yīng)化學(xué)方程式（1）石英砂屬于_(填“純凈物”或“混合物”)；SiCl4中硅元素的化合價(jià)為_(kāi)；寫(xiě)出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法_。（2）反應(yīng)反應(yīng)除生成高純硅外，同時(shí)還生成一種化合物。請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式_；（3）反應(yīng)如果H2中混入O2,從安全角度考慮，可能引起的后果是_。（4）若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，利用反應(yīng)

28、生產(chǎn)含硅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9O的粗硅2.8噸，計(jì)算至少需要焦炭多少?lài)?？【答案】?）混合物 +4 將CO氣體點(diǎn)燃，防止造成空氣污染 （2）SiCl4+2H2Si+4HCl（3）導(dǎo)致裝置可能發(fā)生爆炸（4）2.16噸【解析】（1）石英沙的主要成分是二氧化硅，還含有氣體雜質(zhì)，屬于混合物；化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，SiCl4中Cl元素化合價(jià)為-1，所以Si元素的化合價(jià)為+4；CO有毒，排放到空氣中會(huì)造成空氣污染，利用CO具有可燃性，將產(chǎn)生的CO氣體點(diǎn)燃生成二氧化碳，減少對(duì)空氣的污染,同時(shí)產(chǎn)生的熱量可供反應(yīng)所需；（2）四氯化硅和氫氣在高溫的條件下反應(yīng)生成硅和氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H

29、2Si+4HCl；（3）氫氣具有可燃性，混有氧氣的氫氣在有限空間燃燒可能會(huì)引起爆炸；（4）解：設(shè)至少需要焦炭的質(zhì)量為x SiO2+2CSi+2CO 24 28 x 2.8t90% x=2.16t答：至少需要焦炭的質(zhì)量為2.16噸。30（2017蘇州）某工廠(chǎng)產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2，）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），其工藝流程如下，查閱資料：SiO2不溶于水，也不與其硫酸反應(yīng)。（1）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 。（2）為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采用的具體措

30、施有 （寫(xiě)2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）（3）“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2(SO4)3+2Y= 2FeSO4+ 2H2SO4，則Y的化學(xué)式是 。若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4。測(cè)得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是 ?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O （2）增大硫酸的濃度 升高溫度 將燒渣粉碎（3點(diǎn)中任意2點(diǎn)）（3）H2O 鐵消耗過(guò)量的硫酸，溶液酸性減弱 【解析】（1）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H

31、2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O；（2）為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，如果不考慮攪拌和催化劑，則可以增大反應(yīng)物的濃度，所以可以增大硫酸的濃度達(dá)到目的；（3）根據(jù)SO2+Fe2(SO4)3+2Y= 2FeSO4+ 2H2SO4方程式可知，反應(yīng)前后Fe、S的原子個(gè)數(shù)相等，H反應(yīng)后是4個(gè)，所以每個(gè)Y原子中含有2個(gè)H，O原子反應(yīng)后為16個(gè)，反應(yīng)前14個(gè)，所以每個(gè)Y粒子中含有1個(gè)O原子，則Y的化學(xué)式是H2O；溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小，若試劑X是Fe，F(xiàn)e能和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，所以“還原”后溶液的pH明顯增大。27 （2017常州）工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如

32、圖（1）“轉(zhuǎn)化”時(shí)在溶液中生成了FeCO3沉淀，從四種基本反應(yīng)類(lèi)型來(lái)看，該反應(yīng)的類(lèi)型是 ；“過(guò)濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有 和 （填化學(xué)式）（2）“干燥”過(guò)程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，此時(shí)與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)有O2（填化學(xué)式）；FeCO3和FeOOH在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Fe2O3，寫(xiě)出Fe2O3在高溫條件下與C反應(yīng)生成Fe和CO2的化學(xué)方程式 （3）制得的還原鐵粉中含有Fe和少量FexC為確定FexC的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取14.06g還原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2；另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(yīng)（FexC與稀硫酸不反應(yīng)），得到0.48gH2

33、FexC的化學(xué)式是 【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)流程可知：硫酸亞鐵與碳酸銨反應(yīng)，生成碳酸鐵沉淀和硫酸銨，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；由于碳酸銨過(guò)量，“過(guò)濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有（NH4）2SO4和（NH4）2CO3；（2）“干燥”過(guò)程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，此時(shí)與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)有氧氣，碳可把氧化鐵還原為鐵，同時(shí)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2；（3）0.22g二氧化碳中所含C元素的質(zhì)量為：0.22g=0.06g，設(shè)生成0.48g氫氣需要單質(zhì)鐵的質(zhì)量為aFe+H2SO4FeSO4+H256 2a 0.4

34、8ga=13.44g則量FexC中鐵元素的質(zhì)量為14.06g13.44g0.06g=0.56gFexC中鐵、碳元素的質(zhì)量比為56x：12=0.56g：0.06gx=2故FexC的化學(xué)式為Fe2C【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng) （NH4）2SO4 （NH4）2CO3 （2）O2；3C+2Fe2O34Fe+3CO2 （3）Fe2C 22.（2017南通）實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：已知：反應(yīng)的化學(xué)方程式：； MnCO3、Mn（OH）2均難溶于水，MnCO3在100時(shí)開(kāi)始分解。（1）反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的 反應(yīng)。（2）流程中“操作”的名稱(chēng)為 ，所需要的主要玻璃儀器有 。（3）

35、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 反應(yīng)需控制溶液的酸堿性，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有 （填化學(xué)式）。（4）驗(yàn)證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的 （填化學(xué)式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是 ?！敬鸢浮浚?）化合 （2）過(guò)濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 （3） Mn(OH)2（4）BaCl2 （5）MnCO3的分解溫度為100，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度17.（2017無(wú)錫）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品。用某種石英砂礦石（主要成分是SiO2，還含有

36、少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制備硅酸鈉（Na2SiO3）的流程如下：資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）“研磨”的目的是_ 。（2）檢驗(yàn)“洗滌a”已洗凈的方法是_。（3）“酸浸”的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）“堿浸”的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、_ 、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作?！窘馕觥浚?）由于反應(yīng)物之間接觸越充分反應(yīng)越快，同時(shí)顆粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是 使溶解或者反應(yīng)更快更徹底；（2）檢驗(yàn)“洗滌a”已洗凈就是說(shuō)固體表面洗滌液中沒(méi)有生成的碳酸鈉和硫酸鈉，所以就是檢驗(yàn)是否有殘留的碳酸鈉和硫酸鈉，所以方法是 取過(guò)濾得到的清

37、液滴入氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；（3）“酸浸”是除去氧化銅，是氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+2HClCuCl2+H2O；（4）“堿浸”是二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3；（5）“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作【答案】（1） 使溶解或者反應(yīng)更快更徹底 （2）取過(guò)濾得到的清液滴入氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象 （3）CuO+2HClCuCl2+H2O （4）SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3 （5）降溫結(jié)晶 24 （2017鎮(zhèn)江）以下為制備納米CaCO3的一種流程：（

38、1）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1、2時(shí)，所用玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯（2）過(guò)程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是 （3）為了提高“轉(zhuǎn)化”速率，可采取的措施有 （選填序號(hào)）a、攪拌溶液 b、適當(dāng)增大通入氣體的速率 c、加熱溶液至100（4）操作2所得固體用蒸餾水洗滌。檢驗(yàn)固體已洗凈的方法是 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作過(guò)濾時(shí)，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯。（2）從圖中可以看出過(guò)程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是二氧化碳。（3）為了提高“轉(zhuǎn)化”速率，可采取的措施有攪拌溶液，適當(dāng)增大通入氣體的速率。（4）檢驗(yàn)固體已洗凈的方法是取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸銀溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明已洗凈?！敬鸢浮浚?）漏斗 （2）二氧化碳 （3）a（4）取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸銀溶液，無(wú)現(xiàn)象21